魯教版2020年中考化學(xué)二模試題及答案

魯教版2020年中考化學(xué)二模試題及答案一、選擇題（培優(yōu)題較難）.下列歸類正確的是選項(xiàng)歸類物質(zhì)（或兀素）A常見堿純堿、燒堿、熟石灰B常見合金生鐵、銅綠、硬鋁C常見干燥劑濃硫酸、生石灰、堿石灰D人體中常見微量元素碘、鋅、硒、鈣等A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、燒堿一氫氧化鈉、熟石灰-一氫氧化鈣，屬于堿：純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽；B、在一種金屬中加熱融合了其他的金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)叫合金：生鐵是鐵的合金、硬鋁是鋁合金；銅綠是銅銹，主要成分是堿式碳酸銅：C濃硫酸、生石灰、堿石灰都有很強(qiáng)的吸水性，是常用的干燥劑：D、碘、鋅、硒是人體中常見微量元素，鈣屬于常量元素。選C2.固體X可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋼、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成（提示：以上物質(zhì)中，只有氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液顯堿性）。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體X加入水中充分溶解，得到無色溶液：②測X溶液的pH,pH=13；③向X的溶液中加入足量的硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾：④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解：⑤向步驟③所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，關(guān)于固體X組成的判斷有以下幾種說法：①不能確定是否有硝酸鎂：②硝酸鋼、硫酸銅、碳酸鈉一定不存在；③硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在；④不能確定是否有氯化鈉。以上說法中正確的個(gè)數(shù)是A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)【答案】B【解析】【分析】①將固體X加入水中充分溶解，得到無色溶液，所以固體X中一定不含硫酸銅；②測X溶液的pH值，pH=13,所以固體X中含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種；③向X的溶液中加入足量的硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，所以X中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉中一種或兩種，一定不含硝酸鋼；④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉：⑤向步驟③所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以X中一定含有氯化鈉。由于氫氧化鈉和硝酸鎂不能共存，因?yàn)槎邥?huì)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以一定不含硝酸鎂。綜上所述，固體X中一定含有氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鈉，一定不含硝酸鋼、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鎂?！驹斀狻客ㄟ^分析可知：①、硝酸鎂一定不存在。①錯(cuò)誤：②、硝酸鋼、硫酸銅、碳酸鈉一定不存在。②正確：③、硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在。③正確：④、氯化鈉一定存在。④錯(cuò)誤。故選Bo.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液呈無色的是( )gCOs、NHg、Ca(OH)=Fe=(SO。3、Na：S0：、Mg(NO；)二A1CL、Ba(N03)八CaClsNa￡0：、AgXO,、BaCL【答案】C【解析】A、Ca(OH);和Na￡0s能生成白色沉淀碳酸鈣，不能大量共存；NHNO,、Ca(OH):會(huì)生成紈氣和水，不能大量共存，B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但Fe二(SO,),溶于水呈黃色：C、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且符合無色透明的要求；D、AgNO：、BaCL反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存；Na：C0八BaCL能生成碳酸鋼白色沉淀，不共存。故選C.點(diǎn)睛：熟記常見沉淀：碳酸鈣、碳酸鋼、氯化銀、硫酸鋼、氫氧化鎂，氫氧化銅，氫氧化鐵等：常見溶液的顏色：含亞鐵離子時(shí)溶液為淺綠色：含鐵離子時(shí)溶液為黃色：含銅離子時(shí)溶液為藍(lán)色。.甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣(混合氣體)，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是()

O一氯原子?一氧原子幼一碳原子A.反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化B.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為4：7C.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣D.反應(yīng)中含氫元素的化合物有三種【答案】B【解析】A.化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零?；衔镏袣湓氐幕蟽r(jià)為+1價(jià)，所以反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為-4價(jià)：反應(yīng)后一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，所以碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后改變：B.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為16：28=4:7：C.由圖可知，水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣；D,由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)：由不同元素組成的純凈物叫化合物：反應(yīng)中含氫元素的化合物有兩種。選B5.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.堿溶液呈堿性，呈堿性的溶液一定是堿溶液B.單質(zhì)只含一種元素，只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C,中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.有機(jī)化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物【答案】B【解析】A、堿溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，錯(cuò)誤：B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)只含一種元素，只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，正確；C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H9,錯(cuò)誤：D、有機(jī)物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物，錯(cuò)誤。