初中化學(xué)教材解讀人教九年級(jí)上冊(cè)第六單元碳和碳的氧化物 碳的化學(xué)性質(zhì)PPT

請(qǐng)你欣賞清明上河圖為什么碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下比較穩(wěn)定呢？

碳原子的最外層電子數(shù)為4，得失電子都不容易，所以，常溫下碳的化性比較穩(wěn)定。二、碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定24+6古代字畫為什么能保存那么長(zhǎng)的時(shí)間而不變色呢？教材P110~111二、碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定生活應(yīng)用：鉆石恒久遠(yuǎn)、碳素墨水書寫檔案，等教材P110~111練.

在埋木電線桿前，要把埋入地下的一段用火將表面微微燒焦，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.防止觸電

B.燒焦變成木炭，有導(dǎo)電性

C.燒焦變成木炭，防止木材腐爛

D.比較易埋入C二、碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定教材P110~1112、可燃性（條件：點(diǎn)燃）C+O2====CO2點(diǎn)燃2、可燃性（條件：點(diǎn)燃）C+O2====CO2點(diǎn)燃（2）氧氣不充足，碳不完全燃燒，放熱少2C+O2====2CO（污染氣體）點(diǎn)燃質(zhì)量比12︰32C∶O2

=3:8

質(zhì)量比24︰32C∶O2=3:4（1）氧氣充足，碳完全燃燒，放熱多反應(yīng)物相同，反應(yīng)物量不同，生成物可能不同，能量變化也可能不同含碳燃料不充分燃燒，會(huì)生成CO，污染空氣；放熱少，浪費(fèi)能源！定量分析mC∶mO2

C+O2===CO22C+O2===2CO3

:8

3:

4點(diǎn)燃點(diǎn)燃mC∶mO2反應(yīng)后物質(zhì)3∶93∶83∶63∶43∶3CO2，剩O2CO2COCO2，COCO，剩C2、可燃性（條件：點(diǎn)燃）哈哈！真香哦嗬！掛了CO俗稱“煤氣”，是污染空氣的有毒氣體生活運(yùn)用:

使用煤爐時(shí)應(yīng)注意通風(fēng)，空氣流通避免生成有毒氣體CO二、碳的化學(xué)性質(zhì)教材P110~111它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們化學(xué)性質(zhì)都由碳原子的最外層電子數(shù)（4個(gè)）決定，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似！【如：常溫都有穩(wěn)定性；點(diǎn)燃都具有可燃性】金剛石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同，所以它們的物理性質(zhì)不同。2、碳有可燃性（條件：點(diǎn)燃）（定性：證明金剛石含碳元素）將一定質(zhì)量的

金剛石在純氧中點(diǎn)燃，完全燃燒只生成CO2；（定量：證明金剛石只含碳元素）參加反應(yīng)的

金剛石質(zhì)量剛好等于CO2中碳元素的質(zhì)量。二、碳的化學(xué)性質(zhì)2、碳有可燃性（條件：點(diǎn)燃）教材P110~111問題：如何證明金剛石是碳元素組成的單質(zhì)？金剛石

+O2——

CO2點(diǎn)燃m金剛石

=CO2中的mC→金剛石可能含氧元素？發(fā)生裝置由反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件決定！3、碳有還原性（條件：

）（1）實(shí)驗(yàn)裝置（P111）——

固體加熱

不同之處：有網(wǎng)罩

作用：集中火焰，提高溫度。

二、碳的化學(xué)性質(zhì)高溫與加熱KClO3和MnO2制O2的發(fā)生裝置比較【木炭和氧化銅高溫反應(yīng)】教材P110~111注意：①試管口略向下傾斜的原因是：

；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈防止石灰水倒吸，炸裂試管。防止冷凝水倒流，炸裂試管二、碳的化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)裝置（P111）——

固體加熱

教材P110~1113、碳有還原性（條件：

）高溫黑黑紅

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①黑色粉末變紅，②生成氣體使石灰水變渾濁。（3）化學(xué)方程式：C+2CuO====2Cu+CO2↑高溫二、碳的化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)裝置（P111）——

