膠體與界面化學(xué)

1、福克斯半經(jīng)驗(yàn)界面張力理論介紹及應(yīng)用界面是指兩相接觸的約幾個(gè)分子厚度的過渡區(qū)，如其中一相為氣體，這種界面通常稱作為表面。在固體和液體相接觸的界面處，或在兩種不同液體相接觸的界面上，單位面積內(nèi)兩種物質(zhì)的分子，各自相對于本相內(nèi)部相同數(shù)量的分子過剩自由能之加和值，就稱為界面張力。界面張力，也叫液體的表面張力，就是液體與空氣間的界面張力。嚴(yán)格說表面應(yīng)是液體和固體與其飽和蒸汽之間的界面，但習(xí)慣上把液體或固體與空氣的界面稱為液體或固體的表面。常見的界面有：氣-液界面，氣-固界面，液-液界面，液-固界面，固-固界面。液體與另一種不相混溶的液體接觸，其界面產(chǎn)生的力叫液相與液相間的界面張力。液體與固體表面接觸，其界面產(chǎn)生的力叫液相與固相間的界面張力。液體的表面張力，就是液體表面的自由能。固體表面與空氣的界面之間的界面張力，就是固體表面的自由能。固體表面不同的材質(zhì)，其表面自由能不同,金屬和一般無機(jī)物表面的能量在lOOmN/m以上，稱為高能表面；塑料等有機(jī)物表面的能量較低，稱為低能表面。與表面張力不同，處在界面層的分子，一方面受到體相內(nèi)相同物質(zhì)分子的作用，另一方面受到性質(zhì)不同的另一相中物質(zhì)分子的作用，其作用力未必能相互抵消。因此界面張力通常要比表面張力小得多。表面張力是由液體分子間很大的內(nèi)聚力引起的。處于液體表面層中的分子比液體內(nèi)部稀疏，所以它們受到指向液體內(nèi)部的力的作用，使得液體表面層猶如張緊的橡皮膜，有收縮趨勢，從而使液體盡可能地縮小它的表面面積。我們知道，球形是一定體積下具有最小的表面積的幾何形體。因此，在表面張力的作用下，液滴總是力圖保持球形，這就是我們常見的樹葉上的水滴按近球形的原因。表面張力的方向與液面相切，并與液面的任何兩部分分界線垂直。表面張力僅僅與液體的性質(zhì)和溫度有關(guān)。一般情況下，溫度越高，表面張力就越小。另外雜質(zhì)也會(huì)明顯地改變液體的表面張力，比如潔凈的水有很大的表面張力，而沾有肥皂液的水的表面張力就比較小，也就是說，潔凈水表面具有更大的收縮趨勢。超低界面張力的應(yīng)用領(lǐng)域超低界面張力的定義：當(dāng)界面張力落在0.1mN.m-1-0.001mN.m-1范圍為低界面張力，高于上限為高界面張力，低于下限為超低界面張力。超低界面張力最主要的應(yīng)用領(lǐng)域：是在增加原油采集率和形成微乳狀接夜，而提高原油采收率的化學(xué)方法之一是在注水時(shí)加入表面活性劑使油水界面張力降低，所加的表面活性劑應(yīng)是源于豐富且價(jià)格低廉。為此，研究最多的是石油磺酸鹽。該表面活性劑溶液的組成是：水、表面活性劑、鹽，加入油相后，便產(chǎn)生由油、水、表面活性劑、鹽組成的低界面張力體系，其中油相包括各種烴類，如烷烴，不飽和烴，芳香烴，環(huán)烷烴及其混合物，表面活性劑可以是單一組分或混合物，鹽類包括各種水溶性無機(jī)鹽純液體間界面張力分子論;moleculartheoryofinterracialtensionofsingleliquids分子式：

