高中實驗化學教材介紹課件-(人教課標版)

高中《實驗化學》教材介紹高中《實驗化學》教材介紹1一、“實驗化學”教材概況二、“實驗化學”教學的組織三、“實驗化學”教材中疑難實驗的探究一、“實驗化學”教材概況2“實驗化學”課程的地位、作用：著名化學家傅鷹：“化學是實驗的科學，只有實驗才是最高的法庭?！?/p>

化學家戴安幫教授：“加強實驗，無論如何都不過分。”“實驗化學”課程的地位、作用：3“實驗化學”是普通高中化學課程的重要組成部分。設置該課程模塊有助于學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，幫助學生進一步學習化學科學的知識、掌握基本的化學實驗方法和技能，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力幫助學生提高科學素養(yǎng)。具體地說，通過本課程模塊的學習，可幫助學生在以下諸方面得到提高：“實驗化學”是普通高中化學課程的重要組成部分。設置該課程模塊41.認識化學實驗是學習化學知識、解決生產和生活中的實際問題的重要途徑和方法。(如食用色素的提取和層析分離、粗鹽提純、金屬（或塑料）的電鍍……)1.認識化學實驗是學習化學知識、解決生產和生活中的實際問題的52.掌握基本的化學實驗方法和技能，了解現代儀器在物質的組成、結構和性質研究中的應用。(如介紹質譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等現代儀器在測定物質結構中的作用。初步掌握電子天平、酸度計等儀器的使用方法，能根據誤差分析的原理對實驗數據進行分析，認識定量分析在化學研究中的重要性。)2.掌握基本的化學實驗方法和技能，了解現代儀器在物質的組成、63.了解化學實驗研究的一般過程，初步形成運用化學實驗解決問題的能力。(如比色法測定污水中的某些離子、如氧化還原滴定法或電化學分析法測定污水中的化學耗氧量)3.了解化學實驗研究的一般過程，初步形成運用化學實驗解決問題74.形成實事求是、嚴謹細致的科學態(tài)度，培養(yǎng)批判精神和創(chuàng)新意識。(如根據誤差分析的原理對實驗數據進行分析，認識定量分析在化學研究中的重要性，認識反應條件控制在化學研究中的意義和作用。)4.形成實事求是、嚴謹細致的科學態(tài)度，培養(yǎng)批判精神和創(chuàng)新意識85.形成綠色化學的觀念，強化實驗安全意識。(如雙氧水制備氧氣等)5.形成綠色化學的觀念，強化實驗安全意識。9從發(fā)展的角度看，實驗已不再僅僅是為學生學習化學知識而提供的直觀手段，實驗教學還具備激發(fā)學生學習化學的興趣、培養(yǎng)學生解決問題的能力、學習實驗的技能和一些科學方法、培養(yǎng)學生的科學品質和科學思維能力等多種教學功能。所以實驗教學的發(fā)展必然會導致其質和量的雙重變化，即實驗教學的比重會加大，學生要從實驗的旁觀者更多地轉變?yōu)閰⑴c者，探究性實驗教學的研究會越來越受到師生共同的關注。從發(fā)展的角度看，實驗已不再僅僅是為學生學習化學知識而提供的直10一、“實驗化學”教材概況：一、“實驗化學”教材概況：111.

教材結構“實驗化學”教材共7個專題(如物質的分離和提純……每一專題2-3個課題)16個課題(海帶中碘元素的分離和檢驗……)約40個實驗。每一專題有2-3個實驗課題，而每一實驗課題包括有如下條塊：1.

教材結構121.目的要求2.知識預備3.課提方案設計4.實驗準備5.實驗記錄、結論6.交流與討論7.拓展實驗1.目的要求13設置“拓展實驗”是為了幫助學生更好地領會實驗課題的原理和設計思路，進一步掌握實驗研究方法和技能。因學時有限，“拓展課題”一般不要求在課內完成，教師可因地制宜選擇部分課題來擴展教學內容。

設置“拓展實驗”是為14為幫助學生學習，每一課題中還設置有：“檢索咨詢”、“資料卡”、“信息提示”、“操作導向”、“拓展視野”等欄目。

每一專題前面有一引言，在尾部設有整理與歸納、專題作業(yè)等欄目為幫助學生學習，每一課題中還設置有：152.基本體系(教材目錄)專題1物質的分離和提純

課題1

海帶中碘元素的分離和檢驗拓展實驗：1-1茶葉中

Al和Fe元素的分離和鑒定(檢驗茶葉灰燼的濾液中的Fe3+，使用

KSCN溶液，檢驗Al3+，使用

阿羅明拿溶液(鋁試劑))2.基本體系(教材目錄)16課題2用紙上層析法分離鐵離子和銅離子。紙上層析是利用離子隨展開劑在紙上展開的速度不同而使離子分離的方法。紙上層析一般屬于分配層析，但也有吸附層析的作用。拓展實驗：1-2菠菜中葉綠體中色素的提取和分離課題2用紙上層析法分離鐵離子和銅離子。17拓展實驗：1-3.用粉筆做層析分離實驗(分離紅、藍墨水中染料)(約過10min便可看到4條色素帶。葉種類不同，其綠葉中含上述各種色素的量也不同)拓展實驗：1-3.用粉筆做層析分離實驗(分離紅、藍墨水18課題3制備硝酸鉀晶體(工業(yè)上常采用轉化法制備硝酸鉀晶體，其反應如下：

拓展實驗：1-4粗鹽提純課題3制備硝酸鉀晶體19專題2物質性質的探究

課題1鋁及其化合物的性質鋁與氧氣的反應

2.鋁與硫酸銅溶液的反應

3.鋁與鹵素的反應4.鋁的配合物的生成

專題2物質性質的探究20圖1-5明礬晶體的制取5.明礬晶體的生長(圖)

拓展實驗：2-1鋁熱反應圖1-5明礬晶體的制取5.明礬晶體的生長(圖)21課題2乙醇、苯酚的性質探究乙醇的性質探究：1.醇與金屬鈉反應2.醇的氧化反應3、醇的脫水反應苯酚的性質探究：1.苯酚的物理性質探究2.苯酚的化學性質探究(污水中苯酚檢驗:

取2mL工業(yè)廢水，滴加幾滴三氯化鐵，如溶液顯紫色，表明有苯酚存在。)課題2乙醇、苯酚的性質探究22拓展實驗：2-2酚醛樹脂的制備

OH+nH2OnOHCH2+nHCHOn拓展實驗：2-2酚醛樹脂的制備OH+nH2OnOHCH223專題3物質的檢驗課題1

牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗1牙膏中含有碳酸鈣、甘油，含氟牙膏中含有氟。(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

專題3物質的檢驗24(2)

(3)

Fe3++6F-===[FeF6]3—加適量藍色氫氧化銅后呈現絳藍色除銹實驗(2)(3)

Fe3++6F-===[FeF25

火柴頭中某些成分的檢驗

Cl-+Ag+

===AgCl↓

3NO2-+ClO3-+Ag+

===3NO3-+AgCl↓

火柴頭中某些成分的檢驗Cl-+Ag+===Ag26拓展實驗：3-1裝修后室內空氣中甲醛濃度的測定〔測定原理〕KMnO4(H+)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛，KMnO4(H+)溶液因被還原而退色。化學反應為：2MnO4－+5HCHO+6H＋==2Mn2＋+5CO2↑+8H2O拓展實驗：3-127[實驗步驟]1．用2.5mL注射器準確移取2mL10-4mol／LKMn04溶液，注入一個約5ml帶有膠蓋的小瓶中，加3滴6mol/LH2S04溶液，蓋好蓋子，插一支注射器的針頭，作為進氣管。另取一個附針頭的50mL注射器如圖所示裝好，將此裝置置于待測地點，緩慢抽氣，每次抽氣50mL，直到紫紅色褪盡為止。記錄抽氣次數。2．計算室內甲醛氣體濃度。設抽氣次數為n，依據化學方程可計算出室內空氣中甲醛含量為300/n(mg/m3)?。

