高考化學(xué)復(fù)習(xí)高考真題化學(xué)解析分類匯編-專題12化學(xué)實驗基礎(chǔ)

高考化學(xué)復(fù)習(xí)高考真題化學(xué)剖析分類匯編—專題12化學(xué)實驗基礎(chǔ)高考化學(xué)復(fù)習(xí)高考真題化學(xué)剖析分類匯編—專題12化學(xué)實驗基礎(chǔ)21/21高考化學(xué)復(fù)習(xí)高考真題化學(xué)剖析分類匯編—專題12化學(xué)實驗基礎(chǔ)2014年一般高等學(xué)校招生全國一致考試化學(xué)試題分類匯編專題十二化學(xué)實驗基礎(chǔ)1．（2014·重慶理綜化學(xué)卷，T4）茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完，各步驟中采用的實驗用品不能夠都用到的是()A．將茶葉灼燒灰化，采用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，采用④、⑥和⑦C．過濾獲得的濾液，采用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，采用③、⑧和⑩【答案】B【剖析】A、灼燒茶葉，需要用到的儀器有：坩堝、酒精燈、泥三角，A正確；B、溶解應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，并且在溶解的過程中要用玻璃棒不斷攪拌，此實驗用不到容量瓶，B錯誤；C、過濾用到的儀器有：漏斗、燒杯和玻璃棒，C正確；D、檢驗溶液可否含有Fe3+要用到的儀器有試管、膠頭滴管，試劑有KSCN溶液，D正確。2．（2014·重慶理綜化學(xué)卷，T2）以下實驗可實現(xiàn)鑒別目的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用潤濕的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液【答案】C【剖析】A、SO2和SO3與KOH反應(yīng)均沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別；B、Br2和NO2均能使溶液中的I-氧化成I2，均能夠使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)，無法鑒別；C、CO2與NaAlO2反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色積淀，CO2與CH3COONa反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，能夠鑒別；D、二者均產(chǎn)生白色積淀，無法鑒別。3．（2014·浙江理綜化學(xué)卷，T8）以下說法正確的選項是A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必定盡可能收集，并深埋辦理B．用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。若是稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實質(zhì)質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實質(zhì)濃度偏小D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)【答案】B【剖析】A金屬汞深埋會產(chǎn)生汞蒸氣，汞離子自己也是污染物，A錯誤；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性增加，B正確；鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，若是稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實質(zhì)質(zhì)量偏大，即實質(zhì)計量減小，滴定加入的體積偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏大，C錯誤；向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，可能含有氨基酸，D錯誤。4．（2014·天津理綜化學(xué)卷，T2）實驗室制備以下氣體時，所用方法正確的選項是()A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸取尾氣【答案】A【剖析】A、用Na2O2和水反應(yīng)制取氧氣，與用在MnO2催化下分解H2O2制取氧氣的發(fā)生裝臵相同，A項正確；B、飽和NaHCO3溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)，B項錯誤；C、相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能夠用排空氣法收集乙烯，C項錯誤；D、NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能夠用水吸取含NO2的尾氣，D項錯誤。5．（2014·四川理綜化學(xué)卷，T4）以下實驗方案中，不能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵哼x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨笝z驗CH3CH2Br在NaOH溶液中可否發(fā)生水解檢驗Fe(NO3)2晶體可否B已氧化變質(zhì)考據(jù)Br2的氧化性強于CI2考據(jù)Fe(OH)3的溶解度

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察可否產(chǎn)生淡黃色積淀將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液可否變紅將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到基層液體呈紫色將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到積淀小于Mg(OH)2由白色變成紅褐色【答案】B【剖析】將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察可否產(chǎn)生淡黃色積淀，能夠檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中可否發(fā)生水解，A正確；Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，亞鐵離子與氫離子、硝酸根不能夠共存，被氧化成三價鐵，滴加KSCN溶液，變紅，不能夠判斷Fe(NO3)2晶體可否已氧化變質(zhì)，B錯誤；將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜臵，可觀察到基層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于I2；將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變成紅褐色，證明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，D正確。6．（2014·上海單科化學(xué)卷，A．升華B．萃取

