高中化學(xué)高二化學(xué)課件PH的應(yīng)用共

PH的應(yīng)用PH的應(yīng)用1酸堿中和滴定、酸堿中和滴定基本原理:1、化學(xué)分析的分類:鑒定物質(zhì)組成成分,叫做定性分析;測(cè)定物質(zhì)組成成分的含量,叫做定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義:用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)。的定量分析方法叫做酸堿中和滴定3、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):OH-HO酸堿中和滴定2討論:酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗的酸堿物質(zhì)的量與反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之間有何關(guān)系?mHnAOX+nB(OHm=B(AOX)m+mnH2OXy消耗酸堿物質(zhì)的量之比等Xy=m:n于反應(yīng)式計(jì)量系數(shù)之比x:y=m:n即(CA×V4):(Ca×V)=m:n若已知CA和vB則有:nCACB討論:酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí),34、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理:通過測(cè)定的溶液體據(jù)中和反應(yīng)的來潯算未溶滾的濃度的定量分析方法般地,已知濃度的溶液叫標(biāo)準(zhǔn)液,未知濃度的溶液叫待測(cè)液中和滴定的基本實(shí)驗(yàn)思路:固定待測(cè)液體積,測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積,結(jié)合反應(yīng)計(jì)量系數(shù),計(jì)算待測(cè)液濃度。實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn):(1)、準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的(2)、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否4、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理:通過測(cè)定4、中和滴定的儀器及試劑:(1)標(biāo)準(zhǔn)液:已知濃度1試劑:(2)待測(cè)液:未知濃度的(3指示劑作用:通過指示劑變化確定終點(diǎn)選擇原色明顯2、儀器:靈敏,終點(diǎn)與變色范圍一至到誰到責(zé)衡用作中和反用r樹y容器,盛、中和滴定的儀器及試劑:5雖(減山滴定管放式目上有刻件滴目度線,定標(biāo)明了‖管目最大體定積和使用溫度用于滴定管的構(gòu)造特點(diǎn):酸式滴定或待測(cè)堿式滴定管準(zhǔn)確體積雖(減山滴定管63、滴定管使用注意事項(xiàng):(1)酸式滴定管:盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫(2)堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液3、滴定管使用注意事項(xiàng):7(3)滴定管的“0刻度線上方,m但并未在滴定管上的刻度由上到下,讀數(shù)7目6目最大刻度線在滴定管下方5目3目想一想:量筒的構(gòu)造與滴定管2有何不同?(3)、量筒沒有o刻度線,其刻度由下到上讀數(shù)由小到大,最大刻度線在其上方。(4)普通滴定管的精密度為mL(3)滴定管的“0刻度線上方,m85滴定管使用前,應(yīng)檢查滴定管下端否漏滴定管下端有氣泡,必須排除排除方法為:(6)滴定管讀數(shù)必須平視刻度線視刻度線,讀數(shù)結(jié)液面面3讀偏低俯視刻度線,讀數(shù)結(jié)正確位置讀數(shù)平)果規(guī)律:仰視或俯視刻度線,讀數(shù)偏高仰視眼睛看前點(diǎn),5滴定管使用前,應(yīng)檢查滴定管下端9三、中和滴定操作過程(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例準(zhǔn)備工作)、滴定管:①檢查滴定管是否漏液以及下端是否有氣泡;②滴定管洗滌:用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌2~3次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液洗滌2~3次;③裝液:將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測(cè)NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0刻度線上方3cm處,并排除滴定管嘴尖處的④調(diào)整液面:將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的液面調(diào)整到刻度(或“0刻以下某刻度),記下刻度三、中和滴定操作過程(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定10高中化學(xué)高二化學(xué)課件PH的應(yīng)用共11高中化學(xué)高二化學(xué)課件PH的應(yīng)用共12高中化學(xué)高二化學(xué)課件PH的應(yīng)用共13高中化學(xué)高二化學(xué)課件PH的應(yīng)用共14高中化學(xué)高二化學(xué)課件PH的應(yīng)用共15高中化學(xué)高二化學(xué)課件PH的應(yīng)用共16高中化學(xué)高二化學(xué)課件PH的應(yīng)用共17PH的應(yīng)用PH的應(yīng)用18酸堿中和滴定、酸堿中和滴定基本原理:1、化學(xué)分析的分類:鑒定物質(zhì)組成成分,叫做定性分析;測(cè)定物質(zhì)組成成分的含量,叫做定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義:用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)。的定量分析方法叫做酸堿中和滴定3、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):OH-HO酸堿中和滴定19討論:酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗的酸堿物質(zhì)的量與反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之間有何關(guān)系?mHnAOX+nB(OHm=B(AOX)m+mnH2OXy消耗酸堿物質(zhì)的量之比等Xy=m:n于反應(yīng)式計(jì)量系數(shù)之比x:y=m:n即(CA×V4):(Ca×V)=m:n若已知CA和vB則有:nCACB討論:酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí),204、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理:通過測(cè)定的溶液體據(jù)中和反應(yīng)的來潯算未溶滾的濃度的定量分析方法般地,已知濃度的溶液叫標(biāo)準(zhǔn)液,未知濃度的溶液叫待測(cè)液中和滴定的基本實(shí)驗(yàn)思路:固定待測(cè)液體積,測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積,結(jié)合反應(yīng)計(jì)量系數(shù),計(jì)算待測(cè)液濃度。實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn):(1)、準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的(2)、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否4、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理:通過測(cè)定21、中和滴定的儀器及試劑:(1)標(biāo)準(zhǔn)液:已知濃度1試劑:(2)待測(cè)液:未知濃度的(3指示劑作用:通過指示劑變化確定終點(diǎn)選擇原色明顯2、儀器:靈敏,終點(diǎn)與變色范圍一至到誰到責(zé)衡用作中和反用r樹y容器,盛、中和滴定的儀器及試劑:22雖(減山滴定管放式目上有刻件滴目度線,定標(biāo)明了‖管目最大體定積和使用溫度用于滴定管的構(gòu)造特點(diǎn):酸式滴定或待測(cè)堿式滴定管準(zhǔn)確體積雖(減山滴定管233、滴定管使用注意事項(xiàng):(1)酸式滴定管:盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫(2)堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液3、滴定管使用注意事項(xiàng):24(3)滴定管的“0刻度線上方,m但并未在滴定管上的刻度由上到下,讀數(shù)7目6目最大刻度線在滴定管下方5目3目想一想:量筒的構(gòu)造與滴定管2有何不同?(3)、量筒沒有o刻度線,其刻度由下到上讀數(shù)由小到大,最大刻度線在其上方。(4)普通滴定管的精密度為mL(3)滴定管的“0刻度線上方,m255滴定管使用前,應(yīng)檢查滴定管下端否漏滴定管下端有氣泡,必須排除排除方法為:(6)滴定管讀數(shù)必須平視刻度線視刻度線,讀數(shù)結(jié)液面面3讀偏低俯視刻度線,讀數(shù)結(jié)正確位置讀數(shù)平)果規(guī)律:仰視或俯視刻度線,讀數(shù)偏高仰視眼睛看前點(diǎn),5滴定管使用前,應(yīng)檢查滴定管下端26三、中和滴定操作過程(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例準(zhǔn)備工作)、滴定管:①檢查滴定管是否漏液以及下端是否有氣泡;②滴定管洗滌:用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌2~3次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液洗滌2~3次;③裝液:將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測(cè)NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0刻度線上方3cm處,并排除滴定管嘴尖處的④調(diào)整液面:將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的液面調(diào)整到刻度(或“0刻以下某刻度),記下刻度三、中和滴定操作