高中化學(xué)元素周期表和元素題型歸納

高中化學(xué)元素周期表和元素題型歸納高中化學(xué)元素周期表和元素題型歸納選校網(wǎng)選校網(wǎng)www、xuanxiao、com 專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬(wàn)張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫(kù)選校網(wǎng)選校網(wǎng)www、xuanxiao、com專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬(wàn)張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫(kù)高中化學(xué)元素周期表和元素題型歸納

元素周期律與元素周期表習(xí)題知識(shí)網(wǎng)絡(luò),中子N（不帶電荷） 凰位素/原子核■: 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z上一 、 ［濟(jì)似相對(duì)原子質(zhì)量,?質(zhì)子Z（帶正電荷）-核電荷數(shù) 決定元素種類(lèi)不素?丁元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)（AZx）最外層電子數(shù)決定主族元素的電子數(shù)（Z原子結(jié)構(gòu)（AZx）最外層電子數(shù)決定主族元素的電子數(shù)（Z個(gè)）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)與族序數(shù)第決定原子呈電中性核外電子,元素周期律排布規(guī)律-電子層數(shù)——>周期序數(shù)及原子半徑表示方法-原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖-j隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

①、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質(zhì)）<②、原子半徑的周期性變化③、元素主要化合價(jià)的周期性變化、④、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化元素周期律與

元素周期表編排依據(jù)元素周期表①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ；.排列原則I②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行 ；1 I③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行?！涪?、短周期（一、二、三周期）f周期（7個(gè)橫行）②T長(zhǎng)周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu), 、③、不完全周期（第七周期）「①、主族（IA?vnA共7個(gè)）〔族（18個(gè)縱行）②：副族（IB?vnB共7個(gè)）■③、皿族（8、9、10縱行）

%④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律七主七副零與八

三長(zhǎng)三短一不全/①、核外電子排布②、原子半徑''■■性質(zhì)遞變③、主要化合價(jià)■■④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性<⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性?電子層數(shù) 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。〔最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較一 /1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 （稀有氣體除外）如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl、2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs?具體規(guī)律.3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如 ：F--<Cl--<Br--<r4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱元素的金屬性

或非金屬性強(qiáng)

弱的判斷依據(jù).金屬性強(qiáng)弱j③單質(zhì)的還原性元素的金屬性

或非金屬性強(qiáng)

弱的判斷依據(jù)④互相置換反應(yīng)①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性強(qiáng)弱..②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱■③單質(zhì)的氧化性元素周期表中幾個(gè)量的關(guān)系:④互相置換反應(yīng)（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）周期序數(shù)=核外電子層數(shù)（3）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)（F無(wú)正價(jià)Q一般也無(wú)正價(jià)）（4）非金屬元素：|最高正價(jià)數(shù)|+|負(fù)價(jià)數(shù)|=8鞏固練習(xí)、原子或離子半徑大小比較

.比較下列微粒的半徑大小①比較Na原子與Mg原子的原子半徑大?、诒容^Na原子與Li原子的原子半徑大?、郾容^Na與Na+的半徑大?、鼙容^Cl與Cl的半徑大?、荼容^Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大?、薇容^Na+與Mg2+半徑大?、弑容^O2與F半徑大小⑧寫(xiě)出下列微粒的半徑由大到小的順序:⑧寫(xiě)出下列微粒的半徑由大到小的順序:F、O2、Na+、Mg2+.下列元素的原子半徑依次減小的就是A.Na、Mg、AlB.N、O、F C.P、Si、AlD.C、Si、P.下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的就是A.NaF B.Lil C.CsF D.LiF.在Na、K、O、N、C.Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)?下列半徑最大的微粒就是C.Cl D.Ca2+C.Cl D.Ca2+.已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/1010m0、751、020、741、17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能就是A.0、80M010mB.1、10M010mC.1、20M010mD.0、70M010m、有關(guān)的微粒電子層結(jié)構(gòu).下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的一組就是A.S2、Cl、K+B.Cl、Br、I C.Na+、Mg2+、FD.O2、Mg2+、Cl.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的就是A.OH、H2。、F B.NH3、NH4+、NH2C.H3O+、NH4+、NH2 D.HCl、F2、H2s.A與B就是前三周期的元素，它們的離子A2+與B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的就是A.原子半徑：A>B B.原子序數(shù)：A>BC.離子半徑:A2+>B3+ D.質(zhì)量數(shù):A>B.A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的就是B.原子序數(shù)：A>BB.原子序數(shù)：A>BC.原子最外層上電子數(shù)：B>A5C.原子最外層上電子數(shù)：B>A5.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別就是a與b,且它們的離子X(jué)m+與Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的就是A.a=b+m+nB.a=bm+nC.a=b+mnD.a=bmnA.a=b+m+nB.a=bm+nC.a=b+mnD.a=bmn6.a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于 20,a、b兩元素的陽(yáng)離子與 c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu) ，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系就是A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a7.A.BA.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a7.A.B均為原子序數(shù)1~20的元素，已知A的原子序數(shù)為D.a>c>bn,A2+離子比B2離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)就是A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10三、元素性質(zhì)遞變規(guī)律1、下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的就是A.C.N、O、FB.K、Mg、C.SC.F、Cl、三、元素性質(zhì)遞變規(guī)律1、下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的就是A.C.N、O、FB.K、Mg、C.SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na.K、Rb.下列金屬中，按照金屬性從弱到強(qiáng)的順序排列的就是A.鋁、鎂、鈉、鉀 B.鎂、鋁、鉀、鈉 C.鈣、鉀、鋤、葩D.鈣、鉀、鈉、鋰.下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的就是A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>NH3>H2S>HClC.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr.下列各組中前者的堿性比后者強(qiáng)的就是A.KOH與Al(OH)3C.Al(OH)3與Mg(OH)2.下列各組中化合物的性質(zhì)比較A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl.下列敘述不正確的就是A.H2S、H2。、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.Na+、Mg2+、Al3+的半徑依次增大.下列遞變規(guī)律不正確的就是A.Na、Mg、Al還原性依次減弱C.C、N、。原子半徑依次增大.Mg(OH)2與NaOHD.Mg(OH)2與Ca(OH)2,不正確的就是B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.非金屬性:F>O>SB.RbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱D.H4SQ4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)D.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高8.下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的就是A.AsH3>NH3>PH3C.NH3>PH3>AsH3.PH3>AsH3>NH3D.NH3>AsH3>PH3.下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的就是A.KOH B.NaOH.下列排列順序正確的就是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2s③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4A.①③ B.②④四、結(jié)構(gòu)、位置、與性質(zhì)C.RbOH D.LiOH②原子半徑：Na>Mg>O④結(jié)合質(zhì)子能力：OH>CH3COO>ClC.①④ D.②③1.某主族元素的原子有四個(gè)電子層A.原子半徑比鉀的原子半徑大C.原子半徑比鎂的原子半徑大A.Cl2比S易與H2化合C.酸fHCl>H2s，它的最外層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的就是B.其氯化物難溶于水D.其碳酸鹽難溶于水.下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性Na>Mg的就是A.Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能 B.Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子C.堿性NaOH>Mg(OH)2 D.Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來(lái).下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性 Cl>S的就是B.HCl比H2s穩(wěn)定D.Cl的最高正價(jià)為+7,S的最高正價(jià)為+6.堿性強(qiáng)弱介于KOH與Mg(OH)2之間的氫氧化物就是A.NaOH B.Al(OH)3 C.Ca(OH)2 D.RbOH.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的就是A.a原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多

