初中化學人教九年級上冊第五單元 化學方程式 教學設(shè)計課題質(zhì)量守恒定律PPT

學習目標1、通過實驗探究，深入理解質(zhì)量守恒定律，明確驗證質(zhì)量守恒定律時的關(guān)鍵所在。2、從微觀角度認識化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。3、學會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決一些問題。

質(zhì)疑：質(zhì)量守恒定律是針對所有化學反應(yīng)來講的嗎？3實踐出真知方案一：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)方案二：鎂條的燃燒注意觀察：(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象

(2)質(zhì)量的變化

實驗5—1：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗分析（1）在盛有碳酸鈉粉末的燒杯中,放入一支小試管（內(nèi)裝有少量稀鹽酸）共同稱量，記錄質(zhì)量為m1。（2）將試管內(nèi)的稀鹽酸倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象。（3）反應(yīng)停止后，將試管放入燒杯中，再次稱量，記錄質(zhì)量為m2。（1）燒杯中產(chǎn)生

。（2）m1

m2。(填“=或≠”)產(chǎn)生現(xiàn)象（2）原因是：

。

此化學反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律：

。該反應(yīng)的化學表達式是:

Na2CO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

啟示：

在探究化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成的反應(yīng)一定要在

中進行。密閉體系

想一想如何改進實驗5-1的裝置？B誰最佳？

優(yōu)化裝置資料卡片：NaOH溶液可以吸收CO2

實驗5—2：鎂條的燃燒實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗分析（1）取一根鎂條和一個石棉網(wǎng)，將他們一起放在天平上稱量，記錄質(zhì)量為m1。（2）在酒精燈上點燃鎂條，迅速將其置于石棉網(wǎng)上方，觀察現(xiàn)象。（3）將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，記錄質(zhì)量為m2。（1）鎂條劇烈燃燒，發(fā)出

，放熱，伴有

。（2）m1

m2。(填“=或≠”)產(chǎn)生現(xiàn)象（2）原因是：

。

此化學反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律：

。該反應(yīng)的化學表達式是:

Mg+O2

MgO點燃Mg+O2

MgO點燃m(散逸白煙)m(O2)>變重變輕相等m(Mg)+m(O2

)=m（MgO）m(散逸白煙)m(O2)<m(散逸白煙)m(O2)=m(Mg)+m(O2

)=m（白色粉末）+m（白煙）

如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么結(jié)果？

想一想

一、驗證質(zhì)量守恒定律時需注意：

有氣體參加或生成的反應(yīng)，需要在容積不變的密閉體系中測定，反應(yīng)前后的測定質(zhì)量才會不變。

想一想

為什么化學反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。

電解水的微觀過程原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目不變物質(zhì)的總質(zhì)量二、質(zhì)量守恒的原因物質(zhì)的狀態(tài)元素的化合價

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？

三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些實驗現(xiàn)象

例1：細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。

例2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。2、推斷出一些物質(zhì)的組成例2：已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實驗事實，判斷石蠟中一定含有哪些元素？例1、如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學式為（）

A、A2BB、AB2

C、ABD、A4B2

?+甲乙丙A原子B原子

3、根據(jù)質(zhì)量守定律進行有關(guān)計算例：某物質(zhì)46克完全燃燒生成88克CO2和54克水，求該物質(zhì)的組成元素及其質(zhì)量？

小結(jié)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容定義原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物