2017年天津市高考化學(xué)試卷

2017年天津市高考化學(xué)試卷一、本卷共6題，每題6分，共36分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的.（6分）下列有關(guān)水處理方法不正確的是（）A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨（6分）漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對(duì)月中瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)TOC\o"1-5"\h\z特作用.下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是（）漢黃苓素A.漢黃苓素白分子式為G6H13O5B.該物質(zhì)遇FeC3溶液顯色C.1mol該物質(zhì)與澳水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類(lèi)減少1種（6分）下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能（6分）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)除去NaHCQ固體中的Na2CQ將固體加熱至恒重制備無(wú)水A1C3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶C.D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CC4萃取A.AB.BC.CD.D(6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物CaCO NaHCO, NCaCO NaHCO, N也飽和溶涌溶液如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族(6分)常壓下好基化法精煉鍥的原理為：Ni(s)+4C0(g)?Ni(CO)4(g).230C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2X105.已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為C,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng).第一階段：將粗鍥與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230c制得高純鍥.下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30c和50c兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50cC.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CQ4]=4v生成(CO)二、本卷共4題，共64分.(14分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量NazCrd.考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用.回答I和R中的攪拌槳物槳清Na盧04攪拌槳物槳清Na盧04謔灌陽(yáng)離子膜陰離子腹 iCO,i -z.chL箔涌4T祝淀Bf固體CfAl固體|涔?！富旌衔铩钢蠺固fep|^|a固體混合物分離利用的流程國(guó)問(wèn)題.AlIMO揪HAlIMO揪H；SOmAkAIkKhiOjH*，■I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為.B-C的反應(yīng)條件為,C-Al的制備方法稱(chēng)為.（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有C2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生C2.由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）.a.溫度b.C「的濃度c.溶液的酸度C2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.n含銘元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，Crd2「能從漿液中分離出來(lái)的原因是,分離后含銘元素的粒子是;陰極室生成的物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）.（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，具制備流程圖如下：㈤n\n<(n.口㈤n\n<(n.口ii(itd(1SMIu

ii

NHLKIINH,

人已知:回答下列問(wèn)題:分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種，共面原子數(shù)目最多為.B的名稱(chēng)為.寫(xiě)出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,目的是.(4)寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該步反應(yīng)的主要目的是.(5)寫(xiě)出⑧的反應(yīng)試劑和條件：;F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為.COOHOCOOHO(6)在方框中寫(xiě)出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程.反應(yīng)試捌反應(yīng)條件物的流程.反應(yīng)試捌反應(yīng)條件目標(biāo)化合物(18分)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(「)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液.I準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNQ基準(zhǔn)物()后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用.b.配制并標(biāo)定100mL?L1NH4SCNB準(zhǔn)溶液，備用.n滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液于錐形瓶中.b.加入？L「1AgNQ溶液(過(guò)量)，使「完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀.c.加入NH4Fe(SQ)2溶液作指示劑.d.用？L「1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCNK淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定.e.重復(fù)上述操作兩次.三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NJSCNB準(zhǔn)溶7體積/mLf.數(shù)據(jù)處理.回答下列問(wèn)題：(1)將稱(chēng)得的AgNQ配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有.(2)AgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是.(3)滴定應(yīng)在pH〈的條件下進(jìn)行，其原因是.(4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說(shuō)明理由.(5)所消耗的NH4SCNB準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(「)=mol?L一1(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為.(7)判斷下列操作對(duì)c(「)測(cè)定結(jié)果的影響(填幅高"、偏低”或無(wú)影響”)①若在配制AgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果.②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果.10.(14分)H2s和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題.I.H2s的除去方法1:生物脫H2s的原理為：H2sHze(SQ)3—SJ+2FeSO+H2SQ疏桿菌4FeSQ+O2+2H2SQ2Fe(SQ)3+2H2O(1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5X105倍，該菌的作用是.(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為.若反應(yīng)溫度過(guò)高，反

