溶液組成的表示課件1

章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示章溶解現(xiàn)象1

設(shè)問：假如你是一名護士，遵醫(yī)囑給病人靜脈輸液，對于你手里拿著這瓶藥液，你必須關(guān)注它的哪些方面。一張生理鹽水或葡萄糖注射液的標(biāo)簽，上面標(biāo)示了些什么？這是一種什么溶液，或者說這是由什么物質(zhì)溶解到什么物質(zhì)里形成的溶液？設(shè)問：假如你是一名護士，遵醫(yī)囑給病人靜脈輸液2一、溶液的組成你知道溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間的質(zhì)量有什么關(guān)系？

溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)溶劑:溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。強調(diào)：1）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液體積≠

溶質(zhì)體積+溶劑體積2）溶劑只有一種，但溶質(zhì)可以是一種或多種。3）溶質(zhì)的狀態(tài)可以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。1.溶液一、溶液的組成你知道溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間32.溶質(zhì)與溶劑的判斷

1）當(dāng)固體、氣體和液體互溶時，一般是固體、氣體作為溶質(zhì)，液體作為溶劑。

2）當(dāng)兩種液體互溶時，一般把量多的物質(zhì)叫做溶劑。但當(dāng)溶液中有水存在時，無論水的量是多少，水就是溶劑。

3）水是常用的溶劑。若溶液中未指明溶劑，一般的溶液都是指水溶液。

4）不溶性固體或生成的沉淀不屬于溶質(zhì)。也不屬于溶液。

5）若物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。

6）若是結(jié)晶水合物溶于水形成的溶液，無水部分作為溶質(zhì)。2.溶質(zhì)與溶劑的判斷1）當(dāng)固體、氣體和液體互溶時，4判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑氫氧化鈉溶液食鹽水石灰水醫(yī)用酒精碘酒鹽酸稀硫酸10ml汽油，90ml植物油90ml酒精，10ml水NaOHH2ONaClCa(OH)2C2H5OHI2HCl氣體H2SO4汽油酒精

植物油H2OH2OH2OH2OC2H5OHH2OH2O判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑氫氧化鈉溶液食鹽水石灰5

1將鋅放到稀硫酸中,反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是

什么?反應(yīng)前的溶質(zhì)是什么?

2.將二氧化碳溶解到水中后,所得的溶質(zhì)是什么?

3.將生石灰放到水中,反應(yīng)后所得溶質(zhì)是什么?再思考1將鋅放到稀硫酸中,反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是

63.溶液的讀法（也可作溶質(zhì)與溶劑的判斷使用）

1）非水的溶液：讀作“溶質(zhì)的溶劑溶液”如：碘的酒精溶液

2）水溶液：溶質(zhì)溶液如：硫酸銅溶液，氫氧化鈉溶液

3）特殊：鹽酸，澄清石灰水，氨水等3.溶液的讀法（也可作溶質(zhì)與溶劑的判斷使用）1）非7溶液的用途②許多反應(yīng)在溶液中進行，可以加快反應(yīng)的速率。①溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義?，F(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土壤，同樣提供植物所需養(yǎng)料。醫(yī)療上的葡萄糖溶液和生理鹽水，各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的。動物體內(nèi)氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進行循環(huán)的。無土栽培化學(xué)溶液注射用的氯化鈉溶液溶液的用途②許多反應(yīng)在溶液中進行，可以加快反應(yīng)的速率。①8飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又9三種不同組成的硫酸銅溶液生活中我們常用什么方法知道兩杯糖水或兩杯有色物質(zhì)的濃度大?。靠梢酝ㄟ^品嘗和觀察溶液的顏色來確定溶液的濃度,但這樣是不太準(zhǔn)確的。怎么辦？三種不同組成的硫酸銅溶液生活中我們常用什么方法知道兩10完成下列實驗，將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在表6—6中常溫下配制蔗糖溶液[實驗1]稱取3g蔗糖分別加入到盛有20mL水的燒杯1和30mL水的燒杯2中，攪拌使蔗糖完全溶解。誰更甜？[實驗2]分別往盛有20mL水的燒杯1和燒杯2中各加入3g、5g蔗糖，攪拌使蔗糖完全溶解。誰更甜？完成下列實驗，將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在表6—6中常溫下配制蔗11完成下列實驗，將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在表6—6中[實驗3]燒杯1：稱取3g蔗糖加入到燒杯中，再用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。

