2022-2023學(xué)年江西省撫州市高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（含解析）

2024屆金溪一中高二開(kāi)學(xué)考化學(xué)試卷可能用到原子量：Al-27 Na-23 C-12He-4Fe-56 P-31 Cu-64Zn-65 S-32 0-16一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。V1.VmLAL(SO4)3溶液中含有mgAF+,取4mL該溶液用水稀釋至4VmL,則SO；物質(zhì)的量濃度為125m ,A. mol-L*36VB.125m . molL-19V125m ,C. molL-154VD.125m molL-18V【答案】A【解析】【詳解】mgA伊的物質(zhì)的量為n(AF+)=就T根據(jù)2A~3SOF關(guān)系式得3 /w tri VVmL溶液中SO4??的物質(zhì)的量為n(SO4、)=-x—mol=—mol,取一mL該溶液用水稀釋至227 18 422718m4VmL,稀釋后溶液中SO42物質(zhì)的量濃度為c(SCh2-)IK4Vxl0-3L125m , mol-L-1,選A。36V2.均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是W可能是非金屬元素X可能是氧化物C.Y、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)D.Y和Z在溶液中反應(yīng)可能生成X【答案】C【解析】【詳解】A.W可能是非金屬元素，如X為NaHCCh,丫為CO2,Z為Na2cCh時(shí)，W為碳元素，A項(xiàng)正確；X可能是氧化物，如X為AhCh,丫為A12(SCh)3,Z為NaAlCh,B項(xiàng)正確；Y、Z之間的相互轉(zhuǎn)化方式為加酸或加堿，不可能是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)X為A1(OH)3時(shí)，丫為A12(SO4)3,Z為NaAKh,丫和Z在溶液中反應(yīng)可生成X,D項(xiàng)正確；故答案為C.3.下列說(shuō)法正確的是A.36gH20的物質(zhì)的量為1mol B.常溫常壓下，ImolCb的體積是22.4LC.O.SmoK'NaCl溶液中含有0.5molNa+ D.ImolCCh含有的分子數(shù)約為6.02x1023【答案】D【解析】【詳解】A.36g水的物質(zhì)的量為n=—=2mol,故A錯(cuò)誤；18VB.根據(jù)n=q一,常溫常壓下，%h22.4L/mol,所以Imol氯氣的體積不是22.4L,故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)n=c-Vm，0.5moLLTNaCl溶液的體積未知，不能計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；ND.根據(jù)n=x「，得N=ivNa，則Imol二氧化碳含有的分子數(shù)約為N=1x6.02x1()23,故D正確：故選D。4.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有①ImolFeCb溶于水形成的膠體中含有Na個(gè)Fe(OH)3膠體粒子②3.9gNa2C>2固體所含陰離子數(shù)為0.05Na③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g乙醇中含有Na個(gè)分子④常溫下，2g氨氣所含的原子數(shù)目為Na⑤ImolCh通入足量的水中，最多生成ImolHClO⑥56g鐵與氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，最多消耗氯氣的體積是33.6L⑦142gNa2sCM和NazHPCh的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3Na1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)【答案】C【解析】【分析】【詳解】①1個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于Na個(gè)，故①錯(cuò)誤；②3.9gNazCh的物質(zhì)的量為n=3.9g+78g/mol=0.05mol,而過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.05mol過(guò)氧化鈉中含陰離子為0.05Na個(gè)，故②正確；③46g乙醇的物質(zhì)的量為46g+46g/mol=lmoL含有Na個(gè)分子，故③正確：④氨氣由氨原子構(gòu)成，故2g氨氣中含有的氨原子的物質(zhì)的量為n=2g+4g/mol=0.5mol,即0.5Na個(gè)，故④錯(cuò)誤：⑤CL和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故所得HC1O的物質(zhì)的量小于Imol,故⑤錯(cuò)誤；⑥56g鐵的物質(zhì)的量為n=56g+56g/mol=lmol,和氯氣反應(yīng)消耗氯氣為1.5mol,但氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故⑥錯(cuò)誤；⑦Na2so4和NazHPCh的摩爾質(zhì)量均為142g/moL故142gNa2s。4和NazHPCU的物質(zhì)的量為n=142g+142g/mol=lmol,且兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故Imol混合物中含離子共3Na個(gè)，故⑦正確。故選C。.下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe(OH),+2H+=Fe2++2H2OB向氫氧化鎂懸濁液中滴加硫酸錢溶液，沉淀溶解Mg(OH),+2NH：=Mg2++2NH3-H2OC二氧化硫使酸性高鋅酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+=2Mn2++3SO^+2H2OD將新制氯水滴入含有酚儆的NaOH溶液中，溶液紅色褪去Cl2+2NaOH=Cf+C1O+2Na++H2O