應(yīng)速率下降，其原因是，_-二一:x可整啕應(yīng)速率下降，其原因是，_-二一:x可整啕:X方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2s(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同.當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為.n.sq的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SC2,并用CaO使NaOH再生①$0,NaOH溶液-JjNazSQ溶液?CaO(4)寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O⑴一Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理.方法2:用氨水除去SO2(5)已知25C,NH3?H2O的Kb=X105,H2SQ的Kai=X102,Ka2=X108.若氨水的濃度為？L1,溶液中的c(OH)=mol?L1.將SQ通入該氨水中，當(dāng)c(OH「)降至xlO^moPL」1時(shí)，溶液中的c(SQ2)/c(HSQ「)=.2017年天津市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、本卷共6題，每題6分，共36分．在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的．（6分）（2017?天津）下列有關(guān)水處理方法不正確的是（）A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【分析】A.石灰、碳酸鈉都可與酸反應(yīng)；B.可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解生成具有吸附性的膠體；C.氯氣不能與Cu2+、Hg+反應(yīng)生成沉淀；D.燒堿可與錢(qián)根離子反應(yīng)生成氨氣.【解答】解：A.石灰與酸反應(yīng)生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于處理廢水中的酸，故A正確；B.鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，故B正確；C.氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與Cu2+、Hg+反應(yīng)生成沉淀，對(duì)重金屬離子沒(méi)有作用，故C錯(cuò)誤；D.燒堿可與錢(qián)根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿出來(lái)高濃度的NH4+的廢水并回收利用氨，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查廢水的處理，為2017年天津考題，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．（6分）（2017?天津）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用．下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（）OHO漢黃琴素A.漢黃苓素白^分子式為G6H13。5B.該物質(zhì)遇FeC3溶液顯色C.1mol該物質(zhì)與澳水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類(lèi)減少1種【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、好基及醴鍵，結(jié)合酚、烯姓等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答.【解答】解：A.漢黃苓素白^分子式為C16H12。5,故A錯(cuò)誤；B.含酚-OH,遇FeC3溶液顯色，故B正確；C.酚-OH的鄰對(duì)位與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與濱水反應(yīng)，最多消耗2molBr2,故C錯(cuò)誤；D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)碳碳雙鍵、染基均減少，故D錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意H原子數(shù)的判斷及官能團(tuán)的判斷，題目難度不大.3.（6分）（2017?天津）下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【分析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答.【解答】解：A.光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A選；

B.發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)本質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大．4．（6分）（2017?天津）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)將固體加熱至恒重實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)將固體加熱至恒重蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分別加新制氯水后，用 CCl4萃取A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3B．制備無(wú)水AlCl3C．重結(jié)晶提純苯甲酸D.鑒別NaBr和KI溶液A．AB．BC．CD．D【分析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)C,苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受溫度影響的差異分離；D．氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同．【解答】解：A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜,故A錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；C,苯甲酸在水中的溶解度不大，應(yīng)趁熱過(guò)濾后，選擇重結(jié)晶法分離提純，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯水后，用CC4l萃取后觀察顏色可鑒別，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的

評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大.5.（6分）（2017?律律）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的5.A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物稀鹽陋濤油飽和,稀鹽陋濤油飽和,溶灌C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”（a。命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B.H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物；C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，且HCl不是最高價(jià)含氧酸；D.目前周期表中112號(hào)元素位于第七周期的I舊族，118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8.【解答】解：A.非金屬性O(shè)>N>Si,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4,故A正確；B.H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；C.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D.目前周期表中112號(hào)元素位于第七周期的I舊族，118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8,則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族,故D正確；故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大.6．（6分）（2017?天津）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）.230c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2X105.已知：Ni（CQ4的沸點(diǎn)為℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)．第一階段：將粗鍥與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳．下列判斷正確的是（）A.增加c（CO）,平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30c和50c兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50cC.第二階段，Ni（CO）4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni（CQ4]=4v生成（CO）【分析】A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；B．Ni（CO）4的沸點(diǎn)為℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni（CO）4；C.由加熱至230c制得高純鍥分析；D.達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.【解答】解：A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c（CO）,平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．Ni（CO）4的沸點(diǎn)為℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni（CO）4，則一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故B正確；C.加熱至230c制得高純鍥，可知第二階段，Ni（CO）4分解率較大，故C錯(cuò)誤;D.達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO），故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握K與溫度的關(guān)系、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解為的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中的信息，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大.

二、本卷共4題，共64分.攪拌槳物槳滿(mǎn)T 國(guó)體混合物分離利用的流程國(guó)Na;SO4i$液陽(yáng)離子肢陰離子腹落液7.(14分)(2017?天津)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量NmCrQ.考慮到膠體的吸附作用使N%CrC4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用.回答攪拌槳物槳滿(mǎn)T 國(guó)體混合物分離利用的流程國(guó)Na;SO4i$液陽(yáng)離子肢陰離子腹落液I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為.B-C的反應(yīng)條件為加熱(或煨燒),C-Al的制備方法稱(chēng)為電解法.(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有C2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生C2.由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))ac.a.溫度b.C「的濃度c.溶液的酸度(3)C2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2c2(g)+TiO2(s)+2C(s)一TiC4(l)+2CO(g)△H=-?mol1.n含銘元素溶液的分離和利用(4)用惰性電極電解時(shí)，CrO2「能從漿液中分離出來(lái)的原因是在直流電場(chǎng)作用下.CrO42「通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng).脫離漿液.分離后含銘元素的粒子是CrQ2，CrzO*;陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2(寫(xiě)化學(xué)式).【分析】1.(1)固體混合物含有Al(OH)3、MnO2,加入NaOH溶液，過(guò)濾，可得到濾液A為NaAQ,通入二氧化碳，生成B為Al(OH)3,固體C為Al2O3,電解熔融的氧化鋁可得到Al;固體D為MnO2,加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；(2)題中涉及因素有溫度和濃度；

