化學(xué)必修二離子鍵課件

情境誘導(dǎo)

蘋果能夠落在地上，人在地球上生活而不自動脫離地球，均是因為地球的吸引力，也就是說宏觀物質(zhì)之間存在力的作用才能夠“穩(wěn)定存在”。

那么化學(xué)物質(zhì)（如：NaCl、HCl、H2O等）能夠穩(wěn)定存在，構(gòu)成這些物質(zhì)的微觀粒子之間是不是也存在著作用力呢？情境誘導(dǎo)蘋果能夠落在地上，人在地球上生活而不1（一）離子鍵專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力（一）離子鍵專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間2離子鍵知識目標(biāo)2.會正確書寫原子、簡單離子和常見離子化合物的電子式；3.能認(rèn)識用電子式表示離子化合物的形成過程。理解離子鍵的概念；通過分析初步懂得離子鍵的成鍵特點和成鍵規(guī)律；

離子鍵知識目標(biāo)2.會正確書寫原子、簡單離子和常見離子3.3議一議：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等金剛石由碳原子構(gòu)成食鹽由鈉離子和氯離子構(gòu)成干冰由二氧化碳分子構(gòu)成議一議：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。構(gòu)成物質(zhì)的4不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？想一想：不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的5把H2O加熱到約2000℃，才有少量分解。這說明H2O中各原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用力在水分子中O與H直接相鄰H與H非直接相鄰相互作用比較強(qiáng)烈相互作用比較弱把H2O加熱到約2000℃，才有少量分解。這說明H2O中各原6

氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽離子構(gòu)成的，離子間存在強(qiáng)烈的相互作用；干冰是由許多二化碳分子構(gòu)成的，分子中碳原子與氧原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用；金剛石是由許多碳原子彼此結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體，在晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強(qiáng)烈的相互作用。

氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽離子構(gòu)成的，離子間存在強(qiáng)烈的相7

從上述討論中，我們可以看到，由原子結(jié)合成分子時，或由離子構(gòu)成化合物時，原子或離子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，這種強(qiáng)烈的相互作用存在于直接相鄰的原子或離子之間。通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵從上述討論中，我們可以看到，由原子結(jié)合成分子時，或由8一、化學(xué)鍵1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

2、化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵注意：⑴指直接相鄰的原子或離子⑵強(qiáng)烈的相互作用：包括吸引和排斥金屬鍵(3)化學(xué)鍵只存在于原子或離子間而不存在于分子間一、化學(xué)鍵2、化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵注意：⑴指直接相鄰的9二、離子鍵以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因回憶：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖？交流：解釋氯化鈉是怎樣形成的?二、離子鍵以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因回憶：鈉和氯10Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定111、在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2、陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會抵消呢？思考②電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用①Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用1、在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？不可能！因121、定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵過程：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。二、離子鍵注意成鍵原因：得失電子陰、陽離子靜電作用（靜電引力和斥力）陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。1、定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用成鍵微粒：成鍵13思考除了氯化鈉之外，還有哪些物質(zhì)是通過離子鍵形成的？離子鍵形成的條件是什么？1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。(如：Na2O)2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的的化合物。(如：KNO3、NaOH)3、銨根和酸根離子形成的銨鹽。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)思考除了氯化鈉之外，還有哪些物質(zhì)是通過離子鍵形成的？離子鍵形14質(zhì)疑

化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來表示呢?質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以152、電子式：

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na·

·Mg··O·····Cl·······

原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+····[O]2-：：[Cl]-····：：注意：1、簡單金屬陽離子的電子式就是其離子符號

2、非金屬陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。2、電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原16

[練習(xí)1]寫出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：

[練習(xí)2]寫出下列微粒的電子式：

氟原子，鋁原子，氟離子，鋁離子

用電子式可以直觀地看到原子或離子的結(jié)構(gòu)特點；[練習(xí)1]寫出下列微粒的電子式：17離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。將陽離子和陰離子的電子式組合在一起。離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2OM183、用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

Na×Na+Cl

××××[]-××××Ca2+＋→[Br]-····：：[Br]-····：：Br·····：·Ca·Br·····：＋1.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式2.連接號為“”3.用表示電子轉(zhuǎn)移的方向小結(jié)×××××+Cl3、用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式19⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程

注：在箭頭左面是原子的電子式，右面是離子化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并?！·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化20小結(jié)：活潑金屬原子失去電子陽離子活潑非金屬原子得到電子陰離子靜電作用離子鍵電子式離子化合物離子晶體陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程小結(jié)：活潑金屬原子失去電子陽離子活潑非金屬原子得到電子陰離子211、（鞏固思考題）氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是在水溶液中和熔融狀態(tài)下卻能導(dǎo)電。為什么？請從離子鍵的角度解釋這個問題。課后思考題2、（預(yù)習(xí)思考題）活潑金屬和活潑非金屬之間通過離子鍵形成千千萬萬種物質(zhì)，那其他元素之間呢？1、（鞏固思考題）氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是在水溶液中和熔融狀態(tài)223、離子鍵的強(qiáng)弱根據(jù)離子鍵的成因，離子鍵的強(qiáng)弱取決于成鍵離子的半徑以及所帶電荷數(shù)，由于兩者一般不矛盾，所以通?？梢灾苯油ㄟ^陰陽離子的半徑大小來判斷離子鍵的強(qiáng)弱。如比較NaCl和MgCl2

