高考水溶液中的粒子濃度大小比較課件

二輪專題之——水溶液中的粒子濃度大小比較二輪專題之——水溶液中的粒子濃度大小比較1考綱要求：

１.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡及應(yīng)用(粒子濃度大小的比較）；

2.掌握鹽類水解的應(yīng)用(粒子濃度大小的比較）[把脈考向]重點(diǎn)難點(diǎn)：粒子濃度大小比較考點(diǎn)展示,自主復(fù)習(xí)考綱要求：

１.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡及應(yīng)用(粒子濃度2命題報(bào)告：（考點(diǎn)考法）命題報(bào)告：（考點(diǎn)考法）3（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的粒子濃度大小關(guān)系正確的是（）

A.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.c(Na+）=2{c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)}C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)熱身練習(xí)：1.按要求回答下列問(wèn)題BD（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的粒子濃度大4（2）在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的順序是答案：③＞①＞②（2）在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH5[核心提取]v要建立一種解題模式知識(shí)梳理，夯實(shí)基礎(chǔ)高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較[核心提取]v要建立一種解題模式知識(shí)梳理，夯實(shí)基礎(chǔ)高考水溶6v要理解三種守恒關(guān)系v要熟悉常見(jiàn)兩類題型v要形成兩個(gè)微弱意識(shí)高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較v要理解三種守恒關(guān)系v要熟悉常見(jiàn)兩類題型v要形成兩個(gè)微弱7例20℃時(shí)向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)至過(guò)量，回答下列問(wèn)題。（1）整個(gè)過(guò)程中溶液里存在哪些粒子?[典例透析]（3）列出恰好完全反應(yīng)時(shí)的物料守恒式及質(zhì)子守恒式（2）列出溶液中的電荷守恒式H2OCH3COOHNa+H+OH-CH3COO-

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較例20℃時(shí)向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不8（4）當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH(aq)

時(shí)下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)E.2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)F.2c(H＋)-2c(OH－)=c(CH3COO－)-c(CH3COOH)√√√AEF高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較（4）當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH(aq)時(shí)下列關(guān)系正確的是（9（5）整個(gè)過(guò)程中，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．b點(diǎn)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C．c點(diǎn)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)√C高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較（5）整個(gè)過(guò)程中，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程里溶液中離子濃10巧抓“四點(diǎn)”，突破“粒子”濃度關(guān)系

(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。

(2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(3)抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過(guò)量或不足。

(4)抓反應(yīng)“過(guò)量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰(shuí)多、誰(shuí)少還是等量。[方法規(guī)律]高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較巧抓“四點(diǎn)”，突破“粒子”濃度關(guān)系

(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，111.298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()小組合作，探究展示[真題重溫]高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較1.298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－112C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLD﹒P﹒Q﹒P﹒Q高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較C．M點(diǎn)處的溶液中A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．13(1)室溫下，向0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2到溶液pH＝7時(shí)，c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)()2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(2)(2014·天津卷)pH＝1的NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)(

)×√高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較(1)室溫下，向0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中14(4)一定溫度下，pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/L

(

)(5)一定溫度下，pH相同的①CH3COONa

②NaHCO3

③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③(

)(3)0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)(

)×√√高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較(4)一定溫度下，pH＝5的H2S溶液中，(5)一定溫度下，15(7)含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)](

)(6)0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)(

)××高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較(7)含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：(16拓展訓(xùn)練1某等物質(zhì)的量濃度的稀NH4Cl溶液和稀氨水混合溶液(pH=8）中粒子的濃度大小關(guān)系及三個(gè)守恒關(guān)系正確的是（）A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(H+)D.2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3.H2O)E.c(H+)/c(OH-)=1014-2aF.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)點(diǎn)播歸納，鞏固提高ACDE高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較拓展訓(xùn)練1某等物質(zhì)的量濃度的稀NH4Cl溶液和稀氨水混合溶液172.寫(xiě)出0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的粒子濃度大小關(guān)系