T5）以下分別方法中，和物質(zhì)的溶解度沒關(guān)的是C．紙上層析D．重結(jié)晶【答案】A【剖析】A、物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程（物理變化）叫升華，因此升華分別法只與物質(zhì)的熔沸點有關(guān)，與溶解度沒關(guān)，A不選；B、萃?。‥xtraction）指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不相同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到別的一種溶劑中。經(jīng)過屢次多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法，B選；C、紙上層析是利用混雜物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達(dá)到分別目的，常用濾紙作載體，濾紙上所吸取的水分作固定相，有機溶劑作流動相，當(dāng)流動相流過固定相時，各組分以不相同的速度搬動，進(jìn)而使混雜物分別，C不選；D、重結(jié)晶法，就是利用不相同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度的差異，經(jīng)過先濃縮混雜物，使混雜物中的各物質(zhì)含量達(dá)到必然比率時，一種物質(zhì)形成飽和溶液從溶液中結(jié)晶析出，D不選。7．（2014·上海單科化學(xué)卷，T10）右圖是用于干燥、收集并吸取節(jié)余氣體的裝置，以下方案正確的是選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水XB堿石灰氨氣水CY氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉【答案】

C【剖析】

A、氯化氫是酸性氣體，能和堿性干燥劑堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能夠用堿石灰干燥，