[實驗步驟]1．用2.5mL注射器準確移取2mL10-428課題2

亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(1)亞硝酸鈉熔點2710C，分解溫度3200C。氯化鈉的熔點為8020C，沸點14130C，在實驗室里用酒精燈加熱無變化。(用酒精燈加熱，一會后，可見一支試管內的粉末熔化，變?yōu)榈S色的液體，試管內有紅棕色氣體產生。)

(2)亞硝酸鈉與鹽酸反應，生成亞硝酸，亞硝酸不穩(wěn)定，立即分解，產生紅棕色的二氧化氮。氯化鈉不與鹽酸反應。2NaNO2+2HCl===NO↑+NO2↑+NaCl+H2O

課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別29(3)亞硝酸鈉與KI反應，生成單質碘，碘遇淀粉水溶液變藍色。2NaNO2+2KI

+4HCl===2NO+I2+2NaCl+2KCl+2H2O(4)亞硝酸鈉與FeCl2反應，生成棕黃色的FeCl3溶液，氯化鈉不與FeCl2反應。NO2-+Fe2++2H+===NO+Fe3++H2O

(3)亞硝酸鈉與KI反應，生成單質碘，碘遇淀粉水溶液變藍色。30(5)亞硝酸鈉與KMnO4

溶液反應，生成溶于水的Mn2+，使溶液立即褪色。氯化鈉不立即與KMnO4溶液反應。5NO2-+2MnO4-+6H+===5NO3-+2Mn2++3H2O(6)亞硝酸鈉、氯化鈉都和AgNO3溶液反應，生成的難溶于水的白色沉淀，但是白色的AgCl沉淀不溶于稀硝酸。(5)亞硝酸鈉與KMnO4溶液反應，生成溶于水的Mn2+31真假碘鹽的鑒別按國家有關部門規(guī)定，每千克食用碘鹽中碘的含量必需在20~50mg之間。用淀粉作指示劑時，單質碘的最低檢出量為10-7g/1mL。

KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4

I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6真假碘鹽的鑒別32拓展實驗：3-2汽車尾氣的檢驗據CO、CO2、氮氧化物特性，設計方案：如用新鮮雞血(鮮紅色,用少量草酸鈉作抗凝劑)，通入CO后迅速變成胭脂紅色。拓展實驗：3-2汽車尾氣的檢驗33專題4化學反應條件的控制

課題1

影響硫代硫酸鈉與酸反應速度的因素選用0.1mol／L硫酸；0.1mol／L硫代硫酸鈉；還可稀釋1-2倍專題4化學反應條件的控制34補充：時鐘實驗實驗準備:配制下列三種溶液溶液A：秤取0.9g碘酸鉀溶于溫水中，再稀釋至500mL。溶液B：秤取0.45g無水亞硫酸鈉，溶解、稀釋至500mL。溶液C：秤取5g可溶性淀粉置于小燒杯中，注入25mL冷水，攪拌成懸濁液。注入300mL沸水中。冷卻后慢慢倒入12.5mL濃硫酸。最后也稀釋至500mL。補充：時鐘實驗351取一個400mL燒杯，依次注入200mL水、50mLA液、50mLC液、50mLB液，略攪拌后靜止觀察。開始的10秒左右時間，混合的溶液仍呈無色透明狀，10秒鐘后溶液會在瞬間突變?yōu)樯钏{色。

1取一個400mL燒杯，依次注入200mL水、50mLA液、36濃度對反應速度的影響：取兩個400mL大燒，配制如下混合液：D液：200mL水中加入50mLA和50mLC。E液：225mL水中加入25mLA和50mLC。在D液和E液中同時加入50mLB液，室溫下D液約10秒鐘變藍色，而E液約20秒鐘變藍色。

濃度對反應速度的影響：取兩個400mL大燒，配制如下37原理:碘時鐘實驗的化學反應式為：1，IO3-+3HSO3-→I-+3SO42-+3H+(慢)2，IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O(慢)3，I2+HSO3-+H2O→2I-+SO42-+3H+(快)從上反應式可知，由于反應1、2較慢，產生的I2馬上被3式所消耗，所以不會呈藍色。當HSO3-耗盡后，I2不再消耗，所以就突然呈現出藍色了。

原理:碘時鐘實驗的化學反應式為：38拓展實驗：4-1藍瓶子實驗亞甲藍指示劑是氧化還原指示劑，分子式：C16H18ClN3S3H2O，分子量為：373.90。亞甲藍被氧化后呈藍色，被還原后呈無色，即：氧化態(tài)(藍色)+ne還原態(tài)(無色)拓展實驗：4-1藍瓶子實驗39藍瓶子實驗的氧化劑是氧氣，還原劑是葡萄糖，加堿是為了提高葡萄糖的還原能力。故該實驗中NaOH溶液的濃度、葡萄糖的加入量、溶液的溫度等因素是決定藍瓶子實驗反應速度快或慢的主要原因。

1.比較不同濃度的NaOH對藍瓶子實驗的影響2.比較不同溫度對藍瓶子實驗的影響3.請再選擇一些不同的反應條件，預先設計好方案，畫好相關表格。藍瓶子實驗的氧化劑是氧氣，還原劑是葡萄糖，加堿是為了提高葡萄40堿性藏花紅分子式：C20H19ClN4

靛紅分子式為：C16H8O2(SO3Na)31.藍瓶子、2.紅瓶子、3.三色變實驗配方：1.100ml水、2g葡萄糖、NaOH2g、1%亞甲藍3滴2.100ml水、2g葡萄糖、NaOH4g、1%

藏花紅1滴3.100ml水、2g葡萄糖、NaOH1g、1%靛紅2ml

說明:上述變色實驗的最佳溫度為25~30oC，溶液溫度過低時需加熱至所需溫度。堿性藏花紅分子式：C20H19ClN441課題2

催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響課題2催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響42高中實驗化學教材介紹課件-(人教課標版)43參閱《化學教學》05年11期P5孫丹兒“過氧化氫制氧氣實驗不同催化劑的研究”一文參閱《化學教學》05年11期P5孫丹兒44拓展實驗：4-2.探究過氧化氫酶的催化作用(動物肝、土豆塊對過氧化氫的催化)拓展實驗：4-3.蔗糖燃燒燃糖成蛇拓展實驗：4-2.探究過氧化氫酶的催化作用(動物肝、土豆塊對45燃糖成蛇：在石棉網上放一層礱糠灰(稻米殼燒成的灰燼)，將白砂糖和小蘇打按約8:1的質量比在研缽中混合，取該白色混合物約1g置于礱糠灰上，堆得尖些。用滴管取1~2ml酒精滴在白色混合物四周的礱糠灰上。用火引燃后酒精。點燃酒精后“黑蛇”徐徐爬出。燃糖成蛇：46(加酶的洗衣粉中酶的最佳洗滌條件探究)(加酶的洗衣粉中酶的最佳洗滌條件探究)47課題3

反應條件對化學平衡的影響1.CoCl2+6H2OCoCl2·6H2O二氯化鈷的水合物在加熱逐步失水時，會呈現不同的顏色，因此可以根據溫度的變化而呈現的顏色變化做成溫度計。

課題3反應條件對化學平衡的影響1.CoCl2+6H248另外，水溶液中的四氯合鈷(Ⅱ)絡離子與六水合鈷(Ⅱ)離子間存在如下的平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O(粉紅色)(籃色)