A.AB.BC.CA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將Fe?+氧化成Fe3+并生成NO氣體，描述錯(cuò)誤，不符題意；B.氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氨水，滿足“強(qiáng)堿制弱堿原理”，描述正確，符合題意：C.題給離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為5SO2+2MnO；+2H2O=2Mn2++4H++5SO^,描述錯(cuò)誤，不符題意；D.NaOH是可溶性強(qiáng)堿，應(yīng)拆寫為Na，和OFT,正確的離子方程式為Cl2+2OH-=cr+CIO*+H2O,描述錯(cuò)誤，不符題意；故選Bo.一定條件下的合成氨反應(yīng)：N2+3H2 ,下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率相同的是（）@v（N2）=O.O3mol.E1.min1 ②v（NH3）=0.09mol?lJ?min”（3）v（H2）=0.045mol.E1.min1 @v（H2）=0.135mol.E1.min1A.①②③ B.①③ C.①②④ D.@@【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)（如N?）表示的化學(xué)反應(yīng)速率，則②v（N2）=（）.（）45mol-ULminT,③.N2）=0.（）UmoLULmini,④v（N2）=0.045mol-L-1-min-1,故D項(xiàng)正確。故選：D。.某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是r-3>—0-1a電極r-3>—0-1a電極］b電極NaOH溶液A.電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動(dòng)b極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e=4OHa極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D,電子通過(guò)外電路從b電極流向a電極【答案】D【解析】【分析】通過(guò)示意圖可知，a電極為燃料電池的負(fù)極，b電極為電池正極，且電解質(zhì)溶液為堿液，并可寫出電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H9,負(fù)極反應(yīng)為CH4+IOOH--8e=CO32-+7H2O,正極反應(yīng)為2O2+8e，4H2O8OH，【詳解】A.原電池中，電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鈉離子向b極移動(dòng)，故A正確；b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH;故B正確；a極是負(fù)極，甲烷在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.電子通過(guò)外電路從a電極流向b電極，故D錯(cuò)誤：故答案選D。8.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是①CH3(CH2”CH3 @CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2cH3A.④③②① B.④②①③ C.②@(D③ D.②④③①【答案】C【解析】9化合物p)的分子式均為C6H6,9化合物p)的分子式均為C6H6,下列說(shuō)法正確的是b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面【答案】D【解析】【詳解】A.b為苯，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀燒，也可為鏈狀燃，如HC三C-CH=CH-CH=CH2,則同分異構(gòu)體不僅僅d和p兩種，故A錯(cuò)誤;

B.d編號(hào)如圖,對(duì)應(yīng)的二氯代物中，兩個(gè)氯原子可分別位于B.d編號(hào)如圖,對(duì)應(yīng)的二氯代物中，兩個(gè)氯原子可分別位于1、2,1、3,1、4,2、3等位置，故B錯(cuò)誤；b為苯，p為飽和燒，與高缽酸鉀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結(jié)構(gòu)，故D正確;故選Do10.四氯乙烯是一種衣物干洗劑，聚四氟乙烯（毛｝[=）是家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述正確的是A.它們都可以由乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到B.它們的分子中都不含氫原子C.四氯乙烯對(duì)油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較活潑D.