故選B。6.許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀的一類化學(xué)反應(yīng)。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和0H?結(jié)合成水分子的過程（如圖所示）。結(jié)合信息、圖示，你認(rèn)為下列各組離子間不能反應(yīng)的是H+、Na+、OH-、NOfNa\K+、Cl\OH'H+、K+、CO32\HCOfK+、Ba2\Cl\SO?*【答案】B【解析】【分析】氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，鋼離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋼沉淀；鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀【詳解】A、氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，離子之間能反應(yīng)，故A不正確：B、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應(yīng)，故B正確：C、氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，離子之間能反應(yīng)，故C不正確：D、鋼離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，離子之間能反應(yīng)，故D不正確。故選.將乙酸（CH’COOH）和葡萄糖（C6H溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.1-9a B.1-8a C.12a D.8a【答案】A【解析】【分析】根據(jù)乙酸（CH3co0H）、葡萄糖（QH12O6）、水中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2：1,進(jìn)行分析解答?！驹斀狻恳宜幔–KCOOH）、葡萄糖（C6Hl2。6）、水中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2：1,則將乙酸（CKCOOH）和葡萄糖（C6Hl2。6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1x2）：（16x1）=1：8；測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l-a-8a=l-9a。故選A。.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是A.鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，因此銀也能將銅從硫酸銅溶液中置換出來B.物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，因此火火也需要同時(shí)破壞這三個(gè)條件C.堿溶液的pH>7,因此測得某溶液的pH=12,該溶液一定是堿溶液D.NaOH溶液中OH能與酸反應(yīng)，因此KOH溶液中的0H也能與酸反應(yīng)【答案】D【解析】A.金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。鐵在銅前，所以鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，銀在銅后，因此銀不能將銅從硫酸銅溶液中置換出來：B.物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，因此火火時(shí)只需要破壞一個(gè)條件就能到達(dá)滅火的目的：C.堿溶液的pH>7,如測得某溶液的pH=12,該溶液一定是堿性溶液，但不一定是堿的溶液；D.溶液的化學(xué)性質(zhì)是由溶質(zhì)溶于水產(chǎn)生的離子決定的，同樣的微粒決定同樣的性質(zhì)。NaOH溶液中0H能與酸反應(yīng)，因此KOH溶液中的0H也能與酸反應(yīng)，選D點(diǎn)睛：1、溶液的性質(zhì)決定于溶液中的溶質(zhì)產(chǎn)生的微粒。2、熟記金屬活動(dòng)順序表及其三個(gè)意義9.向500gAgNO3溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得34.8g濾渣和一定質(zhì)量的濾液，經(jīng)測定得知，銅元素在濾液和灌渣中的質(zhì)量比為4：3（洗滌液也一起合并入濾液中），下列判斷錯(cuò)誤的是A.濾渣中不含鐵B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.向?yàn)V液中加入稀鹽酸沒有沉淀產(chǎn)生D.原AgNO,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.2%【答案】B【解析】【分析】濾液中含有銅元素，說明銅與銀離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鐵的活潑性大于銅，可知此時(shí)鐵應(yīng)該已經(jīng)完全反應(yīng)，沒有剩余，濾渣的組成為銀和銅。已知，銅的相對原子質(zhì)量為64,鐵為56。設(shè)混合粉末中含有1克的鐵，含有）'克的銅。則混合粉末質(zhì)量：x+y=11.2；設(shè)與鐵反應(yīng)生成的銀為口克，與銅反應(yīng)生成的銀為m?克，與鐵反應(yīng)的硝酸銀為克，4與銅反應(yīng)的硝酸銀為m4克，參與置換反應(yīng)的銅的質(zhì)量為7y克，未參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為3-v克。則：7,Fe+2AgNO3=Fe（NO3）+2Ag56 340 216x m3 mA56_x56_x216㈣’340m3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)+2Ag644尹340216642T664340m644尹340216642T664340m42785生成銀的質(zhì)量：〃“+m2=27 27—x+—y

7 14.3濾渣的質(zhì)量：〃-v=34.81 4 7/聯(lián)立解得：x=5.6,y=5.6,m1=21.6,mz=10.8,m3=34,m4=17【詳解】A、濾液中含有銅元素，說明銅與銀離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鐵的活潑性大于銅，可知此時(shí)鐵應(yīng)該已經(jīng)完全反應(yīng)，沒有剩余，濾渣的組成為銀和銅，故A選項(xiàng)正確：B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=29x100%=50%,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；11.2C、銅未完全反應(yīng)則說明溶液中的硝酸銀已完全反應(yīng)，濾液中沒有銀離子，向?yàn)V液中加入稀鹽酸不會(huì)有沉淀產(chǎn)生，故c選項(xiàng)正確：D、原AgNO?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=七"*100%=10.2%,故D選項(xiàng)正確。故本題選Ba10.下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是（ ）A.分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、過濾、洗滌、烘干B.某無色溶液中滴加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液中一定含有SO/離子C.