原子核外電子排布的周期性最新

關于原子核外電子排布的周期性最新第一頁，共八十一頁，2022年，8月28日一、核外電子排布與元素周期律1、什么是元素周期律？元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性的變化規(guī)律，稱為元素周期律。2、已知的元素周期律?元素的主要化合價原子半徑金屬性(失電子能力)非金屬性(得電子能力)3、元素性質周期性變化的根本原因是什么？第二頁，共八十一頁，2022年，8月28日主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價電子排布最高正價最低負價化合價變化規(guī)律金屬性和非金屬性變化規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正價:+1→+7;最低負價:-4→-1同周期從左向右

金屬性減弱非金屬性增強同周期從左到右原子半徑逐漸減小【小結】第三頁，共八十一頁，2022年，8月28日元素金屬性與非金屬性的周期性變化①Na、Mg、Al金屬性強弱的比較Na＞Mg＞AlNaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na＞Mg＞Al第四頁，共八十一頁，2022年，8月28日Cl＞S＞P＞SiHClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3Cl＞S＞P＞Si元素金屬性與非金屬性的周期性變化②Si、P、S、Cl、非金屬性強弱的比較第五頁，共八十一頁，2022年，8月28日一、核外電子排布與元素周期律1、什么是元素周期律？元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性的變化規(guī)律，稱為元素周期律。2、已知的元素周期律?元素的主要化合價原子半徑金屬性(失電子能力)非金屬性(得電子能力)3、元素性質周期性變化的根本原因是什么？原子核外電子排布的周期性變化第六頁，共八十一頁，2022年，8月28日【交流與討論】（1）同一周期元素原子的外圍電子排布呈現怎樣的變化規(guī)律？（2）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現怎樣的變化規(guī)律？所有元素都編排在元素周期表里，那么元素原子的核外電子排布與元素周期表的關系是怎樣？寫出下列原子的外圍電子排布式:HLiNaKRbCsHeNeArKrXeRn

每隔一定數目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現從ns1到ns2np6的周期性變化。同一主族元素的原子外圍電子排布相同，不同的只是電子層數。第七頁，共八十一頁，2022年，8月28日原子序數21222324252627282930符號ScTiVCrMnFeCoNiCuZn電子層MN外圍電子第四周期過渡元素核外電子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s222212222129101113131415161818第八頁，共八十一頁，2022年，8月28日第九頁，共八十一頁，2022年，8月28日

短周期

長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：周期

（橫向）原子核外電子層數=元素所在的周期序數第十頁，共八十一頁，2022年，8月28日

族（縱向）主族：副族：第VIII族：稀有氣體元素（第18列）

零族：共七個主族（第1~2兩列，第13~17五列）共七個副族（第3~7五列，第11~12兩列）包含三列（第8、9、10三列）主族元素：原子的價電子數=最外層電子數=族序數副族元素：原子的價電子數=(n-1)d+ns的電子數=族序數原子的價電子數的尾數=ⅠB、ⅡB族序數第十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的區(qū),你能把周期表劃分成不同的區(qū)嗎?第十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日

1

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強B

Al

SiGeAs

Sb

Te

PoAtBe元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的區(qū),你能把周期表劃分成不同的區(qū)嗎?元素周期律的具體表現形式第十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日類別周期序數起止元素所含

元素種數電子層數

短周期長周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112號267不完全周期第十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日周期元素數目外圍電子排布最多可容納的外圍電子數ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p66s16s26p682s12s22p688888二、核外電子排布與元素周期表32元素周期表的周期不是單調的，每一周期里元素的數目并不一樣多，為什么？第十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日原子序數21222324252627282930符號ScTiVCrMnFeCoNiCuZn電子層MN外圍電子第四周期過渡元素核外電子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s222212222129101113131415161818第十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日二、說出下列元素在周期表中的位置3d104s25d56s25d16s24f76s24s24p6三、寫出下列原子的電子排布式并說出它在周期表中的位置。

24Cr26Fe29Cu30Zn34S一、已知某元素的原子序數為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。小測第十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日課堂小結:核外電子排布和周期表的分區(qū)二、核外電子排布與元素周期表一、核外電子排布與元素周期律原子核外電子層數=周期序數主族元素：最外層電子數=族序數副族元素：(n-1)d+ns的電子數=族序數第十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日

