阿伏加德羅常數(shù)試題

阿伏加德羅常數(shù)應用（A級）1.A.B.C1.A.B.C.D.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA4.6g乙醇中含有的CH鍵的個數(shù)為0.6NA.V標準狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)約為2V41molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移NA個電子解析：A項，H2O2是共價型分子，不含有陰離子，錯誤；B項，每個乙醇分子含有的CH鍵的個數(shù)為5,錯誤；C項，標準狀況下，水為液體，不可根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，錯誤；D項，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應被氧化為Fe3+,轉(zhuǎn)移NA個電子，正確。答案：D2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是2.2.24LNH3與1.8gH2O中所含的電子數(shù)均為NAmolN2與3molH2充分反應后，轉(zhuǎn)移6NA個電子22gN2O與CO2的混合氣體中含有1.5NA個O原子gD28O中含有6NA個中子解析：A.未說明所處狀況，2.24LNH3無法計算物質(zhì)的量，錯誤；B.N2與H2反應為可逆反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于6NA，錯誤；C.N2O與CO2氧元素的質(zhì)量分數(shù)不同，故無法計算O的物質(zhì)的量，錯誤；D.11gD18O的物質(zhì)的量為0.5mol,所含中子為0.5X（1+1+10）mol=6mol,正確。答案：D3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.室溫時，1.0L0.01moll-1的CH3COONa溶液中含有

CH3cOO-的數(shù)目為0.01NACFe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.14g分子式為C3H6的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NA解析：1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A錯誤；室溫時,1.0L0.01molLi的CH3cOONa溶液中含有CH3cOO一的數(shù)目小于0.01NA,B錯誤；Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣時，沒有注明標準狀況，氫氣的物質(zhì)的量不一定是1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,C錯誤;14C3H6屬于鏈烴，是丙烯，14gC3H6中含有的CH鍵的數(shù)目為總X6XNA=2Na,D正確。答案：D4.0.1NANA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）在標準狀況下，11.2LCH2cl2分子中含氯原子數(shù)目為NA14gLi投入100mL1mol?L-1鹽酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1L0.1moll-1H2S溶液中H+4.0.1NA2.0g含D2O和H18O的混合物中含中子數(shù)目為NA解析：A項，在標準狀況下，CH2cl2呈液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量或原子數(shù)目，錯誤；B項，Li先與HCl反應，后與水反應，故Li能完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,錯誤；C項，H2s部分電離，H+數(shù)目遠小于0.2NA，錯誤；D項，D2O、H28O的相對分子質(zhì)量都是20，它們每個分子都含10個中子，故2.0g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,中子數(shù)目為NA,正確。答案：D5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1mol16OD-離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NAB.標準狀況下，4.48L己烷含有的分子數(shù)為0.2NAC總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NAD.常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應后所得產(chǎn)物含0.1NA個分子解析：A項，1個16OD.離子含有10個電子，9個中子，錯誤；B項，標準狀況下，己烷為液體，無法利用氣體摩爾體積計算，錯誤；C項，CaO和CaC2中陰陽離子個數(shù)比為11，CaO的摩爾質(zhì)量為56g.mol_1,CaC2的摩爾質(zhì)量為64g-mol.1,總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物的物質(zhì)的量小于0.1mol,所含離子總數(shù)小于0.2NA，正確；D項，NH3與HCl反應產(chǎn)物氯化銨為離子化合物，不存在分子，錯誤。答案：C.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.100g質(zhì)量分數(shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAB.標準狀況下，33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5X10^3NAC常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.8NAD.同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA.解析：濃硫酸中還含有少量的水，則100g質(zhì)量分數(shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)多于4NA,A錯誤；Cl2與水反應為可逆反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5X10.3NA,B錯誤；烯烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為;，故5.6g含H0.8mol,C正確；未說明溫度，pH=13的NaOH溶液中c（OH.）無法計算，D錯誤。答案：C.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）A.常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應生成0.5molO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA.標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NAC電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA.D.1L1moll-1CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA解析：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，生成1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,因此生成0.5molO2時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol,A錯誤；甲醇標準狀況下，不是氣體，B項錯誤；陽極反應式為2Cl--2e-===Cl2t,題目沒有指明條件是否是標準狀況，因此無法計算電子數(shù)目?錯誤盟(Cl-)=1moll-1X1LX2=2mol,即2NA,D正確。答案：D8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NAC2gH2分別與足量的Cl2和N2充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA解析：白磷屬于正四面體構(gòu)型，4個磷原子位于正四面體的頂點，1molP4含6molPP,1molCH4含4molCH,故所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷和甲烷的物質(zhì)的量不相等，A錯誤；10g濃度為46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6g，含水5.4g,4.6g乙醇中含0.6molH,5.4gH2O中含0.6molH，共含有的氫原子總數(shù)為1.2NA,B正確；H2和N2的反應屬于可逆反應，2gH2無法完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA,C錯誤；Fe3+能氧化I-而生成I2,D錯誤。答案：B9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.含0.6molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成Cl2的分子數(shù)為0.15NAB.30g乙酸和葡萄糖的混合物中含氫原子個數(shù)為2NAC一定條件下，將2molSO2與足量氧氣反應，生成SO3的分子數(shù)為2NAD.1molNH4HCO3晶體中，NH+、NH3和NH3^H2O總數(shù)為NA解析：隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不能繼續(xù)與MnO2反應生成Cl2的分子數(shù)小于0.15NA,A項錯誤；CH3cOOH和C6Hl2O6的最簡式都是CH2O,30g乙酸和葡萄糖的混合物相當于1mol“CH2O”，含氫原子的物質(zhì)的量為2mol，B項正確；SO2與氧氣的反應為可逆反應，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，C項錯誤；NH4HCO3晶體中只含N%，不存在NH3和NH3^H2O,D項錯誤。答案：B(B級)10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.80℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NAB.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NAD.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過NA個電子解析：A.80℃時，Kw>1X10_14,1LpH=1的硫酸溶液中，c(OH-)="w>mol?L-1=1X10.13mol.L-1,含有的c(H+)1X10-1OH-數(shù)目大于10-13NA，故A錯誤；B.還原性：I->Fe2+,向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，I-已經(jīng)完全被氧化，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不能確定，故B錯誤；C.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有46g即1mol乙醇和54g即3mol水，氧原子數(shù)為4NA，故C正確；D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過的電子數(shù)無法

