2022年高考化學化學反應與能量

IC1的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關說法不氐題的是反應進程A.反應②比①要容易發(fā)生是因為反應②活化能大B.反應①和②均為放熱反應C.H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)AH=-ZlSkJ-mol-1D.反應①和②均為氧化還原反應2.根據鍵能數據估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱AH為化學隆C-HC-FH-FF-F鍵能/414489565155A.-1940kJ-mor1 B.1940kJ-mol-'C.-485kJ-mol-1 D.485kJ-mol-13.實驗室中可利用FeCCh和02為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關該反應的熱化學方程式書寫正確的是（）2FeCO3（s）+l/2O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）AH=—130kJmol4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）AH=+260kJ-moL4FeCCh⑸+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）AH=—260kJmor'4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）AH=+130kJmol-14.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.已知H'（aq）+OH-（叫尸H2O（l）AH=-57.3kJ-mol”,則H2s。4和Ba（OH）2反應的AH=2x（-57.3）kJmol-'B.將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH30H(g)+；O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ-mol 則CH30H(g)的燃燒熱為192.9kJmoEC.H2(g)的燃燒熱為285.8kJmoH,則2H20(g尸2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJmol-'D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-moH,則;C6Hl2O6(s)+3O2(g)=3CC>2(g)+3H2O(l)AH=-MOOkJmol1.下列表述正確的是①開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產生②我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒能力強，持效長③氧化鎂可用來制造耐火磚和生煙等④明帆能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑⑤建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料⑥給機動車安裝尾氣凈化器，可減少光化學煙霧的發(fā)生A.①④⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑥ D.全部.已知：(1)Zn(s)+y02(g)=ZnO(s),△”=-348.3kJ/mol⑵2Ag(sHyO2(g)=Ag2O(s),△//=-31.0kJ/moL則ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2<D(s)的等于A.-317.3kJ/molB.317.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.-379.3kJ/mol.下列說法正確的是A.吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.已知C(石墨，s尸C(金剛石，s),AHi>0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定D.同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的A//不同.氨氣還原法可用于消除NO對環(huán)境的污染。放電已知：①N2(g)+O2(g)^=2NO(g)△//l=+180.50kJmor1@4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)A"2T0548kJmol-'下列說法不正確的是A.反應①將電能轉化成化學能反應②使用催化劑時的4比不變C.反應①、②均屬于氮的固定D.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△//=-!807.98kJmol1設Na為阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述正確的是()2.24LCO2與足量NazCh反應，轉移的電子數目為0」。ImolCH’與足量的CL在光照下反應生成的CH3cl分子數為NaC.已知反應2so2(g)+O2(g)=2SO3(g)A//=-akJ/mol,當生成Na個SO3分子時，反應放出的熱量小于0.5akJD.在ILO.lmol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于O.INa25℃,lOlkPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成Imol液態(tài)水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是CH3coOH(叫)+NaOH(aq)=CH3coONa(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/molBa(OH)2(aq)+H2sO?