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文檔簡介
二氧化碳的制法一、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品:大理石或石灰石、稀鹽酸。
2、原理:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))
3、發(fā)生裝置要點(diǎn):長頸漏斗下端管口要伸入液面下;導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。收集裝置要點(diǎn):只能用向上排空氣法收集?!襞趴諝夥ㄊ占瘹怏w時(shí)導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部?!舨荒苡门潘ㄊ占脑蚴且駽O2能溶于水且能與水反應(yīng)。
4、步驟:(1)連接裝置,檢查氣密性;
發(fā)生裝置氣密性的檢查方法:用彈簧夾夾住橡皮管,往長頸漏斗中加水;若長頸漏斗中形成水柱,且保持液面不下降,則不漏氣。(2)裝入藥品,先加固體,再加液體。(3)收集氣體.
5、檢驗(yàn)CO2的存在:將氣體通人澄清石灰水,若變渾濁,則證明是CO2。檢驗(yàn)CO2是否收集滿:將燃著的木條放在集氣瓶口,若熄滅,則集滿。
注意:
(1)制取CO2不用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl會(huì)使制的CO2不純。(2)制取CO2不用硫酸,因?yàn)樯傻腃aSO4微溶于水,覆蓋在CaCO3表面,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)制取CO2不用Na2CO3,因?yàn)榉磻?yīng)太劇烈,不易控制。(4)Ca(OH)2的名稱:化學(xué)名稱:氫氧化鈣。俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。①固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。②固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。
二、CO32-的檢驗(yàn):試劑:稀鹽酸、澄清石灰水?,F(xiàn)象:取被檢驗(yàn)的物質(zhì)加入鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,該氣體能使澄清石灰石變渾濁,則證明含有CO32-離子。
二氧化碳的性質(zhì)和用途1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體——干冰
2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2OH2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng):C+CO22CO(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)
3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl圖片2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其
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