將CO、CO?、N2的混合氣體，依次通過濃NaOH溶液，濃硫酸，灼熱CuO后（假設(shè)每次反應(yīng)均完全），最后得到刈D.不用其它試劑就能鑒別NaOH、H2so4、Mg（NO3）2、FeCb、NaNO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈣不溶于水，氯化鈉易溶于水，分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、過濾、洗滌、烘干得碳酸鈣，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤：B.某無色溶液中滴加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明無色溶液中一定含有SO’?一離子，也可能有銀離子，因氯化根、硫酸鋼都是白色的不溶于硝酸的沉淀，選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、將CO、CO2、N2的混合氣體，通過濃NaOH溶液，能吸收二氧化碳：通過濃硫酸，能吸收水蒸氣：通過灼熱CuO,一氧化碳能與灼熱CuO反應(yīng)生成銅和二氧化碳，最后得到Nz、COz,選項(xiàng)錯(cuò)誤：D、NaOH、H2so4、Mg(N03)2、FeCl3,NaNOs中黃色的是氯化鐵溶液，能和氯化鐵生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，能和氫氧化鈉生成白色沉淀的是硝酸鎂，能和上述兩種沉淀反應(yīng)，將沉淀溶解的是硫酸，余下物質(zhì)是硝酸鈉，不用其它試劑就能鑒別，選項(xiàng)正確。故選D。11.有部分變質(zhì)的NaOH固體18.6g,加入100g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量是114.2g,將其蒸干得到固體28.4g,則原固體混合物中Na元素與C元素的質(zhì)量比為A.46:3 B.46:11 C.23:3 D.23:6【答案】C【解析】【分析】【詳解】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，加入稀硫酸，2NaOH4-H2SO4=Na2SO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2T+H2O,溶液減少的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：18.6g+100g-114.2g=4.4g,由化學(xué)方程式可知，原固體混合物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化到了二氧化碳中，原固體混合物中的鈉元素全部轉(zhuǎn)化到了硫酸鈉中，最后蒸干得到的固體即是硫酸鈉的質(zhì)量，故原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為：23x228.4gx——二^——xl00%=9.2g,原固體混合物中碳元素的質(zhì)量為：23x2+32+16x4124.4gx --x100%=1.2g，故原固體混合物中Na元素與C元素的質(zhì)量比為：9.2g：12+16x21.2g=23:3o故選C°12.現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種.下列說法中不正確的是()A.若m=2,則n=2或3 B.若固體中金屬的質(zhì)量為48g,則m=4C.當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色 D,反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g【答案】B【解析】【分析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Zn>Cu>Ag,由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與硝酸銀反應(yīng).碳與硝酸銀不反應(yīng)?！驹斀狻緼、當(dāng)m=2時(shí)，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3,故A正確：B、當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)分別恰好進(jìn)行完全時(shí)，設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x,yZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO5)265 21613g6521613gxx=43.2gCu+2AgNO,=2Ag+Cu(NO3)264 2163.2g y64_2163.2gyy=10.8g當(dāng)鋅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g,銅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g,由于金屬的質(zhì)量是48g,46.4g<48g<54g.由此可知，鋅完全反應(yīng)，部分銅已參加反應(yīng)，所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3,故B不正確：C、由上述計(jì)算分析可知，當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色，故C正確：D、由上述計(jì)算分析可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過54g+2g=56g,故D正確。故選B.13.有一鎂的合金2.4g,在合金中加入100g—?定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后，金屬與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m,下列說法錯(cuò)誤的是( )A.若是鎂鋁合金，則m>0.2gB.若是鎂鐵合金，m=0.16g,則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%C.若是鎂銅合金，則稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3$D.若是鎂鋅合金，則m<0.2g【答案】B【解析】鎂、鋁、鋅、鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：Mg+2HCI=MgC'+Hz個(gè),2AI+6HCI=2AICI3+3H2個(gè)，Zn+2HCI=ZnC'+H2個(gè)，2473 2 54219 6 6573 2Fe+2HCI=FeCIz+H2個(gè)，5673 2A、2.4g鎂和稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，2.4g鋁和稀鹽酸完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g,因此若是鎂鋁合金，則m>0.2g,正確：B、如果合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%,則鐵和鎂的質(zhì)量都是L2g,L2g鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是0.1g,1.2g鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：1.2gx2+56=0.04g,合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%時(shí)，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：0.1g+0.04g=0.14g,錯(cuò)誤;C、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，2.4g鎂和稀鹽酸完全反應(yīng)需要氯化氫質(zhì)量是7.3g,而混合物中的鎂質(zhì)量小于2.4g,因此消耗氯化氫的質(zhì)量小于7.3g，即若是鎂銅合金，則稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%,正確：D、2.4g鎂和稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，2.4g鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g,因此若是鎂鋅合金，則m<0.2g,正確。