(aq)=BaSO,J+2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol2C8HI8(1)+250,(g)=16CO,(g)+18H,O(1)AH=-11036kJ/mol25C8Hl8(l)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)AH=-5518kJ/mol25℃,101kPa下，32g甲醉完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時，放出763.3kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是2cH30H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)aH=—763.3kJ/molCH3OH(1)+-O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)aH=—763.3kJ/mol22CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)aH=—763.3kJ/molCH3OH(1)+-O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)aH=—763.3kJ/mol2碘與氫氣反應的熱化學方程式是①L(g)+H2(g)海42Hl(g)aH—9.48kJ-mol'1②b(s)+H2(g)脩為2HI(g)ZiH=+26.48kJ-moH下列說法正確的是A.①的產物比②的產物穩(wěn)定B.I2(s)=I2(g)AH=+17.00kJ-mol-1C.②的反應物總能量比①的反應物總能量低D.ImolL(g)中通入1molHi(g),發(fā)生反應時放熱9.48kJ13.某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（反應遑股A.反應過程a有催化劑參與B.該反應為放熱反應，熱效應等于4HC.使用催化劑，不能改變該反應的活化能D.有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E214.碘與氫氣反應的熱化學方程式是①L(g)+H2(g)皤42HI(g)AH=-9.48kJmol“②L(s)+H2(g)解為2HI(g)A/7=26.48kJmol-1下列說法正確的是A.①的產物比②的產物穩(wěn)定B.lmoU2(s)轉化為ImolL(g)需要放出熱量C.②的反應物總能量比① 的反應物總能量低D.ImolL(g)中通入ImolHz?,發(fā)生反應時放熱9.48kJ15.已知在25℃時：2c(s)+O2(g)=2CO(g)AHi=-222kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-484kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-394kJ/mol則25℃時，CO(g)+H2O(g)=CC>2(g)+H2(g)的反應熱AH4為A.-82kJ/molB.-41kJ/molC.-312kJ/molD.+82kJ/mol16.下列敘述正確的是A.已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s尸C(金剛石，s)AH<02H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi；2H2(g)+O2(g)^2H2O(g)AH2,則AH'AHzC(s)+H2O(g)=H2?+CO(g)反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量N2(g)+Ch(g尸2NO(g)AH>0,反應在一定條件下可自發(fā)進行，可知AS<0.下列化學用語的相關表述中正確的是A.因H+(aq)+OH-(叫尸HzO⑴△H=-akJmoll,故ImolNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為akJB.因CuSO4-5H2O(s)=CuSO4(s)+5H20(1)AH=+bkJmol1,故ImolCuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJC.因氫氣的燃燒熱為ckJ-moH,故水電解的熱化學方程式為2H2。。)=2H2(g)+O2(g)△H=+ckJmor1D.因N2(g)+3H2(g；=2NH3(g)AH=-dkJmol1,故在某容器中通入Imol—與3molH2充分反應后，放出的熱量小于dkJ.下列熱化學方程式中，正確的是A.已知：H2(g)+F,(g)=2HF(g)VH=-546.6kJ.mol-1,則Imol氫氣與Imol氟氣反應生成2moi液態(tài)氟化氫放出的熱量小于546.6kJ500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成N&(g)放熱19.3kJ.其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)^2NH,(g)H=-38.6kJmor1H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)VH=-57.3kJ.mo「，則H2so4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)VH=2x(-57.3)kJmoLD.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)VH=-571.6kJ.moE1二、多選題19.下列說法錯誤的是()A.鍵能越小，表示化學鍵越牢固，越難以斷裂B.成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，性質越穩(wěn)定C.破壞化學鍵時消耗能量，而形成化學鍵時釋放能量D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的強弱三、填空題20.根據信息書寫熱化學方程式(1)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5,回答下列問題：已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃,AX5的熔點為167室溫時AX3與氣體X2反應生成ImolAXs,放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為。(2)在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ,其燃燒生成