CAS號：

性質(zhì)：根據(jù)構(gòu)成界面的二液體各自和相互間分子作用力性質(zhì)及大小的各種假設(shè)，提出了液液界面張力的幾種現(xiàn)代理論。顧德(Good)及吉里發(fā)科(Girifalco)假定兩液體間的黏附攻和各純液體的自黏功間有幾何平均關(guān)系，得出a，b二液體界面張力γab與各自的表面張力γa、γb間有下述關(guān)系：此式適用于碳氟化合物與液態(tài)烴界面。?？怂?Fowkes)認(rèn)為表面張力是存在于分子間多種作用(色散力、氫鍵、金屬鍵、離子相互作用等)的綜合結(jié)果，而構(gòu)成界面的二液體間只有色散力成分的相互作用是普遍存在的，并假設(shè)計(jì)算表面張力的色散力成分(色散分量)時(shí)采用幾何平均值。得到：和分別為a、b液體表面張力的色散分量。若考慮二液體間尚可能存在極性作用力，則：和分別為相應(yīng)液體表面張力的極性作用分量。吳(Wu)認(rèn)為在計(jì)算表面張力的色散分量和極性作用分量時(shí)可采用倒數(shù)平均關(guān)系，得到了對聚合物體系更接近實(shí)測值的關(guān)系式。界面張力的現(xiàn)代理論尚處于發(fā)展階段，現(xiàn)有的各理論都可表示有限的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

2、礦物浮選的基本原理一、潤濕過程

礦物可浮性好壞的最直觀標(biāo)志，就是被水潤濕的程度不同。易被水潤濕的礦物(例如石英、云母等)稱為親水性礦物，不易被水潤濕的礦物(例如石墨，輝鉬礦等)叫做疏水性礦物。

圖12·2·1是水滴和氣泡在不同礦物表面的鋪展情況。圖中礦物的上方是空氣中水滴在礦物表面的鋪展形式．從左至右，隨著礦物索水程度的減弱，水滴越來越難于鋪展而成為球形，圖中礦物下方是水中氣泡在礦物表面附著的形式，氣泡的形狀正好與水滴的形狀相反，從右至左，隨著礦物表面索水性的增強(qiáng)．氣泡變得越來越難于鋪展而成為球形。下圖展示了潤濕的三種形式：由此可知，在氣相與液相之間為了占有固體表面而存在著一種競爭。此外，礦物表面上液相為另一相(氣相或油相)取代的條件也是非常重要的，杜普雷(Dupre)首先應(yīng)用熱力學(xué)進(jìn)行研究，臭斯特豪夫(Osterhof)等人提出了三種基本潤濕形式，即附著潤濕(a)，鋪展?jié)櫇?b)和漫沒潤濕(c)，如圖12．2．2所示。圖中的液相是水，另一相為空氣。如果以油代替空氣．并以其他液體代替水。其關(guān)系仍然相同。該系統(tǒng)由原來狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)樽罱K狀態(tài)時(shí)單位面積上所作的功，此功等于系統(tǒng)位能的損失。因此它是系統(tǒng)變化的推動(dòng)力的判據(jù)。為簡化起見，略去重力和靜電力。許多學(xué)者用潤濕過程來說明浮選的原理，認(rèn)為：(1)表層浮選基本上取決于礦物表面的空氣是否能被水所取代，如水不能取代礦物表面上的空氣，即礦物表面不易潤濕，則此礦物體就將飄浮在水面上，(2)全油浮選是由于被浮礦物表面的親油性和疏水性所造成的，(3)泡沫浮選是由于被浮礦物經(jīng)浮選劑處理，造成了表面疏水性而附著于氣泡上浮。

可見，了解礦物表面上一種液體(例如水或油)取代另一種流體(如空氣)的過程亦即潤濕過程的規(guī)律性、對浮選具有實(shí)際意義。1、吸附對浮選的意義概念：吸附：是液體（或氣體）中某種物質(zhì)在相界面上產(chǎn)生濃度增高或降低的現(xiàn)象。正吸附：當(dāng)加入某種物質(zhì)后，使溶液表面能降低，表面層溶質(zhì)的濃度大于溶液內(nèi)部的濃度，濃度增高現(xiàn)象。這種物質(zhì)稱為表面活性劑。

負(fù)吸附：當(dāng)加入某種物質(zhì)后，使溶液表面能增高，表面層溶質(zhì)的濃度小于溶液內(nèi)部的濃度，濃度降低現(xiàn)象。這種物質(zhì)稱為非表面活性劑。

吸附量：一定溫度下，當(dāng)吸附達(dá)到平衡時(shí)，單位面積上所吸附的吸附質(zhì)的摩爾數(shù)，常用“Γ”表示。

2、意義：

吸附是浮過程中，相間相互作用的一種主要形式，此外還有吸收，粘附和多相化學(xué)反應(yīng)。研究浮選過程中的吸附現(xiàn)象，對探索浮選理論和指導(dǎo)浮選實(shí)踐均有重要意義。二、吸附類型：