故選Bo14.控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法。下列設(shè)出方案其探究目的不能實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康膎n值探究鐵釘生銹時(shí)氧A氣是否參與反應(yīng)次程?1D探究氣體在水中的D溶解度與氣壓有關(guān)?- 宿fci ?-AM比較高缽酸鉀在水C和汽油里的溶解性日水 圖汽油G=f G=比較鐵和鎂的金屬D/■9的 tt?活動(dòng)性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、鐵釘在水中不能生銹，與水和氧氣接觸時(shí)容易生銹，說明鐵生銹需要氧氣，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模築、打開瓶蓋時(shí)，氣壓減小，液體中產(chǎn)生大量氣泡，說明氣壓減小時(shí)氣體的溶解度減小，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篊、把質(zhì)量、形狀相同的高缽酸鉀分別放入等體枳的水和汽油中，通過觀察高鋅酸鉀的溶解情況可以比較高鎰酸鉀在水和汽油里的溶解性，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篋、比較鐵和鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，由于使用的是不同的酸，因此無法比較兩種金屬的活潑性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選D。15.相同質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是A,消耗的氯化氫一樣多B.碳酸鎂消耗的氯化氫少C,生成的二氧化碳一樣多D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳少【答案】CTOC\o"1-5"\h\z【解析】設(shè)碳酸鎂和碳酸氫鈉的質(zhì)量為84g,MgCO3+2HC1=CaCL+CO：t+H：084 73 4484gx y84/84g=73/x x=73g84/84g=44/y y=44gNaHC03+HCl===NaCl+H：0+CO：t84 73 4484g m n84/84g=73/m m=73g84/84g=44/n n=44g相同質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗的氯化氫一樣多、生成的二氧化碳一樣多，選C16.下列物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（ ）鑒別物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法A,過氧化氫和蒸饋水分別加入MnOz,看是否有氣泡B.鎂和鋅分別加入稀鹽酸，看是否有氣泡C、二氧化碳、氧氣和空氣將燃著的木條分別伸入瓶中，觀察現(xiàn)象D.活性炭和氧化銅分別投入盛有紅棕色二氧化氮?dú)怏w的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象TOC\o"1-5"\h\zA.A B.B CeC D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、過氧化氫溶液中加入二氧化錦會(huì)生成氧氣而出現(xiàn)氣泡，蒸馀水中二氧化缽沒有明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故A正確：B、鋅和鎂加入稀鹽酸中都會(huì)出現(xiàn)氣泡，不能鑒別，故B錯(cuò)誤：C、燃著木條在二氧化碳中熄火，在氧氣中燃燒更旺，在空氣中現(xiàn)象不變，可以鑒別，故C正確：D、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，投入二氧化氮的集氣瓶中，紅棕色會(huì)褪去，氧化銅不具有該性質(zhì)，可以鑒別，故D正確，答案選B,17.實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別NaCl、CaCO3xCuSCU三種白色固體加入足量水溶解B除去CaO中的CaCCh加入足量水，過濾C粗略測定空氣中氧氣的含量用硫粉代替紅磷在空氣中燃燒D探究稀硫酸與NaOH溶液是否恰好完全反應(yīng)向稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶沼A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A加水時(shí)，氯化鈉溶解得溶液，碳酸鈣不溶得濁液，硫酸銅溶解得藍(lán)色溶液，能成功鑒別：B、加水時(shí)氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合要求；C硫燃燒生成氣體，不能用硫粉代替紅磷在空氣中燃燒：D稀硫酸與NaOH溶液好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)只有硫酸鈉：酸過量時(shí)，溶質(zhì)為：硫酸鈉和硫酸：堿過量時(shí)，溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉。硫酸鈉和硫酸，都能與硝酸鋼反應(yīng)生成白色沉淀：選A點(diǎn)睛：鑒別題要做到同一操作下或與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象要不同。除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)18.甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.tJC時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液B.降低溫度，可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊.時(shí)，分別在100g水中加入50g甲、乙，同時(shí)降溫至tJC,甲、乙溶液均為飽和溶液D.將tJC時(shí)甲的飽和溶液降溫至t「C,溶液質(zhì)量不變【答案】C【解析】在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度彳（溶解度+100g）X100%A.tJC時(shí)，甲、乙的溶解度相同，甲乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B.降低溫度，可使甲的飽和溶液析出晶體，所得溶液仍為飽和溶液：C.tJC時(shí)，甲、乙的溶解度相同，都是40g,t2C時(shí)，分別在100g水中加入50g甲、乙，同時(shí)降溫至tJC,甲、乙溶液均為飽和溶液D.將tJC時(shí)甲的飽和溶液降溫至tJC,由于溶解度變小，析出晶體，溶液質(zhì)量不變小。選C點(diǎn)暗：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度19.