的CO2用過量飽和石灰水吸收可得lOOgCaCCh沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為(3)在一定條件下，將1molN2和3m0IH2充入一密閉容器中發(fā)生反應生成氨氣，達到平衡時N2的轉化率為25%,放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應的熱化學方程式為(4)化學反應N2+3H?解,2NH3的能量變化如圖所示能量￡增加1molN+3molHAE=qkJ能量￡增加-^molN2(g)+^-molH2(g)AE=bkJmolNH3(g)\AE=ckJ1molNH3(1)試寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(1)的熱化學方程式：O(5)NaBH《s)與H2O。)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4⑸放熱21.6kJ,該反應的熱化學方程式是。21.如表中的數據是破壞Imol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質ChBnI2HC1HBrHIh2能量(kJ)243193151432366298436根據上述數據回答下列問題：(1)下列物質本身具有的能量最低的是()A.H2B.ChC.Br2D.I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()A.HFB.HC1C.HBrD.HI(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應?.(4)相同條件下，XMX代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是。22.工業(yè)上制二甲醛是在一定溫度(230?280℃)、壓強(2.0?10.0MPa)和催化劑作用下進行的,反應器中發(fā)生了下列反應：CO(g)+2H2(g)略為CH30H(g)A"i=-90.7kJmolT①2cH30H(g)解為CH3OCH3(g)+H2O(g)兇2=-23.5kJmoH②CO(g)+H2O(g)解飛CO2(g)+H2(g)A〃3=-41.2kJmor1③反應器中的總反應可表示為3co(g)+3H2(g)解,CH30cH3(g)+CO2(g),計算該反應的AH=。四、實驗題23.某實驗小組用0.50molL-1NaOH溶液和0.50mo\L'硫酸溶液進行反應熱的測定,實驗裝置如圖所示。(1)裝置中碎泡沫塑料的作用是o(2)寫出該反應的熱化學方程式［生成1mol比0(1)時的反應熱為-57.3kJmol1］：(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表所示。①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝簻囟却螖灯鹗紲囟萾l/℃終止溫度t/c溫度差平均值(t2-t|)/CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1■ 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL1硫酸溶液的密度都是1.0gmL1,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J-(g」C)-L則生成1molH2O⑴時的反應熱AH= (取小數點后一位)。③上述實驗數值結果與-57.3kJ-moH有偏差，產生偏差的原因不可能是(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2s04溶液的溫度（4）若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和稀氨水分別和1L1mol-L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為AHi、AH2、則△“、AH2,A%的大小關系為24.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.[jL=T^紙板|||滬條（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大偏小'’“無影響”）（2）碎紙條的作用是:（3）實驗中（填“能”“不能”）用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒.（4）某同學用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進行上述實驗，實驗數據如表：溫度實驗次數起始溫度tl/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t!）/℃H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2s04溶液的密度都是Ig/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g「C）.則中和熱aH=（保留小數點后一位）.②上述實驗結果的數值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）—.a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2s。4溶液的溫度參考答案A【詳解】A、反應①比反應②的速率慢，說明反應①中正反應的活化能較大，反應②中正反應的活化能較小，故A錯誤：B、根據圖象可知，反應①和反應②中反應物總能量都大于生成物，則反應①、反應②均為放熱反應，故B正確；C、反應①、反應②總的能量變化為218kJ,根據蓋斯定律可知，反應①、反應②的焰變之和為△H=-218kJ?moH,故C正確；D、反應①中氫氣參與反應，反應產物中都是化合物，則一定存在化合價變化，反應②中反應物都是化合物，生成物中有碘單質生成，則也一定存在化合價變化，所以反應①②剩余氧化還原反應，故D正確：故選Ao【點睛】本題考查了化學反應與能量變化，題目難度不大，明確反應熱與反應物、生成物總能量的關系為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律的內容及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。