價電子排布相似的元素集中在一起，據此可把周期表劃分為5個區(qū)，并以最后填入電子的軌道符號作為該區(qū)的符號：

s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)請根據各區(qū)元素所處的位置總結出每個區(qū)的元素原子的外圍電子排布的特點，以及它們可能具有的化學性質。第十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日最后1個電子填充在ns軌道上，外圍電子排布為ns1或ns2，位于周期表的左側，包括ⅠA和ⅡA族，它們都是活潑金屬(除H外)，容易失去電子形成+1或+2價離子。s區(qū)元素ⅠA和ⅡA族第二十頁，共八十一頁，2022年，8月28日s區(qū)和p區(qū)的共同特點是：最后1個電子都排布在最外層，因此，這兩區(qū)元素的原子通常是最外層電子參與化學反應。

最后1個電子填充在np軌道上，外圍電子排布為ns2np1～6，位于周期表右側，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分為非金屬。0族稀有氣體也屬于p區(qū)。p區(qū)元素ⅢA～ⅦA族元素0族元素第二十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素

它們的外圍電子構型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1個電子基本都是填入次外層的d軌道上，由于(n－1)d軌道都未充滿電子，因此d軌道可參與化學鍵的形成，這些金屬元素常有可變化合價。該區(qū)位于長周期的中部，稱為過渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。d區(qū)元素第二十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日

外圍電子排布是(n－1)d10ns1～2，即次外層d軌道是充滿的，最外層軌道上有1～2個電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，故稱為ds區(qū)，它包括ⅠB和ⅡB族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是金屬，也屬過渡元素。ds區(qū)元素ⅠB和ⅡB族第二十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日

最后1個電子填充在倒數第三層的f軌道上，外圍電子排布是：(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有14種元素）。由于最外層的電子數基本相同，(n－1)d的電子數基本相同，因此鑭系(錒系)元素的化學性質非常相近。f區(qū)元素鑭系和錒系元素第二十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日包括元素價電子排布化學性質s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族和0族元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～10ns1～2(n－1)d10ns1～2各區(qū)元素特點活潑金屬（H除外）大多為非金屬過渡元素過渡元素小結第二十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日

已知某元素的原子序數為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。課堂練習25Mn原子結構示意圖28132電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2

第4周期第VIIB族d區(qū)

第二十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日二、說出下列元素在周期表中的位置3d104s25d56s25d16s24f76s24s24p6三、寫出下列原子的電子排布式并說出它在周期表中的位置。24Cr26Fe29Cu30Zn34Se［Ar］

3d54s1［Ar］

3d64s2［Ar］

3d104s1［Ar］

3d104s2［Ar］

3d104s24p4ds區(qū)d區(qū)d區(qū)f區(qū)p區(qū)d區(qū)d區(qū)ds區(qū)ds區(qū)p區(qū)第二十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日1.已知某元素的原子序數為50，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。課堂練習第二十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日2.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿的，所以價電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4屬P區(qū)課堂練習第二十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日3.已知一元素的價層電子結構為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。4.試確定32號元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族5.判斷處于第三周期，ⅣA族元素的核外電子排布、原子序數。[Ne]3s23p2，第14號元素課堂練習第三十頁，共八十一頁，2022年，8月28日例1、已知某元素的原子序數是25，寫出該元素原子的價電子層結構式，并指出該元素所屬的周期和族。其排布式為[Ar]3d54s2，屬d區(qū)過渡元素。該元素是第四周期ⅦB族。第三十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日例2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式、元素名稱、元素符號和原子序數。電子排布式[Kr]4d105s25p4碲，Te，原子序數是52。第三十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日1.已知一元素的價層電子結構為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。2.試確定32號元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族3.判斷處于第三周期，ⅣA族元素的價層電子結構、原子序數。[Ne]3s23p2，第14號元素練習第三十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日9.A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。(2)寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學式。OCaNaClCaONa2ONa2O2CaCl2NaCl第三十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日專題二原子結構與元素性質