A錯誤；B、氨氣密度小于空氣，采用此方法收集氨氣時應(yīng)該是短口進(jìn)，長口出，

B錯誤；

C、二氧化硫是酸性氣體，能用中性干燥劑氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、一氧化氮極易被空氣氧化生成二氧化氮，不能夠用排空氣法收集，D錯誤。8．（2014·上海單科化學(xué)卷，T15）右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。以下操作bc正確的選項是a飽和NaCl溶液A．a(chǎn)通入CO2，爾后b通入NH3，c中放堿石灰冷水B．b通入NH3，爾后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，爾后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，爾后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【剖析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，因此在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，因此通入NH3的導(dǎo)氣管的尾端不能夠升入到溶液中，即a先通入NH3，爾后a通入CO2，ABD均錯誤；由于NH3是堿性氣體，因此過分的NH3要用稀硫酸來吸取，故答案選C。9．（2014·山東理綜化學(xué)卷，T10）以下實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的選項是A．配制溶液B．中和滴定C．制備乙酸乙酯D．制取收集干燥氨氣【答案】C【剖析】A、該裝臵圖代表配臵必然物質(zhì)的量濃度溶液的定容過程，定容過程中要用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，A錯誤；B、依照圖中的信息可知，該實驗使用酸標(biāo)液滴定堿待測液，因此酸標(biāo)液應(yīng)為酸式滴定管盛放，而圖中的是堿式滴定管，B錯誤；C、制備乙酸乙酯需要加熱，且要用飽和的Na2CO3溶液來辦理產(chǎn)品，C正確；D、由于NH3的密度比空氣小，且易和空氣形成對流，因此在收集NH3時要把導(dǎo)氣管的末端深入到試管底部，且在管口放臵一團棉花，D錯誤。10．（2014·全國大綱版理綜化學(xué)卷，T10）以下除雜方案錯誤的選項是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A．CO(g)CO2NaOH溶液、濃24洗氣(g)HSOB．NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾C．Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃24洗氣HSOD．Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒【答案】B【剖析】A、除去CO中混有的CO2，當(dāng)混雜氣體經(jīng)過NaOH溶液時，除去了CO2，再經(jīng)過濃H2SO4，除去了氣體中的水分子，A正確；B、除去NH4Cl中的Fe3+，當(dāng)加入NaOH溶液時，被提純的物質(zhì)NH4Cl也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，我們可加入氨水調(diào)治pH至7～8，發(fā)生的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+，B錯誤；C、HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，因此可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，爾后再經(jīng)過濃H2SO4對Cl2進(jìn)行干燥，C正確；D、NaHCO3不牢固，加熱時分解生成Na2CO3，因此可用加熱固體的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，D正確。11．（2014·全國大綱版理綜化學(xué)卷，T8）以下表達(dá)錯誤的選項是A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C．用飽和食鹽水取代水跟電石反應(yīng)，能夠減緩乙炔的產(chǎn)生速率D．用AgNO3溶液能夠鑒別KC1和KI【答案】B【剖析】A、SO2使溴水褪色是由于SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4）,乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B、熱的NaOH溶液誠然可以中和乙酸，但也會使乙酸乙酯發(fā)生水解，B錯誤；C、實驗室制取乙烯實驗中，由于電石和水的反應(yīng)很激烈，因此常用飽和食鹽水取代水，目的是減緩電石與水的反應(yīng)速率，C正確；D、AgNO3和KC1產(chǎn)生白色積淀AgCl，AgNO3和KI產(chǎn)生黃色積淀AgI，D正確。12．（2014·全國大綱版理綜化學(xué)卷，T6）以下表達(dá)正確的選項是．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器．室溫下，不能夠?qū)饬蛩崾⒎旁阼F桶中C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，必然會使結(jié)果偏低【答案】A【剖析】A、錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，但在加熱時必定墊上石棉網(wǎng)，A正確；B、室溫下，鐵（或Al）遇濃硫酸（或濃硝酸）發(fā)生鈍化反應(yīng)，工業(yè)上常用鐵罐車（鋁罐車）運輸濃硫酸（或濃硝酸），B錯誤；C、容量瓶的瓶體上只有刻度線而沒有詳盡的刻度，C錯誤；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定pH．不能夠用水潤濕pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱（酸性降低pH值偏大，堿性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不變），測定結(jié)果不正確，D錯誤。13．（2014·全國理綜I化學(xué)卷，T13）利用右圖所示裝置進(jìn)行以下實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論稀硫AgNO3與AgCl的Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)A．Na2S酸濁液濃硫濃硫酸擁有脫水性、氧化B．蔗糖溴水酸性稀鹽Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生C．Na2SO3酸成白色積淀濃硝酸性：硝酸>碳酸>硅酸D．Na2CO3Na2SiO3溶液酸【答案】B【剖析】由于稀硫酸與Na2S反應(yīng)生成的H2S會與AgNO3反應(yīng)生成黑色Ag2S積淀和強氧化性的HNO3，進(jìn)而把H2S氧化為S積淀，同時生成的Ag2S黑色積淀掩飾AgCl濁液，不能夠觀察AgCl轉(zhuǎn)變成Ag2S，A錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的C反應(yīng)生成SO2，使③中的溴水褪色，經(jīng)過蔗糖變黑、溴水褪色能夠得出濃硫酸擁有脫水性、氧化性，B正確；稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成的SO2與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原生成BaSO4，SO2與BaCl2則不反應(yīng)，C錯誤；由于濃硝酸有揮發(fā)性，會有很多的HNO3進(jìn)入③與Na2SiO3反應(yīng)，影響碳酸與硅酸酸性的比較，D錯誤。14．（2014·全國理綜I化學(xué)卷，T12）以下有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的選項是（）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶能夠放進(jìn)烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必定先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．用容量瓶配溶液時，若加水高出刻度線，馬上用滴管吸出節(jié)余液體【答案】B【剖析】容量瓶是對精度要求很高的儀器，不能夠高溫烘干，省得對其精度造成影響，A錯誤；滴定管在盛裝溶液前，都需要用待盛裝溶液潤洗，B正確；酸堿滴定實驗中，錐形瓶不能夠潤洗，否則會造成待滴定溶液的溶質(zhì)增加，造成測定結(jié)果偏高，C錯誤；用容量瓶配制溶液時，若加水高出刻度線，只能放棄重配，若吸出溶液，溶質(zhì)減少，配得溶液濃度偏低，D錯誤。15．（2014·全國理綜I化學(xué)卷，T11）溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線以下列圖，以下說法錯誤的選項是（）A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度高升時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6104D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【答案】A【剖析】該圖像可是給出溴酸銀溶解度與溫度的關(guān)系，無法判斷其溶解過程的熱效應(yīng)，A錯誤；由于物質(zhì)的溶解過程是吸熱過程，溫度高升溶解速率加快，

