2023學(xué)年西北狼聯(lián)盟高高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（）A．分液、蒸餾 B．分液、萃取 C．萃取、分液 D．蒸餾、分液2、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯(cuò)誤的是X

Y

ZWA．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞XC．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9D．W的單質(zhì)具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色3、對(duì)氫元素的不同微粒描述錯(cuò)誤的是：A．H+只含有質(zhì)子 B．H-的半徑比Li+的小C．2H和1H互為同位素 D．H2既有氧化性，又有還原性4、能用鋁作原料來(lái)冶煉難熔的金屬是因?yàn)?)A．鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B．鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C．鋁在金屬活動(dòng)性順序表中排在較前面D．鋁具有還原性，發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量熱5、下列微粒的空間構(gòu)型為平面三角形的是A．H3O+ B．SO32- C．PCl3 D．BF36、下列離子方程式不正確的是A．少量銅屑放入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+C．雞蛋殼用食醋浸泡變軟：CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-7、下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是A．NaOH B．MgCl2 C．Br2 D．H2O8、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③9、關(guān)于SO2的說法正確的是A．難溶于水 B．是無(wú)毒氣體 C．使品紅試液褪色 D．密度比空氣小10、下列關(guān)于鹵族元素的比較中，錯(cuò)誤的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI B．單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．離子的還原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I11、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大元素A位于B的下一周期B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3C常溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁遇濃硝酸鈍化還原性：Cu>AlD常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>NA．A B．B C．C D．D12、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A．往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有Cl－B．將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C．將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中含有SO2D．往溴水中加苯，溴水層褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．苯分子的比例模型： B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H414、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．B．C．D．15、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。你認(rèn)為“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中（）A．將化工廠建在遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C．不使用任何化學(xué)物質(zhì)D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠16、下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)ABCD方案V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1目的較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2沉淀驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性在強(qiáng)光照條件下制取純凈的一氯甲烷實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D17、下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率的加快是由催化劑引起的是()A．在炭粉中加入氯酸鉀，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B．過氧化氫中加入少量二氧化錳，即可迅速放出氣體C．固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅溶液，反應(yīng)放出氫氣的速率加快18、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I219、25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列說法正確的是()A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol20、下列說法不正確的是()A．金屬元素的原子與非金屬元素原子化合時(shí)都能形成離子鍵B．原子間通過得失電子變成陰、陽(yáng)離子后，陰陽(yáng)離子間才能形成離子鍵C．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵D．ⅠA、ⅡA族的金屬和ⅥA、ⅦA族的非金屬化合時(shí)，易形成離子鍵21、用石墨作電極，電解1mol·L-1下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是A．鹽酸 B．硫酸銅 C．氫氧化鉀 D．硫酸鈉22、工業(yè)上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A．銀B．鋅C．鐵D．鋁二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。⑴若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)

構(gòu)示意圖為_________________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________。24、（12分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____

(用離子符號(hào)和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。25、（12分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成，為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②氣體X可以是____________（填序號(hào)）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：________________________________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。27、（12分）以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品已被保護(hù)，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。28、（14分）按要求填寫：（1）含有12個(gè)氫原子的烷烴分子式__________________。其同分異構(gòu)體共有________種；（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________（填試劑名稱）；（3）己烯、乙酸和葡萄糖組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32％，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________；29、（10分）完成以下問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______________（填數(shù)字序號(hào)）。①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③酸堿中和反應(yīng)④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗（2）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為____(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知斷開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反應(yīng)生成NH3會(huì)放出________kJ的熱量。（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為______________。（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為?？珊?jiǎn)寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為___________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

乙酸乙酯和乙酸鈉溶液不互溶，采用分液的方法分離；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化鈉溶液和溴水采用萃取分液的方法分離；答案選B。2、C【答案解析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl，則A、元素非金屬性C＜O，所以氫化物越穩(wěn)定X＜Y，A正確；B、元素非金屬性Cl＞S＞C，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞X，B正確；C、氧元素沒有最高價(jià)，C錯(cuò)誤；D、氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，D正確，答案選C。3、B【答案解析】

A項(xiàng)、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、H2中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，介于—1和+1之間，為中間價(jià)態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。4、D【答案解析】

鋁熱反應(yīng)是利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)，氧化物和鋁粉（鋁熱劑）反應(yīng)劇烈，放出大量的熱使生成的金屬熔化為液態(tài)，所以鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因?yàn)殇X具有還原性，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱，故選D。5、D【答案解析】