2.乙酸乙酯水解

高中實驗化學教材介紹課件-(人教課標版)49拓展實驗：4-4.淀粉溶液遇碘顯色條件的探究

1，I2濃度的影響2.I-含量對顯色影響3，淀粉溶液濃度的影響4，溫度對顯色影響5，PH值的影響6，醇的影響7，淀粉新鮮程度的影響8，淀粉結構對顯色影響

拓展實驗：4-4.淀粉溶液遇碘顯色條件的探究50拓展實驗：4-5.壓強對2NO2N2O4化學平衡的影響拓展實驗：4-5.51專題5電化學問題研究課題1原電池

原電池

燃料電池專題5電化學問題研究52電化腐蝕

（1）析氫腐蝕取兩支3cm—5cm長的鐵釘，用稀鹽酸除去鐵銹。在一支鐵釘上疏散地繞上幾圈光亮的細銅絲，使銅絲與鐵釘緊密接觸。

把上述兩根鐵釘分別放入兩支試管中，并加入3mL0．1mol/LHCl和2滴鐵氰化鉀溶液，觀察現象。發(fā)現哪支試管中的鐵釘上產生的氣泡多，鐵釘周圍先出現藍色沉淀。電化腐蝕（1）析氫腐蝕53（2）吸氧腐蝕用砂紙分別擦去鐵片、銅片上的銹，成為光亮的金屬片，緊密接觸，放在表面皿中，進入1mL2mol/LNaCl和2滴酚酞溶液。觀察現象，發(fā)現在哪種金屬片周圍顯紅色。（2）吸氧腐蝕54拓展實驗：5-1

干電池模擬實驗拓展實驗：5-155（1）取一只直徑為2cm—3cm的塑料瓶，瓶壁用燒紅熱的細鐵絲燙出很多小孔，瓶內襯一層濾，裝滿用氯化銨水溶液調成糊狀的二氧化錳、活性炭粉末，中間插入一根碳棒作干電池的正極。（2）在燒杯中放入少量面粉，加入少量氯化銨，用水調和，加熱，配成糊狀物質，并把上述塑料瓶放入燒杯的糊狀物質中。（3）用鋅片作為干電池的負極，碳棒作為干電池的正極，并用1.5V的小電珠串連在電極之間，如圖裝置，觀察現象。（4）分別用鋁片、鐵片、鎂條代替鋅片進行上述實驗，觀察現象。

（1）取一只直徑為2cm—3cm的塑料瓶，瓶壁用燒紅熱的56課題2電解與電鍍

電解：電解飽和食鹽水(碳棒、鐵絲電極)電鍍：鐵釘鍍鋅課題2電解與電鍍57拓展實驗：5-2.阿伏加德羅常數測定(電解法)mAKR圖4-1-3NA測定電路mAKR圖4-1-3NA測定電路582.用銅電極電解飽和食鹽水2.用銅電極電解飽和食鹽水59專題6物質的定量分析

課題1食醋總酸含量的測定拓展實驗：6-1配制標定NaOH溶液專題6物質的定量分析60課題2

鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速度會顯著減慢。通過稱量反應前后鐵皮的質量，計算兩者的質量差，該質量差就是鍍鋅層的質量。并通過下式計算：鋅鍍層厚度

h=（M-M’）／（2ρS）其中M

為反應前鍍鋅鐵皮的質量,M’為鋅完全溶解后鐵皮的質量，ρ為鋅的密度，S為鍍鋅鐵皮的面積。課題2鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定61拓展實驗6-2：水果中維生素C含量測定維生素C具有還原性，能被單質碘氧化。所以能以淀粉作指示劑，用一定濃度的碘水滴定維生素C溶液，至出現穩(wěn)定的藍色，即可求得維生素C含量。1，食物中維生素C的定性檢測：22，

定量測定溶液中的維生素C含量拓展實驗6-2：水果中維生素C含量測定621)，碘水配制：(濃度約為0.0200mol/L)2)，用相對標準的維C溶液標定碘水3)，用移液管移取50mL某種飲料液，加入2mL淀粉溶液，用稀鹽酸調節(jié)PH值為：2~3。用滴定管中的碘水滴定至錐形瓶中的藍色溶液半分鐘內不褪去即可。

1)，碘水配制：(濃度約為0.0200mol/L)63專題7物質的制備與合成

課題1

硫酸亞鐵銨的制備1.

鐵屑的凈化2.硫酸亞鐵的制備

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

3.硫酸亞鐵銨的制備FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O→（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

專題7物質的制備與合成64拓展實驗：7-1從實驗室制氫廢液提取硫酸鋅晶體、中學化學合成氨的演示實驗設計可采用過濾的方法除去PbSO4等難溶雜質。用ZnO調節(jié)濾液至pH≈2，加熱蒸發(fā)濃縮，制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制硫酸鋅晶體。通過重結晶，可以得到純度較高的硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)。拓展實驗：7-1從實驗室制氫廢液提取硫酸鋅晶體、中學化學合成65高中實驗化學教材介紹課件-(人教課標版)66課題2

阿斯匹林的制備水楊酸是一個具有酚羥基和羧基雙官能團化合物，能進行兩種不同的酯化反應。當與乙酸酐作用時，可以得到乙酰水楊酸，即阿斯匹林。乙酰水楊酸為白色針狀晶體，熔點為135--136℃。本實驗運用的化學反應方程式如下：

課題2阿斯匹林的制備67拓展實驗7-2：對氨基苯磺酸的制備

通過對氨基苯磺酸的制備，進一步了解有關有機物合成的方法。反應式如下：

拓展實驗7-2：對氨基苯磺酸的制備68

1.在一個250ml三頸燒瓶中，放入新鮮蒸餾出來的苯胺10ml（10.2g，約0.11mol），燒瓶用冷水冷卻，小心地加入18ml濃硫酸（d=1.84,約0.34mol）分別裝置回流冷凝管、溫度計，溫度計的水銀球浸入反應物中，另一個沒有使用的瓶口用塞子塞緊，置三頸瓶于油浴中慢慢加熱至170～180℃，維持此溫度約2～2.5小時。1.在一個250ml三頸燒瓶中，放入新鮮蒸餾出來的苯胺1692、反應產物冷至約50℃后，將它倒入盛有100ml冷水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，對氨基苯磺酸以灰色晶體析出，用該燒杯中的少量冷水將燒瓶內殘留的產物沖洗到燒杯中。抽濾，用少量冷水洗滌，得到結晶的對氨基苯磺酸粗產品。2、反應產物冷至約50℃后，將它倒入盛有100ml冷703、粗產品可用沸騰的水重結晶（若溶液顏色深，可用活性炭脫色）。抽濾收集產品，晾干。（備注：1、20℃時，100ml水可溶解對氨基苯磺酸1.08g,100℃水可溶解6.67g。）提示三頸瓶可以用園底燒瓶配上雙孔橡皮塞代替，冷凝管可用粗玻璃管代替，抽濾裝置可用普通過濾裝置代替。3、粗產品可用沸騰的水重結晶（若溶液顏色深，可用活性71附錄1.實驗規(guī)則2.實驗室安全守則3.實驗室事如的處理4.常用指示劑5.常見酸、堿的濃度和密度(20CO)6.基本操作和氣體發(fā)生裝置圖7.誤差和有效數字運算規(guī)則8.元素的相對原子質量表元素周期表附錄72二、“實驗化學”教學的組織1、“實驗化學”的基本要求和教學方法第一.通過本門課程的教學，使學生具備一定的科學素養(yǎng)。第二.通過本門課程的教學，使學生加深所學化學知識的學習和理解。第三.通過教學，使學生具備一定的實驗能力。二、“實驗化學”教學的組織73為了達到上述基本要求，本課程的教學方法可以采用以下方式：1.自學與講授相結合。多年來的教學實踐證明，讓學生自學是最有前途最有效益的教學方法之一。教師的職責是講授重點、難點及注意事項，然后放手讓學生自己做、自己學，最大限度地發(fā)揮學生自己的主觀能動性。為了達到上述基本要求，本課程的教學方法可以采用以下方式：742.采用啟發(fā)式、提問式教學方式。教師的啟發(fā)式提問和嚴格要求，有助于督促學生課前預習工作，有助于提高實驗課教學效果。2.采用啟發(fā)式、提問式教學方式。教師的啟發(fā)式提問和嚴格要求，753.既重視學生實驗，又重視演示實驗傳統(tǒng)的中學化學的驗證性實驗大多為演示實驗，而驗證性演示實驗有一項長處，尚沒引起大家的關注，即它特有的“被模仿”功能。什么是模仿?胡適曾說過：“創(chuàng)造只是模仿到十足時的一點點新花樣。”又說：“任何創(chuàng)造都是從模仿開始的。”3.既重視學生實驗，又重視演示實驗76演示實驗是學生模仿化學實驗的開始。例如，曾有教師引導學生一步步地設計出各式各樣的簡易啟普發(fā)生器。而尋根問源，啟普制氫的演示是學生產生新的創(chuàng)造的基礎。甚至可以把這類創(chuàng)新也歸屬于模仿，即模仿就是創(chuàng)新的起步。