吸附分為物理吸附和化學(xué)吸附。兩者區(qū)別：吸附基面上的化學(xué)質(zhì)點(diǎn)與吸附質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)鍵的結(jié)合。凡由化學(xué)鍵力引起的吸附稱為化學(xué)吸附；凡由分子鍵力引起的吸附稱為物理吸附。

物理吸附：分子吸附，雙電層擴(kuò)散層吸附，半膠半吸附?；瘜W(xué)吸附：離子吸附，雙電層內(nèi)層吸附和特性吸附。1、分子吸附:溶液中被溶解的溶質(zhì),

以分子形式吸附到固---液，氣---液等相界面上，稱為分子吸附。吸附的結(jié)果不改變礦物表面電性。2、離子吸附：溶質(zhì)離子在礦物表面吸附，稱為離子吸附。

（1）定位吸附：定位離子在定位層發(fā)生的吸附，具有強(qiáng)的選擇性和無取代性，結(jié)果改變電性。（2）交換吸附：一種離子交換礦物表面的另一種離子而吸附在礦物表面上。定位吸附和交換吸附經(jīng)常同時(shí)發(fā)生，常在礦物表面生成不溶性鹽類，可以改變礦物表面的電性（包括數(shù)量和符號）。

3、雙電層的吸附：

（1）雙電層內(nèi)層吸附----定位吸附

（2）雙電層外層吸附：

緊密層吸附：靜電力、范德華力和化學(xué)鍵力。擴(kuò)散層吸附：靜電力。4、半膠束吸附：長烴鏈非極性端在范德華力的作用下，發(fā)生締合作用，形成類似膠體的結(jié)構(gòu)。5、特性吸附：雙電層吸附中除靜電吸附以外的吸附。對溶液中某種組分有特殊的親合力。

三、氣---液界面的吸附現(xiàn)象

起泡劑是一種表面活性物質(zhì)，在氣---液界面上呈單分子層定向吸附分子中非極性基透過界面穿過氣相，而極性基留在液體中。非極性基以范德華力相互作用，極性基互相排斥，又與水偶極子相互吸引。

