初中化學人教九年級下冊第八單元 金屬和金屬材料 金屬資源的利用和保護PPT

圖8-16自然界以單質(zhì)形式存在的金圖8-17自然界以單質(zhì)形式存在的銀除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物形式存在。金屬的存在形式：單質(zhì)(少數(shù)，如金和銀)化合物(大多數(shù)，如各種礦石)我國豐富的金屬資源圖5—2地殼中金屬的百分含量

含有金屬化合物的巖石稱為礦石。鐵礦石等都是常見的礦石

其余大多數(shù)以化合物的形式存在。金屬化合物在自然界中以礦石的形式存在。元素名稱質(zhì)量分數(shù)/％元素名稱質(zhì)量分數(shù)/％鋁7.73鎂2.00鐵4.75鋅0.008鈣3.45銅0.007鈉2.74銀0.00001鉀2.47金0.0000005我國豐富的金屬資源赤鐵礦（主要成分是Fe2O3

）菱鐵礦（主要成分是FeCO3

）硫鐵礦(主要成分是FeS2)磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）常見的鐵礦石：我國豐富的金屬資源

輝銅礦（主要成分是Cu2S）

黃銅礦（主要成分是CuFeS2）鋁土礦主要成分是Al2O3

常見的銅礦石：常見的鋁礦石：我國豐富的金屬資源生熟煉鐵爐一生熟煉鐵爐二

圖8-19我國古代煉鐵圖一、鐵的冶煉參考視頻煉鐵原理：實驗一、鐵的冶煉煉鐵原理：一氧化碳還原氧化鐵。紅色粉末變黑產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁點燃尾氣，防止CO污染空氣有關(guān)化學方程式：A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O高溫C.2CO+O22CO2點燃ABC一、鐵的冶煉實驗步驟：1、檢查裝置氣密性2、將適量的氧化鐵裝入試管并固定裝置3、點燃右邊（C處）酒精燈4、通入一氧化碳氣體5、點燃酒精噴燈（A處）給氧化鐵加熱6、待硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色物質(zhì)完全變?yōu)楹谏珪r停止加熱（熄滅A處酒精燈）7、待玻璃管內(nèi)固體冷卻后停止通入一氧化碳，然后熄滅右邊（C處）酒精燈

一氧化碳還原氧化鐵必須在封閉的硬質(zhì)玻管中進行，防止一氧化碳污染空氣。ABC實驗注意事項：1.先通CO，再加熱，目的是將玻璃管中的空氣排盡，以防CO不純而爆炸。2.實驗完畢后，先停止加熱繼續(xù)通CO至冷卻，目的防止高溫下的生成物鐵與空氣接觸而被氧化，同時防止石灰水倒吸。3.用酒精燈點燃尾氣的作用是：防止一氧化碳污染空氣一、鐵的冶煉煉鐵工業(yè)寶鋼煉鐵高爐1996年鋼產(chǎn)量突破1億噸2010年粗鋼產(chǎn)量突破1億噸高爐煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫提高爐體溫度、產(chǎn)生CO將礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣產(chǎn)物：生鐵原理：焦炭在高溫條件下跟O2反應生成CO,CO作還原劑，在高溫條件下利用還原劑把鐵礦石中的鐵還原出來。鐵礦石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫CO2＋C2CO

高溫C

+

O2

CO2

點燃高爐煉鐵

在實際生產(chǎn)時,所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì),在計算用料時和產(chǎn)量時,應考慮到雜質(zhì)問題。不純物質(zhì)、純物質(zhì)、純度之間的關(guān)系：帶入方程式的各量一定要用純量。m(純

)=m(不純

)×純度（雜化純）m(不純)=m(純)÷

純度（純化雜）含雜計算含雜計算【例題】用1000

t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？【分析】題目中共出現(xiàn)三個數(shù)據(jù)，但都不是純量，這三個數(shù)據(jù)間的關(guān)系為：赤鐵礦石→Fe2O3→Fe→生鐵1000t→1000t×80%→化學方程式計算出純鐵質(zhì)量→純鐵質(zhì)量÷96%

(雜化純）（純化雜）【解】1000t赤鐵礦石中韓氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%=800t（雜化純）160 2×56800t

x=160t 800t 2×56x=x=560

t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t×96%=583t（純化雜）答：略。設：800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO2答：略設1000t赤鐵礦石理論上可以煉含鐵96%的生鐵質(zhì)量為X。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫

1601121000t×80%X×96%160:112＝（1000t×80%）:（X×96%）

X＝583t