燒杯2：稱取5g蔗糖加入到燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。問：燒杯1、2誰更甜？你能通過有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？常溫下配制蔗糖溶液想一想：如何更準(zhǔn)確地表示溶液的組成？完成下列實驗，將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在表6—6中[實驗3]12溶液組成的定量表示--溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）2、表達式：1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。強調(diào)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以定量反映溶液的組成溶液組成的定量表示--溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）2、表達式：1、定義溶液組成的定量表示--溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）2、溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不能計算在內(nèi)。1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示，一定要×100%；它一般與溫度無關(guān)。3、溶液的質(zhì)量是該溶液中溶解的全部溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量和。4、某物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)只能在一定的范圍內(nèi)才有意義。5、對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，在外界條件不變的情況下，將它分成幾小杯，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。溶液組成的定量表示--溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）2、溶質(zhì)的質(zhì)量是指形溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝食鹽水食鹽水鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1克99克？？400克15%0.5克?10%8克？？20%10克190克？溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝食鹽水食鹽水鹽水的15例題：對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液的解釋正確的是（）A。100g水中溶解了20g硝酸鉀B。100g硝酸鉀溶液中溶解了20g硝酸鉀C。將20g硝酸鉀放入80g水中D。將硝酸鉀與水按1:5的質(zhì)量比配成的溶液。

例題：對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液的解釋16將一燒杯150g的CuSO4溶液分成三等份。想一想：１、每一份溶液的濃度是否改變？２、向第１份溶液中加入10g水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的濃度是否改變？３、將第2份溶液蒸發(fā)掉10g水４、向第３份溶液中加入5gCuSO4固體，完全溶解后，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的濃度是否改變？將一燒杯150g的CuSO4溶液分成三等份。想一想：１、每一17變大變大不變變大變大減少減少不變變小增加增加不變不變減少減少減少加入5gCuSO4蒸發(fā)掉水10g加水10g每一份溶液濃度溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量變大變大不變變大變大減少減少不變變小增加增加不變不變在做電解水實驗時，為了增強水的導(dǎo)電性，可在水中添加少量的氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？三．有關(guān)溶液的計算〖例1〗課本P162頁例題1．有關(guān)溶液的基本計算：已知溶質(zhì)的量、溶劑的量、溶液的量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)中的某幾個量，求其他量。

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝在做電解水實驗時，為了增強水的導(dǎo)電性，可在水中19〖例2〗已知50g氯化鈉溶液中含5g氯化鈉，計算該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

==10%答：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%〖例2〗已知50g氯化鈉溶液中含5g氯化鈉，計算該溶液中氯化〖例3〗如配制150Kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？解：150kg16%的氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為：150kg×16%=24kg

需水的質(zhì)量為：150kg－24kg=126kg答：配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉24kg，需要水126kg。〖例3〗如配制150Kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水21向100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液中（1）加入5g氫氧化鈉固體；（2）加入100g水；（3）蒸發(fā)50g水；（4）取出20g溶液。計算以上方法所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。通過以上的計算，你能得出那些規(guī)律？你有辦法解決下列問題嗎？向100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液中22小結(jié)：當(dāng)一瓶溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量發(fā)生改變時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變；當(dāng)然若溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量成比例增加或減少時，質(zhì)量分數(shù)不變。小結(jié)：當(dāng)一瓶溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量發(fā)生改變時，溶質(zhì)的質(zhì)量分23請你來判斷：課本P1641、在100g水中溶解20g食鹽，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%2、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入1g無水CuSO4，使其完全溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?8%3、從質(zhì)量分數(shù)為20%的100gNa2CO3

溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%請你來判斷：課本P1641、在100g水中溶解20g食鹽，其241、20％的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是

