初中化學人教九年級下冊第八單元 金屬和金屬材料 金屬的化學性質(zhì)-PPT

黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,社會上有些不法分子時常以黃銅(銅鋅合金)冒充黃金進行欺詐活動.黃銅與黃金的外觀相似,我們可用什么方法來鑒別它們呢？

請你辯別真假你學過哪些金屬能與O2反應？鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。3Fe+2O2

＝Fe3O4點燃2Mg＋O2＝2MgO2Cu+O2

=2CuO△點燃Mg溫故知新Fe金屬的化學性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應反應的劇烈程度不相同

鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵金、銀等在高溫時也不與氧氣反應“真金不怕火煉”說明什么？金戒指加熱

——無明顯現(xiàn)象因為金的化學性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應相信你能發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化學反應，但反應的難易程度和劇烈程度

。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同友情提示

黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似,一些不法商販就會利用這一點,以次充好,販賣假黃金(實際就是黃銅).我們有什么方法來識別真金和假金呢？

取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑(),則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。2Cu＋O22CuO

加熱分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應時的難易程度和劇烈程度會不同呢原因:

不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應,且反應現(xiàn)象越劇烈。鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱1.鎂條和鋁片在

就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應。（填反應條件，下同）

4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2.鐵絲與銅片在

與氧氣反應

3.分析“真金不怕火煉”蘊含的化學道理分析以上幾種金屬的活潑性：

Mg、Al>Fe、Cu>Au常溫下高溫時說明了金的化學性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑一、金屬與氧氣的反應小結聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品鋁在空氣中與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4Al+3O2=2Al2O3我能應用：

小明看到媽媽在廚房里用鋼絲球用力擦洗鋁鍋上的污垢，立即喊起來：“媽媽，不能用鋼絲球擦?！蹦阒罏槭裁磫?？

除去鋁鍋表面致密的的氧化鋁薄膜，就不能保護里層的鋁不再與氧氣反應，使鋁鍋容易被腐蝕。1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？

2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？思考

二.金屬與酸的反應考考你的觀察力你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸?；顒优c探究：A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。討論:(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。____反應最劇烈，其次是_____，然后是_____

鎂鋅鐵二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應現(xiàn)象(稀)鹽酸稀硫酸鎂鋅銅反應劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，無色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色沒有明顯現(xiàn)象金屬鐵生成的氣體是什么？如何檢驗？實驗原理金屬反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

＝FeSO4+H2↑二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應MgZnFeCu看圖回答問題：火眼金睛我最活潑！所以我的金屬活動性最強1、哪些金屬與鹽酸反應？哪些不與鹽酸反應？2、根據(jù)是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？鹽酸GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意笑，又得意的笑…【討論】觀察此圖，填空：1.能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是

2.不能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是3.四種金屬的活動性順序

>

>

>

。Mg、Zn、FeCu

MgZnFeCu火眼金睛1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

、、它們反應的劇烈程度依次是>>2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

>>>.4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：活潑金屬:.

不活潑金屬:.

分類的依據(jù)是:

.ZnFeMgZnCuMgMgZnFeCuMgZnFeFeCu是否與酸反應討論得出討論討論與分析

請從反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應有什么特點？

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)++Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe

+2HCl

=

H2↑+FeCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+H2SO4

=H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4

=H2↑+FeSO4小結：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。

三、置換反應1.定義:3.判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物

單質(zhì)+化合物2.表達式：（基本反應類型）由一種單質(zhì)與一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。

A

+

BC

B+ACZn+H2SO4=H2↑+ZnSO44、化學反應的基本類型思考：你知道哪些反應類型請各寫出一例？置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應：A+BC→AC+B化合反應：A+B+…

→AB…（多變一）分解反應：AB→A+B+…

（一變多）例:芯片是電腦、“智能”加點的核心部件,它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應：

SiO2+2CSi+2CO↑該反應的基本類型是()

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應高溫C拓展訓練小試牛刀試判斷下列物質(zhì)的化學反應類型:A.化合反應B.分解反應C.置換反應(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（）(2)H2CO3=CO2↑+H2O（）(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（）(4)CaO+H2O=Ca(OH)2

（）CBCA其回收的原理是：

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2C《齊魯晚報》一篇文章報道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收20萬元的銀。這個反應屬于（）A化合反應B分解反應C置換反應致富小故事探究活動二金屬與某些化合物溶液的反應實驗步驟：

1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會取出，觀察。

2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會取出，觀察。

3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會取出，觀察。實驗現(xiàn)象填于下面表格中

二.金屬與某些化合物溶液的反應實驗反應現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入氯化銅溶液中C1銅絲浸入硝酸銀溶液中C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中C3金屬與金屬化合物溶液鋁絲上附有紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變無色銅絲上附有銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色沒有明顯變化Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu（NO3）22Al+3CuSO4

=3Cu+Al2(SO4)3鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是

討論得出AlCuAg>>討論金屬與金屬化合物溶液的反應能發(fā)生的條件：1、參加反應的金屬必須比化合物中的金屬位置要靠前。2、化合物必須是可溶的。溶液2．判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反應不反應能反應難溶物不反應1、金屬的化學性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應2、判斷常見金屬活潑性的方法（2）金屬與酸反應的劇烈程度（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應（1）金屬與氧氣反應的難易程度3、置換反應單質(zhì)+化合物——新單質(zhì)+新化合物

課堂小結KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu二、金屬的活動性順序：勤記憶2.位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣。1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。強弱錫鉛鉑金金屬活動性—————————---------—————————--------—————————--------—金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來

金屬活動性強弱前金換后金，鐵二價賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤規(guī)律學習

通過無數(shù)的科學探究，科學家總結出一個重要規(guī)律：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱

判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度（2）金屬能否與金屬化合物(鹽）溶液反應

黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？學以致用物理方法：化學方法：1.根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應的是（）

A.Ag和H2SO4

溶液B.Fe和CuSO4

溶液

C.Cu和AgClD.Zn和NaCl溶液2.將X.Y.Z三種金屬分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X.Y

不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.

則X.Y.Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）

A.Z>Y>XB.Y>Z>XC.Z>X>YD.Y>X>Z

練習鞏固BC在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）

A.ZnB.CuC.Cu和ZnD.Mg和Cu

拓展延伸C返回11、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關系如圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtbca0t2t1t3MgFeZn物理性質(zhì)化學性質(zhì)金屬的利用金屬的保護12、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知三種金屬的活動性順序是()①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑④X+H2SO4不發(fā)生反應

A.Z>X>Y

B.Z>Y>XC.X>Y>Z

D.X>Z>Y13、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，鐵片質(zhì)量減少的是( )A.Al2(SO4)3

B.CuSO4

C.H2SO4

D.AgNO3AC14、將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是（）

A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、AgB物理性質(zhì)化學性質(zhì)金屬的利用金屬的保護16、置換反應是化學反應的基本類型之一。⑴活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為。⑵有下列反應：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

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