(3)C2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xh2O的液態(tài)化合物，放熱，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiC4(l)+2CO(g),以此可計(jì)算反應(yīng)熱并寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；H.(4))電解時(shí)，Cr。2」通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH,以此解答該題.【解答】解：(1)NaOH為離子化合物，電子式為x"；恭可一，B為Al(OH)3,在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，故答案為：丁時(shí)詞一；加熱(或燃燒)；電解法；(2)反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；C2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiC4(l)+2CO(g),則2mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為言x=，所以熱化學(xué)方程式為2C2(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiC4(l)+2CO(g)△H=-?mol1,故答案為：2C2(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiC4(l)+2CO(g)△H=-?mol1;(4)電解時(shí)，CrO2」通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來(lái)，因存在2CrC42+2H+?Cr2O72+H2O,則分離后含銘元素的粒子是CrQ2」、Ci2。2」，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH,故答案為：在直流電場(chǎng)作用下，CrO2「通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液；CrO2、Cr2O72;NaOH和H2.【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識(shí)，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗(yàn)流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?8.(18分)(2017?天津)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其

制備流程圖如下:回答下列問(wèn)題:ciu6分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，共面原子數(shù)目最多為制備流程圖如下:回答下列問(wèn)題:ciu6分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，共面原子數(shù)目最多為13B的名稱(chēng)為 2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯 .寫(xiě)出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,目的是避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式，該步反應(yīng)的主要目的是_J￡，該步反應(yīng)的主要目的是_J￡護(hù)氨基.(5)寫(xiě)出⑧的反應(yīng)試劑和條件：C2/FeC3_(或CJ2/Fe);F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為竣基.COOHOIII(6)在方框中寫(xiě)出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程.COOKOSHCCH<反應(yīng)條件.目標(biāo)化合物【分析】(1)甲苯含有1個(gè)甲基，苯環(huán)左右對(duì)稱(chēng)；苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上；B為鄰硝基甲苯，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體：a,苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位，b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明應(yīng)含有酯基，且為甲酸酯，另外一種官能團(tuán)為氨基;如采用甲苯直接硝化的方法制備COOHOIII(6)在方框中寫(xiě)出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程.COOKOSHCCH<反應(yīng)條件.目標(biāo)化合物【分析】(1)甲苯含有1個(gè)甲基，苯環(huán)左右對(duì)稱(chēng)；苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上；B為鄰硝基甲苯，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體：a,苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位，b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明應(yīng)含有酯基，且為甲酸酯，另外一種官能團(tuán)為氨基;如采用甲苯直接硝化的方法制備B,硝基可取代甲基對(duì)位的H原子;由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，可避免氨基被氧化；⑧為苯環(huán)的氯代反應(yīng)，應(yīng)在類(lèi)似苯與澳的反應(yīng)； F含有竣基、氨基和氯原(5)可水解生成應(yīng)生成高聚物.1811Sih,含有氨基、竣基，可發(fā)生縮聚反【解答】解：(1)氫原子共有4種,甲苯含有1個(gè)甲基,苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)左右對(duì)稱(chēng)，則分子中不同化學(xué)環(huán)境的與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，甲基上可有故答案為：4;13;1個(gè)H與苯環(huán)共平面，共13個(gè),(2)B為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體： a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位，b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明應(yīng)含有酯基,且為甲酸酯，另外一種官能團(tuán)為氨基，可能為oo￡i(AH(>NHCH且為甲酸酯，另外一種官能團(tuán)為氨基，可能為oo￡i(AH(>NHCHor故答案為：2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯故答案為：2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯;X”2t和(3)如采用甲苯直接硝化的方法制備B,硝基可取代甲基對(duì)位的H原子，目的是避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代,故答案為：避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代;(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為(4X)1|,該步反應(yīng)的主要目的是避免氨,該步反應(yīng)的主要目的是避免氨基被氧化,故答案為:COCHOQT故答案為:COCHOQTiiri;保護(hù)氨基;(5)⑧為苯環(huán)的氯代反應(yīng)，應(yīng)在類(lèi)似苯與澳的反應(yīng)，反應(yīng)條件為C2/FeC3(或C2/Fe),F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為竣基,故答案為：C2/FeC3(故答案為：C2/FeC3(或C2/Fe);竣基;,含有氨基、竣基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，反應(yīng)的流程為【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年天津考題，為有機(jī)物合成題目，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運(yùn)用，題目難度不大.9.