弱電解質(zhì)的電離 說課課件

弱電解質(zhì)的電離阿依努爾高中化學(xué)選修4第三章第一節(jié)教學(xué)過程說教法說教材說學(xué)法一、說教材1.教材的地位和作用

《弱電解質(zhì)的電離》是人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》中的第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是《水溶液中的離子平衡》知識的開篇，是本章教材的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。從教材的體系看，它在中學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)中起到了承前啟后的作用。承前是指本節(jié)內(nèi)容既是初中所學(xué)有關(guān)酸、堿、鹽的概念及電離知識的深化，同時(shí)又是本書第二章化學(xué)平衡理論知識的應(yīng)用、延伸和拓展。啟后是指弱電解質(zhì)的電離是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，是學(xué)生后面學(xué)習(xí)水的電離和鹽類水解，電解等知識的基礎(chǔ)和鋪墊，體現(xiàn)了化學(xué)理論的重要指導(dǎo)作用。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡

教具準(zhǔn)備多媒體課件有關(guān)實(shí)驗(yàn)的試劑和儀器二、說教法

學(xué)的主體學(xué)生引導(dǎo)教師問題解決式教法圖像信號法問答式課堂討論法實(shí)驗(yàn)、分析、討論歸納總結(jié)三、說學(xué)法

2.多媒體輔助教學(xué)法：用先進(jìn)的電腦動(dòng)畫將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)。

3.問題驅(qū)動(dòng)法：通過提出問題，環(huán)環(huán)相扣，發(fā)散學(xué)生的思維，使其一直處于思考狀態(tài)，緊跟教師思路。1.實(shí)驗(yàn)促進(jìn)法：充分發(fā)揮學(xué)生主體作用，將教材中演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。回顧舊知導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)鋪墊知識歸納能力訓(xùn)練板書并布置作業(yè)四、教學(xué)程序

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別呢？交流·研討電解質(zhì)有無強(qiáng)弱之分？鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖H2O、H+

、Cl-

H2O、CH3COOH

H+、CH3COO-1.請將下列物質(zhì)按要求分類：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3

、SO2、NH3·H2O、C2H5OH電解質(zhì)：非電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3

、SO2、C2H5OH(酒精)強(qiáng)電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、BaSO4弱電解質(zhì)：NH3·H2O當(dāng)堂檢測

二、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COOHH++CH3COO－

H++CH3COO－

H++CH3COO－

CH3COOH平衡狀態(tài)v結(jié)合0t1

時(shí)間v電離v電離=v結(jié)合v

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。二、弱電解質(zhì)的電離1.電離平衡狀態(tài)0（最?。?（最小）最大不變不變不變變大變大變小思考·交流2.填寫下表中的空白。HA電離過程中體系各粒子濃度的變化HAA－＋H＋最大最大最小變小變小變大思考·交流2.填寫下表中的空白。BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化達(dá)到電離平衡時(shí)BOHB＋＋OH－請寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2SO3

⑷Fe(OH)3

⑸Ba(OH)2⑹NaHCO3

⑺NaHSO4⑻N(yùn)H4++OH-H++ClO-H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-

Fe3++3OH-Ba2

++2OH-Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

Na++H++SO4-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O當(dāng)堂檢測對0.1mol/LCH3COOH溶液改變條件，討論完成下列表格。已知：正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變CH3COOHH++CH3COO－

交流·研討4.影響電離平衡的因素溫度濃度同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)內(nèi)因：外因：（通常電解質(zhì)越弱電離程度越小）電解質(zhì)本身的性質(zhì)（越熱越電離）（越稀越電離）加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)二、弱電解質(zhì)的電離對于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱堿MOHM++OH-科學(xué)視野2.意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。3.K值只隨溫度變化。定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)，用K表示

酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3電離程度：CH3COOH>H2CO3>H3BO3

電離平衡常數(shù)：CH3COOH>H2CO3>H3BO3K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=1.3×10-15一般K1>>K2>>K３

，說明多元弱酸的電離主要以第一步為主。電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO科學(xué)視野§3.1弱電解質(zhì)的電離一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

二、弱電解質(zhì)的電離電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)的特征電解質(zhì)的電離方程式的書寫影響電離平衡的因素小結(jié)電離平衡常數(shù)

三、影響因素：(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：①溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。②濃度：溶液稀釋有利于電離四、電離平衡常數(shù)1、定義2、表示方法3、同一弱