。

2、在常溫下，向100g5％的氯化鈉溶液中加入5g硝酸鉀粉末完全溶解后，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將A.增大B.減小C.不變D.無法確定1、20％的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的252．溶液稀釋或濃縮問題的計算1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。m水=m稀-m濃三．有關(guān)溶液的計算

m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）m濃×a%=m稀×b%=(m濃+m水）2）濃縮a）向原溶液中添加溶質(zhì)。b)與濃溶液混合c)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑m稀×a%=m濃×b%=(m稀-m水）2．溶液稀釋或濃縮問題的計算1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變26〖例〗把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為：

50g×98%=49g溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量＝需要水的質(zhì)量是：49g20%－50g=195g綜合列式求解解：設(shè)需加水的質(zhì)量為X50g×98%=(50g+x)×20%解之：x=195g〖例〗把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?27[解]設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x

50g×98%=x×20%x=(50g×98%)/20%=245g所以：水的質(zhì)量為245g-?50g=195g答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。[解]設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x28

如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？

溶液的密度如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題29課堂練習(xí)1.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g，若將其濃度增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）A.加2g氫氧化鈉B.蒸去水10gC.加入20g10%的氫氧化鈉溶液

D.將溶液中的水蒸發(fā)一半課堂練習(xí)30三、根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時，耗硫酸的質(zhì)量為x，同時生成氫氣、硫酸鋅的質(zhì)量分別為y、z三、根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時312）溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量小結(jié)

1）根據(jù)化學(xué)方程式計算使用的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量，不能用溶液的質(zhì)量或體積計算2）溶液的質(zhì)量=小結(jié)1）根據(jù)化學(xué)方程式計算使用的數(shù)據(jù)必須是32練習(xí)：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。試計算1）這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2）生成的溶液的質(zhì)量分數(shù)？稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%生成的溶液的質(zhì)量分數(shù)為24.3%練習(xí)：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣恰好完全反稀鹽酸334．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液及計算三．有關(guān)溶液的計算

情景1．用NaCl固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液4．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液及計算三．有關(guān)溶液的計算情景341.計算。算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。氯化鈉的質(zhì)量=50g×15%=7.5g水的質(zhì)量=50g－7.5g=42.5g相當(dāng)于42.5ml2.稱量。用天平稱出7.5g氯化鈉；用50mL量筒量取42.5mL水。3.溶解。將氯化鈉放入燒杯中，加入水，攪拌溶解。4.轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼簽。將配好的溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽備用。配制一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液.flv例：欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，該如何操作？大家不妨試一試。（閱讀P25）1.計算。算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。氯化鈉的質(zhì)量=50g×35步驟：

1.計算

2.稱量

3.溶解4.轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼標(biāo)簽所需儀器：稱取：托盤天平、藥匙稱量：量取：量筒、膠頭滴管溶解：燒杯、玻璃棒。步驟：所需儀器：36配制過程中可導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不準(zhǔn)確的原因：偏小的原因：1砝碼與稱量物的位置顛倒（且使用了游碼）2燒杯中原來有溶劑3量水時仰視讀數(shù)4溶質(zhì)不純等偏大的原因：1量筒內(nèi)的水倒入燒杯時，有灑出的現(xiàn)象2量水時俯視讀數(shù)等

誤差分析配制過程中可導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不準(zhǔn)確的原因：偏小的原因：37化學(xué)純500mL

濃鹽酸(HCl)

含HCl37%

密度為1.18g/cm3例2.這是從實驗室取來的未開封的一瓶濃鹽酸，請根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容回答：溶質(zhì)的化學(xué)名稱：化學(xué)式

：其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：溶質(zhì)的質(zhì)量是：溶劑的質(zhì)量是：化學(xué)純500mL例2.這是從實驗室取來的未開封的一1、計算：

2、量取濃鹽酸和水：3、稀釋(配制溶液)：

請你用我剛才實驗室中提供的一瓶濃鹽酸，來配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶液,將有關(guān)步驟簡要地填在下面的空格中(P13)：情景2．用濃液體配制稀溶液1、計算：請你用我剛才實驗室中39步驟：