它們都能發(fā)生加成反應(yīng)，都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【分析】【詳解】A..四氟乙烯可由乙快發(fā)生加成反應(yīng)得到，聚四氟乙烯是由四藏乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到，所以二者都不能用乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到，故A錯(cuò)誤；B.二者都只含C和鹵族元素，所以二者都不含氫原子，故B正確；C.聚四氟乙烯中不含碳碳不飽和鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，所以聚四氟乙烯中化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C錯(cuò)誤：D.碳碳不飽和鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化而使酸性高錦酸鉀溶液褪色，四氯乙烯含有碳碳不飽和鍵而能發(fā)生加成反應(yīng)，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵而不能發(fā)生加成反應(yīng)、不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤：故答案為B。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。II.下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗02的質(zhì)量保持不變的是A.C3H6、C4H6。2 B.C2H6、C2H6。C.C2H2、C6H6 D.C3H6。、C4H8。2【答案】A【解析】【分析】只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗。2的質(zhì)量保持不變，則Imol各組分消耗氧氣的量相等，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.C4H6解可以改寫為C3H6?CO2,ImolC3H6與ImolC4H6O2耗氧量相等,符合題意，故A正確；C2H6。比C2H6多1個(gè)0原子，ImolC2H6與ImolC2H6。耗氧量不相同，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C2H2、C6H6最簡(jiǎn)式相同，ImolC6H6的耗氧量為ImolC2H2耗氧量的3倍，不符合題意，故C錯(cuò)誤；C3H6。改寫為C3H4?氏0,C4H8。2改寫為C3H8?CO2,比較ImolC3H4、ImolC3H8的耗氧量，二者C原子數(shù)目相同，但C3H8中H原子數(shù)目較多，故二者各Imol耗氧量不同，不符合題意，故D錯(cuò)誤，故選Ao.某混合氣體由兩種氣態(tài)燃組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水。則這兩種氣體可能是A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H6【答案】B【解析】【分析】【詳解】2.24L該混合氣體即O.lmol完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水。即二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol,水的物資的量為0.2mol,則平均分子式為C2H40CH4和C3H8的平均分子式中氫原子個(gè)數(shù)不可能是4,A錯(cuò)誤；CH4和C3H4若按1:1混合，平均分子式為C2H4,B正確；C2H4和C3H4混合氣體平均分子式中碳原子個(gè)數(shù)不可能為2,C錯(cuò)誤；C2H4和C2H6混合氣體平均分子式中氫原子個(gè)數(shù)不可能是4,D錯(cuò)誤；故選B。.在120C、lOlkPa下，amL由氫氣、乙烯組成的混合氣體在bmL氧氣中充分燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，已知b>3a,且燃燒后氣體體積縮小了二mL,則乙烯的體積為16TOC\o"1-5"\h\zb b ,b、A—mL B.-mL C.（a—）mL D.16 8 8,b、(a-—)mL【答案】C【解析】點(diǎn)燃占燃【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式2凡+。2=2凡。值)，c2H4+3O2->2CO2+2H2O(g)知，C,H,充分燃燒后氣體體積無(wú)變化，故燃燒后氣體體積縮小了2mL是H,燃燒引起16的；同一條件下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，根據(jù)反應(yīng)占燃2H2+C)232H20(g)可知，2mL氫氣完全反應(yīng)后，氣體體積縮小1mL,題給燃燒后氣體體積縮小了RmL,所以消耗的氫氣的體積為^mL,故C2H4的體積為(a-w)mL,C滿足題意；故選Co14.100mL某混合酸中，C(HNOj為0.3mol/L,C(H2SO4)^j0.25mol/Lo向其中加入3.2g銅粉，待充分反應(yīng)后，忽略溶液體積變化，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后溶液中C(Cu")為0.45mol/LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為448mLC.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.09mol電子D.