對中學生的心理特征分析后我們可以知道：學生天生就有很強的模仿性，他們觀看了演示實驗后，就希望有自己動手模仿的機會。

演示實驗是學生模仿化學實驗的開始。例如，曾有教師引77實踐證明,通過演示實驗引導學生模仿著做些實驗，再多給學生動手實驗機會，這不僅加強了實驗技能技巧的訓練，而且會使學生學習化學的興趣更穩(wěn)定、更持久地向較高水平發(fā)展。

實踐證明,通過演示實驗引導學生模仿著做些實驗，再多784.調強“驗證”與“探究”的整合究竟如何看待驗證性實驗和探究性實驗呢？應該一分為二地分析、各取所長地整合。4.調強“驗證”與“探究”的整合79驗證性實驗的教學模式通常是按“問題→原理→結論→實驗證明”的程序教學的。這種模式簡明、清晰、有利于學生對相關結論的認可、強化和記憶，也有利于教師對整個教學過程的控制，其教學步驟的設計和實施可以做到絲毫不差，教師可以充分把握教學的時間和進程。例如在講到某些元素、化合物性質的時候，教師首先給出這些單質和化合物的物理性質，化學性質，然后再做一到幾個演示實驗給予驗證。

驗證性實驗的教學模式通常是按“問題→原理→結論→實驗80在今天，驗證性實驗的名聲不太好聽，但仔細想想，驗證性實驗的過程必需強調邏輯性、科學性，故“驗證”本身也是一種科學思維過程。離開“驗證實驗”，探究性實驗也成了無水之源、無根之木。在今天，驗證性實驗的名聲不太好聽，但仔細想想，驗證性81探究性實驗的教學模式通常按“實驗→問題→討論→結論”或“問題→討論→實驗→結論”的程序進行教學。仍以元素、化合物性質實驗為例：首先做實驗，然后從實驗給出的種種現象中，尋找出一些關鍵性問題，再以問題的探究方式展開討論，最后由師生共同給出有關的結論；或是先提出問題，再帶著問題引導、組織學生探討，然后根據在探討中產生的一些問題設計出實驗，并通過實驗給出最客觀的答案。

探究性實驗的教學模式通常按“實驗→問題→討論→結論”或“問題82所以把部分驗證性實驗變?yōu)樘骄啃詫嶒?，對發(fā)展學生的多種能力具有重要的意義。探究性實驗雖有很多長處，也很時髦

，但用辯證的觀點來看，其教學過程卻很耗時，教師對進程的把握也較困難，且與當前中考、高考的現狀也存在一些矛盾……。所以驗證性實驗和探究性實驗各有長處，他們應相互依賴、相互協(xié)調和共存，誰都不應獨自一統(tǒng)天下。當然對教師而言，應該尋找到一個整合點。所以把部分驗證性實驗變?yōu)樘骄啃詫嶒?，對發(fā)展學生的多種能835.應該更注意強化科學態(tài)度、科學方法、科學思維方面的規(guī)范

化學教師一做實驗，就必然會強調實驗操作的種種規(guī)范。

5.應該更注意強化科學態(tài)度、科學方法、科學思維方面的規(guī)范84然而我們過于強調和過于細化操作的規(guī)范是否真有必要？操作的規(guī)范過于細化，往往導致僵化，從而可能把規(guī)范變成教條的東西，規(guī)范與教條往往僅一步之遙。如CO2不能用排水法收集的“規(guī)范操作”就有教條之嫌。然而我們過于強調和過于細化操作的規(guī)范是否真有必要？操85我國自50年代起的四十余年期間，中學化學實驗的手段和方法基本沒有什么變化。在80年代末全國的統(tǒng)編教材中，化學實驗所采用的儀器、實驗裝置等甚至是近百年沒有什么變動。這與當今科技高速度發(fā)展的現狀是極不相符的。能否淡化和簡化某些“規(guī)范”如托盤天平、塑料袋、注射器、滴定管、

我國自50年代起的四十余年期間，中學化學實驗的手段和86我們能否換一個角度思考問題，在實驗教學中，我們是否應該更注意強化科學態(tài)度、科學方法、科學思維方面的規(guī)范呢？如只強調前者之規(guī)范，而忽視后者之規(guī)范，是否有撿芝麻丟西瓜之嫌？我們能否換一個角度思考問題，在實驗教學中，我們是否應該更87所以驗證性實驗也好、探究性實驗也好、演示實驗也好、學生實驗也好，他們都各有所長，也各有所短，只有科學地加以整合，才能舍其短，獲其長。使實驗教學功能的發(fā)揮達到理想的狀態(tài)。

所以驗證性實驗也好、探究性實驗也好、演示實驗也好、學生882、案例:專題4化學反應條件的控制課題2.催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響2、案例:89

對于一個化學反應的諸條件，如催化劑、反應溫度、壓強、分散度等，我們都應該加以注意。因為實驗是條件控制下的觀察，在研究物質的性質、結構和變化過程中，任何一種化學現象，一般都要受多個因素影響。本實驗通過選擇不同的催化劑來比較它們對雙氧水分解速度影響的差異，導出催化劑等反應條件在化學反應中的重要作用，同時通過對實驗現象的觀察、對比、分析，引起學生對化學反應條件控制重要性的認識。對于一個化學反應的諸條件，如催化劑、反應溫度、壓強、90為了幫助學生初步了解某些催化理論，可介紹有效碰撞、活化分子、活化能等概念及相關的學說。應讓學生在本實驗中把探究的重點放在不同種類催化劑、不同規(guī)格及狀態(tài)試劑的選擇、比較上。讓學生可選不同種類的催化劑如”氧化鐵”等，也可選不同規(guī)格及狀態(tài)的試劑如”研細的二氧化錳”、”配成懸濁液的二氧化錳”等進行比較、探究。為了幫助學生初步了解某些催化理論，可介紹有效碰撞、活化分子、91教材上的”蔗糖燃燒”實驗是個趣味性較強的實驗，除了提高學生探究興趣之外，該實驗也可作更深入的探究活動，可引出多個子課題的研究,如煙灰中主要的催化劑的成分是什么？成蛇的原因是什么等。教材上的”蔗糖燃燒”實驗是個趣味性較強的實驗，除了提高學生探92

在教學中應告知學生：對某一實驗進行最佳反應條件探究時，必需明確研究目的，必需擬定具體的研究方法和實驗步驟。在進行實驗前，即應預先制定好詳細的操作步驟及繪制好實驗用的有關表格，以便于實驗一旦開始，就可在預定的方案之下有條不紊地進行操作并及時把有關的實驗現象和數據填在表格上，便于實驗之后進行結果分析。然后再通過實驗、進行觀察、記錄、分析等，并寫出實驗報告。實驗報告要給出探究的結果和觀點等。

在教學中應告知學生：對某一實驗進行最佳反應條件探究時，必93在探究影響實驗的某些因素時，如涉及探究的因素較少，為尋找最優(yōu)化條件，可適當向學生介紹一些簡單而較常用的試驗方法，如簡單比較法、優(yōu)選法等。常用的優(yōu)選法有0.618法、對分法、分批試驗法等幾種。