1.計算

2.量取

3.溶解4.轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼標(biāo)簽所需儀器：

量?。毫客?、膠頭滴管溶解：燒杯、玻璃棒。情景2．用濃液體配制稀溶液步驟：所需儀器：情景2．40例題：P13實驗室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度是1.84g.mL-1的濃硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g.mL-1)例題：P1341〖練習(xí)〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?（查硫酸密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。）設(shè)：需98%的硫酸的體積為x。稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量在不變!x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%稀釋前溶液中所含溶質(zhì)稀釋后溶液中所含溶質(zhì)x=63.2cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸?！季毩?xí)〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?42要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B．量取90ml水時，俯視讀數(shù)

C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液

D．將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽D課堂練習(xí)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶D課堂練習(xí)432.在常溫下硫酸的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表如下密度g/cm31.07

1.14

1.30

1.50

1.73

1.84溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%

10

20

40

60

80

981）.由上表可以看出的規(guī)律是

。2）.實驗室要用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的濃硫酸

mL，需再加水

mL。2.在常溫下硫酸的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表如下密度443.實驗室要配制50g5%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)有：托盤天平、量筒（10mL、50mL、100mL）、藥匙。根據(jù)要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：（1）.具體配制步驟可概括為

。（2）.完成本實驗還需要的主要玻璃儀器是：

。（3）.本實驗取水應(yīng)選用

mL的量筒。量水讀數(shù)時，如果視線俯視（其他操作無誤），則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）

5%。3.實驗室要配制50g5%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)有：托盤天平、量454.現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試通過計算回答下列問題：1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量各為多少克？2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉多少克？5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水多少克？

