2022屆甘肅省高三第一次高考診斷考試?yán)砭C化學(xué)試題（解析版）

甘肅省蘭州一中2022屆高三第一次高考診斷考試?yán)砭C化學(xué)試題一、單選題.中華傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法正確的是（ ）“以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣"得到的是Na2s04“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中的淘金原理與化學(xué)上的萃取一致”四海盛贊銅奔馬，人人爭(zhēng)說金縷衣”中的“銅奔馬”主要由銅、鋅組成的青銅制品“紅柿摘下未熟，每藍(lán)用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味"中的“氣”是指甲烷.2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺感受器的兩位科學(xué)家，其中溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關(guān)。已知辣椒素的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是（ ）A.分子式為Cl8H26NO3B.所有碳原子一定共面C.分子中苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有3種D.能使濱水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色.某固體樣品由NHCl、FeCL、Na2co3、NaNCh中的兩種按物質(zhì)的量1：1組成，現(xiàn)對(duì)固體樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將混合物溶于水，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體樣品的組成為（ ）A.NH4CkNa2cCh B.FeCb、Na2cO3C.FeCL、NaNCh D.NH4CkNaNO3.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ）

選項(xiàng)試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象A濃氨水生石灰硫酸鋁溶液先沉淀后消失B稀醋酸大理石氯化鈣溶液有白色沉淀生成C濃鹽酸二氧化鎰酸性碘化鉀-淀粉溶液先變藍(lán)后褪色D70%硫酸亞硫酸鈉紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色A.A B.B C.C D.D.中國(guó)國(guó)家航天局公布了由“祝融號(hào)"火星車拍攝的科學(xué)影像圖，發(fā)現(xiàn)火星巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X、W為同一主族元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，測(cè)定火星巖石含有物質(zhì)Z2WY3.下列判斷不正確的是( )A.原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物Y和W形成的化合物能與X的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)D.兩種化合物ZzY、Z2Y2中陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1：26.MFC-電芬頓技術(shù)不需要外加能量即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(?0H)處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果，其耦合系統(tǒng)原理如下圖所示，下列說法正確的是( )a電極2燃料8h+質(zhì)子交換膜b電極a電極2燃料8h+質(zhì)子交換膜b電極h2o^^o2h+乙污染物Y電極X電極液02

溶中a電極為陽極，X電極為負(fù)極B.甲池中H+移動(dòng)的方向從M室到N室C.乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上Y電極消耗體積為2.24L7.分析化學(xué)中"滴定分?jǐn)?shù)"的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以O(shè).lOmol?!/的HC1溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑x點(diǎn)處的溶液中滿足：c(MOH)+c(OH)<c(M+)+c(H+)C.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得Kb(MOH)=9xl(y7D.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大二、綜合題8.