在探究影響實驗的某些因素時，如涉及探究的因素較少，為尋找最優(yōu)94三、“實驗化學”教材中疑難實驗的探究1.方糖燃燒實驗研究問題的提出：把一塊方糖在燈焰上灼燒，它會熔化、碳化，但不會起燃，將該塊方糖沾少些香煙灰再放在燈焰上灼燒，它在熔化、碳化的同時燃燒了起來。這是有名的煙灰催化實驗。那么香煙灰中是什么化學物質在起作用呢？對此國外有不少文章作過報導。三、“實驗化學”教材中疑難實驗的探究95日本的《化學の教育》有一文指出：煙灰中含有碳酸鹽，碳酸鹽是上述實驗的催化劑。文中還介紹了一個用碳酸鉀溶液在紙上寫字，干燥后用蚊香引燃，結果有字跡處火星會迅速蔓延。說明其有催化作用。美國的中學化學期刊也有一文介紹說，煙灰里含有稀土元素，稀土元素對蔗糖的燃燒有催化作用。日本的《化學の教育》有一文指出：煙灰中含有碳酸鹽，碳酸鹽是上96到底是什么原因呢？有同學做了大量的實驗：實驗一：用各種灰燼做促使蔗糖燃燒的實驗。結果顯示：1).稻草灰、杉木灰、茶葉灰、棉花灰、紙灰、煤渣灰、鴨毛灰、羊毛灰、雞毛灰、人發(fā)灰等二十余種灰燼對蔗糖的燃燒有催化作用。2).而滌綸布料灰、塑料薄膜灰對蔗糖的燃燒沒有催化作用。到底是什么原因呢？有同學做了大量的實驗：實驗一：用97實驗二：用各種純化學試劑做促使蔗糖燃燒的實驗。結果顯示：1).碳酸鈉、碳酸鉀等不能促使蔗糖燃燒。2).氧化銅、氧化鈣、氧化錳、氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵、四氧化三鐵、氧化鉛等金屬氧化物能促使蔗糖燃燒。實驗二：用各種純化學試劑做促使蔗糖燃燒的實驗。結果顯示：98催化機理的假設：(與醇催化氧化得醛反應中氧化銅的催化機理相仿2Cu+O2→CuO2CH3CH2OH+CuO2→CH3CHO+H2O+Cu)實驗三：驗證。用粗銅絲打亮后繞成螺旋狀，在燈焰上加熱至變黑，趁熱插入蔗糖粉末中，可觀察到銅絲表面恢復光亮。催化機理的假設：992.藍瓶子實驗條件分析略

上述變色實驗的最佳溫度為25~30oC，溶液溫度過低時需加熱至所需溫度。2.藍瓶子實驗條件分析1003.雙氧水分解實驗研究影響該反應氧氣產生速度的因素除了雙氧水的濃度、催化劑量的多少外，還有一些易被忽視的重要因素，如MnO2的狀態(tài)（粉末狀或粒狀）。MnO2是采用粉末狀的，則用量就要減少，否則由于反應迅速進行，可能引起產生白煙甚至爆炸事故。3.雙氧水分解實驗研究101有人經過測試，取用30毫升10%H2O2，并在粉末狀MnO2催化劑中加入20毫升水，發(fā)現生成氧氣的速度和MnO2的量有如圖所表示的關系。當MnO2的用量多于0.5克時，由于反應激烈進行，而產生白煙；少于0.3克時反應速度降低；如用0.3克MnO2，在一分鐘內約能收集1升氧氣。有人經過測試，取用30毫升10%H2O2，并在粉末狀MnO102上面曾提到粉末狀MnO2要加一定量水，其目的主要是使之形成懸濁液，讓H2O2能較均勻地接觸催化劑。有趣的是，懸濁液中的含水量也與產生氧氣的速度有關。其關系見圖

上面曾提到粉末狀MnO2要加一定量水，其目的主要是使之形成懸103可見，同樣用0.5克粉末狀MnO2作催化劑，如用30毫升10%H2O2和20毫升15%H2O2分別制取氧，則前者在MnO2中需加48克左右水，后者約加60克（反應時要求H2O2一次加入）。

可見，同樣用0.5克粉末狀MnO2作催化劑，如用301044.

二氯化鈷變色實驗研究[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O(粉紅色)(籃色)4.二氯化鈷變色實驗研究105酯的水解

大部分漆均可溶于乙酸乙酯，為方便，可選一些干的漆膜進行染色，如把一支紅漆面的鉛筆浸于乙酸乙酯中片刻，即能把液體染成紅色，也可以把紅蠟部分溶解于乙酸乙酯使之變?yōu)榧t色，這一類顏料均不溶于水。當然也可以對水層進行染色，具體方法可見下面操作的實例：酯的水解1061).在三支中號試管中分別注入2毫升蒸餾水，再依次分別加入2毫升蒸餾水、2毫升16%硫酸、2毫升20%NaOH溶液。2).在堿液試管中滴加十幾滴石蕊溶液，另兩支試管各滴加十幾滴甲基橙指示劑(對水層進行染色)。3).在三支試管中各加入2毫升乙酸乙酯，振蕩后靜置，可明顯看到有不同顏色的分層。1).在三支中號試管中分別注入2毫升蒸餾水，再依次分別加入107在一燒杯中注入水，置于石棉網上加熱，將三支試管插入進行水浴加熱。加熱約5分鐘（其間注意振蕩），即可明顯看到三支試管的水解程度不同。根據顏色的不同還可區(qū)別哪一支是堿液，哪一支是酸，哪一支是蒸餾水。參見圖。在一燒杯中注入水，置于石棉網上加熱，將三支試管插入進行水浴加1086.淀粉溶液遇碘顯色條件的探究大家都知道淀粉遇到單質碘會變?yōu)樗{色，所以淀粉與碘能互作鑒定、檢驗。但淀粉溶液遇碘后顯色的靈敏度會受多種因素的影響。例如溶液溫度過高或溶液pH值較高，淀粉溶液遇碘后就會不顯出顏色，無色碘離子的存在及其多少，也會影響到該顯色反應的靈敏度。該顯色反應還受到試劑濃度、淀粉種類、溶液酸度等因素的影響。6.淀粉溶液遇碘顯色條件的探究109

常溫下

I2濃度不低于10-7克/毫升，I-濃度不低于10-4mol/L,，淀粉濃度在十萬分之五左右即形成淺藍色。單質碘在強堿中因發(fā)生碘歧化反應而不顯藍色。另外，淀粉溶液中乙醇含量越高,碘顯色靈敏度越小。而淀粉越新鮮顯色也越靈敏。但溫度上升，顯色靈敏度會下降，溫度高于50oC時，會看不到顯色，溫度越高，已形成的藍色的褪去也越快，仃止加熱后重顯藍色的時間也越

常溫下I2濃度不低于10-7克/毫升，I-濃度不低于110高中實驗化學教材介紹課件-(人教課標版)111完謝謝各位！完1121、發(fā)展對探究自己的身體感興趣，感受人體構造的精巧與和諧之美。2、能夠在獨立思考的基礎上，與他人分享研究結果，愿意合作交流。3、能夠正確對待觀察、研究中不完善的認識，善于在反復觀察、研究中完善認識。1、人生沒有筆直路，當你感到迷茫、失落時，找?guī)撞窟@種充滿正能量的電影，坐下來靜靜欣賞，去發(fā)現生命中真正重要的東西。4、人性本善，純如清溪流水凝露瑩爍。欲望與情緒如風沙襲擾，把原本如天空曠蔚藍的心蒙蔽。但我知道，每個人的心靈深處，不管烏云密布還是陰淤蒼茫，但依然有一道彩虹，亮麗于心中某處。5、每個人的心里，都藏著一個了不起的自己，只要你不頹廢，不消極，一直悄悄醞釀著樂觀，培養(yǎng)著豁達，堅持著善良，只要在路上，就沒有到達不了的遠方！6、小組同學利用器官圖片來擺一擺，一起討論這些器官怎樣協(xié)同工作的。現在開始吧。1、發(fā)展對探究自己的身體感興趣，感受人體構造的精巧與和諧之美113高中《實驗化學》教材介紹高中《實驗化學》教材介紹114一、“實驗化學”教材概況二、“實驗化學”教學的組織三、“實驗化學”教材中疑難實驗的探究一、“實驗化學”教材概況115“實驗化學”課程的地位、作用：著名化學家傅鷹：“化學是實驗的科學，只有實驗才是最高的法庭。”