6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水多少克？4.現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試通過計4651、每一種挫折或不利的突變，是帶著同樣或較大的有利的種子?！獝勰?2、如果你還認為自己還年輕，還可以蹉跎歲月的話，你終將一事無成，老來嘆息。53、勇士搏出驚濤駭流而不沉淪，懦夫在風(fēng)平浪靜也會溺水。54、好好管教自己，不要管別人。55、人的一生沒有一帆風(fēng)順的坦途。當(dāng)你面對失敗而優(yōu)柔寡斷，當(dāng)動搖自信而怨天尤人，當(dāng)你錯失機遇而自暴自棄的時候你是否會思考：我的自信心呢？其實，自信心就在我們的心中。56、失去金錢的人損失甚少，失去健康的人損失極多，失去勇氣的人損失一切。57、暗自傷心，不如立即行動。58、當(dāng)你快樂時，你要想，這快樂不是永恒的。當(dāng)你痛苦時，你要想，這痛苦也不是永恒的。59、抱最大的希望，為最大的努力，做最壞的打算。60、成功的關(guān)鍵在于相信自己有成功的能力。61、你既然期望輝煌偉大的一生，那么就應(yīng)該從今天起，以毫不動搖的決心和堅定不移的信念，憑自己的智慧和毅力，去創(chuàng)造你和人類的快樂。62、能夠巋然不動，堅持正見，度過難關(guān)的人是不多的?！旯?3、只有不斷找尋機會的人才會及時把握機會，越努力，越幸運。64、行動是治愈恐懼的良藥，而猶豫、拖延將不斷滋養(yǎng)恐懼。65、生活不是林黛玉，不會因為憂傷而風(fēng)情萬種。66、天才就是無止境刻苦勤奮的能力?！ㄈR爾67、堅強的信念能贏得強者的心，并使他們變得更堅強?！渍芴?8、時間是治療心靈創(chuàng)傷的大師，但絕不是解決問題的高手。69、去做你害怕的事，害怕自然就會消失?！_夫·華多·愛默生70、偉人與常人最大的差別就在于珍惜時間。71、什么叫作失??？失敗是到達較佳境地的第一步?！评锲炙?2、忌妒別人，不會給自己增加任何的好處，忌妒別人，也不可能減少別人的成就。73、雖然我們無法改變?nèi)松?，但可以改變?nèi)松^。雖然我們無法改變環(huán)境，但我們可以改變心境。74、你把周圍的人看作魔鬼，你就生活在地獄；你把周圍的人看作天使，你就生活在天堂。75、同樣的瓶子，你為什么要裝毒藥呢？同樣的心理，你為什么要充滿著煩惱呢？76、學(xué)習(xí)這件事，不是缺乏時間，而是缺乏努力。77、命好不如習(xí)慣好。養(yǎng)成好習(xí)慣，一輩子受用不盡。78、人是可以快樂地生活的，只是我們自己選擇了復(fù)雜，選擇了嘆息！79、最困難的時候，就是距離成功不遠了。80、智者用無上心智和雙手為自己開辟獨有的天空，搭建生命的舞臺。81、只要有堅強的意志力，就自然而然地會有能耐、機靈和知識?！铀纪滓蛩够?2、如果我們有著快樂的思想，我們就會快樂；如果我們有著凄慘的思想，我們就會凄慘。83、偉人之所以偉大，是因為他與別人共處逆境時，別人失去了信心，他卻下決心實現(xiàn)自己的目標(biāo)。84、在一個崇高的目標(biāo)支持下，不停地工作，即使慢，也一定會獲得成功。85、失敗是堅忍的最后考驗?！滤果?6、凡事不要說“我不會”或“不可能”，因為你根本還沒有去做！87、只要下定決心克服恐懼，便幾乎能克服任何恐懼。因為，請記住，除了在腦海中，恐懼無處藏身。——戴爾·卡耐基88、世上最累人的事，莫過于虛偽的過日子。89、成名每在窮苦日，敗事多因得意時。90、只要持續(xù)地努力，不懈地奮斗，就沒有征服不了的東西?！麅?nèi)加91、寧愿做過了后悔，也不要錯過了后悔。92、從絕望中尋找希望，人生終將輝煌。93、當(dāng)眼淚流盡的時候，留下的應(yīng)該是堅強。94、人生是一條沒有回程的單行線，上帝不會給你一張返程的票。95、成功的關(guān)鍵在于我們對失敗的反應(yīng)。96、害怕時，把心思放在必須做的事情上，如果曾經(jīng)徹底準(zhǔn)備，便不會害怕。——戴爾·卡耐基97、我們心中的恐懼，永遠比真正的危險巨大的多。98、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。99、兩個人共嘗一個痛苦只有半個痛苦，兩個人共享一個歡樂卻有兩個歡樂。100、時光不回頭，當(dāng)下最重要。51、每一種挫折或不利的突變，是帶著同樣或較大的有利的種子。47章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示章溶解現(xiàn)象48

設(shè)問：假如你是一名護士，遵醫(yī)囑給病人靜脈輸液，對于你手里拿著這瓶藥液，你必須關(guān)注它的哪些方面。一張生理鹽水或葡萄糖注射液的標(biāo)簽，上面標(biāo)示了些什么？這是一種什么溶液，或者說這是由什么物質(zhì)溶解到什么物質(zhì)里形成的溶液？設(shè)問：假如你是一名護士，遵醫(yī)囑給病人靜脈輸液49一、溶液的組成你知道溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間的質(zhì)量有什么關(guān)系？

溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)溶劑:溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。強調(diào)：1）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液體積≠

溶質(zhì)體積+溶劑體積2）溶劑只有一種，但溶質(zhì)可以是一種或多種。3）溶質(zhì)的狀態(tài)可以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。1.溶液一、溶液的組成你知道溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間502.溶質(zhì)與溶劑的判斷

1）當(dāng)固體、氣體和液體互溶時，一般是固體、氣體作為溶質(zhì)，液體作為溶劑。

2）當(dāng)兩種液體互溶時，一般把量多的物質(zhì)叫做溶劑。但當(dāng)溶液中有水存在時，無論水的量是多少，水就是溶劑。

3）水是常用的溶劑。若溶液中未指明溶劑，一般的溶液都是指水溶液。

4）不溶性固體或生成的沉淀不屬于溶質(zhì)。也不屬于溶液。

5）若物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。

6）若是結(jié)晶水合物溶于水形成的溶液，無水部分作為溶質(zhì)。2.溶質(zhì)與溶劑的判斷1）當(dāng)固體、氣體和液體互溶時，51判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑氫氧化鈉溶液食鹽水石灰水醫(yī)用酒精碘酒鹽酸稀硫酸10ml汽油，90ml植物油90ml酒精，10ml水NaOHH2ONaClCa(OH)2C2H5OHI2HCl氣體H2SO4汽油酒精