A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.c(Na+）=c（HCO3-)+c（CO32-)+c(H2CO3)C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D.c(Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較2.寫(xiě)出0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的粒子183.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.向0.1mol.L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變D高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.向0.119謝謝！高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較謝謝！高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒20二輪專題之——水溶液中的粒子濃度大小比較二輪專題之——水溶液中的粒子濃度大小比較21考綱要求：

１.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡及應(yīng)用(粒子濃度大小的比較）；

2.掌握鹽類水解的應(yīng)用(粒子濃度大小的比較）[把脈考向]重點(diǎn)難點(diǎn)：粒子濃度大小比較考點(diǎn)展示,自主復(fù)習(xí)考綱要求：

１.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡及應(yīng)用(粒子濃度22命題報(bào)告：（考點(diǎn)考法）命題報(bào)告：（考點(diǎn)考法）23（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的粒子濃度大小關(guān)系正確的是（）

A.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.c(Na+）=2{c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)}C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)熱身練習(xí)：1.按要求回答下列問(wèn)題BD（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的粒子濃度大24（2）在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的順序是答案：③＞①＞②（2）在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH25[核心提取]v要建立一種解題模式知識(shí)梳理，夯實(shí)基礎(chǔ)高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較[核心提取]v要建立一種解題模式知識(shí)梳理，夯實(shí)基礎(chǔ)高考水溶26v要理解三種守恒關(guān)系v要熟悉常見(jiàn)兩類題型v要形成兩個(gè)微弱意識(shí)高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較v要理解三種守恒關(guān)系v要熟悉常見(jiàn)兩類題型v要形成兩個(gè)微弱27例20℃時(shí)向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)至過(guò)量，回答下列問(wèn)題。（1）整個(gè)過(guò)程中溶液里存在哪些粒子?[典例透析]（3）列出恰好完全反應(yīng)時(shí)的物料守恒式及質(zhì)子守恒式（2）列出溶液中的電荷守恒式H2OCH3COOHNa+H+OH-CH3COO-

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較例20℃時(shí)向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不28（4）當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH(aq)

時(shí)下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)E.2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)F.2c(H＋)-2c(OH－)=c(CH3COO－)-c(CH3COOH)√√√AEF高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較（4）當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH(aq)時(shí)下列關(guān)系正確的是（29（5）整個(gè)過(guò)程中，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．b點(diǎn)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C．c點(diǎn)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)√C高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較（5）整個(gè)過(guò)程中，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程里溶液中離子濃30巧抓“四點(diǎn)”，突破“粒子”濃度關(guān)系

(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。

(2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(3)抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過(guò)量或不足。

(4)抓反應(yīng)“過(guò)量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰(shuí)多、誰(shuí)少還是等量。[方法規(guī)律]高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較巧抓“四點(diǎn)”，突破“粒子”濃度關(guān)系

(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，311.298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()小組合作，探究展示[真題重溫]高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較1.298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－132C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLD﹒P﹒Q﹒P﹒Q高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較C．M點(diǎn)處的溶液中A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．33(1)室溫下，向0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2到溶液pH＝7時(shí)，c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)()2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(2)(2014·天津卷)pH＝1的NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)(

)×√高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較(1)室溫下，向0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中34(4)一定溫度下，pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/L

(

)(5)一定溫度下，pH相同的①CH3COONa

②NaHCO3

③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③(

)(3)0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)(

)×√√高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較(4)一定溫度下，pH＝5的H2S溶液中，(5)一定溫度下，35(7)含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)](

)(6)0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)(

)××高考水溶液中的粒子濃度大小比較高考水溶液中的粒子濃度大小比較(7)含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：(36拓展訓(xùn)練1某等物質(zhì)的量濃度的稀NH4Cl溶液和稀氨水混合溶液(pH=8）中粒子的濃度大小關(guān)系及三個(gè)守恒關(guān)系正確的是（）A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)