(18分)(2017以津)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液.I準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNQ基準(zhǔn)物()后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用.b.配制并標(biāo)定100mL?L1NH4SCNB準(zhǔn)溶液，備用.n滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液于錐形瓶中.b.加入？L「1AgNQ溶液(過(guò)量)，使「完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀.c.加入NH4Fe(SQ)2溶液作指示劑.d.用？L「1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCNK淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定.e.重復(fù)上述操作兩次.三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCNB準(zhǔn)溶7體積/mLf.數(shù)據(jù)處理.回答下列問(wèn)題：(1)將稱(chēng)得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管.(2)AgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見(jiàn)光分解.(3)滴定應(yīng)在pH〈的條件下進(jìn)行，其原因是防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解).(4)b和c兩步操作是否可以顛倒否(或不能)，說(shuō)明理由若顛倒，F(xiàn)e3+與「反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn).(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I)=_mol?L1.(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液講行潤(rùn)洗；.(7)判斷下列操作對(duì)c(「)測(cè)定結(jié)果的影響(填幅高"、偏低”或無(wú)影響”)①若在配制AgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高_(dá).②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果偏高.(1)配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL(棕色)容量瓶及定容時(shí)需要的膠頭滴管；(2)硝酸銀見(jiàn)光分解；(3)滴定應(yīng)注意防止鐵離子的水解，影響滴定結(jié)果；(4)鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(5)根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均體積為，結(jié)合c(AgNQ)XV(AgNQ)=c(NH4SCNXV(NH4SCN)+c(I)XV(I)計(jì)算；(6)裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗；(7)反應(yīng)的原理為c(AgNQ)XV(AgNOs)=c(NH4SCNXV(NH4SCN+c(I)XV(「)，如操作導(dǎo)致c(NH4SCNXV(NH4SCN偏小，則測(cè)定結(jié)果偏大，以此解答該題．【解答】解：(1)配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL(棕色)容量瓶及定容時(shí)需要的膠頭滴管，故答案為：250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管；(2)硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光分解，故答案為：避免AgNO3見(jiàn)光分解；(3)滴定應(yīng)在pH〈的條件下進(jìn)行，原因是抑制鐵離子的水解，防止因鐵離子的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷，故答案為：防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)；(4)b和c兩步操作不能顛倒，若顛倒，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，指示劑耗盡則無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)，故答案為：否(或不能)；若顛倒，F(xiàn)e3+與「反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)；；(5)根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均體積為，n(AgNOs)=x103LX?L1=X103mol,n(NH4SCN)=?L1XX103L=x103mol,則c(I)x=x103mol—x103mol,c(I)=?L1,故答案為：；；(6)裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗，故答案為：用NH4SCNB準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗；(7)反應(yīng)的原理為c(AgNQ)XV(AgNO3)=c(NH4SCNXV(NH4SCN+cd)XV(I),①若在配制AgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，則n(NH4SCN偏小，測(cè)定c(「)偏大，故答案為：偏高；①若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，造成讀數(shù)偏小，則n(NdSCN偏小，測(cè)定c(「)偏大，故答案為：偏高.【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年天津考題，涉及物質(zhì)含量的測(cè)定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的操作方法和注意事項(xiàng)，把握反應(yīng)的原理和誤差分析的角度，難度中等.10.(14分)(2017?天津)H2s和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題.I.H2s的除去方法1:生物脫H2s的原理為：H2S^Fe?(SQ)3—SJ+2FeSO+H2SQ硫桿菌4FeSO+O2+2H2SQ2Fe(SQ)3+2H2O(1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5X105倍，該菌的作用是降低反應(yīng)活化能.(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為30C、pH=.若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性).

..方法2:在一定條件下，用H2O2氧化H2s(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同.當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4.n.sq的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SC2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液=LNa2SC3溶液@CaO(4)寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：20H+SQ=Se2+H2O;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O⑴一Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理SO2」與C?生成CaSO沉淀,平衡向正向移動(dòng)、有NaOH生成.方法2:用氨水除去SO2(5)已知25C,NH3?H2O的Kb=x105,H2SQ的&1=X102,Ka2=Xl08.若氨水的