3、去污作用機(jī)理

（1）非離子型去污劑的作用原理是什么？這類去污劑具有兩親結(jié)構(gòu)的分子結(jié)構(gòu)，疏水基原料是具有活潑氫原子的疏水化合物，如高碳醇，脂肪酸，高碳脂肪胺，脂肪酰胺等物質(zhì)。疏水基原料有環(huán)氧乙烷，聚乙二醇等。其機(jī)理是作用在界面上的表面活性劑分子，降低了界面自由能，改變了污垢與基質(zhì)的界面性質(zhì)，通過吸引電荷相斥或吸附層的鋪展壓，使污垢從基質(zhì)上移去，在經(jīng)卷離，乳化，分散，增溶等作用，籍機(jī)械力，流體力學(xué)等因素，隨溶液除去（2）什么是皂化作用？肥皂去污的原理是什么？肥皂也洗衣粉的原理是一樣的么？E是起什么作用？是提高效率還是本身也是去污的呢？肥皂去污的原理是什么？肥皂的制法就不講了，肥皂是硬脂酸鈉（十八酸鈉）或十八烯酸鈉、或油酸鈉，這些高級脂肪酸鈉的分子，可以分成兩部分，一部分是羧基鈉鹽-COO（-）Na(+),羧基陰離子是易溶于水的基團(tuán)叫親水基，它使得肥皂具有水溶性；另一部分是較長的烴基部分，不溶于水而溶于非極性溶劑叫憎水基。肥皂分子在水中時(shí)，它們的烴基部分彼此靠范德華力結(jié)合在一起，形成球狀而將-COO（-）Na(+)部分，暴露在球面上。這樣肥皂溶于水時(shí)，就形成了許多外面被親水基包著的小球而分散在水中。當(dāng)肥皂擦在沾油的水中衣上時(shí)憎水基愛好油，變插入沾油的衣中，親水基憎油變插入水分子中，兩手擦洗，油被分散成細(xì)小的顆粒，肥皂分子中的烴基溶于油粒中，而羧基部分則留在油粒外面，這樣，每一個(gè)細(xì)小的油粒外面都被許多親水基包圍著懸浮于水中，成為乳濁液，這種現(xiàn)象叫乳化。就好像幾十把鋼扦，插入很大的石頭中，大家齊用力，就把石頭抬出來了一樣。用水一沖就潔凈了。這是現(xiàn)代洗滌劑的一個(gè)共同去污原理，再加發(fā)泡劑、膠溶劑、香料、潤濕劑等等，就組成了洗滌劑。現(xiàn)代日本的洗滌劑是叫五顏六色的肥皂片做成的，椐研究說碳鏈的長度對去污能力有很大的關(guān)系，太長，溶解性變小，太短去污能力差，現(xiàn)在科學(xué)家們正在探索這個(gè)長度和什么樣的親水基和什么樣的憎水基最好，希望在明天！4、膠體粒子的制備方法收集膠體化學(xué)是物理化學(xué)的一個(gè)重要分支。它所研究的領(lǐng)域是化學(xué)、物理學(xué)、材料科學(xué)、生物化學(xué)等諸學(xué)科的交叉與重疊，它已成為這些學(xué)科的重要基礎(chǔ)理論。膠體化學(xué)研究的主要對象是粒子直徑d至少在某個(gè)方向上在1-1000nm之間的分散系統(tǒng)。把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的系統(tǒng)稱為分散系統(tǒng)。被分散的物質(zhì)稱為分散相，而另一種呈連續(xù)分布的物質(zhì)稱為分散介質(zhì)。分散系統(tǒng)的含義比膠體系統(tǒng)更廣泛。根據(jù)分散相粒子的大小，分散系統(tǒng)可分為真溶液（d﹤1nm）、膠體系統(tǒng)（1nm﹤d﹤1000nm）和粗分散系統(tǒng)（d﹥1000nm）。分散相以分子形式溶于介質(zhì)中形成的分散系統(tǒng)是均相系統(tǒng)，稱為溶液。被分散的物質(zhì)不溶于介質(zhì)時(shí)形成的分散系統(tǒng)是多相系統(tǒng)。膠體系統(tǒng)中的分散相可以是一種物質(zhì)也可以是多種物質(zhì)，也可以是許多原子或分子組成的粒子，也可以是一個(gè)大分子，膠體系統(tǒng)可分為三類：溶膠、高分子溶液、締合膠體。膠體系統(tǒng)與小分子真溶液相比，具有很多特殊性。如真溶液透明，不發(fā)生光散射，溶質(zhì)擴(kuò)散速度快，溶質(zhì)與溶劑都可通過半透膜，長期放置溶質(zhì)和溶劑不會(huì)自動(dòng)分成兩相，為熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。而膠體系統(tǒng)可透明或不透明，但均可發(fā)生光散射，膠體粒子擴(kuò)散速度慢，不能透過半透膜，有較高的滲透壓。從分散度的大小來看，膠體系統(tǒng)的分散度大于粗分散系統(tǒng)，而小于一般的真溶液。因此，膠體的制備，或是將粗分散系統(tǒng)進(jìn)一步分散，或者是使小分子或離子聚集。下面簡單介紹幾種膠體的具體制備方法：膠體金溶液的制備膠體金溶液的制備有許多種方法，其中最常用的是化學(xué)還原法，基本的原理是向一定濃度的金溶液內(nèi)加入一定量的還原劑使金離子變成金原子。目前常用的還原劑有：白磷、乙醇、過氧化氫、硼氫化鈉、抗壞血酸、枸櫞酸鈉、鞣酸等，下面分別介紹制備不同大小顆粒的膠體金溶液。一、制備膠體金的準(zhǔn)備（一）玻璃器皿的清潔制備膠體金的成功與失敗除試劑因素以外玻璃器皿清潔是非常關(guān)鍵的一步。如果玻璃器皿內(nèi)不干凈或者有灰塵落入就會(huì)干擾膠體金顆粒的生成，形成的顆粒大小不一，顏色微紅、無色或混濁不透明。我們的經(jīng)驗(yàn)是制備膠體金的所有玻璃器皿先用自來水把玻璃器皿上的灰塵流水沖洗干凈，加入清潔液（重鉻酸鉀1000g,加入濃硫酸2500ml，加蒸餾水至10000ml）浸泡24h，自來水洗凈清潔液，然后每個(gè)玻璃器皿用洗潔劑洗3～4次，自來水沖洗掉洗潔劑，用蒸餾水洗3～4次，再用雙蒸水把每個(gè)器皿洗3～4次，烤箱干燥后備用。通過此方法的處理玻璃器皿不需要硅化處理，而直接制備膠體金。也可用已經(jīng)制備的膠體金溶液，用同等大不顆粒的金溶液去包被所用的玻璃器皿的表面，然后棄去，再用雙蒸水洗凈，即可使用，這樣效果更好，因?yàn)闇p少了金顆粒的吸附作用。（二）試劑的配制要求（1）所有配制試劑的容器均按以上要求酸處理洗凈，配制試劑用雙蒸餾水或三蒸餾水。（2）氯化金（HauCl4水溶液的配制：將lg的氯化金一次溶解于雙蒸水中配成1%的水溶液。放在4”c冰箱內(nèi)保存長達(dá)幾個(gè)月至1年左右，仍保持穩(wěn)定。（3）白磷或黃磷乙醚溶液的配制：白磷在空氣中易燃燒，要格外小心操作。把白磷在雙蒸水中切成小塊，放在濾紙上吸于水份后，迅速放入已準(zhǔn)備好的乙醚中去，輕輕搖動(dòng)，等完全溶解后即得飽和溶液。儲(chǔ)藏于棕色密閉瓶內(nèi)，放在陰涼處保存。

