2023年第二學期人教版高中化學必修二全冊測試題含答案及

2023-2023年其次學期人教版高中化學必修二全冊測試題10090分鐘。一、單項選擇題(15小題,3.0分,45分)關于以下三種化合物的說法不正確的選項是( )香葉醇在銅作催化劑并加熱條件下可與氧氣反響生成檸檬醛月桂烯屬于烴都可以發(fā)生加成反響、酯化反響、氧化反響都可以使溴的四氯化碳溶液褪色“民以食為天，食以安為先”。近年來屢屢發(fā)生的劣質奶粉、蘇丹紅、多寶魚等食品安全大事嚴峻威逼消費者的安康和生命安全。以下有關油脂的說法不正確的選項是( )油脂在堿性條件下可制取肥皂為防止油脂在空氣中變質，可在食用油中加一些抗氧化劑油脂易溶于有機溶劑，食品工業(yè)中，可用有機溶劑提取植物種子中的油可在酸性條件下，通過油脂的水解反響生產甘油和氨基酸3.以下說法中不正確的選項是( )檢測乙醇中是否含有水可參與無水硫酸銅,假設固體變藍則含水鑒別乙醇和水兩種無色液體最簡潔的方法是聞其氣味獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾獲得無水乙醇的方法通常承受先用生石灰吸水,然后再加熱蒸餾有A，B兩種烴，含碳的質量分數(shù)相等。關于A和B的以下表達正確的選項是( )A和B確定是同分異構體A和B不行能是同系物A和B的最簡式一樣A和B1mol完全燃燒后生成二氧化碳的質量確定相等短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今覺察的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。以下表達正確的選項是()原子最外層電子數(shù)由多到少的挨次：Y、X、W、Z原子半徑由大到小的挨次：W、Z、Y、X元素非金屬性由強到弱的挨次：Z、W、X簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的挨次：X、Y、W在冶金工業(yè)上，均能用化學復原劑制得的一組金屬是( )Na、Mg、AlNa、Zn、FeZn、Fe、CuMg、Al、Zn、Fe7.2023年4月22日是第51個“世界地球日”，宣傳主題是“善待地球——珍惜資源、持續(xù)進展”。以下行為不符合這一主題的是( )為滿足人類進展對水的需求，我們應優(yōu)先開采地下水在工業(yè)生產中引入“綠色化學”的理念，使原料盡可能被利用節(jié)約能源，降低能耗改善汽車發(fā)動機的性能，削減尾氣排放8.以下化學式只表示一種純潔物的是( )CH2 6CH4 10CHCl2 4 2C能證明乙醇的分子組成為CHCHOH，而不是CHOCH，最充分的理由是( )3 2 3 31mol0.5mol氫氣1mol3mol氧氣1mol2mol3mol水4.6g2.24L陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子構造，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是( )MgCl2BaF2NaBrNaI保護環(huán)境是每一個公民的責任和義務。以下做法中，有利于保護環(huán)境的( )①在農田中燃燒植物秸稈②城市生活垃圾分類處理③推廣使用燃煤脫硫技術，防治二氧化硫污染④限制使用一次性塑料購物袋⑤集中掩埋廢舊電池A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①④⑤對化學電源的表達中正確的選項是( )比火力發(fā)電對化學能的利用率高所供給的電能居于人類社會現(xiàn)階段總耗電量的首位都是安全、無污染的都為可充電電池等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進展反響，測定反響過程中產生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)繪制得以以下圖，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別，有關說法錯誤的選項是( )曲線a對應的試驗組別為Ⅰ比照試驗Ⅰ、Ⅱ說明濃度對化學反響速率的影響比照試驗Ⅱ、Ⅳ說明溫度對化學反響速率的影響曲線a、b、c、d對應的試驗組別分別為Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，快速伸入以下物質中，取出枯燥，如此反復幾次，最終取出銅絲用蒸餾水洗滌、枯燥，稱得其質量為W2g。試驗時由于所伸入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，以下所插物質與銅絲的質量關系正確的選項是( )W WNaOH溶液，＝W W1 2W W無水乙醇，＝W W1 2NaHSO溶液，W＜W4 1 2W WCO，＞W(wǎng) W15.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如，會泄漏出15.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如，會泄漏出I，當?shù)竭_確定濃度時，會對人體造成損害。I中質子數(shù)比中子數(shù)少()A．131532578二、綜合題(4小題55分)16.下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置：請按要求答復以下問題：元素②的單質的電子式是 。元素⑤與⑥的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較： (填化學式)。這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的元素的原子構造示意圖。(4)這六種元素中，能與氧結合，生成物可做耐火材料的是 (填元素符號)。(5)在盛有水的小燒杯中參與元素③的單質，發(fā)生反響的離子方程式為 ；向上述反響后的溶液中再通入元素⑥的單質，發(fā)生反響的化學方程式為 。aA(g)＋bB(g)2C(g)17.(1)aA(g)＋bB(g)2C(g)起始物質的量濃度/mol·L－11.5102s末物質的量濃度/mol·L－10.9請答復以下問題。0.80.4①該可逆反響的化學方程式可表示為。②用物質B來表示0～2s的平均反響速率為 。③從反響開頭到2s末，A的轉化率為 。④以下事實能夠說明上述反響在該條件下已經(jīng)到達化學平衡狀態(tài)的是 (填字母)。vv(消耗)＝vvB