B正確；60℃時溴酸銀溶解度約為

0.6g，n(AgBrO3)+--1-4＝0.0025mol，c(Ag)＝c(BrO3)＝0.025molL·，Ksp≈6.25×10,C正確；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化程度很大，而溴酸銀溶解度隨溫度變化不大，能夠用重結(jié)晶的方法提純，D正確。16．（2014·全國理綜

II化學(xué)卷，

T10）以下列圖示試驗正確的選項是A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備【答案】D【剖析】A、除去粗鹽中的不溶物采用過濾的方法，過濾時要注意“一貼二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端重要靠三層濾紙一側(cè)、燒杯緊靠玻璃棒、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，A錯誤；B、加熱固體，試管口要向下傾斜，B錯誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體要經(jīng)過含有堿溶液的洗氣瓶，要注意氣流方向為長管進(jìn)氣、短管出氣，C錯誤；D、制備乙酸乙酯的實驗裝臵正確。17．（2014·江蘇單科化學(xué)卷，T5）以下裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖羌滓冶．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分別二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【剖析】制取氯氣，需要加熱，A錯誤；氣體除雜應(yīng)深入淺出，B錯誤；過濾能夠分別二氧化錳和氯化錳溶液，C正確；氯化錳易發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤。18、（2014·海南單科化學(xué)卷，

T10）以下關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的選項是（

）A、P2O5可用于干燥

Cl2和NH3

B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水

D、Si和

SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維【答案】

BC【剖析】A、P2O5屬于酸性干燥劑，不能夠用來干燥堿性氣體NH3，A錯誤；B、“可燃冰”是水和甲烷在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，分布于深海聚積物中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，因此“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正確；C、四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下方，水在上方；萃取時，上層液體是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，因此上層無色，基層橙色；將碘水與四氯化碳混雜，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混雜后Ⅳ中溶液分層上層是水基層是碘的四氯化碳溶液，因此基層為紫紅色，因此CCl4可用于鑒別溴水和碘水，C正確；D、SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體資料，D正確。（2014·廣東理綜化學(xué)卷，T9）以下表達(dá)I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項

表達(dá)

I

表達(dá)

