物質(zhì)的分離與提純課件

普通高中化學(xué)實驗復(fù)習(xí)專題物質(zhì)的分離和提純課件制作孟莉莎普通高中化學(xué)實驗復(fù)習(xí)專題物質(zhì)的分離和提純課件制作孟莉莎1分離和提純有什么不同？分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。思考分離和提純有什么不同？分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸?分離與提純的原則(1)不增提純過程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易分離被提純物與雜質(zhì)容易分離(4)易復(fù)原被提純物質(zhì)要復(fù)原分離與提純的原則(1)不增提純過程中不增加新的31.原理利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。2.實驗儀器漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺一.過濾1.原理利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離4濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無氣泡

濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。玻璃棒靠在三層濾紙上漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。3.操作要點一帖，二低，三靠濾紙與漏斗應(yīng)濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。玻5物質(zhì)的分離與提純課件61．進行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是()A．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙D．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺2．下列混合物能用過濾法分離的是()A．汽油和水B．食鹽和蔗糖C．泥沙和食鹽D．銅粉和鋁粉CC練習(xí)1．進行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是()CC練習(xí)7二.結(jié)晶1.原理利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。2.實驗儀器蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈），燒杯3.結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶二.結(jié)晶1.原理利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，8蒸發(fā)結(jié)晶具體操作通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。適用物質(zhì)此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。如氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶具體操作通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和94.操作要點：蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌,以防局部溫度過高造成液體或固體飛濺。蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能超過其容量的2/3蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能蒸干，有大量晶體析出時，既停止加熱。利用余熱將溶液蒸干。4.操作要點：蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌,以防局部溫度過10易揮發(fā)：濃鹽酸、濃氨水……易分解：濃硝酸、氯化銨、高錳酸鉀、碳酸氫鈉……易水解：AlCl3、FeCl3等要在HCl的氣流中加熱易被氧化的物質(zhì)：亞鐵鹽、亞硫酸鹽……5.蒸發(fā)不適用于什么樣的物質(zhì)？易揮發(fā)：濃鹽酸、濃氨水……5.蒸發(fā)不適用于什么樣的物質(zhì)？11（1）洗滌沿玻璃棒向盛晶體的容器中注入適量（沒過晶體）的適當(dāng)?shù)恼麴s水（或酒精）……重復(fù)2-3次。洗滌：向漏斗中注入蒸餾水直至浸沒晶體，待水自然流盡后，重復(fù)2～3次。目的是除去晶體表面附著的母液?？梢愿鶕?jù)實驗需要采用水洗、冰水洗、乙醇洗等。6.如何獲取較潔凈的晶體？（1）洗滌6.如何獲取較潔凈的晶體？12（2）干燥

過濾和洗滌后的晶體，表面吸附有少量水，因此尚需用適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM行干燥。固體干燥的方法很多，要根據(jù)重結(jié)晶所用溶劑及結(jié)晶的性質(zhì)來選擇：·空氣晾干（不吸潮的低熔點物質(zhì)在空氣中干燥是最簡單的干燥方法）?！ず娓桑▽諝夂蜏囟确€(wěn)定的物質(zhì)烘箱中干燥，烘箱溫度應(yīng)比被干燥物質(zhì)的熔點低20—50℃。·用濾紙吸干（此方法易將濾紙纖維污染到固體物上）。6.如何獲取較潔凈的晶體？（2）干燥6.如何獲取較潔凈的晶體？13重結(jié)晶7、如何得到純凈的晶體？重結(jié)晶7、如何得到純凈的晶體？14【思考與交流】1、如何從氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體方法：蒸發(fā)結(jié)晶操作：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。適用于溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)【思考與交流】15【思考與交流】2、如何從硝酸鉀溶液得到硝酸鉀晶體方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾操作：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱，冷卻到室溫，過濾適用于溶解度隨溫度降低而顯著變化的物質(zhì)【思考與交流】163.已知KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示，KCl中混有少量的KNO3，如何提純KCl。圖1-12KCl和KNO3的溶解度曲線KNO3加水溶解（配成熱的濃溶液）蒸發(fā)結(jié)晶（KCl結(jié)晶析出）趁熱過濾蒸發(fā)結(jié)晶3.已知KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示，KCl中混有少174.已知KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提純KNO3。加水溶解（配成熱的濃溶液）冷卻結(jié)晶（KNO3結(jié)晶析出）過濾冷卻結(jié)晶圖1-12KCl和KNO3的溶解度曲線KNO34.已知KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示，KNO3中混有185、用85gNaNO3與74.5gKCl制備KNO3步驟：溶解，蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥。操作：在燒杯中溶解固體，將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)有大量晶體析出時，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥5、用85gNaNO3與74.5gKCl制備KNO3196、用85gNaNO3與74.5gKCl制備NaCl的實驗步驟為：步驟：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，洗滌，干燥。操作：在燒杯中溶解固體，將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)有大量晶體析出時，趁熱過濾，洗滌干燥6、用85gNaNO3與74.5gKCl制備NaCl20【例題】實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下：（3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）