植物油H2OH2OH2OH2OC2H5OHH2OH2O判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑氫氧化鈉溶液食鹽水石灰52

1將鋅放到稀硫酸中,反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是

什么?反應(yīng)前的溶質(zhì)是什么?

2.將二氧化碳溶解到水中后,所得的溶質(zhì)是什么?

3.將生石灰放到水中,反應(yīng)后所得溶質(zhì)是什么?再思考1將鋅放到稀硫酸中,反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是

533.溶液的讀法（也可作溶質(zhì)與溶劑的判斷使用）

1）非水的溶液：讀作“溶質(zhì)的溶劑溶液”如：碘的酒精溶液

2）水溶液：溶質(zhì)溶液如：硫酸銅溶液，氫氧化鈉溶液

3）特殊：鹽酸，澄清石灰水，氨水等3.溶液的讀法（也可作溶質(zhì)與溶劑的判斷使用）1）非54溶液的用途②許多反應(yīng)在溶液中進行，可以加快反應(yīng)的速率。①溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義?，F(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土壤，同樣提供植物所需養(yǎng)料。醫(yī)療上的葡萄糖溶液和生理鹽水，各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的。動物體內(nèi)氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進行循環(huán)的。無土栽培化學(xué)溶液注射用的氯化鈉溶液溶液的用途②許多反應(yīng)在溶液中進行，可以加快反應(yīng)的速率。①55飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又56三種不同組成的硫酸銅溶液生活中我們常用什么方法知道兩杯糖水或兩杯有色物質(zhì)的濃度大??？可以通過品嘗和觀察溶液的顏色來確定溶液的濃度,但這樣是不太準(zhǔn)確的。怎么辦？三種不同組成的硫酸銅溶液生活中我們常用什么方法知道兩57完成下列實驗，將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在表6—6中常溫下配制蔗糖溶液[實驗1]稱取3g蔗糖分別加入到盛有20mL水的燒杯1和30mL水的燒杯2中，攪拌使蔗糖完全溶解。誰更甜？[實驗2]分別往盛有20mL水的燒杯1和燒杯2中各加入3g、5g蔗糖，攪拌使蔗糖完全溶解。誰更甜？完成下列實驗，將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在表6—6中常溫下配制蔗58完成下列實驗，將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在表6—6中[實驗3]燒杯1：稱取3g蔗糖加入到燒杯中，再用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。

燒杯2：稱取5g蔗糖加入到燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。問：燒杯1、2誰更甜？你能通過有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？常溫下配制蔗糖溶液想一想：如何更準(zhǔn)確地表示溶液的組成？完成下列實驗，將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在表6—6中[實驗3]59溶液組成的定量表示--溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）2、表達式：1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。強調(diào)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以定量反映溶液的組成溶液組成的定量表示--溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）2、表達式：1、定義溶液組成的定量表示--溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）2、溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不能計算在內(nèi)。1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示，一定要×100%；它一般與溫度無關(guān)。3、溶液的質(zhì)量是該溶液中溶解的全部溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量和。4、某物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)只能在一定的范圍內(nèi)才有意義。5、對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，在外界條件不變的情況下，將它分成幾小杯，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。溶液組成的定量表示--溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）2、溶質(zhì)的質(zhì)量是指形溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝食鹽水食鹽水鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1克99克？？400克15%0.5克?10%8克？？20%10克190克？溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝食鹽水食鹽水鹽水的62例題：對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液的解釋正確的是（）A。100g水中溶解了20g硝酸鉀B。100g硝酸鉀溶液中溶解了20g硝酸鉀C。將20g硝酸鉀放入80g水中D。將硝酸鉀與水按1:5的質(zhì)量比配成的溶液。