IIAKNO3的溶解度大

用重結(jié)晶法除去

KNO3中混有的

NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗D2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液Ca(OH)【答案】B【剖析】A項、重結(jié)晶分別物質(zhì)的條件是：溶解度隨溫度變化大與溶解度隨溫度變化小的可溶性物質(zhì)，而NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，A錯誤；C項、NH3能使酚酞溶液變紅說明氨氣溶于水獲得堿性溶液，而NH3可用于設(shè)計噴泉實驗說明氨氣極易溶于水，C錯誤；D項、Ca(OH)2微溶于水，常溫下溶解度為0.02克左右。不能能配制出-1的Ca(OH)2溶液。2.0mol?L20．（2014·福建理綜化學(xué)卷，T8）以下實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以差異溶液和膠體【答案】D【剖析】氨水與氯化鎂氯化鋁反應(yīng)均生成白色積淀，A錯誤；氯化銨溶液蒸干分解生成氨氣和氯化氫，B錯誤；酒精和水互溶，C錯誤；區(qū)分膠體和溶液用丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。21．（2014·安徽理綜化學(xué)卷，T11）為實現(xiàn)以下實驗?zāi)康?，依照下表供?yīng)的主要儀器，所用試劑合理的是（）選項實驗?zāi)康闹饕獌x器試劑A分別Br2和CCl4混雜物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混雜物、蒸餾水葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈液C實驗室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯-1鹽酸NaOH溶液、0.1000molL·【答案】B【剖析】A、Br2和CCl4互溶，無法經(jīng)過分液的方法將二者分別，能夠采用蒸餾法進(jìn)行分別，A錯誤；B、葡萄糖分子中有5個羥基和1個醛基，能夠用鑒別醛基的方法進(jìn)行鑒別，加入的試劑能夠使銀氨溶液也許斐林試劑等，而蔗糖中沒有醛基，B正確；C、硝酸擁有強氧化性，當(dāng)與金屬反應(yīng)時不會產(chǎn)生氫氣，會隨著濃度的變化生成NO2、NO等氣體，C錯誤；D、酸堿中和滴定要有指示劑（甲基橙）顯示滴定終點（用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液來測定氫氧化鈉溶液的濃度采用酸式滴定管，待測液是氫氧化鈉，滴入甲基橙后溶液顏色是黃色，當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴入的甲基橙時呈黃色，不斷的滴加稀鹽酸，溶液隨著氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)堿性減弱酸性增強，當(dāng)正好中和再滴一滴稀鹽酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之間顯示橙色），錯誤。22．（2014·北京理綜化學(xué)卷，T6））以下試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)注明和的是（）A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl【答案】B【剖析】A、乙醇為易燃物，不屬于氧化劑和腐化品；B、HNO3擁有強氧化性，屬于氧化劑，且擁有腐蝕性，B正確；C、NaOH擁有腐化性，但不是氧化劑；D、HCl既不屬于氧化劑也不屬于腐化品，D錯誤。23．（2014·北京理綜化學(xué)卷，）右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實驗，有②中現(xiàn)象，T11不能夠證明①中反應(yīng)發(fā)生的是（）①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱4和（）2混雜物酚酞溶液變紅NHClCaOHCNaHCO3澄清石灰水變渾濁D白臘油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】