。（4）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是

。（5）制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，進一步提純的方法是

（3）NaCl（4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度（5）重結(jié)晶氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾濾渣冷卻結(jié)晶過濾濾液洗滌干燥KNO3產(chǎn)品水濾液濾渣【例題】實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下21【解題方法、思路】一、當(dāng)溶液中只有一種溶質(zhì)時1、若物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl方法：蒸發(fā)結(jié)晶2、若物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，如KNO3方法：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜），冷卻結(jié)晶、過濾3、若所得晶體帶結(jié)晶水，如膽礬方法：蒸發(fā)濃縮（晶膜），冷卻結(jié)晶【解題方法、思路】22冷卻結(jié)晶具體操作通過降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。適用物質(zhì)此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。如硝酸鉀冷卻結(jié)晶具體操作通過降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。23方法：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾濾渣：濾液：溶解度在100℃最小，且S受溫度影響最小的溶質(zhì)冷卻結(jié)晶，過濾得晶體（溶解度最大，S受溫度影響最大的溶質(zhì)二、當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上溶質(zhì)時方法：濾渣：溶解度在100℃最小，且S受溫度影響最小的溶質(zhì)二241、蒸發(fā)濃縮含有Mg2+、ClO3-、Na+、Cl-的混合溶液析出

晶體2、如何從上述混合液中得到Mg(ClO3)2晶體？3、將NaClO3與MgCl2按等物質(zhì)的量混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。NaCl方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得Mg(ClO3)2晶體。NaCl的溶解度小于其他物質(zhì)且隨溫度變化不顯著，而Mg(ClO3)2的溶解度在熱溶液中很大且隨溫度下降顯著降低。1、蒸發(fā)濃縮含有Mg2+、ClO3-、Na+、Cl-的混合溶25三.萃取和分液1.原理：2.實驗儀器：萃?。豪媚橙苜|(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。分液：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作分液漏斗，鐵架臺（鐵圈），燒杯三.萃取和分液1.原理：2.實驗儀器：萃取：利用某溶質(zhì)在263.操作要點：三.萃取和分液萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。操作注意：1.充分振蕩，充分靜止，然后分液；2.分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出。3.操作要點：三.萃取和分液萃取之后一般通過分液的方法將互不274．在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()A．上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出C練習(xí)4．在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()C練習(xí)28物質(zhì)的分離與提純課件295.下列每組各有三對物質(zhì),他們都能用分液漏斗分離的是(A)乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水(B)二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水(C)甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇(D)油酸和水,甲苯和水,己烷和水練習(xí)BD5.下列每組各有三對物質(zhì),他們都能用分液漏斗分離的是(A)306.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是A．硝基苯和水B．苯和甲苯C．溴苯和NaOH溶液D．甘油和水BD6.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是BD31四.蒸餾1.原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）2.實驗儀器：圓底燒瓶，冷凝管，牛角管,