化學家戴安幫教授：“加強實驗，無論如何都不過分?！薄皩嶒灮瘜W”課程的地位、作用：116“實驗化學”是普通高中化學課程的重要組成部分。設置該課程模塊有助于學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，幫助學生進一步學習化學科學的知識、掌握基本的化學實驗方法和技能，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力幫助學生提高科學素養(yǎng)。具體地說，通過本課程模塊的學習，可幫助學生在以下諸方面得到提高：“實驗化學”是普通高中化學課程的重要組成部分。設置該課程模塊1171.認識化學實驗是學習化學知識、解決生產和生活中的實際問題的重要途徑和方法。(如食用色素的提取和層析分離、粗鹽提純、金屬（或塑料）的電鍍……)1.認識化學實驗是學習化學知識、解決生產和生活中的實際問題的1182.掌握基本的化學實驗方法和技能，了解現代儀器在物質的組成、結構和性質研究中的應用。(如介紹質譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等現代儀器在測定物質結構中的作用。初步掌握電子天平、酸度計等儀器的使用方法，能根據誤差分析的原理對實驗數據進行分析，認識定量分析在化學研究中的重要性。)2.掌握基本的化學實驗方法和技能，了解現代儀器在物質的組成、1193.了解化學實驗研究的一般過程，初步形成運用化學實驗解決問題的能力。(如比色法測定污水中的某些離子、如氧化還原滴定法或電化學分析法測定污水中的化學耗氧量)3.了解化學實驗研究的一般過程，初步形成運用化學實驗解決問題1204.形成實事求是、嚴謹細致的科學態(tài)度，培養(yǎng)批判精神和創(chuàng)新意識。(如根據誤差分析的原理對實驗數據進行分析，認識定量分析在化學研究中的重要性，認識反應條件控制在化學研究中的意義和作用。)4.形成實事求是、嚴謹細致的科學態(tài)度，培養(yǎng)批判精神和創(chuàng)新意識1215.形成綠色化學的觀念，強化實驗安全意識。(如雙氧水制備氧氣等)5.形成綠色化學的觀念，強化實驗安全意識。122從發(fā)展的角度看，實驗已不再僅僅是為學生學習化學知識而提供的直觀手段，實驗教學還具備激發(fā)學生學習化學的興趣、培養(yǎng)學生解決問題的能力、學習實驗的技能和一些科學方法、培養(yǎng)學生的科學品質和科學思維能力等多種教學功能。所以實驗教學的發(fā)展必然會導致其質和量的雙重變化，即實驗教學的比重會加大，學生要從實驗的旁觀者更多地轉變?yōu)閰⑴c者，探究性實驗教學的研究會越來越受到師生共同的關注。從發(fā)展的角度看，實驗已不再僅僅是為學生學習化學知識而提供的直123一、“實驗化學”教材概況：一、“實驗化學”教材概況：1241.

教材結構“實驗化學”教材共7個專題(如物質的分離和提純……每一專題2-3個課題)16個課題(海帶中碘元素的分離和檢驗……)約40個實驗。每一專題有2-3個實驗課題，而每一實驗課題包括有如下條塊：1.

教材結構1251.目的要求2.知識預備3.課提方案設計4.實驗準備5.實驗記錄、結論6.交流與討論7.拓展實驗1.目的要求126設置“拓展實驗”是為了幫助學生更好地領會實驗課題的原理和設計思路，進一步掌握實驗研究方法和技能。因學時有限，“拓展課題”一般不要求在課內完成，教師可因地制宜選擇部分課題來擴展教學內容。

設置“拓展實驗”是為127為幫助學生學習，每一課題中還設置有：“檢索咨詢”、“資料卡”、“信息提示”、“操作導向”、“拓展視野”等欄目。

每一專題前面有一引言，在尾部設有整理與歸納、專題作業(yè)等欄目為幫助學生學習，每一課題中還設置有：1282.基本體系(教材目錄)專題1物質的分離和提純

課題1

海帶中碘元素的分離和檢驗拓展實驗：1-1茶葉中

Al和Fe元素的分離和鑒定(檢驗茶葉灰燼的濾液中的Fe3+，使用

KSCN溶液，檢驗Al3+，使用

阿羅明拿溶液(鋁試劑))2.基本體系(教材目錄)129課題2用紙上層析法分離鐵離子和銅離子。紙上層析是利用離子隨展開劑在紙上展開的速度不同而使離子分離的方法。紙上層析一般屬于分配層析，但也有吸附層析的作用。拓展實驗：1-2菠菜中葉綠體中色素的提取和分離課題2用紙上層析法分離鐵離子和銅離子。130拓展實驗：1-3.用粉筆做層析分離實驗(分離紅、藍墨水中染料)(約過10min便可看到4條色素帶。葉種類不同，其綠葉中含上述各種色素的量也不同)拓展實驗：1-3.用粉筆做層析分離實驗(分離紅、藍墨水131課題3制備硝酸鉀晶體(工業(yè)上常采用轉化法制備硝酸鉀晶體，其反應如下：

拓展實驗：1-4粗鹽提純課題3制備硝酸鉀晶體132專題2物質性質的探究

課題1鋁及其化合物的性質鋁與氧氣的反應

2.鋁與硫酸銅溶液的反應

3.鋁與鹵素的反應4.鋁的配合物的生成

專題2物質性質的探究133圖1-5明礬晶體的制取5.明礬晶體的生長(圖)

拓展實驗：2-1鋁熱反應圖1-5明礬晶體的制取5.明礬晶體的生長(圖)134課題2乙醇、苯酚的性質探究乙醇的性質探究：1.醇與金屬鈉反應2.醇的氧化反應3、醇的脫水反應苯酚的性質探究：1.苯酚的物理性質探究2.苯酚的化學性質探究(污水中苯酚檢驗:

取2mL工業(yè)廢水，滴加幾滴三氯化鐵，如溶液顯紫色，表明有苯酚存在。)課題2乙醇、苯酚的性質探究135拓展實驗：2-2酚醛樹脂的制備

OH+nH2OnOHCH2+nHCHOn拓展實驗：2-2酚醛樹脂的制備OH+nH2OnOHCH2136專題3物質的檢驗課題1

牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗1牙膏中含有碳酸鈣、甘油，含氟牙膏中含有氟。(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

專題3物質的檢驗137(2)

(3)

Fe3++6F-===[FeF6]3—加適量藍色氫氧化銅后呈現絳藍色除銹實驗(2)(3)

Fe3++6F-===[FeF138

火柴頭中某些成分的檢驗

Cl-+Ag+

===AgCl↓

3NO2-+ClO3-+Ag+

===3NO3-+AgCl↓

火柴頭中某些成分的檢驗Cl-+Ag+===Ag139拓展實驗：3-1裝修后室內空氣中甲醛濃度的測定〔測定原理〕KMnO4(H+)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛，KMnO4(H+)溶液因被還原而退色?；瘜W反應為：2MnO4－+5HCHO+6H＋==2Mn2＋+5CO2↑+8H2O拓展實驗：3-1140[實驗步驟]1．用2.5mL注射器準確移取2mL10-4mol／LKMn04溶液，注入一個約5ml帶有膠蓋的小瓶中，加3滴6mol/LH2S04溶液，蓋好蓋子，插一支注射器的針頭，作為進氣管。另取一個附針頭的50mL注射器如圖所示裝好，將此裝置置于待測地點，緩慢抽氣，每次抽氣50mL，直到紫紅色褪盡為止。記錄抽氣次數。2．計算室內甲醛氣體濃度。設抽氣次數為n，依據化學方程可計算出室內空氣中甲醛含量為300/n(mg/m3)?。

[實驗步驟]1．用2.5mL注射器準確移取2mL10-4141課題2

亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(1)亞硝酸鈉熔點2710C，分解溫度3200C。氯化鈉的熔點為8020C，沸點14130C，在實驗室里用酒精燈加熱無變化。(用酒精燈加熱，一會后，可見一支試管內的粉末熔化，變?yōu)榈S色的液體，試管內有紅棕色氣體產生。)