銀氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鍥氫電池的金屬電極芯(主要成分為Ni(OH)2、Co(OH”及少量鐵、鋁的氧化物等)生產(chǎn)硫酸銀、碳酸鉆工藝流程如下圖：H,SO4,H,O2Na2cO3已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:離子Fe2+Fe3+Al,+Ni2+Co2+開始沉淀時(shí)pH6.31.53.46.27.15完全沉淀時(shí)pH8.32.84.78.99.15回答下列問題：(1)用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取效率的方法有(寫出一種合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是.(2)沉淀A的主要成分是(填化學(xué)式)，"浸出液''調(diào)節(jié)pH的范圍為?(3)“母液3"中控制Na2co3用量使終點(diǎn)pH為9.5,此時(shí)c(C()2+)小于mol(已知:Ksp[Co(OH)2]=1.6xl015)o(4)用滴定法測(cè)定NiSCh?7H2O產(chǎn)品中銀元素含量。取2.00g樣品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL

于錐形瓶中進(jìn)行滴定，滴入幾滴紫胭酸胺指示劑，用濃度為O.lOOmoll」的Na2H2丫標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2H2丫標(biāo)準(zhǔn)液平均值為12.40mL。已知：i.Ni2++H2Y2-[NiY]2+2H+ii.紫胭酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。①滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象是。②樣品中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(精確到0.01)。(5)NiS04在強(qiáng)堿溶液中和NaClO反應(yīng)，可制得堿性銀鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為。,COOHOC9.乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林(、^OOCC%),是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。合成原理：水楊酸ohcO-酎-O酸OHC乙水楊酸ohcO-酎-O酸OHC乙濃硫酸、△'0II阿司匹林+ch3cooh查閱資料:阿司匹林：相對(duì)分子質(zhì)量為180,分解溫度為128~135℃,溶于乙醇、難溶于水;水楊酸：相對(duì)分子質(zhì)量為138,溶于乙醇、微溶于水；乙酸酎：相對(duì)分子質(zhì)量為102,無色透明液體，遇水形成乙酸。圖1制備過程：①如圖1向三頸燒瓶中加入3.45g水楊酸、新蒸出的乙酸酎20mL(p=1.08g-mL」)，再加10滴濃硫酸反復(fù)振蕩后，連接回流裝置，攪拌，70℃加熱半小時(shí)。②冷卻至室溫后，將反應(yīng)混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min,用圖2裝置減壓抽濾,將所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾過程中用少量冷水多次洗滌晶體，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干，得到乙酰水楊酸粗品。提純過程（重結(jié)晶法）：③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)至燒瓶中，裝好回流裝置，向燒瓶?jī)?nèi)加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加熱回流，進(jìn)行熱溶解。然后趁熱過濾，冷卻至室溫，抽濾，洗滌，干燥，得無色晶體狀乙酰水楊酸。（1）圖1裝置中儀器A的名稱是o（2）步驟①中加熱宜采用,冷凝回流過程中外界的水可能進(jìn)入三頸燒瓶，導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)（用化學(xué)方程式作答），降低了水楊酸的轉(zhuǎn)化率。（3）步驟②用冷水洗滌晶體的目的是,用圖2裝置減壓抽濾后的操作是o（4）步驟③中肯定用不到的裝置是 （填序號(hào)）。重結(jié)晶時(shí)為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品，查閱資料得到如下信息:溶解度a.不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多小顆粒的晶體b.亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)c.穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長(zhǎng)由信息和已有的知識(shí)分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為。(5)最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.61g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為%(精確到0.01)。.