A【剖析】

A、肥皂水冒泡，說明在加熱的過程中產(chǎn)生了氣體，該氣體可能是空氣也可能是

鐵粉與水蒸氣加熱生成的氣體，

A錯誤；

B、加熱

NH4Cl和Ca（OH）2混雜物生成

NH3，NH3能使酚酞溶液變紅，

B正確；C、NaHCO3受熱分解的氣體是CO2（能使澄清石灰水變渾濁），因此當(dāng)澄清石灰水變渾濁則說明反應(yīng)發(fā)生，

C正確；D、白臘油的主要成分是

18個碳原子以上的烷烴，不能夠

Br2的CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受熱后，產(chǎn)生的氣體能使

Br2的

CCl4溶液褪色，說明有不飽和的新物質(zhì)生成，證明反應(yīng)能發(fā)生，

D正確。24．（2014·福建理綜化學(xué)卷，T25）(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行以下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分別方法是。（3）裝置III用于辦理尾氣，可采用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO－3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是(填序號)。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴準(zhǔn)時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實驗，耗資標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g·L－1。②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮浚?5分）1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）2）過濾3）d4）a、e5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加合適水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色積淀生成（6）①0.16②偏低【剖析】（1）裝臵1是制備二氧化硫氣體，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）（2）要從裝臵II中獲得晶體，可采用的措施是過濾；（3）裝臵III用于辦理尾氣，可采用的最合理裝臵是d，a裝臵缺少與外界相通，錯誤；b易發(fā)生倒吸，錯誤；c裝臵倒扣的漏斗進(jìn)入水中，錯誤。－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是測定溶液的pH，pH（4）證明NaHSO3溶液中HSO3小于7，則電離程度大于水解程度，a正確；加入氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇積淀，和鹽酸反應(yīng)生成氣體二氧化硫；無法判斷電離程度和水解程度；亞硫酸根和亞硫酸氫根都不能夠使品紅褪色，不能夠采用；用藍(lán)色石蕊試紙檢驗，若變紅則電離大于水解，e正確。（5）檢驗變質(zhì)的方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加合適水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色積淀生成。（6）依照反應(yīng)方程式可得:SO＋I(xiàn)＋2H＋2HI。碘的物質(zhì)的量為-3-40.0100×25×10×10mol，222O＝H2SO4=2.5-4則抗氧化劑的殘留量為2.5×10mol×64g/mol=0.16g；若碘化鉀部分被氧化，則需要二氧化硫的物質(zhì)的量減少，則所求濃度偏低。25．（2014·廣東理綜化學(xué)卷，T32）（16分）石墨在資料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO（27.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝以下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_________________。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變成相應(yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_____________，由氣體II中某物質(zhì)獲得水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。3）步驟①為：攪拌、________、所得溶液IV中的陰離子有____________。（4）由溶液IV生成積淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_____________，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為___________kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐表示圖，并作相應(yīng)注明?！敬鸢浮浚?6分）（1）排出空氣，作為保護(hù)氣，防范石墨被空氣中的氧氣氧化而耗費（1分）。2）CO（1分），SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）3）過濾（1分）。Cl—、AlO2—、OH—（3分）。（4）AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO—+Al(OH)3↓+CH3CH2OH（3分），7.8Kg（2分）(5)（3分）【剖析】（1）開始前反應(yīng)器中存在氧氣，那么在加熱的條件下，石墨與氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此在反應(yīng)前必定排凈反應(yīng)器中的氧氣，故通入N2的目的就是排出空氣，作為保護(hù)氣，防范石墨被空氣中的氧氣氧化而耗費；（2）只能是

CO不能能是

CO，由于石墨與2

CO高溫下也會轉(zhuǎn)變2

CO；依照題目中的信息

“SiCl的沸點4為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于

150℃”，因此氣體

II的主要成分就是

SiCl，SiCl再與44

NaOH

反應(yīng)制備水玻璃（

NaSiO），故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是23

SiCl+6NaOH=NaSiO+4NaCl+3HO；4232（3）固體Ⅲ含

AlCl、FeCl、MgCl加過分332

NaOH溶液有積淀

Mg(OH)、Fe(OH)和溶液23

NaAlO、NaCl。2要分別出積淀的操作是過濾；由于

NaOH過分，因此溶液中必存在的陰離子是

AlO2

—、OH—，反應(yīng)由

NaCl生成，則溶液中還存在陰離子Cl—，那么所得溶液IV中的陰離子有Cl—、AlO2—、OH—；（4）溶液IV中的陰離子有Cl—、AlO2—、OH—。加入了反應(yīng)物CH3COOCH2CH3，能除去溶液中的OH—，且能促進(jìn)偏鋁酸根離子發(fā)生水解生成積淀Al(OH)3，則V是Al(OH)3，因此反應(yīng)的方程式是AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO—+Al(OH)3↓+CH3CH2OH；由Al2O3～2Al(OH)3能夠計算：Al(OH)3的質(zhì)量m=100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg5）銅的化學(xué)性質(zhì)比石墨爽朗，因此應(yīng)用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)銅，因此石墨作陽極，銅作陰極。防腐表示圖以下：26．（2014·全國理綜I化學(xué)卷，T26）（13分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，擁有橡膠的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置表示圖和有關(guān)信息以下：相對分子質(zhì)量密度/（g·cm—3）沸點/℃水中溶解度異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水沖洗，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹨韵聠栴}：（1）裝置B的名稱是：（2）在沖洗操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：