A.H3O+中心原子采取sp3雜化，有1個(gè)雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù)，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B.SO32－中心原子S有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(6＋2－3×2)/2=1，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C.PCl3中心原子P有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D.BF3中心原子為B，含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，空間構(gòu)型為平面三角形，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。6、C【答案解析】

A.少量銅屑放入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A正確；B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，銅溶解生成銅離子和亞鐵離子：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，B正確；C.雞蛋殼用食醋浸泡變軟，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋H2O＋2CH3COO-+CO2↑，C錯(cuò)誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2，氫氧化鋁不溶于碳酸，：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-，D正確；答案為C。7、D【答案解析】

A、NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、Br2為單質(zhì)，故C不符合題意；D、H2O屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D符合題意。答案選D。8、C【答案解析】

①C完全燃燒放出的熱量較多，因ΔH＜0，則前者小于后者，故①錯(cuò)誤；②固體變?yōu)闅怏w要吸熱，則后者放出的熱量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正確；③參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正確；④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則前者大于后者，故④正確；②③④正確，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于放熱反應(yīng)，物質(zhì)燃燒越完全、參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，固體變?yōu)闅怏w要吸熱，反應(yīng)放出的熱量越多是解答關(guān)鍵，注意比較時(shí)帶入ΔH符號(hào)是易錯(cuò)點(diǎn)。9、C【答案解析】

A.1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫是無(wú)色有毒氣體，有刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g/mol，根據(jù)知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，所以二氧化硫密度大于空氣，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【答案解析】

鹵族元素從F到I，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，陰離子還原性增強(qiáng)。【題目詳解】A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B.單質(zhì)的氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，B正確；C.離子的還原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，C不正確；D.元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，D正確。綜上所述，關(guān)于鹵族元素的比較中，錯(cuò)誤的是C。11、B【答案解析】A．A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A錯(cuò)誤；B．CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3，實(shí)際是碳酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制備弱酸，故B正確；C．根據(jù)濃硝酸的特性可知，常溫下濃硝酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護(hù)膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，還原性是Al＞Cu，故C錯(cuò)誤；D．氮氮三鍵的鍵能大，氮?dú)夥€(wěn)定，但非金屬性N＞P，一般利用氫化物的穩(wěn)定性來(lái)比較非金屬性，故D錯(cuò)誤；故選B。12、B【答案解析】

A項(xiàng)、能夠和硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀的不一定是氯離子，可能是碳酸根或硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、水、乙醇都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，水和鈉劇烈反應(yīng)，乙醇和鈉緩慢反應(yīng)，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B正確；C項(xiàng)、能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，也可能為氯氣或臭氧等氣體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溴水與苯不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13、A【答案解析】

A．苯分子中存在6個(gè)C和6個(gè)H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨(dú)特鍵，苯的比例模型為：，A正確；B．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，B錯(cuò)誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)碳?xì)滏I，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價(jià)鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意比例模型和球棍模型區(qū)別，球棍模型：用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。尤其要注意原子半徑的相對(duì)大小。14、C【答案解析】分析：“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性要求的反應(yīng)必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，常見的加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，A不選；B．中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，B不選；C．為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了綠色化學(xué)的概念及應(yīng)用，題目難度不大，明確綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性的要求為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型的特點(diǎn)。15、B【答案解析】“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)，B正確。A.將化工廠建在遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學(xué)理念無(wú)關(guān)，A不正確；C.我們生活在各種化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的世界上，不使用任何化學(xué)物質(zhì)是不可能的，C不正確；D.在化工廠種草、種樹，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學(xué)理念無(wú)關(guān)，D不正確。本題選B。16、C【答案解析】分析：A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此在制備時(shí)要隔絕空氣；B.蔗糖變黑與濃硫酸脫水性有關(guān),后濃硫酸與C反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與濃溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.甲烷會(huì)發(fā)生一系列取代反應(yīng)，得到多種氯代烴和氯化氫；D.制取乙酸乙酯時(shí),用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。詳解：氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此用植物油覆蓋在硫酸亞鐵溶液上層，起到隔絕空氣的作用，可以較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，A正確；蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,溴水褪色說明濃硫酸與C反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,B正確；甲烷和氯氣會(huì)發(fā)生一系列取代反應(yīng)，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，導(dǎo)致的制取一氯甲烷不純，C錯(cuò)誤；制取乙酸乙酯時(shí),用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,D正確；正確選項(xiàng)C。17、B【答案解析】