二、制備膠體金的方法和步驟（一）白磷還原法1．白磷還原法（zSigmondy1905年）（1）取1%的HAuCl4水溶液1ml，加雙蒸水99ml配成0.01%的HAuCl4水溶液。（2）用0.2mol/lK2CO3調(diào)pH至7.2。（3）加熱煮沸騰，迅速加入0.5ml20%白磷的飽和乙醚溶液，振蕩數(shù)分鐘至溶液呈現(xiàn)橙紅色時(shí)即成。膠體金的顆粒直徑為3nm左右，大小較均勻。2．白磷還原法（zSigmondy1905及zSigmondyThiessen1925）（1）取0.6%的HAuCl4水溶液2.5ml,加雙蒸水120ml。（2）用0.2mol/lK2CO3,調(diào)pH至中性。（3）加入1/5飽和度的白磷乙醚溶液1ml（1份白磷4份乙醚），在室溫振蕩約15min，溶液呈紅褐色，再加熱至典型的葡萄酒紅色，加熱可使乙醚蒸發(fā)，膠體金液體內(nèi)過量的白磷通入空氣后被氧化，此方法獲得膠體金顆粒的直徑在5～12nm之間。3．白磷還原法的改良法（Henegouwen1986）（1）取20%飽和度白磷乙醚溶液0.5ml,加雙蒸水60ml。（2）用1%的HAuCl4水溶液0.75ml,加0.1mol/lK2CO30.6ml,振蕩變成棕紅色。（3）加熱煮沸，至溶液變成透明紅色。使用上述方法增加還原次數(shù)使金顆粒直徑不斷增大，二者之間的關(guān)系見表5-1。表5-1膠體金顆粒大小與還原次數(shù)之間的關(guān)系還原次數(shù)顆粒直徑（nm）正負(fù)誤差15.60.926.70.937.90.949.81.35121.0此方法主要優(yōu)點(diǎn)是簡化了制備不同大小的顆粒膠體金的手續(xù)和其它試劑的配制,經(jīng)濟(jì)、操作簡單。另外，在多次還原過程中氯化金不再形成新的金顆粒，只是在原先金粒子基礎(chǔ)上使它的直徑變大。第一次金顆粒起著“晶核”的作用。由于這一特點(diǎn)，制備的金顆粒相對均勻一致。（二）抗體血酸還原法（StathisandFabrikanos1958）（1）將在4℃預(yù)冷的1%HAuCl4水溶液1ml,0.2mol/lK2CO31.5ml、雙蒸水25ml混勻。（2）在攪拌下加入1ml0.7%抗壞血酸水溶液，立即呈現(xiàn)紫紅色。（3）加雙蒸水至100ml，加熱至溶液變?yōu)橥该骷t色為止。膠體金顆粒直徑為8～13nm。（三）檸檬酸三鈉還原法（Frens1973）此方法是由Frens在1973年創(chuàng)立的，制備程序很簡單，膠體金的顆粒大小較一致，廣為采用。該法一般先將0.01%的HAuCl4溶液加熱至沸騰，迅速加入一定量1%檸檬酸三鈉水溶液，開始有些藍(lán)色，然后淺藍(lán)、藍(lán)色，再加熱出現(xiàn)紅色，煮沸7～10min出現(xiàn)透明的橙紅色。各種顆粒的膠體金制備詳見表5-2。表5-2檸檬酸三鈉用量與膠體金顆粒直徑的關(guān)系0.01%的HAuCl4（ml）1%檸檬酸三鈉(ml)直徑（ml）1005.010.01004.015.01001.525.01001.050.01000.7560.01000.6070.01000.4298.01000.32147.01000.25160按照Frens法還可以制備出其它不同顆粒大小的膠體金出來。許多研究證明用該法制備膠體金時(shí)金顆粒的大小是檸檬酸三鈉用量的函數(shù)，基本的規(guī)律是檸檬酸三鈉用量多，膠體金顆粒直徑小，檸檬酸三鈉用量越少，腔體金顆粒直徑越大。