八下第二章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒-圖文

教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。2、注意是“質(zhì)量定恒”質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量”守恒,不包括其它方面的守恒,如:“體積”、“重量”等方面不一定守恒。如:一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng):2CO+O22CO2,這個(gè)反應(yīng)前后都是氣體,參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量和氧氣質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量,質(zhì)量是守恒的,從體積方面來看,在相同條件下是2體積的一氧化碳和1體積的氧氣發(fā)生反應(yīng),只能生成2體積的二氧化碳,其體積在反應(yīng)前后并不相等。有的反應(yīng)體積可能守恒。3、注意“參加反應(yīng)”和“反應(yīng)后生成”這是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵,反應(yīng)物的質(zhì)量總和不包括反應(yīng)物過量的部分。生成物的質(zhì)量總和是指反應(yīng)后新生成的,不包括原先就存在的。例2:11g碳和33g氧氣充分反應(yīng),可以生成44g二氧化碳,對(duì)嗎?解析:判斷是否正確的關(guān)鍵,就是要看11g和33g氧氣是否都參加了反應(yīng)。由化學(xué)方程式:C+O2CO2可知,每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。很顯然,33g氧氣并沒有全部參加反應(yīng),所以生成二氧化碳的質(zhì)量要小于(11+33g,即小于44g。此題的說法是不對(duì)的。例3:將物質(zhì)A、B、C各10克混和后加熱,A全部參加反應(yīng),生成3克D,同時(shí)增加9克C,則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為A、1:5B、1:4C、4:1D、5:1解析:反應(yīng)前:A10gB10gC10g共30g反應(yīng)后:A0gB待定C19g(10+9D3g共30g則B余下的質(zhì)量為:30G-3g-19g=8g則B參加反應(yīng)的質(zhì)量為:10g-8g=2g則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為:10g:2g=5:1二、如果在封閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),不管反應(yīng)進(jìn)行如何,反應(yīng)前后質(zhì)量始終保持不變例4用A、B、C、D四個(gè)相同的封閉裝置進(jìn)行某物質(zhì)在氧氣中緩慢氧化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前用彈簧秤稱重,四個(gè)裝置的重量均恰好等于10牛。A裝置留于本地觀察,假設(shè)B裝置運(yùn)到月球稱重,C裝置運(yùn)至南極稱量,D裝置在太空軌道上的神舟七號(hào)飛船上稱重。結(jié)果A裝置仍為10牛,B裝置重量小于10牛,C裝置重量大于10牛,D裝置重量為0牛。由此說明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不一定守恒,你認(rèn)為正確嗎?解析:質(zhì)量守恒定律中強(qiáng)調(diào)的質(zhì)量守恒,而題中四個(gè)裝置在實(shí)驗(yàn)前后稱量的是卻是重量。由于地球上不同的位置物質(zhì)所受重力不等,月球重力約為地球重力的六分之一,太空為失重狀態(tài),所以重量當(dāng)然不一定守恒,但是其質(zhì)量是永遠(yuǎn)守恒的。三、反應(yīng)前后,元素種類不變,同種元素質(zhì)量相等這實(shí)際上是質(zhì)量定恒定律的基礎(chǔ),即化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量為什么守恒的原因。例5:根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷,在2AB2+B2=2C這一反應(yīng)中,C物質(zhì)的化學(xué)式是(A、A2BB、AB2C、AB3D、AB解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變,在反應(yīng)物中只有A原子2個(gè),B原子6個(gè),則說明2C中應(yīng)含A原子2個(gè),B原子6個(gè),則C中應(yīng)有A原子1個(gè),B原子3個(gè),故選C例6:某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳,關(guān)于該物質(zhì)的組成,下列說法中正確的是(A.一定含有C、H、O三種元素B.一定含有C、H元素,不含O元素C.一定含有C、H元素,可能含有O元素D.可能含有C、H、O元素解析:從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來看,共含有三種元素,即碳、氫、氧元素.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變,可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素.由于可燃物是在氧氣中燃燒的,即氧氣中肯定含有氧元素,而且也只含氧元素,所以可燃物中就一定含有碳、氫元素,而是否含氧元素就不能確定了。選C四、反應(yīng)前后,各原子種類不變,各類原子個(gè)數(shù)也不變既然反應(yīng)前后元素種類不變,元素是同一類原子的總稱,當(dāng)然原子種類也就不變了。各類原子個(gè)數(shù)不變,這實(shí)際上是質(zhì)量守恒定律的微觀含義,也是配平化學(xué)方程式的依據(jù)。例7:黑火藥是我國石代四大發(fā)明之一,黑火藥爆炸的原理可以用化學(xué)反應(yīng)方程式表示:S+2KNO3+3C====K2S+N2+3X↑,則X的化學(xué)式是(A、COB、SO2C、NOD、CO2解析:由題給的化學(xué)方程式可知:反應(yīng)前后硫元素、鉀元素、氮元素的原子數(shù)目均已守恒,反應(yīng)物中還有3個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子,生成物X顯然是由碳元素和氧元素組成。又X前有系數(shù)3,所以每個(gè)X分子中有一個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子。故正確答案為D。