化學(xué)元素周期表周期表結(jié)構(gòu)

關(guān)于化學(xué)元素周期表周期表結(jié)構(gòu)第一頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日元素周期表的由來(lái)從18世紀(jì)中葉到19世紀(jì)中葉一百年間，一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，關(guān)于這些元素的理化性質(zhì)也積累的非常豐富，但是一個(gè)更大的黑洞吸引著科學(xué)家，這些元素之間有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？第一節(jié)元素周期表第二頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1789年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了把元素分為金屬、非金屬、氣體和土質(zhì)四大類的觀點(diǎn)。1829年，德國(guó)科學(xué)家德貝萊納在對(duì)當(dāng)時(shí)已知的54種元素進(jìn)行了系統(tǒng)的分析研究之后，提出了元素的“三元素組”規(guī)則。他發(fā)現(xiàn)了幾組元素，每組都有三個(gè)化學(xué)性質(zhì)相似的成員。并且，在每組中，居中的元素的原子量，近似于兩端元素原子量的平均值。

如鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘。元素周期表的由來(lái)第一節(jié)元素周期表第三頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1865年，英國(guó)人紐蘭茲又提出一個(gè)叫做“八音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂(lè)中八度音似的“八音律”，進(jìn)一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。第一節(jié)元素周期表元素周期表的由來(lái)1864年，德國(guó)化學(xué)家邁爾發(fā)表了《六元素表》，他把28種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對(duì)元素進(jìn)行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比“三元素組”有了很大進(jìn)步。第四頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日邁耶爾的《六元素表》第五頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日紐蘭茲的《八音律圖》第六頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，通過(guò)分類歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。第七頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1869門捷列夫(俄)的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?第八頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表第九頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日門捷列夫?yàn)樗L制的元素周期表留了空位，預(yù)言了一些未知元素及其性質(zhì)。這些元素及其性質(zhì)后來(lái)都得到了證實(shí)。第十頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日第十一頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日一、元素周期表的編排原則

把已知的一百多種元素中的各種元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排成，再把不同橫行中的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成，這樣得到的一個(gè)表，叫做元素周期表。電子層數(shù)目相同橫行最外電子層的電子數(shù)相同縱行第十二頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，即得元素的序數(shù)。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)

=核外電子數(shù)第十三頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表長(zhǎng)周期（3個(gè)）短周期（3個(gè)）不完全周期（1個(gè)）0族

主族ⅠA－ⅦA

副族ⅠB－ⅦB

第Ⅷ族三個(gè)縱行

周期（7個(gè)）族（16個(gè)）（7個(gè)橫行）（18個(gè)縱行）二、元素周期表的結(jié)構(gòu)第十四頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1、周期：周期表中，把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，形成一個(gè)周期。①七個(gè)橫行，七個(gè)周期。其中：三個(gè)短周期（1、2、3），三個(gè)長(zhǎng)周期（4、5、6），一個(gè)不完全周期（7）②每一周期元素電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)遞增。③周期序數(shù)=電子層數(shù)第十五頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日類別周期序數(shù)包括元素種數(shù)稀有氣體元素原子序數(shù)短周期123長(zhǎng)周期456不完全周期72881818322621018365486（118）第十六頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日思考：它們分別位于第幾周期？為什么？

A、B是同一族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為X，則B的原子序數(shù)不可能是（）。A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B第十七頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日若元素A為第17號(hào)元素，則下列元素不可能處在它下一個(gè)周期的是（）A、20號(hào)元素B、26號(hào)元素C、31號(hào)元素D、37號(hào)元素D第十八頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日2、族：周期表中，最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，形成一個(gè)族。①18個(gè)縱行，16族。其中：七主族，用A表示（ⅠA→ⅦA），七副族，用B表示（ⅠB→ⅦB

），一個(gè)第Ⅷ族（3個(gè)縱行），一個(gè)零族②每一主族的元素最外層電子數(shù)相等，從上到下電子層數(shù)增加。

③主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)第十九頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日第二十頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日探討：畫出第11號(hào)元素以及第15號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看一看元素的核外電子排布和它的族序數(shù)有什么關(guān)系？主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)Na+11281P+15285