(生成)容器內氣體的總壓強保持不變C．容器內氣體的密度不變D．v∶v∶v

＝3∶1∶2A B CE．容器內氣體C的物質的量分數(shù)保持不變(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反響方程2Zn＋O

===2ZnO。則該電池的負極材料是 。 ②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨－液氧燃料電池的示意圖如下，則該燃料電池工作時，負極的電極反應式為 ，電池的總反應方程式為 。某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進展綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產流程如以下圖：：石油裂解已成為生產H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反響，G是具有香味的液體，試答復以下問題：A的名稱為 ；G的名稱為 。B的構造簡式為 ；H的構造簡式為 。寫出H發(fā)生加聚反響的化學方程式： 。(4)D→E的化學方程式： (5)E→F的化學方程式： 。F→G的化學方程式： 。3寫出G 的同分異構體中與CHCOOH 互為同系物的結構簡式：3。地球的外表積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球外表積的〔1〕淡化海水的方法有〔1〕淡化海水的方法有〔寫一種合理方法即可〕。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，為了除去這些離子，需要依次參與稍過量的NaOH、BaCl、2〔填化學式〕，之后〔填操作名稱〕，再參與適量〔填試劑名稱〕。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽。2反響④由無水MgCl制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是 。222 2 向苦鹵中通入Cl置換出Br，再用空氣吹出溴并用SO吸取，轉化為Br－，反復屢次，以到達富集溴的目的。由海水提溴過程中的反響可得出 Cl－、SO、Br－22 2 。NaCOBrCO。寫出反2 3 2 2應的離子方程式： 。最后再用H2SO4 處理所得溶液重得到Br2，其反應的離子方程式為。答案解析【解析】由乙醇的催化氧化反響類推可知香葉醇在銅作催化劑并加熱條件下可與氧氣反響生成檸檬醛，A【解析】由乙醇的催化氧化反響類推可知香葉醇在銅作催化劑并加熱條件下可與氧氣反響生成檸檬醛，A項正確；月桂烯只由碳、氫元素組成，屬于烴，B項正確；月桂烯和檸檬醛均不能發(fā)生酯化反響，C項錯誤；三種化合物都含有，都能與溴發(fā)生加成反響，D項正確?！敬鸢浮緿【解析】油脂酸性條件下水解產物為高級脂肪酸和甘油?！敬鸢浮緾【解析】無水CuSO結合水生成藍色CuSO·4 4

5HO,A正確;2乙醇是具有特別香味的無色液體，水是無色無味的液體，B正確;含水的酒精直接加熱蒸餾,水也會揮發(fā),酒精不純;C不正確；向工業(yè)酒精中參與生石灰,然后加熱蒸餾,可得無水乙醇,D正確。4.【答案】C【解析】由于A、B都是烴，碳的質量分數(shù)一樣，則氫的質量分數(shù)確定也一樣，則C、H的個數(shù)比一樣，即最簡式一樣，可能是同系物，例如C2H4C3H6，但分子式不愿定一樣?！敬鸢浮緼【解析】由于YY為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，9ZWW為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的挨次為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強到弱的挨次為F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的挨次：F、O、Si，錯誤?！敬鸢浮緾【解析】Na、Mg、Al的冶煉方法為電解法；Zn、Fe、Cu的冶煉方法為化學復原劑復原法。【答案】A【解析】善待地球、珍惜資源應削減資源開發(fā)，削減污染物的排放，節(jié)約能源、降低能耗?！敬鸢浮緼【解析】C4H10C2H4Cl2分子中的兩個氯原子可連在同一碳原子上，也可連在不同的碳原子上，有兩種同分異構體；C既可以表示活性碳，又可以表示石墨、金剛石等碳元素的單質；只有C2H6只表示一種分子，碳原子數(shù)小于4的烷烴沒有同分異構體?！敬鸢浮緼【解析】乙醇能與鈉反響產生氫氣，說明其分子中含有羥基，而CHOCH 分子中不含有羥基，不3 3能與鈉不能反響。由于它們的分子式為都為CHO3mol氧氣，都生成2mol2 63mol水，不能證明乙醇的構造。10.【答案】C【解析】MgCl2