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑（括號內(nèi)的物質(zhì)）正確的是：（ ）A.CaO中混有少量CaCO,（鹽酸）B.C0：中混有HC1氣體（NaOH溶液）C.Cu（NO3溶液中混有AgNO,（銅粉）D.CO二中混有少量C0（氧氣）【答案】C【解析】A、氧化鈣、碳酸鈣都能鹽酸反應(yīng)；B、氫氧化鈉溶液與二氧化碳和氯化氫都能反應(yīng)；C銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，過濾后溶液中溶質(zhì)只有硝酸銅：D二氧化碳不可燃不助燃，不能將二氧化碳中的一氧化碳點(diǎn)燃，不能達(dá)到除雜要求：選C點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)20.除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法不正確的一組是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法Acoco2依次通過足量的NaOH和濃硫酸BKC1kcio3加入癡°2,加熱CNaClNq2c。3過量鹽酸，蒸發(fā)D。2〃2。濃硫酸，干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不反應(yīng)：B氯酸鉀在二氧化猛的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，但是二氧化錯(cuò)是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，引入新的雜質(zhì)：C、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，鹽酸有揮發(fā)性，過量鹽酸可通過蒸發(fā)除掉：D氧氣不與硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥。選B點(diǎn)造：除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)：②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)21.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是（）項(xiàng)目物質(zhì)雜質(zhì)（少量）i式工操作方法ACaO固體CaCOs固體加入適量的稀鹽酸過濾、洗滌、干燥Bco：CO通0s點(diǎn)燃CNaNOsNa：SO：適量氫氧化鋼溶液過濾DKC1OSMnO：水溶解、過濾、蒸發(fā)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，不符合除雜要求：B二氧化碳不可燃不助燃，不能將二氧化碳中少量一氧化碳點(diǎn)燃，不能達(dá)到除雜目的；C硫酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，引入新的雜質(zhì)；氯酸鉀易溶于水，二氧化鋅難溶，加水溶解過濾后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶可能純凈的氯酸鉀固體。選D點(diǎn)暗：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì).分離氯化鐵、氯化鈉、硫酸鋼的固體混合物，得到三種純凈物，應(yīng)選用的一組試劑是：A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸C.水、氫氧化鈉、稀硝酸D.水、氫氧化鉀、鹽酸【答案】B【解析】氯化鐵、氯化納、硫酸鋼的固體混合物，加水溶解后過濾，得硫酸鋼沉淀；然后加入過量的氫氧化鈉，充分反應(yīng)后過濃，得氫氧化鐵沉淀和氯化鈉與氫氧化鈉的混合溶液：將氫氧化鐵沉淀中加入過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鐵固體：將氯化鈉與氫氧化鈉的混合溶液中加入過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鈉固體：選B點(diǎn)睛：分離物質(zhì)要求分開后還要得到原物質(zhì)。.黃銅渣中約含Zn7%.ZnO31%,Cu50%.CuO5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：下列說法正確的是A.溶液A中的溶質(zhì)有2種B.I、H中的操作均包含過濾C,溶液A的質(zhì)量大于溶液BD.溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B【答案】B【解析】A黃銅渣加入過量的稀硫酸后，鋅、氧化鋅都反應(yīng)生成硫酸鋅，氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅；濾液A中有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸三種溶質(zhì)：B.I、II中的操作目的都是將溶液與固體分離，均包含過濾；C.鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，參加反應(yīng)的的硫酸銅的質(zhì)量小于生成的硫酸鋅的質(zhì)量，溶液A的質(zhì)量小于溶液B； D.溶液C是析出晶體得到的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于同溫度下的不飽和溶液B：選B點(diǎn)造：同種溶質(zhì)、同種溶劑、同種溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液濃。.如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一?種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵。下列說法錯(cuò)誤的是A.五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)B.丙是氫氧化鈣C,戊是二氧化碳、甲是碳酸鈉D.甲、丙、丁之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種，鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸會(huì)與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，乙是鐵，所以丙是鹽酸，故B錯(cuò)誤；甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，合理；如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，所以C正確；五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)所以A正確：碳酸鈉和氫氧化鈣，鹽酸之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以D正確。故選B.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去co：中少量的co點(diǎn)燃B除去CuSOi溶液中的少量FeSOt加入足量的銅粉C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀鹽酸D除去CaCk溶液中少量的HC1加入足量的碳酸鈣A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A二氧化碳不可燃不助燃，不能將二氧化碳中的少量一氧化碳點(diǎn)燃，不能達(dá)到除雜目的：B銅的活動(dòng)性比鐵弱，不能與硫酸亞鐵，不能達(dá)到除雜目的：C、澄清石灰水和NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別：D碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，過濾后溶液中只有氯化鈣一種溶質(zhì)，能達(dá)到除雜目的：選D點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)二、實(shí)驗(yàn)題（培優(yōu)題較難）.氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：探究小組的同學(xué)把一定量的CaHz加入碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三： 猜想四：氫氧化鈉經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想—不合理，請用化學(xué)方程式說明原因：（定量分析）探究小組的同學(xué)稱取氫化鈣樣品的質(zhì)量為10g，加入足量碳酸鈉溶液中（假設(shè)氫化鈣樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng),且溶于水），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得到濾渣質(zhì)量為20g,試計(jì)算氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程）【答案】CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2Hz個(gè)氫氧化鈉和氫氧化鈣一Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO34/+2NaOH84%【解析】【分析】【詳解】氫化鈣(CaH2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2HzO=Ca(OH)2+2H2To［猜想與假設(shè)］猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉和氫氧化鈣猜想四：氫氧化鈉氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故猜想一不合理，Ca(0H)2與Na2c03不能共存，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO34z+2NaOH6［定量分析］設(shè)氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量為x由CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2/T；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3qz+2NaOH得：CaH2?Ca(OH),?CaCO；42 100x 20g42_100x20gx=8.4g故氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為譬xlOO%=84%10g.為研究氫氧化鋼的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下探索實(shí)驗(yàn)：實(shí)險(xiǎn)1：氮氧化鋼與稀硫酸］ (白色沉淀A討派實(shí)險(xiǎn)2：氫氧化鋼與碳酸鈉 i實(shí)險(xiǎn)3：氫氧化鋼與氯化鎂 工幺、…匯適量氟化鋼溶汽(1)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)中不能體現(xiàn)出可溶性堿的通性的是實(shí)驗(yàn) ;(2)寫出實(shí)驗(yàn)3所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：：(3)實(shí)驗(yàn)后，將所得的溶液倒入同一個(gè)廢液缸，為了確定放廢液的成分，同學(xué)們能設(shè)計(jì)了如圖所示流程，只需要再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)即可以確定廢液的成分，具體實(shí)驗(yàn)操作是o【答案】2Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)21+BaCl2取a,滴加含SO；的物質(zhì)(答案合理均可)【解析】【分析】（1）氫氧化鋼溶液的堿性和氫氧根離子有關(guān)，和氫氧根離子有關(guān)的實(shí)驗(yàn)才能體現(xiàn)堿性；（2）寫出實(shí)驗(yàn)3所發(fā)生是氫氧化鋼和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化領(lǐng)：（3）實(shí)驗(yàn)后，將所得的溶液倒入同一個(gè)廢液缸，為了確定放廢液的成分，同學(xué)們能設(shè)計(jì)了如圖所示流程，只需要再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)即可以確定廢液的成分，確定廢液的成分即確定鋼離子?！驹斀狻浚?）氫氧化鋼溶液的堿性和氫氧根高子有關(guān)，和氫氧根離子有關(guān)的實(shí)驗(yàn)才能體現(xiàn)堿性，氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)后還存在氫氧根離子，上三個(gè)實(shí)驗(yàn)中不能體現(xiàn)出可溶性堿的通性的是實(shí)驗(yàn)2：（2）寫出實(shí)驗(yàn)3所發(fā)生是氫氧化鋼和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋼，化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba（OH）2+MgCI2=Mg（OH）2J+BaCl2；（3）實(shí)驗(yàn)后，將所得的溶液倒入同一個(gè)廢液缸，為了確定放廢液的成分，同學(xué)們能設(shè)計(jì)了如圖所示流程，只需要再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)即可以確定廢液的成分，確定廢液的成分即確定鋼離子，具體實(shí)驗(yàn)操作是：取無色溶液a,滴加含SO：的溶液（答案合理均可）。.小華同學(xué)用排水法收集了一大瓶沼氣池中氣體（圖1中的A）,為了弄清它的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請你與他一起完成以下探究活動(dòng)：（對氣體猜想）猜想I：全部是CH4猜想H：全部是CO；猜想HI：是CO和CO2的混合氣體：猜想IV：是CA和C02的混合氣體。（實(shí)驗(yàn)和推斷）將A中的氣體依次通入B、C中，在D處點(diǎn)燃。A B CD① ② ③圖1 圖2⑴要將A中的氣體通入后面的裝置中，應(yīng)選圖2中的（填序號）“注水裝置”。⑵若B中石灰水變渾濁，則說明A中的氣體中含有氣體。⑶裝置C作用是。⑷若D處倒扣的是涂有澄清石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁，且B中無明顯現(xiàn)象，則“猜想一、—"可能成立；若D處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學(xué)認(rèn)為“猜想I、IV"可能成立，另有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能證明收集到的氣體中一定含有CH〃理由是:要排除這種干擾可采取的措施是 O（5）采?、戎械呐懦蓴_措施后：若D處分別倒扣干冷的燒杯和涂石灰水的燒杯，分別出現(xiàn)