(2)亞硝酸鈉與鹽酸反應，生成亞硝酸，亞硝酸不穩(wěn)定，立即分解，產生紅棕色的二氧化氮。氯化鈉不與鹽酸反應。2NaNO2+2HCl===NO↑+NO2↑+NaCl+H2O

課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別142(3)亞硝酸鈉與KI反應，生成單質碘，碘遇淀粉水溶液變藍色。2NaNO2+2KI

+4HCl===2NO+I2+2NaCl+2KCl+2H2O(4)亞硝酸鈉與FeCl2反應，生成棕黃色的FeCl3溶液，氯化鈉不與FeCl2反應。NO2-+Fe2++2H+===NO+Fe3++H2O

(3)亞硝酸鈉與KI反應，生成單質碘，碘遇淀粉水溶液變藍色。143(5)亞硝酸鈉與KMnO4

溶液反應，生成溶于水的Mn2+，使溶液立即褪色。氯化鈉不立即與KMnO4溶液反應。5NO2-+2MnO4-+6H+===5NO3-+2Mn2++3H2O(6)亞硝酸鈉、氯化鈉都和AgNO3溶液反應，生成的難溶于水的白色沉淀，但是白色的AgCl沉淀不溶于稀硝酸。(5)亞硝酸鈉與KMnO4溶液反應，生成溶于水的Mn2+144真假碘鹽的鑒別按國家有關部門規(guī)定，每千克食用碘鹽中碘的含量必需在20~50mg之間。用淀粉作指示劑時，單質碘的最低檢出量為10-7g/1mL。

KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4

I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6真假碘鹽的鑒別145拓展實驗：3-2汽車尾氣的檢驗據CO、CO2、氮氧化物特性，設計方案：如用新鮮雞血(鮮紅色,用少量草酸鈉作抗凝劑)，通入CO后迅速變成胭脂紅色。拓展實驗：3-2汽車尾氣的檢驗146專題4化學反應條件的控制

課題1

影響硫代硫酸鈉與酸反應速度的因素選用0.1mol／L硫酸；0.1mol／L硫代硫酸鈉；還可稀釋1-2倍專題4化學反應條件的控制147補充：時鐘實驗實驗準備:配制下列三種溶液溶液A：秤取0.9g碘酸鉀溶于溫水中，再稀釋至500mL。溶液B：秤取0.45g無水亞硫酸鈉，溶解、稀釋至500mL。溶液C：秤取5g可溶性淀粉置于小燒杯中，注入25mL冷水，攪拌成懸濁液。注入300mL沸水中。冷卻后慢慢倒入12.5mL濃硫酸。最后也稀釋至500mL。補充：時鐘實驗1481取一個400mL燒杯，依次注入200mL水、50mLA液、50mLC液、50mLB液，略攪拌后靜止觀察。開始的10秒左右時間，混合的溶液仍呈無色透明狀，10秒鐘后溶液會在瞬間突變?yōu)樯钏{色。

1取一個400mL燒杯，依次注入200mL水、50mLA液、149濃度對反應速度的影響：取兩個400mL大燒，配制如下混合液：D液：200mL水中加入50mLA和50mLC。E液：225mL水中加入25mLA和50mLC。在D液和E液中同時加入50mLB液，室溫下D液約10秒鐘變藍色，而E液約20秒鐘變藍色。

濃度對反應速度的影響：取兩個400mL大燒，配制如下150原理:碘時鐘實驗的化學反應式為：1，IO3-+3HSO3-→I-+3SO42-+3H+(慢)2，IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O(慢)3，I2+HSO3-+H2O→2I-+SO42-+3H+(快)從上反應式可知，由于反應1、2較慢，產生的I2馬上被3式所消耗，所以不會呈藍色。當HSO3-耗盡后，I2不再消耗，所以就突然呈現出藍色了。

原理:碘時鐘實驗的化學反應式為：151拓展實驗：4-1藍瓶子實驗亞甲藍指示劑是氧化還原指示劑，分子式：C16H18ClN3S3H2O，分子量為：373.90。亞甲藍被氧化后呈藍色，被還原后呈無色，即：氧化態(tài)(藍色)+ne還原態(tài)(無色)拓展實驗：4-1藍瓶子實驗152藍瓶子實驗的氧化劑是氧氣，還原劑是葡萄糖，加堿是為了提高葡萄糖的還原能力。故該實驗中NaOH溶液的濃度、葡萄糖的加入量、溶液的溫度等因素是決定藍瓶子實驗反應速度快或慢的主要原因。

1.比較不同濃度的NaOH對藍瓶子實驗的影響2.比較不同溫度對藍瓶子實驗的影響3.請再選擇一些不同的反應條件，預先設計好方案，畫好相關表格。藍瓶子實驗的氧化劑是氧氣，還原劑是葡萄糖，加堿是為了提高葡萄153堿性藏花紅分子式：C20H19ClN4

靛紅分子式為：C16H8O2(SO3Na)31.藍瓶子、2.紅瓶子、3.三色變實驗配方：1.100ml水、2g葡萄糖、NaOH2g、1%亞甲藍3滴2.100ml水、2g葡萄糖、NaOH4g、1%

藏花紅1滴3.100ml水、2g葡萄糖、NaOH1g、1%靛紅2ml

說明:上述變色實驗的最佳溫度為25~30oC，溶液溫度過低時需加熱至所需溫度。堿性藏花紅分子式：C20H19ClN4154課題2

催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響課題2催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響155高中實驗化學教材介紹課件-(人教課標版)156參閱《化學教學》05年11期P5孫丹兒“過氧化氫制氧氣實驗不同催化劑的研究”一文參閱《化學教學》05年11期P5孫丹兒157拓展實驗：4-2.探究過氧化氫酶的催化作用(動物肝、土豆塊對過氧化氫的催化)拓展實驗：4-3.蔗糖燃燒燃糖成蛇拓展實驗：4-2.探究過氧化氫酶的催化作用(動物肝、土豆塊對158燃糖成蛇：在石棉網上放一層礱糠灰(稻米殼燒成的灰燼)，將白砂糖和小蘇打按約8:1的質量比在研缽中混合，取該白色混合物約1g置于礱糠灰上，堆得尖些。用滴管取1~2ml酒精滴在白色混合物四周的礱糠灰上。用火引燃后酒精。點燃酒精后“黑蛇”徐徐爬出。燃糖成蛇：159(加酶的洗衣粉中酶的最佳洗滌條件探究)(加酶的洗衣粉中酶的最佳洗滌條件探究)160課題3

反應條件對化學平衡的影響1.CoCl2+6H2OCoCl2·6H2O二氯化鈷的水合物在加熱逐步失水時，會呈現不同的顏色，因此可以根據溫度的變化而呈現的顏色變化做成溫度計。

課題3反應條件對化學平衡的影響1.CoCl2+6H2161另外，水溶液中的四氯合鈷(Ⅱ)絡離子與六水合鈷(Ⅱ)離子間存在如下的平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O(粉紅色)(籃色)

2.乙酸乙酯水解

高中實驗化學教材介紹課件-(人教課標版)162拓展實驗：4-4.淀粉溶液遇碘顯色條件的探究

1，I2濃度的影響2.I-含量對顯色影響3，淀粉溶液濃度的影響4，溫度對顯色影響5，PH值的影響6，醇的影響7，淀粉新鮮程度的影響8，淀粉結構對顯色影響

拓展實驗：4-4.淀粉溶液遇碘顯色條件的探究163拓展實驗：4-5.壓強對2NO2N2O4化學平衡的影響拓展實驗：4-5.164專題5電化學問題研究課題1原電池

原電池

燃料電池專題5電化學問題研究165電化腐蝕

（1）析氫腐蝕取兩支3cm—5cm長的鐵釘，用稀鹽酸除去鐵銹。在一支鐵釘上疏散地繞上幾圈光亮的細銅絲，使銅絲與鐵釘緊密接觸。

把上述兩根鐵釘分別放入兩支試管中，并加入3mL0．1mol/LHCl和2滴鐵氰化鉀溶液，觀察現象。發(fā)現哪支試管中的鐵釘上產生的氣泡多，鐵釘周圍先出現藍色沉淀。電化腐蝕（1）析氫腐蝕166（2）吸氧腐蝕用砂紙分別擦去鐵片、銅片上的銹，成為光亮的金屬片，緊密接觸，放在表面皿中，進入1mL2mol/LNaCl和2滴酚酞溶液。觀察現象，發(fā)現在哪種金屬片周圍顯紅色。（2）吸氧腐蝕167拓展實驗：5-1