確定，故D錯誤。答案：C11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A.常溫下，1L0.1moll-1CH3COONa溶液中CH3COO-離子數(shù)目為0.1NAB.標準狀況下，11.2LHF含有0.5NAHF分子C將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NAD.含19.6gH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA.解析：CH3COO-部分水解，常溫下，1L0.1moll.1CH3COONa溶液中CH3COO-離子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；標準狀況下，HF是液態(tài)，不是氣體，不能用氣體摩爾體積求算其物質(zhì)的量，故B錯誤；每個膠體粒子由成千上萬個氫氧化鐵粒子構(gòu)成，將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故C正確；隨反應的進行，硫酸濃度逐漸變稀二國,誤0稀硫酸與銅不反應，生成SO2的分子數(shù)少于0.1NA稀二國,誤0答案：C12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是)A.標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAC1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子D.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA解析：A.標準狀況下，乙醇為液態(tài)，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6gNO2和N2O4中含“NO2”的物質(zhì)的量n=4.6g/46g-moL1=0.1mol,故含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol,個數(shù)為0.2NA，故B正確；C.鈉變?yōu)殁c離子失電子，1mol鈉變?yōu)殁c離子失去1mol即失去NA個電子，故C錯誤；D.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，水電離的OH.濃度與水電離的H+相等，為10J3moll」，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA，故D錯誤。答案：B13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是（）A,通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAB.常溫下，78g苯中含有6NA個CH鍵1mol甲基（14CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAD.在2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2t反應中，每生成22.4L（標況）H2，反應轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA解析：因為Cl2并沒有完全和水反應，絕大部分還是Cl2分子，A項錯誤；1mol苯中含有6molCH鍵，B項正確；1個甲基（14CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11、9,C項正確；在2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2t反應中，反應2molCuH共失去3mol電子，D項正確。答案：ANA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）1L1.0moll-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N.A12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5NAC.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA解析：A項，要考慮水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA；B項，石墨每一層的結(jié)構(gòu)中一個碳原子被3個六元環(huán)共用，一個六元環(huán)有6個碳原子，故六元環(huán)與碳原子的數(shù)目之比為12,12g石墨烯含有1mol碳原子，因此含六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA；C項，因為沒有溶液的體積，pH=13的NaOH溶液中含有氫離子的數(shù)目不能確定為0.1NA；D項，1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA。答案：B15.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2+H2O加催化劑壓CH3cH20H。下列有關(guān)說法正確的是（）1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗02的分子數(shù)均為3NA1molH2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC.乙醇催化氧化生成1mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA.解析：由CH2===CH2+3O2點燃^2CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O2點缸2CO2+3H2O可知A項正確H2O中的質(zhì)子數(shù)為10,H2F+中的質(zhì)子數(shù)為11,故1molH2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)在10NA與11NA之間，B項錯誤；2CH3cH20H+。2催化劑2CH3CHO+2H2O，當2mol乙醇被氧化時，有1molO2被還原