研究碳、氮硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義，對(duì)這些元素形成的有毒有害4氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)可用N%選擇性脫除氮氧化物，已知：?N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+180kJ-moH②5O2(g)+4NH3(g)=4NO(g)+6H2O⑴AH2(D4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H3=-2070kJmol-'則△?!產(chǎn) kJ-mol-1(2)某研究小組將3moiNO、3moiNH3和一定量的O2充人2L密閉容器中，在T℃、Ag?O催化劑表面發(fā)生反應(yīng)③，反應(yīng)9min測(cè)得容器中NO的轉(zhuǎn)化率為54%,則此時(shí)段內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)為mol-L-'min'o研究表明不同氨氮比【m刁條件下測(cè)得NO的殘留率與溫度關(guān)系如下圖所示。指出氨氮比mi、m2、m3由大到小的順序?yàn)?隨著溫度不斷升高，NO的殘留率趨近相同的原因可能是 兀77K(3)已知反應(yīng)NO2(g)+SCh(g)：NO(g)+SO3(g)AH<0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度TJC、下的平衡態(tài)中l(wèi)gp(NO2)和Igp(SCh)兩個(gè)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)的關(guān)系如下圖所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(NCh)和p(SCh)相等、p(NO)和p(SC)3湘等。則a、b兩點(diǎn)體系壓強(qiáng)pa：pb= 溫度為T2時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=0(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；T,T2(填“〉或"=")。(4)研究人員開發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧化碳二次電池，實(shí)現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，減少CO2的排放，其裝置示意圖如下圖所示，放電時(shí),正極反應(yīng)式為。.半導(dǎo)體芯片的發(fā)明促進(jìn)了人類信息技術(shù)的發(fā)展，單晶硅。碎化線（GaAs）、碳化硅等是制作半導(dǎo)體芯片的關(guān)鍵材料，也是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的新材料。請(qǐng)回答以下問題：（1）上述材料所涉及的四種元素中電負(fù)性最小的元素是（填元素符號(hào)），基態(tài)珅原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為,和As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有種。SiCL是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，沸點(diǎn)57.6°C,可混溶于苯、氯仿等有機(jī)溶劑，則SiCk晶體類型為.熔化時(shí)克服的作用力是其中Si采取的雜化類型為化合物N（C%）3和N（SiH3）3的結(jié)構(gòu)如上圖所示，更易形成配合物的是,判斷理由是O0-SiC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若碳和硅的原子半徑分別為apm和bpm,密度為pg-cnr\晶胞中4個(gè)C構(gòu)成的空間構(gòu)型為,其原子的空間利用率（即晶胞中原子體積占空間體積的百分率）為。（用含a、b、p、Na的代數(shù)式表示，Na、表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。12.科學(xué)家臨床實(shí)驗(yàn)證實(shí)中草藥金銀花可抑制新冠病毒復(fù)制，其有效成分是"綠原酸"，以下是科研小組設(shè)計(jì)的"綠原酸（F）”的合成路線：

r\-co+h2oBrLCOOIICOOHCOOHR3R4己知:r\-co+h2oBrLCOOIICOOHCOOHR3R4己知:C1—?BC2H2c12A.Br2/PBr3C7H9CI3O2 ———*回答下列問題:(1)化合物A的名稱為.(2)F(2)F的分子式是.,E的官能團(tuán)名稱為，化合物B的D，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.C-D的化學(xué)方程式為.(5)綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化得到的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的有.種(不考慮立體異構(gòu))。條件的有.種(不考慮立體異構(gòu))。a.含有苯環(huán)b.lmol該物質(zhì)能與a.含有苯環(huán)b.lmol該物質(zhì)能與2moiNaHCCh反應(yīng)寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.。(寫出一種即可)(6)寫出(6)寫出以CH3cH2co0H為基礎(chǔ)原料制備聚乳酸(H?)的合成路線：(合成路線見題干,無機(jī)試劑可任選).答案解析部分.【答案】A【解析】【解答】A.