例8著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長(zhǎng)期的研究與試驗(yàn),終于發(fā)明了安全炸藥—三硝酸甘油脂,三硝酸甘油脂的化學(xué)式為C3H5N3O9,這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為C3H5N3O9-----12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑(1Ⅹ的化學(xué)式是(2推斷Ⅹ的化學(xué)式的依據(jù)是解析本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前反應(yīng)后碳原子個(gè)數(shù):12碳原子個(gè)數(shù):12氫原子個(gè)數(shù):20氫原子個(gè)數(shù):20氦原子個(gè)數(shù):12氦原子個(gè)數(shù):0A．a(chǎn)+b=m+nB．a(chǎn)=2mC．a(chǎn)+2b=2m+n②原子的種類D．n=2b③元素的種類④物質(zhì)的種類12．下列各項(xiàng)：①原子的數(shù)目⑤原子的質(zhì)量A．①②③④⑥分子的數(shù)目，其中在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）B．①②③⑤C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥13．環(huán)氧乙烷是美英聯(lián)軍對(duì)伊拉克的軍事打擊中使用的一種炸彈的成分之一。環(huán)氧乙烷（用Ｘ表示）充分燃燒的化學(xué)方程式為：2X+5O2點(diǎn)燃4CO2+4H2O，那么，環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為______。物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/gX2待測(cè)Y224Z840Q51414.（03福州）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為(A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)15．某化合物在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)（）A．只含碳元素和氫元素B．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定是H2和COC．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素16．甲醛是室內(nèi)裝修時(shí)產(chǎn)生的主要污染物質(zhì)。用下面化學(xué)反應(yīng)可檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量是否超標(biāo)：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化學(xué)式，試確定R的化學(xué)式為（）A．CH2OB．C2H4O2C．C2H4D．CHO217．2003年10月16日，我國載人航天飛船“神舟五號(hào)”在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（A）和過氧化氫（H2O2），它們混合時(shí)的化學(xué)方程式為：2H2O2+A=N2+4H2O，則肼的化學(xué)式為____，肼中氮元素的化合價(jià)為____。18．早在1673年，英國化學(xué)家波義耳在一個(gè)敞口的容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。（1）波義耳的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律？簡(jiǎn)析原因。（2）試從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律。（3）碘的某種氧化物可以用來測(cè)定空氣中CO的污染程度。已知該氧化物的1個(gè)分子可將5個(gè)CO分子氧化為5個(gè)CO2分子，同時(shí)生成1個(gè)I2分子。則該碘的氧化物的化學(xué)式為_______參考答案課前檢測(cè)1.C2.A3.碳4.（1）2NaN3放電2Na+3N2↑（2）氮?dú)夥€(wěn)定5.（1）漏斗（2）CuO（或氧化銅）（3）解：設(shè)反應(yīng)分解氯酸鉀質(zhì)量為x克24596X0.096X=0.245克答：??課堂練習(xí)1：C2：AD3：C4：C5：C6：B7：(1B；(2CD8：B9：A10：D11：C12：16g18g13：（1）1.92(298%14：（1）32.5%；（2）18.25%；（3）29.4%15：解：鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：(Bg＋20g+50g－(Bg－69.8g=0.2g設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑651612xy0.2gx＝6.5gy＝16.1g13.5g100%67.5%⑴黃銅中銅的質(zhì)量20g－6.5g＝13.5g，黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝20g16.1g100%28.6%⑵溶液質(zhì)量69.8g－13.5g＝56.3g，56.3g課后作業(yè)1．答案：鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙，（為生成的氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散造成MgO的損失，鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末（MgO）也會(huì)造成MgO損失。在密閉容器內(nèi)燃燒鎂帶（其它合理解釋也可以）2．答案：SO23．答案：（1）增大減小不變（2）實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)二測(cè)定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量。（3）三（4）封閉4．答案：As2O35．答案（1）N2（2）質(zhì)量守恒定律6．答案：C20H12+23O27．答案：CO2、N2點(diǎn)燃20CO2+6H2O2CO+2NO催化劑N2+2CO28．答案：CaO＋H2O=Ca（OH）2；CaCO3CaO＋CO2↑；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；CuSO4＋Ca（OH）2=Cu（OH）2↓＋CaSO49．設(shè)可制得生石灰的質(zhì)量為xCaCO3高溫CO2CaO100