錐形瓶,酒精燈,溫度計，鐵架臺（鐵圈、鐵夾），石棉網(wǎng)等四.蒸餾1.原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給32溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/3～2/3在蒸餾燒瓶內(nèi)放有沸石，防止爆沸冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水下進上出與被冷凝蒸氣流向相反給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)牛角管蒸餾燒瓶水冷凝管3操作要點：溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量334思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（2）為什么溫度計水銀球要與蒸餾燒瓶支管口相平為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球要與蒸餾燒瓶支管口相平4思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（346．已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為56℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是()A．蒸餾B．升華C．過濾D．蒸發(fā)A練習(xí)6．已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于357．下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是()A．溫度計的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來水中B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出C．實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D．蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)A7．下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是(368.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇⑧溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A

分液、萃取、蒸餾B

萃取、蒸餾、分液C

分液、蒸餾、萃取D

蒸餾、萃取、分液C8.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁37物質(zhì)的分離與提純課件38淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水5、滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水5、滲析利用半39六.層析1.原理：2.實驗儀器：根據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，將溶解在某溶劑中的混合物分離開來培養(yǎng)皿，吸附劑（如粉筆，層析紙等）六.層析1.原理：2.實驗儀器：根據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸40分離提純方法適用范圍實例

過濾結(jié)晶蒸餾（分餾）分液萃取物質(zhì)的分離、提純固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶分離NaCl和KNO3的混合物①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物②互溶液體沸點有明顯差異蒸餾水、石油的分餾兩種互不混溶的液體混合物CCl4和水的分離溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同利用CCl4從溴水中萃取溴分離提純適用范圍實例過濾結(jié)晶蒸餾分液萃取物質(zhì)的分離、41練習(xí)1：用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：A．萃取B．分液C．過濾D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來（）（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF練習(xí)1：用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：BDACEFF422.下列物質(zhì)的提純（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的試劑和分離方法均正確的是（）。選項物質(zhì)除雜試劑方法Ａ．溴乙烷（乙醇）水分液Ｂ．氯化銨溶液（氯化鐵）NaOH溶液過濾Ｃ．硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶Ｄ．二氧化碳（二氧化硫）飽和Na2CO3溶液洗氣B2.下列物質(zhì)的提純（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的試劑和分離方法均正43

3.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是 A．淀粉溶液（葡萄糖）：滲析 B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液 C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾 D．肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾4.欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾、②過濾、③靜置分層、④加入足量金屬鈉、⑤通入過量的CO2氣體、⑥加入足量的苛性鈉溶液、⑦加入足量的三氯化鐵溶液、⑧加入足量的乙酸和濃H2SO4混合液加熱，合理操作程序是

Ａ．④⑤③Ｂ．⑥①⑤③Ｃ．⑧①Ｄ．⑧②⑤③BB3.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是4.欲從苯酚445.下列操作中錯誤的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C．除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離A5.下列操作中錯誤的是A45普通高中化學(xué)實驗復(fù)習(xí)專題物質(zhì)的分離和提純課件制作孟莉莎普通高中化學(xué)實驗復(fù)習(xí)專題物質(zhì)的分離和提純課件制作孟莉莎46分離和提純有什么不同？分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。思考分離和提純有什么不同？分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸?7分離與提純的原則(1)不增提純過程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易分離被提純物與雜質(zhì)容易分離(4)易復(fù)原被提純物質(zhì)要復(fù)原分離與提純的原則(1)不增提純過程中不增加新的481.原理利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。2.實驗儀器漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺一.過濾1.原理利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離49濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無氣泡

濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。玻璃棒靠在三層濾紙上漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。3.操作要點一帖，二低，三靠濾紙與漏斗應(yīng)濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。玻50物質(zhì)的分離與提純課件511．進行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是()A．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙D．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺2．下列混合物能用過濾法分離的是()A．汽油和水B．食鹽和蔗糖C．泥沙和食鹽D．銅粉和鋁粉CC練習(xí)1．進行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是()CC練習(xí)52二.結(jié)晶1.原理利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。2.實驗儀器蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈），燒杯3.結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶二.結(jié)晶1.原理利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，53蒸發(fā)結(jié)晶具體操作通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。適用物質(zhì)此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。如氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶具體操作通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和544.操作要點：蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌,以防局部溫度過高造成液體或固體飛濺。蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能超過其容量的2/3蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能蒸干，有大量晶體析出時，既停止加熱。利用余熱將溶液蒸干。4.操作要點：蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌,以防局部溫度過55易揮發(fā)：濃鹽酸、濃氨水……易分解：濃硝酸、氯化銨、高錳酸鉀、碳酸氫鈉……易水解：AlCl3、FeCl3等要在HCl的氣流中加熱易被氧化的物質(zhì)：亞鐵鹽、亞硫酸鹽……5.蒸發(fā)不適用于什么樣的物質(zhì)？易揮發(fā)：濃鹽酸、濃氨水……5.蒸發(fā)不適用于什么樣的物質(zhì)？56（1）洗滌沿玻璃棒向盛晶體的容器中注入適量（沒過晶體）的適當(dāng)?shù)恼麴s水（或酒精）……重復(fù)2-3次。洗滌：向漏斗中注入蒸餾水直至浸沒晶體，待水自然流盡后，重復(fù)2～3次。目的是除去晶體表面附著的母液?？梢愿鶕?jù)實驗需要采用水洗、冰水洗、乙醇洗等。6.如何獲取較潔凈的晶體？（1）洗滌6.如何獲取較潔凈的晶體？57（2）干燥

過濾和洗滌后的晶體，表面吸附有少量水，因此尚需用適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM行干燥。固體干燥的方法很多，要根據(jù)重結(jié)晶所用溶劑及結(jié)晶的性質(zhì)來選擇：·空氣晾干（不吸潮的低熔點物質(zhì)在空氣中干燥是最簡單的干燥方法）?！ず娓桑▽諝夂蜏囟确€(wěn)定的物質(zhì)烘箱中干燥，烘箱溫度應(yīng)比被干燥物質(zhì)的熔點低20—50℃?！び脼V紙吸干（此方法易將濾紙纖維污染到固體物上）。6.如何獲取較潔凈的晶體？（2）干燥6.如何獲取較潔凈的晶體？58重結(jié)晶7、如何得到純凈的晶體？重結(jié)晶7、如何得到純凈的晶體？59【思考與交流】1、如何從氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體方法：蒸發(fā)結(jié)晶操作：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。適用于溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)【思考與交流】60【思考與交流】2、如何從硝酸鉀溶液得到硝酸鉀晶體方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾操作：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱，冷卻到室溫，過濾適用于溶解度隨溫度降低而顯著變化的物質(zhì)【思考與交流】613.已知KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示，KCl中混有少量的KNO3，如何提純KCl。圖1-12KCl和KNO3的溶解度曲線KNO3加水溶解（配成熱的濃溶液）蒸發(fā)結(jié)晶（KCl結(jié)晶析出）趁熱過濾蒸發(fā)結(jié)晶3.已知KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示，KCl中混有少624.已知KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提純KNO3。加水溶解（配成熱的濃溶液）冷卻結(jié)晶（KNO3結(jié)晶析出）過濾冷卻結(jié)晶圖1-12KCl和KNO3的溶解度曲線KNO34.已知KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示，KNO3中混有635、用85gNaNO3與74.5gKCl制備KNO3步驟：溶解，蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥。操作：在燒杯中溶解固體，將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)有大量晶體析出時，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥5、用85gNaNO3與74.5gKCl制備KNO3646、用85gNaNO3與74.5gKCl制備NaCl的實驗步驟為：步驟：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，洗滌，干燥。操作：在燒杯中溶解固體，將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)有大量晶體析出時，趁熱過濾，洗滌干燥6、用85gNaNO3與74.5gKCl制備NaCl65【例題】實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下：（3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）