芒硝為十水硫酸鈉，失水后可以得到硫酸鈉，所以“芒硝于風(fēng)日中消盡水氣“得到的是Na2so4,A符合題意；B.萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來；淘金不是利用溶解度不同分離物質(zhì)，B不符合題意；C.青銅制品是銅錫合金，C不符合題意；D.“氣”是指乙烯，乙烯可以促進(jìn)植物成熟，D不符合題意；故答案為：Ao【分析】A.芒硝是十水硫酸鈉；B.淘金是利用沙子和金子的密度不同，將金淘洗出來，萃取是利用同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離；C.青銅是銅錫合金；D.乙烯可以作為植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑。.【答案】C【解析】【解答】A.由圖可知，分子式為G8H27NO3,A不符合題意；B.分子存在部分飽和碳鏈，故所有碳原子一定不共面，B不符合題意；C.分子中苯環(huán)上有3個(gè)不同取代位置，其一取代產(chǎn)物有3種，C符合題意；D.分子含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合題意；故答案為：Co【分析】A.數(shù)個(gè)原子的個(gè)數(shù)既可以得到分子式，注意碳四價(jià)的原則;B.結(jié)構(gòu)式中存在叔碳，就不可能所有碳原子共面；C.分子中苯環(huán)上的三個(gè)氫原子不等效，所以苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有三種：D.有碳碳雙鍵可以與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，可以與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色。.【答案】C【解析】【解答】加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化，若是CO+2H+=H2O+CO2t,陰離子會(huì)減少，則沒有Na2co3,考慮引入C「，則樣品含有NH4cl或FeCb，氣體應(yīng)是H+、NO、Fe2+產(chǎn)生的，離子方程式：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NOt+2H2O,FeCb、NaN(%兩種物質(zhì)按物質(zhì)的量1：1組成，沒有消耗完NO,故陰離子種類沒變，故答案為：Co【分析】硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，稀硝酸則被還原為NO氣體。.【答案】D【解析】【解答】A.氨氣和硫酸鋁生成氫氧化鋁沉淀不能溶解于氨水中，故丙中沉淀不能溶解，A不符合題意；B.二氧化碳不能和氯化鈣生成白色沉淀，B不符合題意；C.濃鹽酸和二氧化鎰需要加熱才會(huì)反應(yīng)生成氯氣，C不符合題意：D.硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸能使石蕊試液變紅色，D符合題意；故答案為：Do【分析】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物可以與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)；B.CCh與CaCL不反應(yīng)，即弱酸不可以制強(qiáng)酸;C.MnCh和濃鹽酸在加熱的條件下才可以反應(yīng):D.亞硫酸鈉和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得到的亞硫酸不穩(wěn)定，分解得到SO2。5.【答案】B【解析】【解答】A.電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑:r(Si)>r(C)>r(O),A不符合題意；B.C的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于0的氫化物，碳可形成燒類物質(zhì)，B符合題意；C.氧和硅形成的化合物能與碳的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳?xì)怏w，C不符合題意；D.Na?。?中含有過氧根離子，兩種化合物Na?。、Na?。?中陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1：2,D不符合題意；故答案為：Bo【分析】A.原子半徑的比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小；B.燒類物質(zhì)的沸點(diǎn)與碳原子數(shù)有關(guān)，一般碳原子數(shù)越多，煌的沸點(diǎn)越高；C.SiCh和C在一定條件下反應(yīng)得到CO和Si；D.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1：2=.【答案】B【解析】【解答】A.由電子流向可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，與b相連的X電極為陽極，A不符合題意；B.原電池中陽離子向正極運(yùn)動(dòng)，甲池中H+移動(dòng)的方向從M室到N室，B符合題意；C.乙池中存在鐵離子、亞鐵離子，在酸性較弱的環(huán)境中使用會(huì)生成鐵的氫氧化物沉淀，C不符合題意；D.