干電池模擬實驗拓展實驗：5-1168（1）取一只直徑為2cm—3cm的塑料瓶，瓶壁用燒紅熱的細鐵絲燙出很多小孔，瓶內襯一層濾，裝滿用氯化銨水溶液調成糊狀的二氧化錳、活性炭粉末，中間插入一根碳棒作干電池的正極。（2）在燒杯中放入少量面粉，加入少量氯化銨，用水調和，加熱，配成糊狀物質，并把上述塑料瓶放入燒杯的糊狀物質中。（3）用鋅片作為干電池的負極，碳棒作為干電池的正極，并用1.5V的小電珠串連在電極之間，如圖裝置，觀察現象。（4）分別用鋁片、鐵片、鎂條代替鋅片進行上述實驗，觀察現象。

（1）取一只直徑為2cm—3cm的塑料瓶，瓶壁用燒紅熱的169課題2電解與電鍍

電解：電解飽和食鹽水(碳棒、鐵絲電極)電鍍：鐵釘鍍鋅課題2電解與電鍍170拓展實驗：5-2.阿伏加德羅常數測定(電解法)mAKR圖4-1-3NA測定電路mAKR圖4-1-3NA測定電路1712.用銅電極電解飽和食鹽水2.用銅電極電解飽和食鹽水172專題6物質的定量分析

課題1食醋總酸含量的測定拓展實驗：6-1配制標定NaOH溶液專題6物質的定量分析173課題2

鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速度會顯著減慢。通過稱量反應前后鐵皮的質量，計算兩者的質量差，該質量差就是鍍鋅層的質量。并通過下式計算：鋅鍍層厚度

h=（M-M’）／（2ρS）其中M

為反應前鍍鋅鐵皮的質量,M’為鋅完全溶解后鐵皮的質量，ρ為鋅的密度，S為鍍鋅鐵皮的面積。課題2鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定174拓展實驗6-2：水果中維生素C含量測定維生素C具有還原性，能被單質碘氧化。所以能以淀粉作指示劑，用一定濃度的碘水滴定維生素C溶液，至出現穩(wěn)定的藍色，即可求得維生素C含量。1，食物中維生素C的定性檢測：22，

定量測定溶液中的維生素C含量拓展實驗6-2：水果中維生素C含量測定1751)，碘水配制：(濃度約為0.0200mol/L)2)，用相對標準的維C溶液標定碘水3)，用移液管移取50mL某種飲料液，加入2mL淀粉溶液，用稀鹽酸調節(jié)PH值為：2~3。用滴定管中的碘水滴定至錐形瓶中的藍色溶液半分鐘內不褪去即可。

1)，碘水配制：(濃度約為0.0200mol/L)176專題7物質的制備與合成

課題1

硫酸亞鐵銨的制備1.

鐵屑的凈化2.硫酸亞鐵的制備

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

3.硫酸亞鐵銨的制備FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O→（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

專題7物質的制備與合成177拓展實驗：7-1從實驗室制氫廢液提取硫酸鋅晶體、中學化學合成氨的演示實驗設計可采用過濾的方法除去PbSO4等難溶雜質。用ZnO調節(jié)濾液至pH≈2，加熱蒸發(fā)濃縮，制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制硫酸鋅晶體。通過重結晶，可以得到純度較高的硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)。拓展實驗：7-1從實驗室制氫廢液提取硫酸鋅晶體、中學化學合成178高中實驗化學教材介紹課件-(人教課標版)179課題2

阿斯匹林的制備水楊酸是一個具有酚羥基和羧基雙官能團化合物，能進行兩種不同的酯化反應。當與乙酸酐作用時，可以得到乙酰水楊酸，即阿斯匹林。乙酰水楊酸為白色針狀晶體，熔點為135--136℃。本實驗運用的化學反應方程式如下：

課題2阿斯匹林的制備180拓展實驗7-2：對氨基苯磺酸的制備

通過對氨基苯磺酸的制備，進一步了解有關有機物合成的方法。反應式如下：

拓展實驗7-2：對氨基苯磺酸的制備181

1.在一個250ml三頸燒瓶中，放入新鮮蒸餾出來的苯胺10ml（10.2g，約0.11mol），燒瓶用冷水冷卻，小心地加入18ml濃硫酸（d=1.84,約0.34mol）分別裝置回流冷凝管、溫度計，溫度計的水銀球浸入反應物中，另一個沒有使用的瓶口用塞子塞緊，置三頸瓶于油浴中慢慢加熱至170～180℃，維持此溫度約2～2.5小時。1.在一個250ml三頸燒瓶中，放入新鮮蒸餾出來的苯胺11822、反應產物冷至約50℃后，將它倒入盛有100ml冷水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，對氨基苯磺酸以灰色晶體析出，用該燒杯中的少量冷水將燒瓶內殘留的產物沖洗到燒杯中。抽濾，用少量冷水洗滌，得到結晶的對氨基苯磺酸粗產品。2、反應產物冷至約50℃后，將它倒入盛有100ml冷1833、粗產品可用沸騰的水重結晶（若溶液顏色深，可用活性炭脫色）。抽濾收集產品，晾干。（備注：1、20℃時，100ml水可溶解對氨基苯磺酸1.08g,100℃水可溶解6.67g。）提示三頸瓶可以用園底燒瓶配上雙孔橡皮塞代替，冷凝管可用粗玻璃管代替，抽濾裝置可用普通過濾裝置代替。3、粗產品可用沸騰的水重結晶（若溶液顏色深，可用活性184附錄1.實驗規(guī)則2.實驗室安全守則3.實驗室事如的處理4.常用指示劑5.常見酸、堿的濃度和密度(20CO)6.基本操作和氣體發(fā)生裝置圖7.誤差和有效數字運算規(guī)則8.元素的相對原子質量表元素周期表附錄185二、“實驗化學”教學的組織1、“實驗化學”的基本要求和教學方法第一.通過本門課程的教學，使學生具備一定的科學素養(yǎng)。第二.通過本門課程的教學，使學生加深所學化學知識的學習和理解。第三.通過教學，使學生具備一定的實驗能力。二、“實驗化學”教學的組織186為了達到上述基本要求，本課程的教學方法可以采用以下方式：1.自學與講授相結合。多年來的教學實踐證明，讓學生自學是最有前途最有效益的教學方法之一。教師的職責是講授重點、難點及注意事項，然后放手讓學生自己做、自己學，最大限度地發(fā)揮學生自己的主觀能動性。為了達到上述基本要求，本課程的教學方法可以采用以下方式：1872.采用啟發(fā)式、提問式教學方式。教師的啟發(fā)式提問和嚴格要求，有助于督促學生課前預習工作，有助于提高實驗課教學效果。2.采用啟發(fā)式、提問式教學方式。教師的啟發(fā)式提問和嚴格要求，1883.既重視學生實驗，又重視演示實驗傳統(tǒng)的中學化學的驗證性實驗大多為演示實驗，而驗證性演示實驗有一項長處，尚沒引起大家的關注，即它特有的“被模仿”功能。什么是模仿?胡適曾說過：“創(chuàng)造只是模仿到十足時的一點點新花樣?！庇终f：“任何創(chuàng)造都是從模仿開始的?！?.既重視學生實驗，又重視演示實驗189演示實驗是學生模仿化學實驗的開始。例如，曾有教師引導學生一步步地設計出各式各樣的簡易啟普發(fā)生器。而尋根問源，啟普制氫的演示