反應(yīng)后銅有剩余，加足量稀硫酸，銅減少，但仍然有剩余【答案】BD【解析】3.2g【分析】3.2g銅粉的物質(zhì)的量為n(Cu)=k7^T=°O5mol，混合溶液中n(H+)=100mLxl(y64g/mol3L/mLx0.3mol/L+100mLxl0-3L/mLx0.25moi/Lx2=0.08mol,n(NO,)=0.03mol,根據(jù)3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOf+4H20,H+不足，Cu和NO；過(guò)量，按照H+進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析；【詳解】A.根據(jù)上述分析，H+不足，Cu和NO；過(guò)量，按照H+進(jìn)行計(jì)算，充分反應(yīng)后，—— rrC0.03mOl ,, …r溶液中n(Cu2+)=0.03mol,即c(Cu2+)=—6五一=0.3mol/L,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO體積為°，°幽x2x22.4L/mol8=0.448L,即產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為448mL,故B正確；C.根據(jù)B選項(xiàng)分析，生成NO的物質(zhì)的量為0.02moL即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02molx（5-2）=0.06mol,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，反應(yīng)后剩余銅粉的物質(zhì)的量為0.02moL剩余n（NO；）=0.0ImoL加入足量稀硫酸時(shí)，O.OlmolNO；全部反應(yīng)時(shí)消耗Cu的物質(zhì)的量為生如WS0=o.oi5<20.02mol,因此加入足量稀硫酸時(shí)，銅減少，但仍然有剩余，故D正確：答案為BD。三、填空題15.現(xiàn)有16OgCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為一（用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（3）將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為一o②氣球中收集到氣體中，電子總數(shù)為—（用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，假設(shè)氣體全部進(jìn)入氣球中）?！敬鸢浮浚―40g?mol-'（2）0.4Na （3） ①.28g?moH ②.1.4Na【解析】【分析】16.0gCO和CCh的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L,則混合氣體的總物質(zhì)的量是=0.4mol；設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmok22.4L/molymol；｛系;2：=i6，解得｛；%°【小問(wèn)1詳解】該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16g=40g?mol"；0.4mol【小問(wèn)2詳解】CO和C02分子中都只含1個(gè)碳原子，混合氣體的總物質(zhì)的量是0.4mol,所以混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.4Na;【小問(wèn)3詳解】①二氧化碳被氫氧化鈉吸收，氣球中收集到的氣體是CO,CO的摩爾質(zhì)量為28g?moH；②1個(gè)CO分子中有14個(gè)電子，氣球中收集到的氣體是O.lmolCO,電子總數(shù)為I.4Na;16.碳酸靴La2(CC)3)3，M=458g-mo「”為白色難溶固體，分解溫度為900℃。在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸偶La2(CO3)3?xH2。，若溶液堿性太強(qiáng)，會(huì)生成受熱易分解的堿式碳酸偶La(OH)CO3。已知酒精噴燈火焰溫度可達(dá)1000℃?實(shí)驗(yàn)I：用如圖裝置模擬制備水合碳酸斕X Y Z W實(shí)驗(yàn)II：某小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中不含La(OH)CC>3,并測(cè)定La2(CO3)3.xH2。中結(jié)晶水的含量。將石英玻璃A管稱重，記為ni|g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為n^g；將裝有試劑的裝置C稱重，記為m^g,按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B C請(qǐng)回答：(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)中生成水合碳酸鋤的化學(xué)方程式為o(2)實(shí)驗(yàn)II的具體實(shí)驗(yàn)步驟為：打開(kāi)KrK?和K3,通數(shù)分鐘N2ft一熄滅酒精噴燈--重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g(此時(shí)裝置A中固體為L(zhǎng)azOs，M=326gmor1)；稱重裝置C(記為m5go①冷卻到室溫，稱量A②點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品③通入數(shù)分鐘時(shí)間的N2④關(guān)閉K1和K2⑤關(guān)閉K］、匕，打開(kāi)Kq⑥打開(kāi)K1(3)實(shí)驗(yàn)n中通入氮?dú)獾哪康氖恰?4)下列說(shuō)法不正確的是。