中學(xué)化學(xué)中的10條優(yōu)先原理

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度中學(xué)化學(xué)中的10條優(yōu)先原理關(guān)于一種物質(zhì)與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定要確定反應(yīng)的先后順序，否則，各反應(yīng)混亂，必然影響答題。反應(yīng)先后順序的一般規(guī)律是符合強(qiáng)強(qiáng)組合、強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)；先發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物必須與其他物質(zhì)大量共存。1、優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。例1．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—(忽略水的電離)，其中Cl—、Br—、I—的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl—和Br—的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為________。解析：還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒—﹥Fe2+﹥Br—﹥Cl—，通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為3.5mol∶1.5mol=7∶3。2、優(yōu)先還原原理若某一溶液中同時含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時，優(yōu)先還原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。例2．含有硝酸鋅、硝酸鐵、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀五種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上一定有________，可能有________

；濾液中一定有________，可能有________；如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時有________，濾液中一定沒有________。解析：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈g+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥Zn2+﹥Mg2+，故濾紙上一定有Ag，可能有Cu，濾液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3；如果濾紙上有鐵粉，說明鐵粉過量，則溶液中硝酸銀、硝酸鐵、硝酸銅全部被還原，故濾紙上一定有Ag、Cu，濾液中一定沒有Fe(NO3)3、AgNO3、Cu(NO3)2。3、優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。例3．在含有Cl—、Br—、I—、S2—離子的混合溶液中，逐滴加入硝酸銀溶液，請依次寫出各步離子方程式。解析：各種銀鹽的Ksp大小順序?yàn)椋篈gCl﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S。如果硝酸銀溶液先與Cl—反應(yīng)，生成AgCl沉淀與Br—、I—、S2—離子不能大量共存，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，2AgCl(s)

＋S2—(aq)===Ag2S(s)+Cl—(aq)，AgCl沉淀又轉(zhuǎn)化為Cl—。因此，沉淀反應(yīng)要符合難溶物溶度積最小的離子先發(fā)生的規(guī)則，即四種離子生成沉淀的離子反應(yīng)依次為：①S2—＋2Ag+==

Ag2S↓，②I—＋Ag+==

AgI↓，③Br—＋Ag+

==

AgBr↓，④Cl—＋Ag+

==

AgCl↓。此外，向Na2CO3與Na2SO4混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，向硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液等均屬于類似情況。4·優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。例1．在CH3COONa、Na2CO3、NaOH、Na2SiO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸使之完全反應(yīng)，請依次寫出各步離子方程式。解析：酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH﹥﹥H2CO3﹥H2SiO3，越弱的酸相應(yīng)的酸根離子水解堿性越強(qiáng)，因此，溶液中四種溶質(zhì)的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aOH﹥Na2SiO3﹥Na2CO3﹥CH3COONa。符合強(qiáng)者優(yōu)先原則，此外，向混有Cu(OH)

2沉淀的NaOH溶液中滴入稀硫酸、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀鹽酸、將CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中等均屬于類似情況。例2．在NH4+、Al3+、H+、Mg2+的混合溶液中，逐滴加入燒堿溶液至過量，請依次寫出各步離子方程式。解析：NH4+、Al3+、Mg2+水解程度大小順序?yàn)椋篈l3+﹥Mg2+﹥NH4+，因此，溶液中四種離子的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐+﹥Al3+﹥Mg2+﹥NH4+。此外，向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液、把CO2和HCl的混合氣體通入強(qiáng)堿溶液中、NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液、NH4HCO3與NaOH反應(yīng)等均屬于類似情況。

5.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。

6·優(yōu)先溶解原理若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質(zhì)先溶解。

7·優(yōu)先結(jié)晶原理當(dāng)將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟?一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。8·優(yōu)先操作原理(1)裝置安裝:從下到上，從左到右。(2)加物質(zhì)，先固后液。

(3)制氣體:先驗(yàn)氣密性，再裝藥品(一般)。(4)氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。

(5)制氣結(jié)束:先撤導(dǎo)氣管，再撤燈。(6)可燃性氣體:先驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃。

(7)H2還原CuO的實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)開始先通氫，排凈空氣再點(diǎn)燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄燈，試管冷卻再停氫。9·優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性);再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

10.優(yōu)先放電原理有關(guān)電化學(xué)中的原電池反應(yīng)或電解反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，因此，金屬參與反應(yīng)或被腐蝕的先后順序、金屬陽離子或陰離子的放電順序均符合氧化性或還原性強(qiáng)者優(yōu)先的原則。如鐵銅合金放在潮濕空氣中的腐蝕，鐵先發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)依次生成Fe2+和Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被氧氣氧化生成Fe(OH)3并形成鐵銹(Fe2O3·nH

2O)；銅后發(fā)生腐蝕生成銅銹[Cu2(OH)

2CO3]。

電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。

即位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。

陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。三、其他反應(yīng)先后規(guī)律除了上述氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)有先后順序外，一些普通反應(yīng)也有先后順序。如：Na2O2粉末與過量NaHCO3于密閉容器中高溫加熱，充分反