沒有說明氣體所處的是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氧氣的體積，D不符合題意；故答案為：Bo【分析】A.a是燃料電池的負(fù)極(發(fā)生氧化反應(yīng))，所以Y是電解池的陰極，b是正極(氧氣發(fā)生還原反應(yīng))，X是陽極；B.原電池中陽離子移向正極；C.乙池中有Fe3+,應(yīng)在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用；D.沒有說明02的狀態(tài)，無法判斷其體積。.【答案】D【解析】【解答】A.由圖可知，滴定分?jǐn)?shù)=1.00時(shí)，溶液顯酸性，說明反應(yīng)生成的MCI溶液顯酸性，為弱堿強(qiáng)酸鹽，選擇在酸性條件下變色的指示劑甲基橙，A不符合題意；x點(diǎn)處滴定分?jǐn)?shù)為0.50,溶液中含有等量的MOH、MCI,由物料守恒2c(C「)=c(M+)+c(MOH),電荷守恒c(C「)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),可以得出c(MOH)+2c(OH)<c(M+)+2c(H+),此時(shí)溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),c(MOH)+c(OH)<c(M+)+c(H+),B不符合題意；y^pH=7,c(OH)=c(H+)=10-7mol-L-',則c(C「)=c(M+),設(shè)MOH溶液為IL,滴定分?jǐn)?shù)為0.90,則需加入鹽酸0.90L,溶液總體積為1.90L,反應(yīng)后：c(Cl)=c(M+)=,c(MOH)=,Kb(MOH)=,代入數(shù)值，得Kb(MOH)=9xlO-7,C不符合題意；D.從x點(diǎn)到z點(diǎn)過程中，在加入鹽酸至恰好反應(yīng)過程中，水的電離由被抑制到促進(jìn)，溶液中水的電離程度逐漸增大；隨著鹽酸的過量，水的電離又被抑制，電離程度減小，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.滴定分?jǐn)?shù)為1.00時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液顯酸性，所以可以選用甲基橙作指示劑；B.X處滴定分?jǐn)?shù)為0.50,恰好滴定一半，但是M+水解，MOH的濃度大于。-的濃度，結(jié)合根據(jù)電荷守恒判斷；C.根據(jù)y點(diǎn)可以求出OH和M+、MOH的濃度，再求Kb；D.MC1中M+水解促進(jìn)水電離，當(dāng)HC1過量后，抑制水的電離。8.【答案】(1)粉碎金屬電極芯等；起還原劑作用Fe(OH)3、A1(OH)3；4.7~6.2(4)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不退色；18.92(5)2Ni2++ClO+4OH=2NiOOH+Cl+H2O【解析】【解答】金屬電極芯加入硫酸，得到銀、鉆、鐵、鋁的對(duì)應(yīng)鹽溶液，加入過氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，調(diào)節(jié)pH分離成鐵、鋁沉淀；濾液調(diào)節(jié)pH、加入次氯酸鈉分離出鉆的沉淀，Co(OH)3中加入H2O2、硫酸溶解得到的母液3,加入碳酸鈉得到CoCCh；母液2通入氨氣得到Ni(OH)2，加入硫酸后最終生成NiSO「7H2。產(chǎn)品；(1)用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取效率的方法有粉碎金屬電極芯、升高溫度、攪拌等；由流程可知，向Co(OH)3中加入H2O2、硫酸最終生成二價(jià)Co,故加入H2O2目的是使三價(jià)Co轉(zhuǎn)化為二價(jià)Co,起還原劑作用；(2)浸出液中加入過氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，然后調(diào)節(jié)pH將鐵、鋁沉淀出來，故Fe(OH)3、A1(OH)3；“浸出液”調(diào)節(jié)pH要保證鐵、鋁沉淀完全，而銀、鉆不沉淀，由圖表可知，pH的范圍為4.7?6.2；(3)“母液3"中控制Na2cCh用量使終點(diǎn)pH為9.5,則以0口)=10知4=1045,此時(shí)c(C()2+)小于mol?L”；(4)①已知：紫版酸胺為紫色試劑，遇Ni?+顯橙黃色：滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象是加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不退色；②反應(yīng)為Ni2++H?Y2-=[NiYF+2H+,則樣品中Ni的物質(zhì)的量為0.1OOmolL'xl2.40x10'3Lx=6.2x103moL則樣品中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中和NaClO反應(yīng)，可制得堿性銀鎘電池電極材料NiOOH同時(shí)生成氯離子和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++ClO+4OH-=2NiOOH+Cr+H2O；【分析】(1)提高浸取效率常采用粉碎固體原料、適當(dāng)升高溫度、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等方法，分析C。的化合價(jià)可知是作還原劑；(2)追蹤元素可知沉淀A是Fe(OH)3、A1(OH)5,調(diào)pH鐵離子和鋁離子要完全沉淀，但是銀離子和Co?