（四）鞣酸—檸檬酸三鈉還原法（Slot與Gueeze1985年）該法是以1982年Muhlpfordt法為基礎(chǔ)，1985年Slot與Geuze對該法進(jìn)行了改良，特點(diǎn)是通過改變鞣酸的用量制備出多種顆粒直徑的膠體金，而且顆粒的直徑均勻一致，很適合于雙標(biāo)及多標(biāo)研究。制備3nm、5nm、10nm、15nm的膠體金顆粒見表5-3。表5-3鞣酸—檸檬酸三鈉還原法A液B液直徑（nm）1%檸檬酸鈉（ml）0.1mol/LK2CO3ml1%鞣酸（ml）H2O（ml）1%HAuCl4（ml）H2O（ml）3.340.2411.8179540.20.715.11791040.0250.115.8751791540.00250.0115.987179操作步驟：（1）根據(jù)所需要的膠體金顆粒分別配制A液和B液。（2）將配制好的A、B兩液在水浴內(nèi)加熱到60℃，并通過控溫裝置使溫度保持穩(wěn)定。（3）在電磁攪拌器上攪拌A液迅速加入B液，繼續(xù)加熱直至膠體金變成葡萄酒色，時(shí)間大約7～10min。在A、B兩液混合后可見溶液立即變成藍(lán)色，大約1～3min就變成紅色。用鞣酸—檸檬酸三鈉還原法，檸檬酸三鈉主要為還原劑，而鞣酸則有雙重作用，一是還原作用，二是保護(hù)作用，控制“晶核”的形成過程，也就是說鞣酸的用量多少?zèng)Q定膠體金顆粒的大小形成，因此改變鞣酸的用量就可以改變膠體金的顆粒大小，達(dá)到制備不同直徑顆粒的膠體金之目的。（五）乙醇超聲波還原法（BaigentandMuller1980）（1）1%HAuCl4水溶濃0.2ml加入100ml雙蒸水。（2）用0.2molK2CO3調(diào)pH至中性，再加入1ml乙醇。（3）用20KC、125w超聲波探頭浸入溶液內(nèi)進(jìn)行超聲振蕩，由此法制得的膠體金顆粒為6～10nm。（六）硼氫化鈉還原法（Tschoppetal1982）（1）將預(yù)冷在4℃的40ml雙蒸水中加入0.6ml1%的HAuCl4。（2）再加入0.2molK2CO3，0.2ml。（3）在攪拌下，迅速加入新鮮配制的硼氫化鈉水溶液（0.5mg/ml）0.4ml,一般重復(fù)加入3～5次，直至溶液的蘭紫色變?yōu)槌燃t色為至。然后再攪拌5min，獲得的金顆粒直徑在2～5nm之間。（七）放射性膠體金的制備方法（KentandAllen1981）（1）取0.01%HAuCl4上水溶液100ml，加熱至沸騰。（2）加入40μl195Au。（3）迅速加入4ml1%檸檬酸三鈉水溶液，5～7min出現(xiàn)透明的橙紅色。（4）其含量為I×106脈沖數(shù)/min。一種膠體銀納米粒子的制備方法，首先，將PVP水溶液與硝酸銀溶液按PVP與硝酸銀中銀離子的質(zhì)量比為1～15∶1進(jìn)行混合；然后，在獲得的混合溶液中加丙酮，加入的丙酮與硝酸銀中銀離子的質(zhì)量之比為5～10∶1；最后在輻射波長為253.7-300nm，為14～2000W紫外燈照射下以0.5～60mL/min的流速流經(jīng)石英蛇形管即可。本發(fā)明將PVP，丙酮和硝酸銀水溶液注入石英蛇形螺旋管中，并在螺旋管中插入紫外燈進(jìn)行紫外照射，通過簡單的混合及紫外照射即可獲得粒徑分布均勻的銀納米粒子的膠體溶液，且在整個(gè)制備過程中無有毒物質(zhì)或環(huán)境污染物。產(chǎn)生，制備的粒子尺寸容易控制，并且可以實(shí)現(xiàn)連續(xù)大規(guī)模生產(chǎn)。膠體的制備方法：