中陽離子比陰離子少1個電子層；BaF2

3個電子層；NaBr中陽離子比陰離子少兩個電子層；NaI3個電子層。11.【答案】B【解析】①燃燒植物秸稈能產生大量的有害物質，如黑煙、一氧化碳、二氧化碳等，①錯誤；②城市生活含有大量有害物質，如不處理直接排放會污染水源，②正確；③二氧化硫污染空氣導致酸雨，推廣使用燃煤脫硫技術可削減其排放，③正確；④限制使用一次性塑料購物袋，削減了白色污染，故④正確；⑤廢舊電池中含有大量的重金屬，掩埋廢舊電池會污染土壤和水資源，故⑤錯誤。【答案】A【解析】化學電源是將化學能直接轉化為電能，化學能的利用率比火力發(fā)電高得多，但火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位；化學電源一般較安全，但含重金屬的電源假設任憑丟棄，將會給環(huán)境帶來嚴峻的污染；化學電源分為一次電池(不行充電電源，如干電池)，二次電池(可充電電源，如鎳鎘電池)?！敬鸢浮緼【解析】由于鐵是等物質的量，鹽酸的量過量，故生成H 的體積一樣，但化學反響速率隨反響物2濃度增大而增大，隨溫度上升而增大，隨反響物接觸面積增大而增大，由圖表和圖像可知，a曲線為試驗Ⅲ對應的曲線，故A項錯誤?！敬鸢浮緽【解析】銅絲在空氣中加熱，轉變成氧化銅，A項，氧化銅不與NaOH溶液反響，由于銅絲增加了氧的質量，即W＞W(wǎng)，故錯誤；BCuO發(fā)生反響：CHCHOH＋CuO→CHCHO＋2 1 3 2 3Cu＋H

O，銅絲質量不變，故正確；C項，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2

O，銅轉變成Cu2＋，質量削減，2W W ? W W>，故錯誤；D項，CO＋CuOCu＋CO，銅絲質量不變，W W ? W W1 2 2 1 2【答案】C16.【答案】16.【答案】(1)(2)HCl>HS2(3)(4)Mg (5)2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑Cl＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋HO2 2 2 2【解析】由元素在周期表中的位置可以知道，①為C，②為N，③為Na，【解析】由元素在周期表中的位置可以知道，①為C，②為N，③為Na，④為Mg，⑤為S，⑥為Cl。(1)由上述分析可以知道，②為N，其單質為氮氣，電子式為?? 。(3)同周期從左向右原子半徑漸漸減小，則這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(3)同周期從左向右原子半徑漸漸減小，則這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是Cl，Cl的原子構造示意圖為。這六種元素中，能與氧結合，生成物可做耐火材料的是Mg，MgO熔點高，可做耐火材料。在盛有水的小燒杯中參與元素③的單質，發(fā)生鈉與水的反響生成NaOH和氫氣，其離子方程式為2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑，向上述反響后的溶液中再通入Cl，發(fā)生反響的化學方程式2 2 2Cl＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋HO。17.【答案】17.【答案】(1)①3A(g)＋B(g)2C(g)②0.1mol·L－1·s－1 ③40% ④BE(2)①鋅(Zn)②2NH－6e－＋6OH－===N＋6HO3 2 24NH＋3O===2N＋6HO【解析】(1)【解析】(1)①速率之比等于對應物質的化學計量數(shù)之比，所以a∶b∶c＝0.6∶0.2∶0.4，因c＝2，則a＝3，b＝1，所以化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。④v(消耗)＝v(生成)，不能表示正逆BC反響速率相等，A項錯誤；容器內氣體的總壓強保持不變，說明氣體的物質的量不變，反響到達平衡狀態(tài)，B項正確；容器內氣體的密度始終不變，C項錯誤；只要反響發(fā)生，始終有v∶v∶v＝A B C3∶1∶2，D項錯誤；容器內氣體C的物質的量分數(shù)保持不變，說明各組分的物質的量不變，反響到達平衡狀態(tài)，E項正確。(2)①由反響2Zn＋O===2ZnO可知，鋅發(fā)生氧化反響，所以鋅是負極；②在燃料電池的負極上發(fā)2生氨氣失電子的氧化反響，則堿性環(huán)境下負極的電極反響式為2NH

－6e－＋6OH－===N

＋6HO?！敬鸢浮?1)纖維素乙酸乙酯

3 2 2CHOH(CHOH)

CHO CH==CH2CH

4 2 2==CHH—CH2 2 2 22CHCHOH＋O2CHCHO＋2HO3 2 2 3 22CHCHO＋O2CHCOOH(6)CH(6)CHCOOH＋CHCHOH33 2CHCOOCHCH＋HO32 32(7)CHCHCHCOOH、3 2 2【解析】A來自甘蔗渣，且分子式是(C6H10O5)n，則A是纖維素，纖維素在催化劑作用下水解生成葡萄糖BCHOH(CHOH)CHOB葡萄糖BCHOH(CHOH)CHOBD；B在24人