A.實(shí)驗(yàn)【裝置的接口連接順序?yàn)镴b-a-d,e-cB.制備水合碳酸偶時(shí)應(yīng)先通入CO2,防止堿性太強(qiáng)生成副產(chǎn)物堿式碳酸胸C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，當(dāng)馬緇:■1^旦=3:1時(shí)，說(shuō)明制得的樣品中不含La(OH)CO344 326D.實(shí)驗(yàn)II裝置B中的試劑是濃硫酸，也可通過(guò)裝置B的增重量達(dá)成實(shí)驗(yàn)H的目的(5)計(jì)算水合碳酸錮化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(用含m2、m’的式子表示，不用化簡(jiǎn))?！敬鸢浮?1)2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3-xH2O-^NH4C1(2) ①.⑤ ②.② ③.⑥ ④.③ ⑤.④ ⑥.①(3)第一次是為了排出裝置內(nèi)空氣，防止空氣中CO2干擾實(shí)驗(yàn)；第二次是為了將裝置中殘留的C。?全部排入裝置C中被吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差 (4)BD326(m2-m,)158(5)m4—m,18【解析】【小問(wèn)1詳解】由題中可知反應(yīng)物為L(zhǎng)aC1、NH.、C02,H20,則反應(yīng)中生成水合碳酸偶的化學(xué)方程式為：2LaCh+6NH3+3CC>2+(x+3)H2O=La2(CO3)3?xH2O+6NH4C1故正確答案：2LaCl3+6NH3+3CO?+(x+3)H2O=La2(CO3)3-xHQJ①NH4cl【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)II的具體實(shí)驗(yàn)步驟為：打開(kāi)K?和K-,通數(shù)分鐘N2為了排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中干擾實(shí)驗(yàn)一⑤關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K4T②點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品一熄滅酒精噴燈一⑥打開(kāi)K1一③通入數(shù)分鐘時(shí)間的N?為了裝置中殘留的C。2全部排入裝置C中被吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差T④關(guān)閉K1和KZ一①冷卻到室溫，稱量A故正確答案：⑤、②、⑥、③、④、①【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)II中通入氮?dú)獾哪康氖牵旱谝淮问菫榱伺懦鲅b置內(nèi)的空氣，防止空氣中CO2干擾實(shí)驗(yàn)；第二次是為了將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差。故正確答案：第一次是為了排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中C。z干擾實(shí)驗(yàn)；第二次是為了將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差?！拘?wèn)4詳解】A.裝置X為洗氣瓶，用其除去二氧化碳中的氯化氫，丫裝置制取氨氣，Z裝置制取碳酸鍍1La"CO3)3,由于氨氣極易溶于水中，用球形干燥管防止倒吸，W裝置制取二氧化碳?xì)怏w，所以實(shí)驗(yàn)I裝置的接口連接順序?yàn)閒-b-aTd,e—c,故A正確。B.制備水合碳酸鋤時(shí)應(yīng)先通入NH3再通入C。？，故B錯(cuò)誤。C.根據(jù)La?(CO,)3-xH2O化學(xué)式可知n(La2O3)=MCO?)=1:3即當(dāng)巴匚也:巴￡也=3:1時(shí)，說(shuō)明制得的樣品中不含La(OH)CC)3,故C正確。D.實(shí)驗(yàn)II裝置B中的試劑是濃硫酸是用于吸收分解產(chǎn)生的水蒸氣，所以不能通過(guò)裝置B的增重量達(dá)成實(shí)驗(yàn)n的目的，故d錯(cuò)誤。故正確答案：BD【小問(wèn)5詳解】如果制得的樣品中不含有La(OH)CO3,則由La?(CC)3)3，xH2。化學(xué)式知J，根據(jù)已知信息，m2-mi為L(zhǎng)a2(CC)3)/xHQ的質(zhì)量，nu-mi為L(zhǎng)a。的n(CO2)3 2\ 3〃質(zhì)量，m5-m3為COz的質(zhì)量，B中裝有濃硫酸，C中裝有堿石灰，D中堿石灰的作用是防止空氣中CO?和比。進(jìn)入到裝置C中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，第一次通入N2目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，第二次通入N2將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差，n(La2O3)=n[La2(CO3)3-xH2O],可求出合碳酸偶化學(xué)式326(m2-m,)中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 mx= ! 18326(m「mJ心8故正確答案：m.-m.