“一主二主三七副,Ⅷ族三列緊排布,

一副二副三七主,最后一列是零族.”周期表中族的排列次序：第二十一頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日思考：已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

第三周期第ⅡA族的元素是第幾號(hào)元素？第四周期第ⅦA族的元素是第幾號(hào)元素？12號(hào)元素Mg，35號(hào)元素Br第二十二頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日D

原子序數(shù)為x的元素位于第IA族，那么原子序數(shù)為x+2的元素肯定不會(huì)在（）

A、第IA族B、第IIIB族

C、第IIIA族D、0族第二十三頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日含元素最多的周期是哪一個(gè)？含元素最多的族是哪一個(gè)？趣味問(wèn)答：第6周期中，57號(hào)元素鑭(La)到71號(hào)元素镥(Lu)，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)元素鐒(Lr)，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。第二十四頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日4、課堂小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：

七主七副七周期，Ⅷ族零族鑭錒系。元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置的關(guān)系：主族序數(shù)最外層電子數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)決定原子序數(shù)核外電子排布周期表中位置決定重點(diǎn)掌握第二十五頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的A、最外層電子數(shù)和原子量B、原子量和核外電子數(shù)C、次外層電子數(shù)和電子層數(shù)D、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D2、下列敘述錯(cuò)誤的是A、把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成8行B、主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式D、把最外層電子數(shù)相同的各元素按原子序數(shù)遞增排成七個(gè)橫行A第二十六頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日【問(wèn)題探究1】同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)的關(guān)系如何？第二十七頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日【問(wèn)題探究2】同周期中第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)差可能是多少？第二十八頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日【問(wèn)題探究3】由元素的原子序數(shù)如何判斷它在元素周期表的位置？第二十九頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日【問(wèn)題探究4】由元素在周期表的位置如何判斷它的原子序數(shù)？第三十頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日12

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。

第6號(hào)元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。

第13號(hào)元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。

第34號(hào)元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。

第53號(hào)元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。

第88號(hào)元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號(hào)元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14第三十一頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日3、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)（）

A．門捷列夫（俄國(guó)） B．紐蘭茲（英國(guó)）

C．邁爾（德國(guó)） D．尚古多（法國(guó)）4、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的（）A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù) D．原子的中子數(shù)5、請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有_____個(gè)橫行，也就是有____個(gè)周期，短周期指

周期，長(zhǎng)周期

周期。元素周期表有______個(gè)縱行，分為___個(gè)族，其中____個(gè)主族，___個(gè)副族，___個(gè)第Ⅷ族，____個(gè)0族，0族即是

元素。由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的

。AD主族和零族七一二三四五六七十八十六七七一一稀有氣體七第三十二頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日6.寫出下列元素在周期表中的位置

Na

Cl

FeNa第三周期第ⅠA族Cl第三周期第ⅦA族

Fe第四周期第Ⅷ族

7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A8，18，32，32B8，18，18，32C8，18，18，18D8，8，18，18B第三十三頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日8、由短周期和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是（）A0族B主族C副族DⅧ族9、現(xiàn)行的元素周期表已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是

，元素種類最多的族是

。AB第六周期第ⅢB第三十四頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

10、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？第四周期第IA族第五周期第ⅦA族元素周期表中，周期用純數(shù)字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示?！癆”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置為第二周期第ⅤA族。第三十五頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日11、1989年，IUPAC建議用1—18列代替原主族、副族等。根據(jù)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（）A第15列為ⅤA族B第2列中無(wú)非金屬元素C16、17列都是非金屬元素D第十八列元素的單質(zhì)都是氣體一些族的別稱C堿金屬：ⅠA族除H元素外堿土金屬：ⅡA族鹵族：ⅦA族氧族：ⅥA族稀有氣體：0族……第三十六頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日13、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）234111921011181961112132467143132DA.B.C.D.第三十七頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日14、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無(wú)法確定為哪一類元素D第三十八頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日15、元素X的原子獲得3個(gè)電子或元素Y的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為_______，元素X在周期表中是第____族。元素Y在周期表中位于第____周期。

第三十九頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

3、若發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素X，則下列關(guān)于它的敘述中正確的是()A.它處在第六周期