面筋情況：

當(dāng)您在一點(diǎn)點(diǎn)水融化的糖或鹽的含量，我們注意到，糖或鹽完全溶解于水，不能分離，過濾或不Baltroyq的解決方案被稱為真實(shí)的。如果你把適量的水有點(diǎn)沙子洛奇這個(gè)解決方案，我們得到的水，你可以看到用肉眼砂顆粒（分鐘），如果你留在鍋的底部的沙粒的混合物堆積的沙子被停牌。

這兩個(gè)極端之間的條件的情況下打電話的膠體粒子的大小，其中一分鐘之間的體積和分子吊墜真正解決大小妥協(xié)，這就是所謂的膠體。

膠體溶液方法制備：

有兩種方式準(zhǔn)備膠體：

方法取決于材料碎片，使范圍內(nèi)膠體粒子的大小，稱為擴(kuò)散法

基礎(chǔ)的方法，收集粒子，成為真正的解決辦法，甚至在更大的規(guī)模被稱為（聚合或凝結(jié)）糯米方式多種多樣。

一、方法傳播：

分為：機(jī)械方法，方式電力，Albptnp（零售），超音波。

機(jī)械方法：在這種情況下研磨材料，直到它到達(dá)膠體顆粒大小的范圍和在特殊的機(jī)器稱為膠體磨。

二、電氣：將這個(gè)單元格，電解，那里的金屬陰極材料是蔓延和電解液是氫氧化鈉溶液，并通過在陰極的高強(qiáng)度Vihrr鈉流，并與金屬合并和反應(yīng)在這個(gè)Almmelgm鈉與水的溶液中迅速蔓延的金屬工藝膠體電解質(zhì)溶液狀態(tài)。

三、Albptnp（零售）：這個(gè)過程可以轉(zhuǎn)化從非膠體的膠體狀態(tài)的情況，而溶劑或作為可以接受的形式因素或因素Albptnp已知的任何添加劑的影響的材料。