固體加熱

教材P110~1113、碳有還原性（條件：

）高溫【2Cu+O2===2CuO】二、碳的化學(xué)性質(zhì)——

固體加熱

教材P110~1113、碳有還原性（條件：

）高溫討論：①待試管中的紅色固體冷卻，再倒出，以防止

。

高溫的銅再次被氧化②影響實(shí)驗(yàn)成功的因素可如何改進(jìn)（文字或圖示）a.

b.

c.溫度要夠高藥品充分接觸反應(yīng)物質(zhì)量比

酒精燈加網(wǎng)罩或使用酒精噴燈將木炭研細(xì)，與CuO粉末混合均勻反應(yīng)物按一定比例混合，使之完全反應(yīng)酒精噴燈

高溫C+2CuO====2Cu+CO2↑12

2×80實(shí)驗(yàn)中，木炭和氧化銅的質(zhì)量比為1:10時(shí)實(shí)驗(yàn)效果更好，木炭稍過量的目的是

。消耗管內(nèi)的O2，避免Cu被氧化氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧的反應(yīng)（得氧）。C得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，C被氧化C+2CuO===2Cu+CO2↑

高溫提供氧得到氧例：C

CO2得到氧CuO提供了氧，CuO有氧化性分析氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧的反應(yīng)（得氧）。C奪取了氧，還原了CuO，C有還原性還原反應(yīng)：含氧化合物失去氧的反應(yīng)（失氧）。CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，CuO被還原失去氧C+2CuO===2Cu+CO2↑

高溫得到氧例：CuOCu失去氧分析四、氧化還原反應(yīng)—

從得氧、失氧角度發(fā)生

反應(yīng)。C有

性，是

劑。C

，變成

；

C被

成CO2，還原CO2得到氧還原氧化氧化失去氧C+2CuO===2Cu+CO2↑

高溫得到氧發(fā)生

反應(yīng)。CuO有

性，是

劑。CuO

變成

；CuO被

成Cu，氧化失去氧銅氧化還原還原Fe2O3H2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；作氧化劑，有氧化性。發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；作還原劑，有還原性。高溫

3H2+Fe2O3====2Fe+3H2O失去氧得到氧練一練Fe+CO2高溫——煉鐵：C+Fe2O3——C+2CuO====2Cu+CO2↑高溫?zé)掋~：碳對(duì)應(yīng)的用途：冶煉金屬3243↑（4）碳和金屬氧化物反應(yīng)（5）碳和非金屬氧化物反應(yīng)，如：高溫下，

碳與CO2反應(yīng)（用方程式表示）

。C+CO2====

高溫（吸收熱量）CO2C氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件決定！0+4+22CO（C+CuO）固體加熱（C+CO2）氣固加熱三：置換反應(yīng)C+2CuO====2Cu+CO2↑高溫【置換反應(yīng)】【置換反應(yīng)】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。H2+CuO===Cu+H2O△【置換反應(yīng)】置換：A+BC——B+AC

單+化——

單+化——

基本反應(yīng)類型之一Fe+CuSO4===Cu+FeSO4化學(xué)基本反應(yīng)類型3置換反應(yīng)A+BC——B+AC

【單+化——單+化】1化合反應(yīng)AB——A+B【一分多】2分解反應(yīng)A+B——AB【多合一】氧化反應(yīng)不是反應(yīng)類型CO

+CuO===Cu+CO2△

點(diǎn)燃CH4+2O2====CO2+2H2O2KNO3+3C+S

===K2S+3CO2↑+N2↑點(diǎn)燃練1.下列反應(yīng)是不是置換反應(yīng)?Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2×√××氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)沒有必然的聯(lián)系CO

+CuO===Cu+CO2△C+2CuO====2Cu+CO2↑高溫C+CO2

====2CO

高溫【氧化還原】【氧化還原】【氧化還原】·氧化還原反應(yīng)——得氧、失氧【類型：置換】【類型：化合】【類型：無】·置換反應(yīng)——單化單化二、碳的化學(xué)性質(zhì)1、碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（常溫）教材P110~1112、碳有可燃性（點(diǎn)燃）C+O2====CO2