例題：對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液的解釋63將一燒杯150g的CuSO4溶液分成三等份。想一想：１、每一份溶液的濃度是否改變？２、向第１份溶液中加入10g水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的濃度是否改變？３、將第2份溶液蒸發(fā)掉10g水４、向第３份溶液中加入5gCuSO4固體，完全溶解后，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的濃度是否改變？將一燒杯150g的CuSO4溶液分成三等份。想一想：１、每一64變大變大不變變大變大減少減少不變變小增加增加不變不變減少減少減少加入5gCuSO4蒸發(fā)掉水10g加水10g每一份溶液濃度溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量變大變大不變變大變大減少減少不變變小增加增加不變不變在做電解水實驗時，為了增強水的導(dǎo)電性，可在水中添加少量的氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？三．有關(guān)溶液的計算〖例1〗課本P162頁例題1．有關(guān)溶液的基本計算：已知溶質(zhì)的量、溶劑的量、溶液的量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)中的某幾個量，求其他量。

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝在做電解水實驗時，為了增強水的導(dǎo)電性，可在水中66〖例2〗已知50g氯化鈉溶液中含5g氯化鈉，計算該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

==10%答：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%〖例2〗已知50g氯化鈉溶液中含5g氯化鈉，計算該溶液中氯化〖例3〗如配制150Kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？解：150kg16%的氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為：150kg×16%=24kg

需水的質(zhì)量為：150kg－24kg=126kg答：配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉24kg，需要水126kg?！祭?〗如配制150Kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水68向100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液中（1）加入5g氫氧化鈉固體；（2）加入100g水；（3）蒸發(fā)50g水；（4）取出20g溶液。計算以上方法所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。通過以上的計算，你能得出那些規(guī)律？你有辦法解決下列問題嗎？向100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液中69小結(jié)：當(dāng)一瓶溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量發(fā)生改變時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變；當(dāng)然若溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量成比例增加或減少時，質(zhì)量分數(shù)不變。小結(jié)：當(dāng)一瓶溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量發(fā)生改變時，溶質(zhì)的質(zhì)量分70請你來判斷：課本P1641、在100g水中溶解20g食鹽，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%2、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入1g無水CuSO4，使其完全溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?8%3、從質(zhì)量分數(shù)為20%的100gNa2CO3

溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%請你來判斷：課本P1641、在100g水中溶解20g食鹽，其711、20％的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是

。

2、在常溫下，向100g5％的氯化鈉溶液中加入5g硝酸鉀粉末完全溶解后，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將A.增大B.減小C.不變D.無法確定1、20％的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的722．溶液稀釋或濃縮問題的計算1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。m水=m稀-m濃三．有關(guān)溶液的計算

m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）m濃×a%=m稀×b%=(m濃+m水）2）濃縮a）向原溶液中添加溶質(zhì)。b)與濃溶液混合c)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑m稀×a%=m濃×b%=(m稀-m水）2．溶液稀釋或濃縮問題的計算1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變73〖例〗把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為：

50g×98%=49g溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量＝需要水的質(zhì)量是：49g20%－50g=195g綜合列式求解解：設(shè)需加水的質(zhì)量為X50g×98%=(50g+x)×20%解之：x=195g〖例〗把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?74[解]設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x

50g×98%=x×20%x=(50g×98%)/20%=245g所以：水的質(zhì)量為245g-?50g=195g答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。[解]設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x75

如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？

溶液的密度如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題76課堂練習(xí)1.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g，若將其濃度增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）A.加2g氫氧化鈉B.蒸去水10gC.加入20g10%的氫氧化鈉溶液

D.將溶液中的水蒸發(fā)一半課堂練習(xí)77三、根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時，耗硫酸的質(zhì)量為x，同時生成氫氣、硫酸鋅的質(zhì)量分別為y、z三、根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時782）溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量小結(jié)