+不可以沉淀；(3)此時(shí)不能生成Co(OHb已知pH,可以算出OH?的濃度，再由Ksp[Co(OH)2]=1.6x10l5Blhc(Co2+)；(4)①紫胭酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色及滴定原理可知滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象；②根據(jù)反應(yīng)Ni2++H2Y2-[NiY]2+2H+算出Ni?+的物質(zhì)的量，再算Ni的質(zhì)量，求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(5)Ni的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，NaClO發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物的C「，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、物料守恒及拆分原則些方程式。9.【答案】(1)球形冷凝管(2)水浴力口熱；CH3COOCOCH3+H2O2CH3COOH(3)洗去產(chǎn)品表面附著的水楊酸等雜質(zhì)；關(guān)閉氣泵，拆開裝置，將粗品轉(zhuǎn)移至燒瓶中B；在亞穩(wěn)過飽和區(qū)加入晶種，并緩慢降溫58【解析】【解答】70C加熱處于水沸點(diǎn)以內(nèi)，應(yīng)該使用水浴加熱，反應(yīng)生成乙酰水楊酸粗品，乙酰水楊酸難溶于水，用冷水洗滌并減壓抽濾，再通過重結(jié)晶法得到產(chǎn)品；通過已知所給的數(shù)據(jù)可以求出水楊酸完全轉(zhuǎn)化生成乙酰水楊酸的質(zhì)量，然后由已知實(shí)際產(chǎn)品質(zhì)量求出產(chǎn)率。(1)圖1裝置中儀器A的名稱是球形冷凝管；(2)步驟①中70C加熱半小時(shí)，宜采用水浴加熱，可使反應(yīng)體系均勻受熱；已知，乙酸酢遇水形成乙酸，則冷凝回流過程中外界的水可能進(jìn)入三頸燒瓶，導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)CH3coOCOCH3+H202cH3coOH,降低了水楊酸的轉(zhuǎn)化率。(3)阿司匹林難溶于水，水楊酸微溶于水；步驟②用冷水洗滌晶體的目的是洗去產(chǎn)品表面附著的水楊酸等雜質(zhì)；用圖2裝置減壓抽濾后的操作是關(guān)閉氣泵，拆開裝置，將粗品轉(zhuǎn)移至燒瓶中；(4)步驟③用到加熱回流裝置C、抽濾裝置D、干燥裝置A,不需要固體加熱裝置B；故肯定用不到的裝置是；由題干可知：亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)可以得到較大晶體顆粒；故從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為：在亞穩(wěn)過飽和區(qū)加入晶種，并緩慢降溫；-OHac(5)3.45g ,OOH的物質(zhì)的量為，新蒸出的乙酸酢20mL(p=1.08gm「)，則CH3coOCOCH3的物質(zhì)的量

為，則反應(yīng)中乙酸酎過量，0.025molCOOHCOOH完全反應(yīng)生成為，則反應(yīng)中乙酸酎過量，0.025molCOOHCOOH完全反應(yīng)生成0025mo[ 。08凡則阿司匹林質(zhì)量為0.025molX180g/mol=4.5g；故所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為?！痉治觥?1)記住常見實(shí)驗(yàn)儀器的名稱及使用方法；(2)步驟①加熱到70C,便于控制溫度，應(yīng)采用水浴加熱；乙酸酎遇水形成乙酸，所以外界的水進(jìn)入三頸燒瓶導(dǎo)致生成乙酸；(3)冷水洗的目的是為了除去水溶性雜質(zhì)，降低產(chǎn)物的溶解度，減壓抽濾是為了加快過濾速度，同時(shí)使產(chǎn)品更干燥；(4)記住回流、過濾、干燥等常見實(shí)驗(yàn)室分離提純物質(zhì)的方法需要用到的儀器；根據(jù)提給信息可知操作方法；(5)根據(jù)水楊酸計(jì)算乙酰水楊酸的理論產(chǎn)量，實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比即為產(chǎn)率。10.【答案】(1)-11700.06；m3>m2>m,;放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO殘留率上升，達(dá)到拐點(diǎn)之后，隨著溫度升高，NO的殘留率趨近相同說明溫度對(duì)平衡的影響占主導(dǎo)地位，對(duì)NO殘留率的影響大于氨氮比1：10；；<3co2+4e+4Li+=2Li2cCh+C【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律可通過已知熱化學(xué)方程式求出待求熱化學(xué)方程式的焰變；根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化規(guī)律分析反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況；(1)由蓋斯定律可知，②=5義①+③，(teAH2=5x(+180kJmor1)+(-2070kJmor')=-1170kJ-mor'(2)由化學(xué)方程式體現(xiàn)的量的關(guān)系可知，v(NH3)==mol-L'min'o反應(yīng)中增加氨氣的量利于一氧化氮的轉(zhuǎn)化，由圖可知在To溫度前，同溫下g的NO的殘留率最高，及NO轉(zhuǎn)化率最低，則3最小，故mi、m2,m3由大到小的順序?yàn)閙3>m2>mi；溫度和氨氮比都對(duì)NO殘留率有影響，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高,平衡逆向移動(dòng)，NO殘留率上升，達(dá)到拐點(diǎn)之后，隨著溫度升高，NO的殘留率趨近相同說明溫度對(duì)平衡的影響占主導(dǎo)地位，對(duì)NO殘留率的影響大于氨氮比；(3)反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3湘等,則平衡體系中p(NC)2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SCh)相等；a點(diǎn)lgp(SCh)=O、lgp(NO2)=l.BPp(SO3)=l,lgp(NO2)=10,則P"=l+l+10+10=22；同理可求pb=22O,則以：pb=22：220=1：10；由圖中c點(diǎn)可知，溫度為T2時(shí)，p(N02)=p(S02)=100,p(NO)=p(SCh)=l,則化學(xué)平衡常數(shù)Kp=；同理可知「時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)Kp=；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故TKT2；(4)多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧化碳二次電池，則二氧化碳在正極放電發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，電極式為：3CO2+4e+4Li+=2Li2CO3+C0【分析】(1)考查蓋斯定律；(2)寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)NO的轉(zhuǎn)化率為54%求出轉(zhuǎn)化的NH3的濃度，再用速率公式求速率；其他條件相同時(shí)，越大，NO的轉(zhuǎn)化率越大，殘留率越?。簻囟葘?duì)NO的殘留率的影響大于(3)根據(jù)平衡態(tài)中l(wèi)gp(NC)2)和lgp(SC)3)兩個(gè)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)的關(guān)系可知Pa：Pb；根據(jù)C點(diǎn)的值計(jì)算各物質(zhì)的分壓，再求Kp；分別算出和T2溫度下的Kp,再利用平衡移動(dòng)原理判斷溫度大??；(4)原電池中陽離子移向正極，N極是正極，分析圖可知放電時(shí)的電極反應(yīng)式；4s4pIIflfItI11.【答案】(1)Ga；1~IL1J_1一~h2或兩(2)分子晶體；分子間作用力；sp3；N(CH3)3；分子極性更強(qiáng)，N原子更易提供電子對(duì)形成配位鍵且形成配位鍵是空間構(gòu)型不受阻礙(3)正四面體；【解析】【解答】(1)上述材料所涉及的四種元素為Ga、As、C、Si；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，下非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；故中電負(fù)性最小的元素是Ga；珅位于第四周期第VA族，基態(tài)碑原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為

4s4p回EHECo這2種元素；;和4s4p回EHECo這2種元素；(2)SiCL沸點(diǎn)較低且可混溶于苯、氯仿等有機(jī)溶劑，則SiCL晶體類型為分子晶體，熔化時(shí)克服的作用力是分子間作用力，其中硅原子的價(jià)層價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化；化合物N(CH3)3和N(SiH3)3中更易形成配合物的是N(CH.3)3,其結(jié)構(gòu)為三角錐形，極性更強(qiáng)，N原子更易提供電子對(duì)形成配位鍵且形成配位鍵是空間構(gòu)型不受阻礙：(3)由圖可知，把晶胞分割為8個(gè)小立方體，晶胞中4個(gè)C分別上面相對(duì)的和下面相對(duì)的2個(gè)小立方體中，這4個(gè)C構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；硅原子為頂點(diǎn)和面心，1個(gè)晶胞中硅原子個(gè)數(shù)為，4個(gè)C位于晶胞內(nèi)部，則一個(gè)晶胞中含有4個(gè)碳原子和4個(gè)硅原子晶胞密度為pg,cm-3,設(shè)晶胞體積為V,則，cm-3；原子的總體積為，故其原子的空間利用率為。【分析】(1)電負(fù)性是原子吸引電子的能力；軌道表達(dá)式是電子排布圖；As的未成對(duì)電子數(shù)為3,第四周期中未成對(duì)電子數(shù)為3的還有V、Co；(2)SiC。的沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，可知是分子晶體，分子晶體熔化克服的是分子間作用力；AB4分子中，A原子一般是sp3雜化：分子極性越強(qiáng)，N原子提供孤對(duì)電子形成配合物時(shí)空間越大，越易形成配合物；(3)觀察晶胞結(jié)構(gòu)圖可知是正四面體型，原子空間利用率是算出一個(gè)晶胞中所有原子的體積之和，再比上晶胞的體積。12.【答案】(1)1、2-二氯乙烯(2)C|6