A【分析】舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱，依據化學反應的焙變=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算得到反應的焰變?！驹斀狻考淄榉肿訛檎拿骟w結構，分子中含有4個C-H鍵，Imol甲烷含有4mol碳氫鍵，同理，Imol四氨甲烷含有4moi碳敘鍵，化學反應的婚變AH：反應物總鍵能-生成物總鍵能，CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)AH=(414KJ?mo「X4+155KJ?mor'X4)-(489KJ?mol'X4+565KJ?mor'X4)=-1940KJ?mol-1,故選AoC【解析】【詳解】160g鐵紅的物質的量為Imol,每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，生成2moiFezCh放出260kJ,所以熱化學方程式為：4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol,故答案選C?！军c睛】與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式要特別注意在所寫的化學方程式的右邊寫下AH的“+，，與“一”、數值和單位，方程式與AH應用空格隔開。若為放熱反應，AH為“一”，若為吸熱反應，AH為“+”，由于AH與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數必須與相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。AH的單位為kJ/moloD【詳解】A.中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成ImolHzO所放出的熱量，生成2m0舊2。所放出的熱量為2x57.3kJ,但生成硫酸鋼沉淀的反應還要放出熱量，則H2s。4和Ba(OH)2反應的反應熱小于2x(-57.3)kJ?mol',故A錯誤;B.由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應生成液態(tài)水,則CH30H的燃燒熱一定不為192.9kJ.mol1,故B錯誤；CH(g)的燃燒熱是285.8kJ?molL生成液態(tài)水，則2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol-',故C錯誤：D.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?molT,則gc6Hl2。6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)△H=-1400kJ?moH,故D正確；故選D。D【詳解】①酸雨的形成有兩種，一是燒煤，含硫的煤燃燒時放出二氧化硫導致硫酸型的酸雨；再就是汽車尾氣、硝酸工業(yè)排放的是氮氧化物，導致適硝酸型的酸雨，①正確：②二氧化氯常于自來水的殺菌、消毒，②正確：③氧化鎂的熔點高，是很好的耐火材料，③正確；④明磯溶于水后，電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，因此明研可作凈水機，④正確；⑤玻璃、陶瓷和水泥是三大硅酸鹽材料，⑤正確；⑥在催化劑的作用下，NO和CO反應生成無毒的氮氣和二氧化碳，因此給機動車安裝尾氣凈化器，可減少光化學煙霧的發(fā)生，⑥正確；綜上所述，全部正確，答案選D。B【詳解】已知：(l)ZMs)+go2(g)=ZnO(s),aH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s),△H=-31.0kJ/moL,則根據蓋斯定律可知(2)-(1)即可得到ZnO(s)+2Ag(s尸Zn(s)+Ag2O(s)的AH=-31.0kJ/moL-(-348.3kJ/mol)=317.3kJ/mol,故B正確，故選B。C【解析】【詳解】A.氯化鉉和氫氧化銀晶體的反應，是吸熱反應，常溫能發(fā)生，所以選項A錯誤；B.反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，所以B選項錯誤；C.石墨變金剛石，△曰＞0,吸收能量，金剛石能量更高，所以更不穩(wěn)定，所以C選項正確；D.反應的4H只與反應的始末狀態(tài)有關，與過程和條件無關，所以D項錯誤；故答案選C。C【詳解】A.反應①在電火花作用下N2與02反應產生NO,說明反應發(fā)生將電能轉化成化學能，A正確；B.催化劑只能改變反應途徑，不能改變反應物與生成物的能量，因此不能改變反應熱，故反應②使用催化劑時的不變，B正確；C.反應①屬于氮的固定，而②是氮元素化合物之間的轉化，沒有氮元素的單質參加反應，因此不屬于氮的固定，c錯誤：D.根據蓋斯定律，將②-①/5,整理可得4NH3(g)+6NO(g尸5N2(g)+6H2O(g)△"=-1807.98kJmol1,D正確：故合理選項是c。D【詳解】A.溫度和壓強未知，無法計算2.24LCO2物質的量，故A錯誤：B.甲烷和氯氣的反應是連續(xù)反應，生成的一氯甲烷能繼續(xù)和氯氣反應，故最終得到的一氯甲烷分子數小于Na個，故B錯誤；C.根據方程式，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）A〃=-akJ/mol,當生成M個（lmol）SC>3分子時，反應放出的熱量等于0.5akJ,故C錯誤；D.CO32+H2O=^=HCO3-+OH-,碳酸根水解導致陰離子個數增多，故在1LO.lmol/L的Na2cCh溶液中，陰離子個數大于O.INa個，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C,要注意熱化學方程式的含義的理解，本題中注意生成三氧化硫的物質的量是確定的，因此反應放出的熱量是確定的。C【分析】中和熱為稀的強酸與強堿反應生成Imol液態(tài)水釋放的熱量;燃燒熱為Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量；辛烷燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水；根據定義分析判斷?！