。（3）在沖洗、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，爾后靜置，待分層后（填標(biāo)號），A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出4）本實驗中加入過分乙酸的目的是：5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的選項是：(填標(biāo)號)abc

d（7）本實驗的產(chǎn)率是：A、30℅

B、40℅

C、

50℅

D、60℅（8）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏【答案】（1）球形冷凝管

(填高也許低

)原因是2）洗掉大部分濃硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉。3）d。4）提高異戊醇的轉(zhuǎn)變率5）干燥6）b7）c(8)高，會收集到少量未反應(yīng)的異戊醇?！酒饰觥浚?）儀器B是球形冷凝管（2）第一次水洗主若是洗掉濃硫酸和過分的乙酸。第二次水洗則主若是洗去上一步加入的飽和NaHCO3。主要從物質(zhì)的溶解性和存在的雜質(zhì)考慮。（3）乙酸異戊酯比水要輕，分液時基層必定從下口放出，上層液體從上口倒出。因此選d。4）由于乙酸的沸點最低，因此會有很多的乙酸揮發(fā)耗費，加入過分的乙酸能夠保證使異戊醇更多的轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品5）無水MgSO4有較快的吸水性，且不與乙酸異戊酯反應(yīng)，能夠吸取水，便于下一步的蒸餾。6）a、d的溫度計位臵錯誤，冷凝管應(yīng)該用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液體不能夠全部流下，因此應(yīng)該用b。（7）從反應(yīng)方程式能夠看到乙酸過分，則按異戊醇計算。理論上能夠生成乙酸異戊酯6.6g。則產(chǎn)率為：3.9g/6.5g×100%＝60%.(8)會使產(chǎn)率偏高，溶于乙酸異戊酯的異戊醇會進(jìn)入到產(chǎn)品中。27．（2014·山東理綜化學(xué)卷，T31）（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用以下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)以下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若，則整個裝置氣密性優(yōu)異。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完好反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為

。（3）裝置

B的作用之一是觀察

SO2的生成速率，其中的液體最好選擇

。a．蒸餾水

b．飽和

Na2SO3溶液c．飽和

NaHSO3溶液

d．飽和

NaHCO3溶液實驗中，為使

SO2緩慢進(jìn)入燒瓶

C，采用的操作是

。已知反應(yīng)（

III）相對較慢，則燒瓶

C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是

。反應(yīng)后期可用酒精燈合適加熱燒瓶

A，實驗室用酒精燈加熱時必定使用石棉網(wǎng)的儀器含有

。a.燒杯

b.蒸發(fā)皿

c.試管

d.錐形瓶（4）反應(yīng)停止后，燒瓶

C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出

Na2S2O3?5H2O，其中可能含有

Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中可否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：。已知

Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：

S2O3

2￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、

BaCl2溶液、

AgNO3溶液【答案】（20分）1）液柱高度保持不變；防范倒吸；NaOH（合理即得分）2）2:1（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或渾濁消失）；（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜臵，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加

a、dBaCl2溶液，若出現(xiàn)積淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）【剖析】（1）裝臵B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝臵氣密性優(yōu)異；D瓶的作用相當(dāng)于安全瓶，防范E瓶中的溶液倒吸；裝臵E放在最后應(yīng)該起到尾氣辦理的作用，由于尾氣中含有SO2、H2S等酸性有害氣體，因此用堿性溶液（比方NaOH溶液、KOH溶液等）來吸收；2）依照燒瓶內(nèi)發(fā)生的三個反應(yīng)：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）、2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）、S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），能夠得出以下關(guān)系式：2Na2S~2H2S~3S~3Na2SO3，2molNa2S完好反應(yīng)生成2molNa2SO3，因此還需要別的加入1molNa2SO3，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1；（3）要觀察觀察SO2的生成速率，第一不能夠吸取或溶解SO2，第二不能夠和SO2發(fā)生反應(yīng)，a．蒸餾水（SO2易溶于水），b．飽和Na2SO3溶液（與SO2發(fā)生反應(yīng)），c．飽和NaHSO3溶液（溶解度較小且不發(fā)生反應(yīng)）d．飽和NaHCO3溶液（與SO2發(fā)生反應(yīng)），因此答案選c；SO2是由70%H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取，因此為了SO2使緩慢進(jìn)行燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；能夠直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿和試管，墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯和錐形瓶。4）加入鹽酸，Na2S2O3與稀鹽酸反應(yīng)（Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），靜臵，取上層清液（或過濾，取濾液）