第一電離能的周期性變化第二單元元素性質的遞變規(guī)律第二課時第三十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日1、鈉原子失去一個電子，吸收能量還是放出能量？為什么？2、氣態(tài)鎂原子失去一個電子變氣態(tài)Mg+，吸收的能量為738kJ/mol，鈉原子失去一個電子吸收的能量比738kJ/mol大還是??？3、什么叫電離能和第一電離能？它和原子得失電子能力有什么關系？閱讀課本20頁思考第三十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日二、元素第一電離能的周期性變化1、電離能的概念

氣態(tài)原子失去一個電子形成+1價氣態(tài)陽離子所需的最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號I1表示，失去第二個電子所需要的能量叫做第二電離能用I2表示……M（g）-e－→M+（g） I1M+（g）-e－

→M2+（g）I22、意義：表示失去電子的難易程度I1越小，氣態(tài)原子越易失電子I1越大，氣態(tài)原子越難失電子第三十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日交流討論：NPBeMgAs5101520253035原子序數I11—36號元素的第一電離能同主族，從上到下，電離能逐漸減??；同周期，從左到右，電離能呈逐漸增大的趨勢；第三十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日根據所給數據，總結電離能的變化規(guī)律。同主族:上→下減小同周期:左→右增大趨勢I1(IA)最小，I1(稀有氣體)最大（兩處反常）第三十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日

通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。解釋下列電離能的反常現象：I（Be）>I（B）,I（N）>I（O）I（Mg）>I（Al）,I（P）>I（S）I（Zn）>I（Ga）注意：I1與核外電子排布的關系：

第四十頁，共八十一頁，2022年，8月28日NPBeMgAs5101520253035原子序數I11—36號元素的第一電離能第一電離能的影響因素1、原子核對核外電子的引力2、原子達到穩(wěn)定結構的趨勢第四十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日5、電離能應用M（g)–e-=M+(g)△H=I1

電離能的大小可以用來衡量原子失去電子的難易Na:I1=496kJ/molCa:I1=590kJ/molKCaNaMgAlZnFe。。。注意：條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液第四十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日5、電離能應用M（g)–e-=M+(g)△H=I1

判斷原子失電子的數目和形成陽離子所帶的電荷Ｉ２＞＞Ｉ１則形成+1價陽離子而不易形成+2價陽離子電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495431054011578第四十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日①電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。

②用來判斷原子失去電子的數目和形成的陽離子所帶的電荷（元素的化合價）例：I2>>I1易形成+1價陽離子

I3>>I2>I1,可形成+1價或+2價陽離子，較難形成+3價離子。5、電離能應用第四十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日專題二原子結構與元素性質

元素電負性（X）的周期性變化第二單元元素性質的遞變規(guī)律第二課時第四十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日鈉原子與氯原子結合生成的是

化合物。氫原子與氯原子結合生成的是

化合物。離子共價非金屬元素之間形成共價鍵；活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵。你知道嗎？第四十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日AlCl3是離子化合物還是共價化合物？如何證明？實驗證明其熔融態(tài)不能導電，說明AlCl3是共價化合物。為什么？

成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。鈉原子與氯原子結合生成的是

化合物。氫原子與氯原子結合生成的是

化合物。離子共價第四十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日三、元素電負性的周期性變化1、鮑林(L.Pauling)首先提出了元素的電負性的概念，并指出：電負性就是表示某元素原子在化合物中吸引電子能力大小的標度。2、根據熱化學數據建立了電負性的定量標度，指定氟的電負性為4.0，然后求出其它元素的電負性。第四十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日第四十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日３、電負性的變化規(guī)律同一周期，主族元素的電負性自左向右逐漸增大同一主族，元素的電負性從上到下呈現減小的趨勢．1、同一周期中，元素的電負性如何變化？2、同一主族中，元素的電負性如何變化？3、電負性最大和最小的元素分別在元素周期表的什么位置？2.02.2第五十頁，共八十一頁，2022年，8月28日4.電負性的應用(1).判斷金屬元素與非金屬元素：

X>1.8，非金屬元素；

X<1.8，金屬元素.X越大，非金屬元素越活潑X越小，金屬元素越活潑第五十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日（2）

