電離方程式的書(shū)寫(xiě)高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二節(jié)

離子反應(yīng)第一課時(shí)

電離方程式的書(shū)寫(xiě)第一章物質(zhì)及其變化1.從電離的角度定義酸、堿、鹽及其各自的通性。2.學(xué)會(huì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)習(xí)目標(biāo)1min概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。表示方法—電離方程式NaCl=Na++Cl-書(shū)寫(xiě)注意：①左邊寫(xiě)化學(xué)式，右邊寫(xiě)離子符號(hào)②遵循原子守恒定律和電荷守恒定律③符合客觀事實(shí)，如原子團(tuán)不能拆(例如：NO3-、SO42-）④構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-教師點(diǎn)撥：25分鐘

電離電離方程式的書(shū)寫(xiě)

HCl=H++Cl-強(qiáng)電解質(zhì)：HCl溶于水時(shí)完全電離溶液中只存在H+和Cl-，不存在HCl分子強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中（或熔融狀態(tài)下）能

的電解質(zhì)（1）強(qiáng)酸：（2）強(qiáng)堿：（3）大多數(shù)的鹽：（4）活潑金屬氧化物：

完全電離H2SO4、HNO3、HCl、

HBr、HI、HClO4NaCl、Ca(NO3)2、NH4ClKOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Na2O、MgO、CaO、Al2O3電離方程式的書(shū)寫(xiě)

弱電解質(zhì)：CH3COOHCH3COO-+H+溶液中既存在H+和CH3COO-

，也存在CH3COOH分子可逆符號(hào)弱電解質(zhì)：溶于水后只能

的電解質(zhì)部分電離種類：弱酸、弱堿、水（CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)2.原子團(tuán)不能拆：OH-

NO3-SO42-CO32-PO43-NH4+K2CO32K++CO32-=構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)遵循原子守恒定律和電荷守恒定律寫(xiě)出下列溶液的電離方程式：（2)Ba(OH)2（1)H2SO4（3)NH3·H2O（4)H2OH2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-多元強(qiáng)酸只有一步電離，不分步多元強(qiáng)堿只有一步電離，不分步實(shí)戰(zhàn)演練電離方程式的書(shū)寫(xiě)3.多元弱酸分步電離，第一步為主H2CO3Fe(OH)3

Fe3++3OH-H++HCO3-多元弱酸：多元弱堿：多元弱堿一步到位HCO3-H++CO32-H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-(1)強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中：在熔融狀態(tài):電離方程式的書(shū)寫(xiě)4.酸式鹽的電離方程式：

Na++HSO4-NaHSO4=NaHSO3=Na++HSO3-NaHSO4=Na++H++SO42-熔融(2)弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成陽(yáng)離子和酸式酸根陰離子（如HCO3-、HSO3-

等）NaHCO3固體在50°C開(kāi)始分解，270°C徹底分解，故不考慮熔融狀態(tài)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)二、電離三、從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)常見(jiàn)的電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)導(dǎo)電的原因電離過(guò)程及概念電離方程式的書(shū)寫(xiě)【歸納總結(jié)】寫(xiě)出下列溶液的電離方程式：（1)NaOH（3)K2SO4（4)Ba(NO3)2（2)NH4Cl（6)NaHSO4（5)NaHCO3NaOH=Na++OH-NH4Cl=NH4++Cl-K2SO4=2K++SO42-Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-Na++HSO4-熔融狀態(tài):NaHSO4=熔融實(shí)戰(zhàn)演練自身就能電離，不是通電后才發(fā)生電離（D）1.實(shí)戰(zhàn)演練2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉

⑩膽礬晶體回答下列問(wèn)題：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________(填序號(hào)，下同)。(2)屬于電解質(zhì)的是________。(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________。(4)④中溶質(zhì)的電離方程式：__________________________________________；⑦在水溶液中的電離方程式：_________________________________________②④⑥⑨①③⑦⑨⑩①③⑦⑩H2SO4=2H++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-3、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Ba(OH)2=Ba2＋＋2O2－＋2H＋B．FeCl3=Fe3＋＋Cl-C．Ca(ClO)2=Ca2＋＋2ClO－D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-COH－是原子團(tuán)，不能拆分，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－FeCl3=Fe3＋＋3Cl－NaHCO3=Na＋＋HCO3-

BNaHCO3=Na＋＋HCO3-實(shí)戰(zhàn)演練5．下列物質(zhì)分類正確的是(

)選項(xiàng)混合物化合物電解質(zhì)酸性氧化物A碘酒AgI膠體金屬銅Mn2O7B鹽酸氯化鎂固體氯化鈉SO3C雙氧水Na2O2H2SO4COD堿石灰乙醇稀鹽酸CO2B單質(zhì)

混合物不成鹽氧化物混合物CaO+NaOH6．松花蛋的腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可以食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有__________(不考慮黏土中的物質(zhì)可能參加的反應(yīng))(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過(guò)濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)是________________，它們________(填“是”或“不是”)電解質(zhì)。(3)已知松花蛋上的“松花”主