水霧和渾濁，且B中也出現(xiàn)渾濁，則證明"猜想〃成立。【答案】略略略略略略略略【解析】分析：（1）根據(jù)①②③裝置的差異性以及該實(shí)驗(yàn)的要求進(jìn)行分析解答，（2）澄清石灰水常用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在，（3）根據(jù)氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，可以用來吸收二氧化碳，（4）根據(jù)BD中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析，檢驗(yàn)水的存在，需要先干燥氣體，（5）根據(jù)BD中的現(xiàn)象驗(yàn)證驗(yàn)證猜想的正確性.解答：解：（1）需要得到平穩(wěn)的氣流還需要能夠控制反應(yīng)的速度，在加水是就需要用分液漏斗，故答案為②，（2）澄清石灰水變渾濁就可以證明二氧化碳的存在，故答案為COz,（3）氫氧化鈉在水中的溶解度較大，能夠較好的吸收二氧化碳，故答案為除去氣體中的C02,（4）要證明甲烷的存在，在點(diǎn)燃之前不能攜帶水蒸氣，否則會(huì)對驗(yàn)證產(chǎn)生干擾，故答案為I、n氣體通過B、C裝置時(shí)，會(huì)帶入水蒸氣（或A中導(dǎo)出的氣體本身可能含有水蒸氣）在檢驗(yàn)之前用濃硫酸將水吸收就可以了，故答案為在點(diǎn)燃前將氣體先通過干燥裝置（5）排除干擾后，D處燒杯出現(xiàn)水霧和渾濁，說明生成了水和二氧化碳，原氣體中就有甲烷，前而又證明了二氧化碳的存在，故答案為IV水 ?物乙組的賣將.勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在進(jìn)行酸堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：水 ?物乙組的賣將鐵燈剛好變得，傅鐵樂「耐麗or”一稀掛博超 國WA甲組的實(shí)瞼（收集證據(jù)1）（1）甲組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為①,乙組實(shí)驗(yàn)并不能充分證明氫氧化鈣能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)樗麄冊诩尤胂←}酸前忘記了滴入② °取用氫氧化鈣時(shí)"用藥匙的柄把一端挑一點(diǎn)”的目的是③0（繼續(xù)實(shí)驗(yàn)）為妥善處理實(shí)驗(yàn)后所得到的廢液，同學(xué)們將試管內(nèi)的溶液A、B混入同一廢液缸中，開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后出現(xiàn)了紅褐色沉淀，過濾得到無色濾液，同學(xué)們對無色濾液中的離子組成產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行繼續(xù)探究：（提出問題）除CI-外，廢液缸中還含有哪幾種離子？（猜想與假設(shè)）小冰：H\Ca2\Fe”小城：Ca2\OH-小美：（2）上述猜想中，小冰的猜想一定是錯(cuò)誤的，不需驗(yàn)證，理由是⑶0（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）為得出結(jié)論，同學(xué)們設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出⑷的猜想是正確的，從而得出結(jié)論。硝酸銅溶液ms捂液中產(chǎn)生蜂'藍(lán)色沉淀（總結(jié)與歸納）回顧整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，可以歸納出氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)是與（5）（填物質(zhì)類別）反應(yīng)，同時(shí)還可歸納出：分析反應(yīng)后溶液的離子組成時(shí)，除了有時(shí)可以依據(jù)溶液的顏色外，更多時(shí)候是根據(jù)兩種廢液混合后產(chǎn)生的⑹來推知某些離子的有無6【答案】Fe2O3+6HCI===2FeCb+3H2O無色酚酸溶液節(jié)約藥品防止因Ca（OH）z微溶于水對后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象造成影響Ca2+廢液缸內(nèi)已經(jīng)生成Fe（0H）3沉淀，說明濾液中一定不含與之不共存的H+濾液為無色，而含有Fe3+的溶液為黃色，說明濾液中一定不含F(xiàn)e3+小城酸、（某些）鹽（溶液）、指示劑（明顯的）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【解析】【收集證據(jù)1】（1）甲組實(shí)驗(yàn)中鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl===2FeCI3+3H2O,乙組實(shí)驗(yàn)并不能充分證明氫氧化鈣能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)樗麄冊诩尤胂←}酸前忘記了滴入無色酚酸溶液，取用氫氧化鈣時(shí)“用藥匙的柄把一端挑一點(diǎn)”的目的是節(jié)約藥品防止因Ca（OH）z微溶于水對后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象造成影響；【猜想與假設(shè)】小冰：H\Ca2\Fe3+；小城：Ca2\OH，；小美：（2）Ca?+；上述猜想中，小冰的猜想一定是錯(cuò)誤的，不需驗(yàn)證，理由是廢液缸內(nèi)已經(jīng)生成Fe（OH）3沉淀，說明濾液中一定不含與之不共存的H+濾液為無色，而含有Fe3+的溶液為黃色，說明濾液中一定不含F(xiàn)e3+；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為得出結(jié)論，同學(xué)們設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出小城的猜想是正確的，從而得出結(jié)論，因?yàn)榱蛩徙~中的銅離子會(huì)和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；【總結(jié)與歸納】回顧整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，可以歸納出氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)是與酸、（某些）鹽（溶液）、指示劑反應(yīng)，同時(shí)還可歸納出：分析反應(yīng)后溶液的離子組成時(shí)，除了有時(shí)可以依據(jù)溶液的顏色外，更多時(shí)候是根據(jù)兩種廢液混合后產(chǎn)生的（明顯的）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來推知某些離子的有無。.某礦井中的瓦斯氣體可能含有CO、CO?、CH4等氣體。為確定該瓦斯氣體的成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案供大家討論：A（查閱資料）CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O（實(shí)驗(yàn)裝置）氧化銅粉末（1）裝置c中的氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，說明。（2）大家認(rèn)為，欲通過D裝置中濃硫酸因吸收水分而增重，說明混合氣體中含有CH&的思路不嚴(yán)密，認(rèn)為需要在（填裝置序號，下同）間再增加一個(gè)裝置，才能證明含有CH4o（3）裝置B的作用是 0（4）該裝置存在的安全隱患是。（5）綜合上述討論，興趣小組排除了安全隱患，將混合氣體通過改進(jìn)后的裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)填寫結(jié)論:裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象/數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A石灰水變渾濁通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，小組成員一致認(rèn)為該氣體樣品中含有 。B無明顯現(xiàn)象C黑色粉末變成紅色D裝置D增重3.6gE裝置E增重4.4g（反思）（6）小明認(rèn)為使用該裝置存在著誤差，他的理由是 ?！