1）根據(jù)化學(xué)方程式計算使用的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量，不能用溶液的質(zhì)量或體積計算2）溶液的質(zhì)量=小結(jié)1）根據(jù)化學(xué)方程式計算使用的數(shù)據(jù)必須是79練習(xí)：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。試計算1）這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2）生成的溶液的質(zhì)量分數(shù)？稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%生成的溶液的質(zhì)量分數(shù)為24.3%練習(xí)：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣恰好完全反稀鹽酸804．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液及計算三．有關(guān)溶液的計算

情景1．用NaCl固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液4．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液及計算三．有關(guān)溶液的計算情景811.計算。算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。氯化鈉的質(zhì)量=50g×15%=7.5g水的質(zhì)量=50g－7.5g=42.5g相當(dāng)于42.5ml2.稱量。用天平稱出7.5g氯化鈉；用50mL量筒量取42.5mL水。3.溶解。將氯化鈉放入燒杯中，加入水，攪拌溶解。4.轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼簽。將配好的溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽備用。配制一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液.flv例：欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，該如何操作？大家不妨試一試。（閱讀P25）1.計算。算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。氯化鈉的質(zhì)量=50g×82步驟：

1.計算

2.稱量

3.溶解4.轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼標(biāo)簽所需儀器：稱取：托盤天平、藥匙稱量：量取：量筒、膠頭滴管溶解：燒杯、玻璃棒。步驟：所需儀器：83配制過程中可導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不準(zhǔn)確的原因：偏小的原因：1砝碼與稱量物的位置顛倒（且使用了游碼）2燒杯中原來有溶劑3量水時仰視讀數(shù)4溶質(zhì)不純等偏大的原因：1量筒內(nèi)的水倒入燒杯時，有灑出的現(xiàn)象2量水時俯視讀數(shù)等

誤差分析配制過程中可導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不準(zhǔn)確的原因：偏小的原因：84化學(xué)純500mL

濃鹽酸(HCl)

含HCl37%

密度為1.18g/cm3例2.這是從實驗室取來的未開封的一瓶濃鹽酸，請根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容回答：溶質(zhì)的化學(xué)名稱：化學(xué)式

：其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：溶質(zhì)的質(zhì)量是：溶劑的質(zhì)量是：化學(xué)純500mL例2.這是從實驗室取來的未開封的一1、計算：

2、量取濃鹽酸和水：3、稀釋(配制溶液)：

請你用我剛才實驗室中提供的一瓶濃鹽酸，來配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶液,將有關(guān)步驟簡要地填在下面的空格中(P13)：情景2．用濃液體配制稀溶液1、計算：請你用我剛才實驗室中86步驟：

1.計算

2.量取

3.溶解4.轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼標(biāo)簽所需儀器：

量?。毫客?、膠頭滴管溶解：燒杯、玻璃棒。情景2．用濃液體配制稀溶液步驟：所需儀器：情景2．87例題：P13實驗室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度是1.84g.mL-1的濃硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g.mL-1)例題：P1388〖練習(xí)〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?（查硫酸密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。）設(shè)：需98%的硫酸的體積為x。稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量在不變!x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%稀釋前溶液中所含溶質(zhì)稀釋后溶液中所含溶質(zhì)x=63.2cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。〖練習(xí)〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?89要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B．量取90ml水時，俯視讀數(shù)

C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液

D．將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽D課堂練習(xí)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶D課堂練習(xí)902.在常溫下硫酸的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表如下密度g/cm31.07

1.14

1.30

1.50

1.73

1.84溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%

10

20

40

60

80

981）.由上表可以看出的規(guī)律是

。2）.實驗室要用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的濃硫酸

mL，需再加水

mL。2.在常溫下硫酸的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表如下密度913.實驗室要配制50g5%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)有：托盤天平、量筒（10mL、50mL、100mL）、藥匙。根據(jù)要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：（1）.具體配制步驟可概括為

。（2）.完成本實驗還需要的主要玻璃儀器是：

。（3）.本實驗取水應(yīng)選用

mL的量筒。量水讀數(shù)時，如果視線俯視（其他操作無誤），則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）

5%。3