B.它的原子核外有七個(gè)電子層

C.它處在第ⅦA族

D.它的原子最外層有六個(gè)電子BC第四十頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日16.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S第四十一頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律18十二月2022第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)·堿金屬&鹵族元素第四十二頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日堿金屬元素單質(zhì)：Rb第四十三頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日[思考與交流]科學(xué)探究:完成課本第5頁(yè)的表.我們把ⅠA稱為堿金屬族，為什么要把它們編在一個(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。第四十四頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)第四十五頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

查閱元素周期表填寫P5表格，從中發(fā)現(xiàn)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)有何共同點(diǎn)？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li→Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)第四十六頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

元素的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？

是否完全相同？

最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，表現(xiàn)還原性，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

思考第四十七頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。探究活動(dòng)1鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒第四十八頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日鈉鉀與氧氣反應(yīng)

劇烈燃燒，火焰呈

色生成

色的固體

劇烈燃燒，火焰呈＿色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

浮、熔、游、響、紅

鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較→P6黃淡黃色紫浮、熔、游、響、紅、比鈉更加劇烈第四十九頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈

Na2O2

K

稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物KO2

Rb

Cs（1）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

第五十頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa

KRbCs從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對(duì)應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、紅、鳴”現(xiàn)象更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸第五十一頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論第五十二頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對(duì)

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越

，生成的氧化物越來(lái)越

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越

。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)第五十三頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑

漸增

漸增

漸增原子失電子能力

漸增元素的金屬性

漸增單質(zhì)的還原性

漸增最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

漸增LiCs第五十四頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？第五十五頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色）第五十六頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：第五十七頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆Ｃ第五十八頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說(shuō)法中，不正確的是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質(zhì)的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的CsOH

D.氧化能力最強(qiáng)的是鈉離子3.鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里?（煤油的密度為0.78g/cm3)少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。第五十九頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日☆☆☆元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。第六十頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A〉B〉C例：第六十一頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)?！睢睢钤亟饘傩詮?qiáng)弱判斷依據(jù)：第六十二頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l第六十三頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。第六十四頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，歸納其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性？2、鹵族元素相似性：最外層7個(gè)電子遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大易得一個(gè)電子，具有氧化性得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱

根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)一下它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？第六十五頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點(diǎn)顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高

色變規(guī)律逐漸加深逐漸減少溶解性第六十六頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日鹵素與金屬的反應(yīng)Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2第六十七頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日光500℃

生成氫化物的穩(wěn)定性F2

暗處 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫H2+Br2======2HBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱 500℃光照鹵素與氫氣的反應(yīng)或點(diǎn)燃方程式反應(yīng)條件名稱第六十八頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日溴的溶解性實(shí)驗(yàn)CCl4Br2苯水溴水（橙黃色）（橙紅色）溴的苯溶液溴的四氯化碳溶液（橙紅色）（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)第六十九頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

碘的溶解性實(shí)驗(yàn)CCl4I2苯

水

碘水（棕黃色）上層：碘的苯溶液（紫紅色）下層：碘的CCl4溶液（紫紅色）第七十頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺CCl4層：無(wú)色變?yōu)槌燃t色現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色水層：顏色變淺CCl4層：無(wú)色變?yōu)樽霞t色

NaBr溶液CCl4振蕩氯水氯水CCl4振蕩

KI溶液想一想（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

第七十一頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日溴水CCl4振蕩KI溶液溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：水層：顏色變淺CCl4層：無(wú)色變?yōu)樽霞t色想一想第七十二頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

第七十三頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應(yīng)）

（很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱（3）鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO（4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O第七十四頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。第七十五頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律同主族元素的

相同，決定它們?cè)谛再|(zhì)上具有相似性。同主族元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子吸引力逐漸減小，因此失去電子的能力逐漸

，得到電子的能力逐漸

，所以金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。最外層電子數(shù)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱第七十六頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日總結(jié)

通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與

有密切的關(guān)系，主要＿＿＿＿＿＿，特別與__________有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù)第七十七頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日主族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑核對(duì)外層電子的引力原子得電子能力元素的非金屬性單質(zhì)的氧化性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

漸減

漸弱

漸弱

漸增

漸弱

漸弱

漸增

漸增原子失電子能力

漸增元素的金屬性

漸增單質(zhì)的還原性

漸增最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

漸增氫化物的穩(wěn)定性（漸弱）第七十八頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)閱讀教材第8頁(yè)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：第七十九頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)保存：密閉保存，加水液封第八十頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日碘是一種紫黑色固體具升華性質(zhì)碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍(lán)色碘微溶于水,碘水棕黃色第八十一頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日Cl-Br-I-都可以和Ag+產(chǎn)生不溶與酸的沉淀鹵化銀見光分解，具有感光性，可以用來(lái)制造照相膠片碘化銀可用與人工降雨第八十二頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1、單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易；2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或還原性強(qiáng)弱；3、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；4、置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：第八十三頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律18十二月2022第一節(jié)元素周期表第三課時(shí)·核素第八十四頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日原子的構(gòu)成

第八十五頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子+-不帶電不帶電原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第八十六頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

質(zhì)子 中子 電子質(zhì)量/kg

1.673×10-271.675×10-279.109×10-31

相對(duì)質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836

近似整數(shù)值1 1 忽略不計(jì)

構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量碳—12原子質(zhì)量的1/12=1.6606×10-27

kg第八十七頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1、質(zhì)量數(shù)（A）定義：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)A。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）第八十八頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日2、原子組成的表示方法A——質(zhì)量數(shù)，Z——質(zhì)子數(shù)，X——元素符號(hào)第八十九頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子所帶電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)ab+dXc+--各代表什么？

da、b、c、【思考與交流】第九十頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日元素、核素、同位素元素：具有相同________的____原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的____和一定數(shù)目的____的____原子。同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互稱同位素。質(zhì)子數(shù)一類質(zhì)子中子一種質(zhì)子數(shù)中子數(shù)不同第九十一頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日氫元素的三種核素

氕 氘 氚

H D T

氫

重氫 超重氫第九十二頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日第九十三頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日同位素:

碳碳－12碳－13碳－14

12C13C14C

氧16O17O18O

氯35Cl37Cl

鈾234U235U238U

6668881717929292第九十四頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日【歸納小結(jié)】①質(zhì)子：決定元素的種類；②中子：決定同一元素的不同核素（同位素）；③質(zhì)子和中子：決定核素（同位素）的種類；決定原子的質(zhì)量；④電子：（最外層電子）決定元素的化學(xué)性質(zhì)；⑤質(zhì)子和電子：決定粒子的帶電性。第九十五頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

【同位素小結(jié)】

兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)

其特點(diǎn)為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值。第九十六頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…為各核素的相對(duì)原子質(zhì)量

a1％、a2％…為各核素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和.(5)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：如果用各核素的質(zhì)量數(shù)A1、A2……代替其相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算得到的是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量第九十七頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

35Cl

34.969

75.77％

37Cl

36.966

24.23％34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453，即：氯的相對(duì)原子量為35.453。已知Cl元素的兩種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分含量如下，試計(jì)算Cl元素的相對(duì)原子量。相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)百分含量第九十八頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1、作核燃料：作制造核武器的動(dòng)力性材料（235U）2、金屬探傷：利用γ射線的貫穿本領(lǐng)，可以檢查金屬內(nèi)部有沒(méi)有沙眼和裂紋。3、輻射育種：利用放射性同位素的射線對(duì)遺傳物質(zhì)產(chǎn)生影響，提高基因突變頻率，從而選育出優(yōu)良品種。4、臨床治癌：利用放射性同位素的射線殺傷癌細(xì)胞或阻止癌細(xì)胞分裂。5、環(huán)保治污：利用放射性同位素的射線可消毒滅菌，殺死各種病原體從而能保護(hù)環(huán)境是其少受污染?！凰氐膽?yīng)用第九十九頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日關(guān)系……元素核素核素同位素第一百頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日

課堂練習(xí)下列化學(xué)式共有幾種元素?幾種原子?代表幾種分子? 1H216O， 2H218O， 1H35Cl， 1H37Cl，

2H35Cl， 12C18O2， 12C16O2， 14C16O2

4種元素，8種不同的原子，8種分子。第一百零一頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日課堂練習(xí)在（1）Li、（2）N（3Na（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）第一百零二頁(yè)，共一百一十二頁(yè)，2022年，8月28日1、以下為同位素的是（