判斷化合物中元素的正負化合價

X大的，化合價為負；

X小的，化合價為正；請指出下列化合物中化合價為正值的元素。CH4NaHNF3SO2IClHBr+1+1+3+4+1+1第五十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日（3）判斷化學鍵類型△x≥1.7，通常形成離子鍵△x＜1.7，通常形成共價鍵請查閱下列化合物中元素的電負性數值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物。NaFHClNOKClCH4共價化合物：

離子化合物：

HClNOCH4NaFKCl

△X=0？第五十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日（４）對角線規(guī)則在元素周期表中，處于左上至右下對角線上的兩種元素的電負性的數值接近，兩者的化學性質比較相似．鈹和鋁:Be(OH)2和Al(OH)3均有兩性鋰和鎂:在空氣中燃燒的產物分別為Li2O和MgO硼和硅:

H3BO3、H2SiO3都是弱酸第五十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日５、電負性與第一電離能的關系由于電負性是衡量原子吸引鍵合電子的能力，所以電負性大的元素，表明該原子吸引電子的能力強，故電負性大的元素原子，其第一電離能也大。第五十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日練：在下列空格中，填上適當的元素符號

(1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是

，第一電離能最大的元素是

；電負性最小的元素是

，電負性最大的元素是

。(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是

，第一電離能最大的元素是

；電負性最小的元素是

，電負性最大的元素是

。(不考慮放射性元素!)NaArClNaCsHeCsF第五十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日隨著原子序數的遞增核外電子排布呈周期性變化

(以同周期元素為例）元素性質呈周期性變化

(以同周期元素為例）元素周期律

決定

歸納最外層電子數1→8（K層電子數1→2）引起第一電離能：電負性：原子半徑：化合價：（稀有氣體元素為零）非金屬性：金屬性：元素性質呈周期性變化的根本原因大→?。ǔ∮袣怏w）+1→+7－4→－1漸強漸弱小→大(有特例)小→大（除稀有氣體）第五十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日位、構、性三者關系原子結構元素性質元素在表中位置決定反映決定反映反映決定交流與討論P24第五十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日【總述】元素周期律是人們在對原子結構和元素性質的長期研究中總結出來的科學規(guī)律，它對人們如何認識原子結構與元素性質的關系具有指導意義，也為人們尋找新材料提供了科學的途徑。如：在IA族可找到光電材料；ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到優(yōu)良的半導體材料。第五十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日9.A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。(2)寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學式。OCaNaClCaONa2ONa2O2CaCl2NaCl第六十頁，共八十一頁，2022年，8月28日

1、根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ/mol），你能得到哪些信息？

元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900電離能的應用第六十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日1、比較下列各組元素電負性的大小。Al、Si、P

；F、Cl、Se

；Na、K、Cs

。Al＜

Si＜PSe＜Cl＜FCs＜K＜Na反饋練習第六十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日2、下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是反饋練習B第六十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日4、下列不是元素電負性的應用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價的正負C.判斷化學鍵的類型D.判斷化合物的溶解度D3、電負性差值大的元素之間形成的化學鍵主要為()A.共價鍵B.離子鍵C.金屬鍵B反饋練習第六十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日反饋練習5、已知四種元素的電子排布式為：A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6則他們的第一電離能按從大到小的順序為

，A、B、C三種元素電負性的大小順序為

。

D＞C＞A＞BC＞B＞A第六十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日元素的外圍電子構型與其

在周期表中的位置的關系外圍電子構型中無d電子的為

元素，分布在

區(qū)、

區(qū)；若有d電子的則為過渡元素，包括

族、

族，分布在

區(qū)、

區(qū)最外層電子數≥3的元素在

區(qū)主族和0族sp副VIIIddsP第六十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數為1-2個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。第六十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內（如圖）？思考：第六十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內（如圖）？

這是由元素的價電子結構和元素周期表中元素性質遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結果使元素周期表右上角的元素主要呈現非金屬性。第六十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日課堂小結:1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分

主族元素：族序數=原子的最外層電子數

=價電子數

副族元素：大多數族序數=（n-1)d+ns的電子數=價電子數3、原子的電子構型和元素的分區(qū)周期序數=能層數5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。一、原子結構與