Albptnp一般取決于吸附中心分類出版商普遍，這可能發(fā)生在材料是愛訪問溶劑（Iofeli）的情況。

例如：氫氧化鋁，說話轉(zhuǎn)身對膠體增添了稀鹽酸小案件的準(zhǔn)備（DNA是一種因素是Albptnp

四、超聲波：與穗位高頻率的聲波無法觸摸到，具有較高的能力，使他們能夠打破文章顆粒大小在膠體范圍之內(nèi)。

氫氧化鐵膠體的制備把適量溶液滴入沸水中即得氫氧化鐵膠體。在沸水中制備是因?yàn)镕e3+水解傾向因溫度升高而增強(qiáng)(FeC13+3H2O→Fe(OH)3+3HC1)。若對氫氧化鐵膠體“持續(xù)”加熱，可能因溫度升高膠粒運(yùn)動(dòng)快和“吸附”的離子減少而形成Fe(OH)3沉淀，即膠體受熱聚沉。如若生成氫氧化鐵膠體僅僅是加熱促進(jìn)水解的結(jié)果，那么當(dāng)溫度恢復(fù)到室溫時(shí)將成為FeC13的稀溶液。事實(shí)并非如此。為此進(jìn)行了2個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1)會(huì)否是形成膠體的同時(shí)HC1揮發(fā)?用玻棒醮取濕藍(lán)石蕊試紙于生成氫氧化鐵膠體時(shí)在容器上部檢試，未見顯著酸性。表明即使有HCl逸出，也是極少量；(2)基于(1)實(shí)驗(yàn)未故，“假定有HC1逸出”，往膠體中加少量鹽酸以補(bǔ)償“揮發(fā)不多的HC1”，膠體未被顯著破壞。表明制備氫氧化鐵膠體除升高溫度促進(jìn)水解外，必另有原因。因氫氧化鐵膠體受熱聚沉為Fe(OH)3。，所以對沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；旌螰eC13。溶液和NaOH溶液得沉淀，均分成2份。往第1份中加HC1，邊加邊攪拌，直到沉淀恰好完全溶解為止，記下所加HC1的滴數(shù)(設(shè)為2O滴)；對第2份小心加熱至沸并維持一段時(shí)間，冷卻到室溫，F(xiàn)e(OH)3沉淀的顏色變深了。如上加HCI直到Fe(OH)3沉淀恰好完全溶解為止，所加HCI的滴數(shù)必超過2O滴，超過多少滴和維持加熱時(shí)間成正比。表明受熱后，F(xiàn)e(OH)3(相對于未受熱而言)較難溶于酸，所以，經(jīng)受熱形成的膠體在冷卻后并不或難溶解。事實(shí)上，氫氧化鐵化學(xué)式是Fe（OH）3·xH2O，制得的沉淀在放置或(和)加熱過程中。z值下降，表現(xiàn)為沉淀顏色變深，(相對)難溶于酸。這是許多高價(jià)金屬氫氧化物，如Al203·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性，只是Al2O3·xH2O的白顏色不可能改變。TiO2膠體的制備研究摘要：采用不同原料及工藝制備TiO2膠體．考察了幾種因素對TiO2膠體穩(wěn)定性和結(jié)構(gòu)性質(zhì)的影響．研究結(jié)果表明，在一定條件下，以鈦酸四丁酯為原料，經(jīng)硝酸處理所制得的膠體比較穩(wěn)定．粉體失重小，并能在很寬的溫度范圍內(nèi)保持銳鈦礦型晶體結(jié)構(gòu)．關(guān)鍵詞：TiO2制備性能引言：TiO2是一種重要的化工產(chǎn)品，納米TiO2具有獨(dú)特的性能，作為光催化劑具有廣闊的應(yīng)用前景，井逐漸成為跨世紀(jì)材料科學(xué)研究的熱點(diǎn)，被科學(xué)家譽(yù)為2l世紀(jì)最有前途的材料之一。TiO2膠體的制備是基礎(chǔ)，由于所采用的原材料及工藝條件的不同，得到的膠體在穩(wěn)定性、燒結(jié)性及晶型等方面都有所差異．因此，TiO2膠體制備的好壞直接影響到后續(xù)研究的進(jìn)行．本文以四氯化鈦和鈦酸四丁酯為主要原料，經(jīng)硝酸和醋酸處理制得TiO2溶膠，采用DSC—TG儀分析研究了溶膠在焙燒過程中的變化情況．1實(shí)驗(yàn)部分1．1主要儀器及藥品德國NETZSCH-STA409EP型DSC—TG儀78一l型磁力加熱攪拌器CS101型干燥器四氯化鈦A．R．鈦酸四丁酯c．P．硝酸A．R醋酸A．R．無水乙醇A．R．氫氧化鈉A．R．十二烷基苯磺酸鈉A．R．1．2TiO2溶膠的制備1．2．1以TiCl4為原料取一定量的TiCl4溶液，在不斷攪拌下，于冰水混合物中控制水解，可以得到澄清透明的氫氧化鈦水溶膠．選用強(qiáng)堿NaOH溶液作為絮凝劑，調(diào)節(jié)溶液PH值．制得的水凝膠，其超細(xì)顆粒粒徑迅速減?。疄榱说玫较鄬Ψ€(wěn)定的溶膠，在配制過程中加人一定量的表面活性劑，如十二烷基苯磺酸鈉等．由于采取了上述措施，使制得的TiO2溶膠在穩(wěn)定性等方面有所改善．但是，TiCl4,中的Cl一離子以及其它雜質(zhì)離子的引進(jìn)．卻使其