2023年高考化學(xué)考卷(全國卷1)

2023〔課標Ⅰ〕一、選擇題〔7642〕1〔6分〕磷酸亞鐵鋰LiFePO〕電池是能源汽車的動力電池之一，承受濕法冶金工藝回4收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：以下表達錯誤的選項是〔 〕A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反響的金屬離子為F3+ ．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸26分〕以下說法錯誤的選項是〔 〕A．蔗糖果糖和麥芽糖均為雙糖 B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色2 4D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖3〔6分〕在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中，以下操作未涉及的是〔 〕A． B． C． D．46分N是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是〔 AA．16.25gFeCl，水解形成的Fe〔OH〕0.1N3 3 AB．22.4L〔標準狀況〕氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g〔丙三醇〕中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCHCl在光照下生成CHCl1.0N4 2 3 A56分〕環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺〕戊烷〔 是最單的一種，以下關(guān)于該化合物的說法錯誤的選項是〔 〕A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯化物超過兩種C．全部碳原子均處同一平面 D．生成1molCH，至少需要2molH512 2166分〕主族元素、、YZ的原子序數(shù)依次增加，且均不大于2、、Z最外層電10；WYWZ以下說法正確的選項是〔〕A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有一樣的最高化合價76分〕最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO+HS協(xié)同轉(zhuǎn)扮裝置，實現(xiàn)對自然氣中CO和HS的2 2 2 2高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反響為：①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+②2EDTA﹣Fe3++HS=2H++S+2EDTA﹣Fe2+該裝置工作時，以下表達錯誤的選項是〔〕2A．陰極的電極反響：CO+2H++2e﹣═CO+HO2 2B．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反響：CO+HS═CO+HO+S2 2 2C．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．假設(shè)承受Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需為酸性二、解答題〔343〕814分〕CHCO〕Cr2HO3 2 2問題：試驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻a的名稱是。將過量鋅粒和氯化鉻固體置于cK、K，1 2K3①c②同時c翻開KK和Kc中亮藍色溶液流入d，其緣由3 1 2是 ；d中析出磚紅色沉淀為使沉淀充分析出并分別，需承受的操作是 、 洗滌，枯燥。指出裝置d可能存在的缺點2914分〕焦亞硫酸鈉NaSO〕在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下問225題：生產(chǎn)NaSO，通常是由NaHSO過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式225 3利用煙道氣中的SONaSO2 225①pH=4.1時，Ⅰ中為 溶液〔寫化學(xué)式。②工藝中參與NaCO固體，并再次充入SO的目的是 。2 3 2NaSOSO堿吸取液中含有NaHSO225 2 3和NaSO．陽極的電極反響式為 。電解后， 室的NaHSO濃2 3 3度增加。將該室溶液進展結(jié)晶脫水，可得到NaSO225NaSO可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中NaSO50.00mL225 2250.01000mol?L﹣110.00mL．滴定反響的離子方程式為 該樣品中NaSO的殘留量為 g?L﹣1〔以SO計〕225 2115分〕承受NO為硝化劑是一種型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得25到廣泛應(yīng)用。答復(fù)以下問題：〔1〕1840DevilNO25體，其分子式為〔2〕F．Daniels25NO〔g〕分解反響：253NONO的反響可以快速到達平衡。體系的總壓強ρ隨時間t2 24t=∞NO〔g〕完全分解：25t/min0408016026013001700∞ρ/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①：2NO〔g〕=2NO〔g〕+O〔g〕△H﹣44kJ?mol﹣125 24 2 12NO〔g〕=NO〔g〕△H=﹣55.3kJ?mol﹣12 24 2則反響NO〔g〕=2NO〔g〕+O〔g〕的△H= kJ?mol﹣125 2 2NOg〕分解的反響速率v=1﹣×ρ〔kP?mi﹣1t=62min時，測得體25 N2O5

=2.9kPa，則此時的ρ= kPa，v= kPa?min﹣1。02 N2O563.1kPa25 ∞〔，緣由是④25℃時NO〔g〕?2NO〔g〕反響的平衡常數(shù)K= kPa〔K為以分壓表示的平衡常數(shù)，24 2 P p1。3〕對于反響2NO〔g〕4NO〔+O〔，．Ogg提出如下反響歷程：25 2 2第一步：NO?NO+NO 快速平衡25 2 3其次步NO+NO→NO+NO+O 慢反響2 3 2 2第三步NO+NO→2NO 快反響3 2其中可近似認為其次步反響不影響第一步的平衡。以下表述正確的選項是 〔填標號〕A．v〔第一步的逆反響〕＞v〔其次步反響〕 B．反響的中間產(chǎn)物只有NO3C．其次步中NO與NO的碰撞僅局部有效 D．第三步反響活化能較高2 33：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]1〔15分Li是最輕的固體金屬，承受Li等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。答復(fù)以下問題：以下Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 〔填標號〕A． B． C． D．Li與H具有一樣的電子構(gòu)型Li〕小于〔H，緣由是 。4LiAlH4

是有機合成中常用的復(fù)原劑，LiAlH4

中的陰離子空間構(gòu)型是 中心原子的雜化形式為 。LiAlH中，存在 〔填標號。4A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵LiO〔a〕Bormi﹣Haber2可知，Li原子的第一電離能為 kJ?mol﹣1，O=O鍵鍵能為 kJ?mol﹣1，LiO晶格2能為 kJ?mol﹣1。LiO具有反螢石構(gòu)造，晶胞如圖〔b〕0.4665nm，阿伏加德羅2常數(shù)的值為N，則LiO的密度為 g?cm﹣3〔列出計算式。A 25：有機化學(xué)根底]〔15〕12．化合物W答復(fù)以下問題〔1〕A。〔2〕②的反響類型是?！?〕反響④所需試劑，條件分別為?！?〕G?！?〕W。寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的構(gòu)造簡式 〔核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1〕5苯乙酸芐酯〔 〕是花香型香料，設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線 〔無機試劑任選。2023〔課標Ⅰ〕參考答案一、選擇題〔7642〕1．D；2．AB；3．D；4．B；5．C；6．B；7．C；二、解答題〔共3小題，總分值43分〕8．去除水中的溶解氧；分液〔滴液〕漏斗；Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+cc的氫氣使壓強大于大氣壓；冷卻；過濾；放開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸；9．2NaHSO═NaSO+HO；NaHSONaHSO2HO﹣4e﹣═O+4H+；3 225 2 3 3 2 2a；SO2﹣+2I+3HO═2SO2﹣+4I﹣+6H+；0.128；25 2 2 410．O；+53.1