A項(xiàng)、在炭粉中加入氯酸鉀，氯酸鉀分解生成氧氣，促進(jìn)燃燒，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈，與催化劑無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C項(xiàng)、加入水，固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉溶于水形成溶液，反應(yīng)物的接觸面積增大，迅速產(chǎn)生沉淀，與催化劑無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋅與稀硫酸反應(yīng)中，加入少量硫酸銅溶液，Zn與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中構(gòu)成原電池，放出氫氣的速率加快與催化劑無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及物質(zhì)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)是解答關(guān)鍵。18、D【答案解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。19、D【答案解析】

A、氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故錯(cuò)誤；B、生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即消耗的Na的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，故錯(cuò)誤；C、溫度升高，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故錯(cuò)誤；D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正確。答案選D。20、A【答案解析】

A項(xiàng)、一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，而氯化鋁中鋁元素與氯元素能形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、活潑金屬原子易失電子而變成陽(yáng)離子，活潑非金屬原子易得電子而變成陰離子，原子間先通過得失電子變成陰陽(yáng)離子后，陰陽(yáng)離子間才能形成離子鍵結(jié)合，故B正確；C項(xiàng)、活潑的金屬原子具有強(qiáng)失電子能力，與具有強(qiáng)得電子能力的活潑的非金屬原子成鍵時(shí)，先形成陽(yáng)離子和陰離子，陽(yáng)離子與陰離子之間形成離子鍵，故C正確；D項(xiàng)、ⅠA、ⅡA族的金屬為活潑金屬原子，易失電子而變成陽(yáng)離子；ⅥA、ⅦA族的非金屬為活潑非金屬原子，易得電子而變成陰離子；兩類離子間易形成離子鍵，故D正確；故選A。21、D【答案解析】

用惰性電解電解質(zhì)溶液時(shí)，分為電解電解質(zhì)型、電解水型、電解電解質(zhì)和水型；用石墨作電極電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變，說明屬于電解水型且電解質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，酸為含氧酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．電解HCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以屬于電解電解質(zhì)型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B．電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上銅離子放電、陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以是電解電解質(zhì)和水型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH變小，故B錯(cuò)誤；C．電解KOH溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水型，但電解后KOH濃度增大，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D．電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，是電解水型，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其濃度大小不影響溶液pH，故D正確；故答案為D。【答案點(diǎn)睛】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，通常有以下幾種情況：(1)電解含氧酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實(shí)際上都是電解水；(2)電解無(wú)氧酸(HF除外)、不活潑金屬無(wú)氧酸的水溶液，就是電解溶質(zhì)本身；(3)電解活潑金屬無(wú)氧酸鹽溶液如NaCl時(shí)，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)+H2OH2↑+堿+鹵素單質(zhì)X2(或S)；(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液如CuSO4時(shí)，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)+H2OO2↑+酸+金屬單質(zhì)；(5)電解時(shí)，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，則pH減小；若同時(shí)生成H2和O2，則分為三種情況：電解酸性溶液，pH減??；電解堿性的溶液，pH增大；電解中性鹽的溶液，pH不變。22、D【答案解析】分析：鎂是活潑的金屬，利用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：A.銀是不活潑的金屬，通過熱分解法冶煉，A錯(cuò)誤；B.鋅可以通過還原劑還原得到，B錯(cuò)誤；C.鐵可以通過還原劑還原得到，C錯(cuò)誤；D.鋁是活潑的金屬，可以通過電解法冶煉，工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【答案解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，D和F反應(yīng)生成B，B能夠與金屬A反應(yīng)，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應(yīng)，說明A具有變價(jià)，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據(jù)上述分析，A是Mg，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④為碳與濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。24、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【答案解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答?！绢}目詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽r2Cl2F2。25、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【答案解析】分析：該探究實(shí)驗(yàn)為：亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價(jià)的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，裝置E進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，證明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解：該探究實(shí)驗(yàn)為：亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價(jià)的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，裝置E進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表現(xiàn)氧化性需硫元素的化合價(jià)降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表現(xiàn)了氧化性，NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）①圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以需排除氧氣的干擾，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅(qū)趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮?dú)獠慌c氧氣反應(yīng)，可以用來(lái)驅(qū)趕裝置中的氧氣，故答案為：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)時(shí)解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.750.6隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小【答案解析】（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來(lái)表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知v1=ΔVΔt27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2