原電池期末復(fù)習(xí)

原電池期末復(fù)習(xí)原電池期末復(fù)習(xí)原電池期末復(fù)習(xí)V:1.0精細(xì)整理，僅供參考原電池期末復(fù)習(xí)日期：20xx年X月原電池期末復(fù)習(xí)1.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于如圖所示，原電池的說法正確的是A．Cu為負(fù)極，Zn為正極B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C．溶液中H+由正極流向負(fù)極D．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)2．某學(xué)生欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是3．若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是①將銅片接在電池的正極上②將銀片接在電源的正極上③需用CuSO4溶液作電解液④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH–-4e–＝O2↑+2H2O⑤需用AgNO3溶液作電解液⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-＝AgA．①③⑥B．②③④⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥4．將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。右圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（

）5．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡6．圖Ⅰ的目的是精練銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法不正確的是A．圖Ⅰ中a為純銅B．圖Ⅰ中SO42-向b極移動(dòng)C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接電源負(fù)極D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅7．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色又逐漸變淺。（已知：3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O，IO3—離子無色）；下列說法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e—=H2↑+2OH-B．a(chǎn)為電源正極C．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中沒有IO3—D．用陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑8．用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列有關(guān)描述中，正確的是A．陽極發(fā)生的反應(yīng)只有：4OH--4e-═2H2O+O2↑B．兩極得到的氣體均為混合氣體C．若Cu2+起始濃度為lmol?L-l，則C1-起始濃度為2mol?L-1D．Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5mol9．用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是A．NaClB．H2SO4C．CuCl2D．AgNO310．如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法正確是A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋C．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度11．電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法。如酸性含（Cr2O72-）廢水就可以采用電解法進(jìn)行無害化處理。電解時(shí)采用Fe作陽極，惰性電極作陰極。已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+；②Cr2O72-被還原生成Cr3+；③Ksp[Cr(OH）3]=6.3×10-31。下列說法正確的是A.陽極材料也可以是CuB.陰極每產(chǎn)生3molH2，則有1molCr2O72-被還原C.一段時(shí)間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD.電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀12．加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法中正確的是A．電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)B．隨著電解進(jìn)行，KOH溶液濃度會(huì)逐漸減小C．當(dāng)陽極有0.1molI-放電時(shí)，陰極生成6.72LH2D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO313．糕點(diǎn)（如月餅）包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe—3e—=Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e—=4OH—D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）14.某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c(H+)＝2.0mol.L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2+—e—+H2O＝VO2++2H+C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動(dòng)形成閉合回路D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

時(shí)，從右槽遷移進(jìn)入左槽的H+的物質(zhì)的量為2mol15．通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B．該電池的總反應(yīng)為2NO+O2=2NO2C．NiO電極的電極反應(yīng)式:NO+O2--2e—＝NO2D．當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.4mole—16．熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池。其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽。下圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池；下列說法不正確的是：A．該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2B．該電池中CO32-的為由左邊移向右邊移動(dòng)C．該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-D．該電池放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)正極消耗1molO2和2molCO217．天然礦物芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，為無色晶體，易溶于水。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。（1）該電解槽的陰極電極反應(yīng)式為。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。（2）所得到的濃氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)____________導(dǎo)出。（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。18．如圖所示是某乙醇燃料電池工作時(shí)的裝置，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：（1）M電極的材料是______________，電極名稱是______________；N極的電極反應(yīng)式為___________，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為_________________。（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為____________。（3）若在常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。19．某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ．利用如圖所示裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________。（2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋；假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋；假設(shè)3：__________________________。（3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：①取0．01mol/LFeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅。據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是________________________。（4）該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_____________。Ⅱ．利用如圖所示裝置做電解50mL0．5mol/L的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色（提示：Cl2氧化性大于IOeq\o\al(－,3)）；B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①__________；②___________。（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是________________（寫化學(xué)式）20．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用。I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。t/min01234n（H2O）/mol0．6000．5200．4500．3500．350n（CO）/mol0．4000．3200．2500．1500．150則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（保留2位有效數(shù)字）（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此時(shí)v（正）_____________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。II．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1。（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為。（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響