C的17.有A、B、C、D四種有機(jī)物，A、B屬于妙類物質(zhì)，C、D都是炫的衍生物。A是含氫C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的球棍模型為相對(duì)分子質(zhì)量為46,能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH液反應(yīng)；D的空間充填模型為，向該物質(zhì)的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的電子式是,C中官能團(tuán)的名稱是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為。催化劑ACu/Ag,A(3)己知B可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過(guò)程：BTCfCH3cHO,完成轉(zhuǎn)化①、②反應(yīng)的化?h2o@o2j學(xué)方程式： 。H【答案】①.H：C：H ②.羥基 CH2=CH2④.nCH,=CH,一,? 2 2催化劑H-CHz主-CHz主⑤.CH2=CH2+H2O^CH3CH2OH ⑥.A2cHeHQH+O,f2cHeHO+2H,O'' Cu/Ag'【解析】【分析】A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的燒類有機(jī)物，且分子結(jié)構(gòu)為正四面體，作為A為甲烷;B的球棍模型為BB的球棍模型為B為乙烯；C的相對(duì)分子質(zhì)量為46,能與Na反向該物應(yīng)，但不能與NaOH液反應(yīng)，則C乙醇；D的空間充填模型為質(zhì)的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色，則D為乙酸。據(jù)此分析作答。向該物H【詳解】(1)由分析可知A為甲烷，則甲烷的電子式為C為乙醇，其含有的官能??團(tuán)為羥基，故答案為：H：C：H；羥基;(2)B為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；其發(fā)生加聚反應(yīng)后的產(chǎn)物為聚乙烯，化學(xué)方程式為nCH,=CH,f-￡CH2—,故答案為：CH2=CH2；nCH,=CH,T2 2催化劑 / 2催化劑壬CH?—CHz王.(3)乙烯與水在催化劑作用和加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙辭，則ACHkCH)+H,OfCH.CH,OH：乙醇與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生催化氧222催化劑s2A化反應(yīng)生成乙醛，則2cH、CH,OH+O,f2cH3cHO+2H,O,故答案為：

■i Cu/Ag°A ACH,=CH,+H,O->CH3cH,OH；2cH3cHQH+O,f2CH,CHO+2H,O?2 2 2傕化劑3 2 * 2Cu/Ag' /(1)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：泊cma.16。和18。b.H2O和H2O2C.C2H6和C4H10d.CH”C*CHj和，”CHvLH-Lri2"Cii;ch3e. 和CH,以上各組物質(zhì)中互為同位素的是；互為同系物的是；互為同分異構(gòu)體的是,屬于同種物質(zhì)的是?(以上填序號(hào))(2)表是元素周期表一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題oIAIIA11IAIVAVAVIAVIIA02 1■-——⑦⑧3①（3）⑨4②1.在元素①②③中，金屬性最強(qiáng)的元素是:.上述10種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是，.請(qǐng)寫出元素⑤⑦形成的非極性化合物的電子式：；.非金屬性最強(qiáng)的元素是；它在元素周期表中的位置為o(3)將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線連接并插入CuSO4溶液中，裝置如圖所示。①該裝置中鋅電極發(fā)生 反應(yīng)。②反應(yīng)一段時(shí)間內(nèi)溶液的質(zhì)量增加2克，則該時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為moL【答案】 ①.a ②.c ③.d ?.e ⑤.K ?.HC1O4 ⑦?：6yC工6：⑧.F(9).第二周期第VDA族 ⑩.氧化@4【解析】【詳解】(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素形成的不同核素互為同位素，則以上各組物質(zhì)中互為同位素的是和mo,答案選a；結(jié)構(gòu)相似分子相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，C2H6和C」H10均屬于烷燒，則互為同系物的是C2H6和C4H10,答案選c；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是C(CH3)4和(CH3)2CHCH2cH3,答案選d；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同的是同種物質(zhì)，則屬于同種物質(zhì)的是CHCH淮淮,.tI 和CH-CHCH：，答案選e；(H-CH-CHj1CH3(2)根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①?⑩分別是Na、K、Mg、Al、C,S、O,F、CkSi,則.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，則在元素①②③中，金屬性最強(qiáng)的元素是K；.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則上述10種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是高氯酸，化學(xué)式為HCICb；.元素⑤⑦形成的非極性化合物是CO2,電子式為：6*Cp6：；.同主族從上到下非金屬性逐漸增弱，同周期從左到右非金屬性逐漸減強(qiáng)，則非金屬性最強(qiáng)的元素是F,在元素周期表中的位置為第二周期第VDA族：(3)①金屬性Zn強(qiáng)于Cu,則該裝置中鋅電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；②反應(yīng)的總方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,根據(jù)方程式可知每消耗Imol鋅，溶液質(zhì)量增加65g—64g=lg,反應(yīng)一段時(shí)間內(nèi)溶液的質(zhì)量增加2克，則該時(shí)間內(nèi)消耗2moi鋅，所以通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為2X2mol=4mol。19.近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，