NaCl和NaBr3、離子鍵的強(qiáng)弱根據(jù)離子鍵的成因，離子鍵的強(qiáng)弱取決于成鍵離子23情境誘導(dǎo)

蘋果能夠落在地上，人在地球上生活而不自動脫離地球，均是因為地球的吸引力，也就是說宏觀物質(zhì)之間存在力的作用才能夠“穩(wěn)定存在”。

那么化學(xué)物質(zhì)（如：NaCl、HCl、H2O等）能夠穩(wěn)定存在，構(gòu)成這些物質(zhì)的微觀粒子之間是不是也存在著作用力呢？情境誘導(dǎo)蘋果能夠落在地上，人在地球上生活而不24（一）離子鍵專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力（一）離子鍵專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間25離子鍵知識目標(biāo)2.會正確書寫原子、簡單離子和常見離子化合物的電子式；3.能認(rèn)識用電子式表示離子化合物的形成過程。理解離子鍵的概念；通過分析初步懂得離子鍵的成鍵特點和成鍵規(guī)律；

離子鍵知識目標(biāo)2.會正確書寫原子、簡單離子和常見離子3.26議一議：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等金剛石由碳原子構(gòu)成食鹽由鈉離子和氯離子構(gòu)成干冰由二氧化碳分子構(gòu)成議一議：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。構(gòu)成物質(zhì)的27不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？想一想：不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的28把H2O加熱到約2000℃，才有少量分解。這說明H2O中各原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用力在水分子中O與H直接相鄰H與H非直接相鄰相互作用比較強(qiáng)烈相互作用比較弱把H2O加熱到約2000℃，才有少量分解。這說明H2O中各原29

氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽離子構(gòu)成的，離子間存在強(qiáng)烈的相互作用；干冰是由許多二化碳分子構(gòu)成的，分子中碳原子與氧原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用；金剛石是由許多碳原子彼此結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體，在晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強(qiáng)烈的相互作用。

氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽離子構(gòu)成的，離子間存在強(qiáng)烈的相30

從上述討論中，我們可以看到，由原子結(jié)合成分子時，或由離子構(gòu)成化合物時，原子或離子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，這種強(qiáng)烈的相互作用存在于直接相鄰的原子或離子之間。通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵從上述討論中，我們可以看到，由原子結(jié)合成分子時，或由31一、化學(xué)鍵1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

2、化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵注意：⑴指直接相鄰的原子或離子⑵強(qiáng)烈的相互作用：包括吸引和排斥金屬鍵(3)化學(xué)鍵只存在于原子或離子間而不存在于分子間一、化學(xué)鍵2、化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵注意：⑴指直接相鄰的32二、離子鍵以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因回憶：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖？交流：解釋氯化鈉是怎樣形成的?二、離子鍵以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因回憶：鈉和氯33Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定341、在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2、陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會抵消呢？思考②電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用①Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用1、在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？不可能！因351、定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵過程：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。二、離子鍵注意成鍵原因：得失電子陰、陽離子靜電作用（靜電引力和斥力）陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。1、定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用成鍵微粒：成鍵36思考除了氯化鈉之外，還有哪些物質(zhì)是通過離子鍵形成的？離子鍵形成的條件是什么？1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。(如：Na2O)2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的的化合物。(如：KNO3、NaOH)3、銨根和酸根離子形成的銨鹽。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)思考除了氯化鈉之外，還有哪些物質(zhì)是通過離子鍵形成的？離子鍵形37質(zhì)疑

化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來表示呢?質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以382、電子式：

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na·

·Mg··O·····Cl·······

原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+····[O]2-：：[Cl]-····：：注意：1、簡單金屬陽離子的電子式就是其離子符號

2、非金屬陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。2、電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原39

[練習(xí)1]寫出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：

[練習(xí)2]寫出下列微粒的電子式：

氟原子，鋁原子，氟離子，鋁離子

用電子式可以直觀地看到原子或離子的結(jié)構(gòu)特點；[練習(xí)1]寫出下列微粒的電子式：40離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。將陽離子和陰離子的電子式組合在一起。離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2OM413、用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

Na×Na+Cl

××××[]-××××Ca2+＋→[Br]-····：：[Br]-····：：Br·····：·Ca·Br·····：＋1.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式2.連接號為“”3.用表示電子轉(zhuǎn)移的方向小結(jié)××××