D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù) ，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng) ，則下列判斷正確的就是A.原子半徑按X、Y、Z依次增大 B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng).同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就是 ：HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的就是A.原子半徑C.非金屬性:X>Y>Z:X>Y>ZB.A.原子半徑C.非金屬性:X>Y>Z:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3D.陰離子的還原性：Z3>Y2>X8.元素周期表中某I A族元素原子序數(shù)為x,則同一周期的出A族元素原子序數(shù)不可能為A.x+25 B.x+2 C.x+129A.x+25 B.x+2 C.x+129.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)期表中的位置就是A.第三周期 B.第二周期 C.第IVA主族D.x+262、8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周D.第VA主族10.鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因就是10.鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因就是A.鉀的密度比鈉小B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化.堿金屬舫(Fr)具有放射性，它就是堿金屬元素中最重的元素 ，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的就是A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH,就是一種極強(qiáng)的堿C.鉆在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與氫氣 ，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.碳(At)就是鹵族元素中位于碘后面的元素 ，試推測(cè)碳與碳的化合物最不可能具備的性質(zhì)就是A.做的非金屬性在鹵素中就是最弱的 ，At-易被氧化B.碳化氫很穩(wěn)定不易分解C.碳化銀不溶于水或稀HNO3D.碳在常溫下就是白色固體.某元素形成氣態(tài)氫化物為 HnR,其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有 m個(gè)氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式A.H2n8+mROm B.H2n8+mROm C.H2ROm D.H2mROm.下列說(shuō)法正確的就是A.SiH4比CH4穩(wěn)定 B.Na與Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)C.O2半徑比F的小 D.P與As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱.下列關(guān)于元素周期表與元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的就是A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)C.因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素，且。比S的非金屬性強(qiáng).有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W20X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。卜列說(shuō)法正確的就是A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)就是 X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定就是 Y2D.若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為+m.下列說(shuō)法正確的就是A.IA族元素的金屬性比nA族元素的金屬性強(qiáng)B.WA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高選校網(wǎng)選校網(wǎng)www、xuanxiao、com專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬(wàn)張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫(kù)高中化學(xué)元素周期表和元素題型歸納C.同周期非金屬的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小18.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素 ，下列說(shuō)法一定正確的就是(m、n均為正整數(shù))A.若R(OH)m為強(qiáng)堿，則W(OH)m+1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y就是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為 2,則Z的最高正化合價(jià)為+6D.若X的最高正化合價(jià)為+5,則五種元素都就是非金屬元素五、元素周期表的應(yīng)用.下表就是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答問(wèn)題 ：IAnamAWAVAVIAvnA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，(填元素符號(hào)或化學(xué)式)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的就是, 只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的就是,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)就是, 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)就是；(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的就是，酸性最強(qiáng)的就是，呈兩性的就是(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的就是(5)A與E形成化合物的化學(xué)式.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的就是.致冷劑就是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醍、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不就是有毒，就就是易燃、于就是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下 ：(1)氫化物的易燃性：第二周期>>H2O、HF;第三周期SiH4>PH3>>高中化學(xué)元素周期表和元素題型歸納高中化學(xué)元素周期表和元素題型歸納選校網(wǎng)選校網(wǎng)www、xuanxiao、com 專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬(wàn)張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫(kù)(2)化合物白^毒性：P