驹斀狻緼.乙酸為弱酸，反應過程中伴隨著醋酸電離吸熱，反應放出的熱量小于57.3kJ,故A錯誤；B.Imol硫酸與Imol氫氧化鋼反應除生成2moi水外還有硫酸鋼沉淀生成，反應放出的熱量大于114.6kJ,故B錯誤；C.辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol,則2moi辛烷完全燃燒時放出的熱量為11036kJ,故C正確；D.辛烷燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量與燃燒熱對應，故D錯誤；故選：CoD【詳解】試題分析：25℃、101kPa下，32g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時，放出763.3kJ熱量，25℃、101kPa下甲醇是液態(tài)的，32g甲醇的物質的量為Imol,所以該反應的熱化學方程式為：CHjOH(l)+-O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)AH=-763.3kJ/mol,答案選D。2考點：考查熱化學方程式的書寫C【分析】已知:?h(g)+H2(g)解為2HI(g)△H=-9.48kJmoll；②L(s)+H2(g)解92HI(g)△H=+26.48kJmol1,利用蓋斯定律將①-②可得I2(g)=l2(s)△H=-9.48kJ?morl-26.48kJ?morl=-35.96kJ?morl,根據二者轉化的熱化學方程式判斷?！驹斀狻緼.反應①、②的產物都是HI,狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故A錯誤；B.由上述分析可知：L⑸=b(g)AH=+35.96kJ?moH,故B錯誤；C.由卜伯尸上⑸△H=-35.96kJ?moH,可知L⑸能量小于L(g),反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故C正確；D.由于該反應為可逆反應，反應物不能全部轉化為生成物，所以放出的熱量小于9.48kJ,故D錯誤。答案選C。B【詳解】A.催化劑可降低反應需要的活化能，則過程b有催化劑參與，選項A錯誤；B.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，熱效應等于選項B正確：C.反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，選項C錯誤；D.催化劑不改變反應的始終態(tài)，熔變等于正逆反應的活化能之差，圖中不能確定正逆反應的活化能，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焙變、活化能為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，催化劑不改變反應的始終態(tài)。C【詳解】A.由①L(g)+H2(g)解為2HI(g)A〃=-9.48kJmoH,@l2(s)+H2(g)解為2HI(g)△H=26.48kJmoH可知，兩反應的產物為相同狀態(tài)的同種物質，其穩(wěn)定性相同，故A錯誤;B.由①L(g)+H2(g)解飛2HI(g)AH=-9.48kJmoH,?I2(s)+H2(g)脩%2HI(g)A//=26.48kJ-moH可知，根據蓋斯定律②-①得，L(s)脩為L?,△//=(+26.48kJ/mol)-(-9.48kJ/mol)=+35.96kJ/mol,a7/>0,是吸熱反應，需要吸收熱量，故B錯誤；C.對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低；因此反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故c正確；D.由①E(g)+H2(g)脩為2HI(g)A//=-9.48kJ-moH可知，該反應為可逆反應，ImolL?中通入lmoIH2(g),發(fā)生反應放熱小于9.48kJ,故D錯誤；答案為C。B【詳解】根據所給熱化學方程式，依據蓋斯定律③"4①■《②得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反-I -1應熱△H4=AH3-^H2—^AHi=-41kJ/mol,B項正確，答案選B。B【詳解】A.能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨能量低，反應吸熱，AH>0,A錯誤；B.氫氣和氧氣的反應是放熱反應AHO,且生成液態(tài)水時放出的熱量更多，AH更小，B正確；C.C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)為吸熱反應，舊鍵斷裂吸收的能量大于新犍形成釋放的能量,C錯誤；D.反應自發(fā)進行AG=AH-TAS<0,現在AH>0,若一定條件AG=AH-TAS<0,則AS>0,D錯誤；故選B。D【解析】【詳解】A、H+gq)+OHgq)=H2O(l)AH=-akJ/mol,說明1molNaOH稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為akJ,A錯誤：B、CuSO4-5H2O(shCuSO4(s)+5H2O(l)AH=+bkJ/mol,說明膽帆受熱分解時，吸收熱量為bkJ,B錯誤；C、因氫氣的燃燒熱為ckJ/mol,故電解水的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+2ckJ/mol,C錯誤：D、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-dkJ/moL因該反應為可逆反應，故在某容器中投入1moINz與3mol比充分反應后，放出熱量小于dkJ,D正確；答案選D。D【詳解】A.液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據能量守恒，Imol氫氣與Imol氟氣反應生成2moi液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6kJ,故A錯誤；B.氮氣與氫氣的反應為可逆反應，如生成Imol氨氣，放出熱量應大于19.3kJ,則N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)H<-38.6kj.moL，故B錯誤；C.