。（4）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是

。（5）制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，進一步提純的方法是

（3）NaCl（4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度（5）重結(jié)晶氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾濾渣冷卻結(jié)晶過濾濾液洗滌干燥KNO3產(chǎn)品水濾液濾渣【例題】實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下66【解題方法、思路】一、當(dāng)溶液中只有一種溶質(zhì)時1、若物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl方法：蒸發(fā)結(jié)晶2、若物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，如KNO3方法：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜），冷卻結(jié)晶、過濾3、若所得晶體帶結(jié)晶水，如膽礬方法：蒸發(fā)濃縮（晶膜），冷卻結(jié)晶【解題方法、思路】67冷卻結(jié)晶具體操作通過降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。適用物質(zhì)此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。如硝酸鉀冷卻結(jié)晶具體操作通過降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。68方法：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾濾渣：濾液：溶解度在100℃最小，且S受溫度影響最小的溶質(zhì)冷卻結(jié)晶，過濾得晶體（溶解度最大，S受溫度影響最大的溶質(zhì)二、當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上溶質(zhì)時方法：濾渣：溶解度在100℃最小，且S受溫度影響最小的溶質(zhì)二691、蒸發(fā)濃縮含有Mg2+、ClO3-、Na+、Cl-的混合溶液析出

晶體2、如何從上述混合液中得到Mg(ClO3)2晶體？3、將NaClO3與MgCl2按等物質(zhì)的量混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。NaCl方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得Mg(ClO3)2晶體。NaCl的溶解度小于其他物質(zhì)且隨溫度變化不顯著，而Mg(ClO3)2的溶解度在熱溶液中很大且隨溫度下降顯著降低。1、蒸發(fā)濃縮含有Mg2+、ClO3-、Na+、Cl-的混合溶70三.萃取和分液1.原理：2.實驗儀器：萃?。豪媚橙苜|(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。分液：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作分液漏斗，鐵架臺（鐵圈），燒杯三.萃取和分液1.原理：2.實驗儀器：萃?。豪媚橙苜|(zhì)在713.操作要點：三.萃取和分液萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。操作注意：1.充分振蕩，充分靜止，然后分液；2.分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出。3.操作要點：三.萃取和分液萃取之后一般通過分液的方法將互不724．在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()A．上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出C練習(xí)4．在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()C練習(xí)73物質(zhì)的分離與提純課件745.下列每組各有三對物質(zhì),他們都能用分液漏斗分離的是(A)乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水(B)二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水(C)甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇(D)油酸和水,甲苯和水,己烷和水練習(xí)BD5.下列每組各有三對物質(zhì),他們都能用分液漏斗分離的是(A)756.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是A．硝基苯和水B．苯和甲苯C．溴苯和NaOH溶液D．甘油和水BD6.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是BD76四.蒸餾1.原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）2.實驗儀器：圓底燒瓶，冷凝管，牛角管,

錐形瓶,酒精燈,溫度計，鐵架臺（鐵圈、鐵夾），石棉網(wǎng)等四.蒸餾1.原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給77溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/3～2/3在蒸餾燒瓶內(nèi)放有沸石，防止爆沸冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水下進上出與被冷凝蒸氣流向相反給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)牛角管蒸餾燒瓶水冷凝管3操作要點：溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量784思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（2）為什么溫度計水銀球要與蒸餾燒瓶支管口相平為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球要與蒸餾燒瓶支管口相平4思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（796．已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為56℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是()A．蒸餾B．升華C．過濾D．蒸發(fā)A練習(xí)6．已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于807．下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是()A．溫度計的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來水中B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出C．實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D．蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)A7．下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是(818.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇⑧溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A

分液、萃取、蒸餾B

萃取、蒸餾、分液C

分液、蒸餾、萃取D

蒸餾、萃取、分液C8.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁82物質(zhì)的分離與提純課件83淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水5、滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水5、滲析利用半84六.層析1.原理：2.實驗儀器：根據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性