初中化學(xué)人教九年級下冊第八單元金屬和金屬材料-金屬的化學(xué)性質(zhì) 一等獎

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2.認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，知道什么是置換反應(yīng)3.初步了解一些常見金屬的活動性順序3Fe+2O2Fe3O4

點燃2Mg+O22MgO點燃知識回顧：

鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；

鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。

一、金屬與氧氣的反應(yīng)鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。想一想4Al+3O2=2Al2O3

二.金屬活動性順序活動與探究一：B組：在試管中分別放入鎂條、鋅片、鐵釘、銅片。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。A組：在試管中分別放入鎂條、鋅片、鐵釘、銅片。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸。金屬與酸的反應(yīng)金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵

銅產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑+2價1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序

是

>

>

>

.MgZnFeCu

MgZnFeCu單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑分析實驗中鎂、鋅、鐵與酸的反應(yīng)試一試：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？H2+CuO===Cu+H2OC+CuO===Cu+CO2CO+CuO===Cu+CO2√√△高溫△_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化學(xué)方程式：活動性:Fe﹥Cu知識回顧：活動與探究二：實驗步驟：1、把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2、把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？3、把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)實驗實驗現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag活動性:Cu<Al討論：

1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是

Al>Cu>Ag置換1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱【典例1】小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。下圖是他實驗操作考試中的部分情景。

(1)上圖中有一處錯誤的操作，該操作是

；（填序號）(2)操作A的現(xiàn)象是

；(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是

。知識點一、金屬的化學(xué)性質(zhì)可能是鋁絲表面的氧化膜沒有除去C銅絲表面變黑知識點二、金屬的活動性順序A【典例2】X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X1.金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）能與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)）