生成水的同時生成硫酸鈣，放出更多的熱量，故C錯誤；D..gH?完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2moi氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，則2H2信)+02伍)=2耳0⑴VH=-571.6kj.gL，故D正確。答案：D。AD【詳解】A.鍵能越大，斷開該鍵所需的能量越多，化學鍵越牢固，性質越穩(wěn)定，故A錯誤；B.鍵長越短，斷開該鍵越難，該化學鍵越牢固，性質越穩(wěn)定，故B正確：C.破壞化學鍵時需要吸收能量，成鍵時釋放能量，故C正確；D.鍵能越大，鍵長越短，化學鍵越牢固。鍵能鍵長可用于定量和定性地分析化學犍的強弱，故D錯誤：答案選ADoAX3(l)+X2(g)=AX5(s)A//=-123.8kJmor1 C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-2QkJmor1N2(g)+3H2(g)脩飛2NH3(g)AH=-4QkJ-moHN2(g)+3H2(g)脩為2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJmor1 NaBH4⑸+2H2O(l)=NaBCh⑸+4Hz(g)AH=-216kJmol1【詳解】(1)室溫時AX3為液態(tài)(1),AX5為固態(tài)(s),反應的熱化學方程式為：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)A//=-123.8kJmol'o(2)根據碳原子守恒有：C2H50H?2cCh?2CaCCh.生成lOOgCaCCh沉淀，則乙醇為0.5mol,反應的熱化學方程式：C2H50H⑴+302?=2co2(g)+3H2。。)AH=-2QkJ-mol-1。(3)1molN2完全反應放出的熱量為一--kJ=4QkJ,故反應的熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)1x25%解為2NH3?AH=-4QkJmol'.(4)根據箭頭的指向可知a、b、c均為正值，M=2(a-b-c)kJnoH,故反應的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)皤為2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJmor'?2]6⑸消耗1molNaBFU⑸放熱骨x38kJ=216kJ,故反應的熱化學方程式：NaBN⑸+3.82H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)A//=-216kJmol1?AA 放熱反應 Cl2【分析】(1)破壞Imol物質中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質越穩(wěn)定，物質具有的能量越低;(2)破壞Imol物質中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質越穩(wěn)定；(3)根據新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計算回答；(4)根據化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差來判斷。【詳解】(1)根據表中數據可知，破壞Imol氫氣中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低，故答案為A；(2)根據表中數據可知，破壞Imol氯化氫中的化學鍵所消耗的能量最高,則說明HC1最穩(wěn)定，故答案為A：(3)反應X2+H2=2HX,若X2為CI2,舊鍵斷裂吸收的熱量：243kJ+436kJ=679kJ,新鍵生成釋放的熱量：432kJx2=864kJ,反應放出的熱量為185kJ,反應X2+H2=2HX,若X2為比2,舊鍵斷裂吸收的熱量：193kJ+436kJ=629kJ,新鍵生成釋放的熱量：366kJx2=732kJ,反應放出的熱量為103kJ,反應X2+H2=2HX,若X2為I2,舊犍斷裂吸收的熱量：151kJ+436kJ=587kJ,新鍵生成釋放的熱量：298kJx2=596kJ,反應放出的熱量為9kJ,因此三個反應都為放熱反應，故答案為放熱反應；(4)因化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差，以氯元素為例計算斷開ImolCl-Cl鍵和H-H鍵需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ,而形成2molHCl放出的能量為2x432kJ=864kJ,所以在C12+H2=2HC1反應中放出864kJ-679kJ=185kJ的熱量，同理可計算在Br2+H2=2HBr,L+H2=2HI反應中分別放出103kJ、9kJ的熱量。故答案為C12。【點睛】反應熱△!!=斷裂舊化學鍵吸收的能量-形成新化學鍵放出的能量，其中斷裂舊化學犍吸收的能量為反應物的鍵能總和，形成新化學鍵放出的能量為生成物的鍵能總和，即(反應物的鍵能總和)-E(生成物的鍵能總和)，計算結果△H<0,反應為放熱反應：△H>0,反應為吸熱反應。有的學生在計算時，認為△H=形成新化學鍵放出的能量-斷裂舊化學鍵吸收的能量，結果正好反了，這是學生們的易錯點。-246.1kJmol'1【詳解】已知：CO(g)+2H2(g)略為CHQH(g)AHi=-90.7kJmol”①2cH30H(g)解為CH3OCH3(g)+H2O(g)A//2=-23.5kJmol1?CO(g)+H2O(g)夠ICO2(g)+H2(g)A^3=-41.2kJmol'?由蓋斯定律可知，①x2+@+③得3co(g)+3H2(g)皤為CH3OCH3(g)+CO2(g)\H=-246.1kJ/molo隔熱保溫，防止熱量的損失 H2so?aq)+2NaOH(aq尸Na2sO4(aq)+2H2O(1)AH=-114.6kJmol-'4.0 -53.5kJ-mol'1bAHi=AH2<AH3【詳解】(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失：(2)稀的強酸、強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol,則稀硫酸與稀燒堿溶液反應用