敬鸢浮炕旌蠚怏w中至少有CO、CH4中的一種BCD吸收二氧化碳可能發(fā)生爆炸COpch4氣體通過E裝置時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以E裝置質(zhì)量的增加值小于實(shí)際生成二氧化碳的質(zhì)量【解析】【分析】【詳解】一氧化碳具有還原性，加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方A程式為：CO+CuO=Cu+CO2；甲烷同樣可以與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為洗，檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是 O（2）方法2中，氣體X是。反應(yīng)Y符合“綠色化學(xué)”的理念，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2.8H2O,請寫出化學(xué)方程式。（3）方法2中，反應(yīng)Y需控制溫度在85C,實(shí)驗(yàn)室里可將—（填物質(zhì)的化學(xué)式）溶于水，以獲得此溫度條件。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質(zhì)，原因是 o（4）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煨燒外），這樣做除了防止紈水揮發(fā)外，還能【答案】h2onh4ci取少量洗滌液，加入硝酸根溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈二氧化碳CaO+7H2O+H2O2=CaO2-8H2ONH4NO3氫氧化鈣微溶于水防止過氧化鈣分解【解析】【分析】【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣原子都是1個(gè)，氯原子都是2個(gè)，氮原子都是2個(gè)，反應(yīng)后氫原子是24個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是24個(gè)，其中12個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)后氧原子是10個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是10個(gè)，其中6個(gè)包含在未知物質(zhì)中，則反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl,+H,O,+2NH,H,O+6H、OYaO,8H,O4+2NH4c1：NH4cl與氫氧化鈣反應(yīng)能生成怨氣，故制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH’Cl：真空過濾后的過氧化鈣晶體在脫水干燥前要進(jìn)行水洗，檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是取少量洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈。（2）方法2中，煨燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，故氣體X是二氧化碳：反應(yīng)Y符合“綠色化學(xué)”的理念，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2-8HzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+7H,O+H,O,=CaO,8HQ。一————（3）方法2中，反應(yīng)Y需控制溫度在0?5C,實(shí)驗(yàn)室里可將NH4NO3溶于水，以獲得此溫度條件，是因?yàn)镹H’NO,溶于水吸熱；獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH￡雜質(zhì)，原因是氫氧化鈣微溶于水。（4）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煨燒外），這樣做除了防止紈水揮發(fā)外，還能防止過氧化鈣分解?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。32.純堿是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。（-）侯德榜是我國著名科學(xué)家，1933年出版《純堿制造》一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如圖所示：

（1）NH3和C02通入飽和食鹽水的順序是（填字母序號）。A先通NH3,后通CChB先通C02，后通NH3（2）NaHC03在水中溶解度相對比較小，以沉淀形式析出，圖中“操作”的名稱是，該操作中使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。（二）為了充分利用副產(chǎn)品NHUCI,利用NH4cl生產(chǎn)NH3和HCL（1）方法一：直接加熱分解NHaCI。但是這種方法獲得NE和HCI的產(chǎn)率往往很低，原因是 （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）0（2）方法二：采用MgO循環(huán)分解NHaCL加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃?600℃獲得HCI氣體。利用下列裝置（加熱及加持裝置略）可測量NH3和HCI的產(chǎn)率。①低于300℃時(shí)，干燥管盛裝的干燥劑是 。NG吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。②產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是 o③在350℃-600℃,如圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是，④侯氏制堿法在濾去碳酸氫鈉的母液中通氨氣并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通頷氣的作用是：①：②使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2c03，提高析出的NH4a純度。【答案】A過濾玻璃棒NH.+HCl=NH4Cl堿石灰MgO+2NH.CI=2NH.T+MSCI2+H,OTc增大NHJ的濃度，使NH4cl更多地析出【解析】【分析】【詳解】（-）（1）皴氣易溶于水，二氧化碳在水中溶解度較小，因此過程I應(yīng)該先通入NH3后通入C02，故答案為：先通NH3,后通C02，選A；（2）NaHCCh在水中溶解度相對比較小，以沉淀形式析出，操作后體系變成沉淀和濾液，故操作為過濾；過濾操作使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒。（二）（1）直接加熱NH4cl生產(chǎn)NH3和HCI,溫度降低后NH3和HCI又化合生成氯化鉉，導(dǎo)致產(chǎn)率往往很低，故答案為：NH3+HCl=NH?（2）低于300℃時(shí)獲得NH3,干燥管應(yīng)該盛裝堿石灰：根據(jù)題意，氧化鎂和氯化鉉加熱時(shí)生成了緞氣，同時(shí)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MgO+2NH4CI2NH.T+MgCI2+H2OT：氯化氫極易溶于水，安全瓶可以選擇c裝置，防止倒吸，影響實(shí)驗(yàn)：級氣溶于水后生成縱水，皴水電離成鐵根，增大錢根的濃度有利于氯化鉞的析出來，另外通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化鉉的純度，故填：增大NHJ的濃度，使NH4cl更多地析出。.口香糖中常添加輕質(zhì)碳酸鈣來增加粘性。用碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)是制取輕質(zhì)碳酸鈣的方法之一，其流程圖如圖：洗滌、干燥〉（1）為了加快反應(yīng)速率要把碳酸鈉和氯化鈣配成溶液，二者混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2)操作A是,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)洗滌、干燥碳酸鈣的目的是 o(4)