高一化學(xué)下學(xué)期元素周期表原子結(jié)構(gòu)難點(diǎn)練習(xí)(附答案)

2020年03月16日高一化學(xué)下學(xué)期元素周期表原子結(jié)構(gòu)難點(diǎn)練習(xí)學(xué)校： 姓名： 班級(jí)： 考號(hào)：注意事項(xiàng):注意事項(xiàng):1、答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息注意事項(xiàng):注意事項(xiàng):1、答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2、請(qǐng)將答案題號(hào)一二總分得分正確填寫(xiě)在答題卡上評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分、單選題.原子序數(shù)依次增大的元素 a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為 1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是 （）A.元素的非金屬性次序?yàn)?c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為 0、4、6.下列說(shuō)法不正確的是（）①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M③F2、Cl2、B「2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高④NCI3、PC13、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體熔化成液體的過(guò)程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是 1:2⑧由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②⑤⑥⑧ A.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤.表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述是A.在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多C.甲能與鹽酸反應(yīng)放出 H2,而乙不反應(yīng).下列敘述不正確的是（）①3He和4He是同位素②金屬性：K>Ca>Mg>BeClC.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧（）B.甲、乙氫氧化物溶液堿性：甲〈乙D.甲的熔點(diǎn)低③四氯化碳的電子式flgcl

③四氯化碳的電子式flgcl④離子鍵就是陰、陽(yáng)離子的靜電引力⑤通?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素形成離子化合物⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵⑦用電子式表示澳化氫的形成過(guò)程為一叫剛一A.①④⑥B.④⑤⑥⑦用電子式表示澳化氫的形成過(guò)程為一叫剛一A.①④⑥B.④⑤⑥C.③④⑥⑦D.全部都不正確5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是 （）A.35C1和37C1離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為:B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-0D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：！46U，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元.X、，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。X、\2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ，下列判斷錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、ZA.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C.Na著火時(shí)，可用甲撲滅D.一定條件下不與甲反應(yīng)生成丁.五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示 ，有關(guān)說(shuō)法不正確的是元素的相關(guān)信息最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽原子的M電子層上有3個(gè)電子在短周期元素中，其原子半徑最大其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成 X的單質(zhì)和H20元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 6

A.M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH>7.W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為 1:2C.由N和丫所形成的化合物中存在離子鍵 ，屬于離子化合物D.N、W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng).短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示 ，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D.氫化物沸點(diǎn)：W<Z.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。 A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成鹽,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3倍,C的原子半徑是本周期最大的,D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>A物質(zhì)CAB2有毒，不能用作食品添加劑C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性 ：E>D評(píng)卷人得分10.短周期主族元素X、D.B、C、E10.短周期主族元素X、二、填空題Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中Y分別與X、Z相鄰?；卮鹣铝袉?wèn)題(1)若X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬，Y與Z左右相鄰，Z的單質(zhì)被稱(chēng)為國(guó)防金屬”。則Y的單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵為。(2)若X、Y和Z位于同一周期，高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池。則除去 Y的氧化物中所含X氧化物雜質(zhì)的方法是過(guò)濾、洗滌、干燥。(3)若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍,Z與Y同主族，則X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是。(填化學(xué)式)(4)若Y的原子序數(shù)等于X的2倍1是Z的氣態(tài)氫化物。①寫(xiě)出Z2X對(duì)應(yīng)的水化物分子的電子式。②M是短周期中原子半徑最大的元素 ，由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液變渾濁。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高、硬度大的寶石,Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。 X和Z同主族曲X、丫和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)Y元素在元素周期表中的位置是。(2)Z元素是，由X和Z兩種元素形成的化合物是。(3)四種元素中的元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素。(4)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí) ，自己設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如下表)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用砂紙打磨后的鎂帶與熱水反應(yīng) ，再，反應(yīng)后溶液中滴加酚MtA.浮于水面，熔成,個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色2.向Na2s溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴后酚敢試液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂帶與2molL-1的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2molL-1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，隨后沉淀消失6.向AlCl3溶液?^加NaOH溶液至過(guò)量F.生成淡黃色沉淀回答下列問(wèn)題。①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。②與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ：實(shí)驗(yàn)方案2對(duì)應(yīng)的實(shí)3現(xiàn)象是(填上表中的符號(hào)“A??…F”，下同);實(shí)驗(yàn)方案3對(duì)應(yīng)的實(shí)3現(xiàn)象是。③得出規(guī)律：同周期元素從左到右。.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表。兀素編號(hào)兀素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C具陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種氧化物其氫氧化物和氧化物都有兩性，與CD同周期與C同周期原子半徑在該周期中最E小回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：C,E。（2）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物的化學(xué)式。（3）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）。（4）①寫(xiě)出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：。②寫(xiě)出D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ：。.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子 ，且A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下,F的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒。②A的最高價(jià)氧化物既能溶于 NaOH溶液，又能溶于稀鹽酸。③C的氣態(tài)氫化物G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：口帕電班「力的單樂(lè)M四G^P"7q_*M+P。④E和D是同主族元素石的氫化物H2E在常溫下為氣態(tài)。⑤B和D可形成原子個(gè)數(shù)比分別為 1:1和2:1的離子化合物X和Y。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。.C元素在元素周期表中的位置為。.A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;化合物X所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是.檢驗(yàn)氣體G的方法為。.寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式：。.E的非金屬性比F（填強(qiáng)”或弱”用化學(xué)事實(shí)加以證明:（用化學(xué)方程式表示）。14.汽車(chē)的安全氣囊內(nèi)有疊氮化鈉（NaN3）或硝酸?。∟H4NO3）等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會(huì)迅速分解，產(chǎn)生大量氣體，充滿(mǎn)氣囊。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.下列判斷正確的是（）

A.道路上方有霧與H2。分子中化學(xué)鍵的斷裂有關(guān)NH4NO3屬于共價(jià)化合物NaN3受到猛烈撞擊時(shí)有化學(xué)鍵斷裂NaN3中Na+的最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).疊氮化鈉是一種無(wú)色晶體，廣泛用于汽車(chē)安全氣囊及化工合成等，常見(jiàn)的兩種制備N(xiāo)aN3的方法為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3;3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3①N2O、NH3屬于（填共價(jià)化合物”或離子化合物”3②NaNH2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為。.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期 |的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。X、Y、Z所形成的某種常見(jiàn)化合物M是汽車(chē)安全氣囊中的一種填充物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①請(qǐng)用化學(xué)鍵知識(shí)解釋通常情況下 ，Y2分子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的|原因:。②X、Y、Z所形成的某種常見(jiàn)化合物M與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：,該離子方程式中電子總數(shù)為10的微粒有，可以從物質(zhì)的類(lèi)別和元素的化合價(jià)兩15.學(xué)習(xí)了元素周期律可以把元素化合物知識(shí)系統(tǒng)地歸納起來(lái)，可以從物質(zhì)的類(lèi)別和元素的化合價(jià)兩個(gè)方面在二維空間構(gòu)造知識(shí)體系。例如單質(zhì)氧化宙■的捻物質(zhì)的類(lèi)別請(qǐng)回答下列問(wèn)題.X和Z溶于水時(shí)主要破壞的化學(xué)鍵分別是。.用電子式表示圖中X的形成過(guò)程：；X的水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，該變化可說(shuō)明：S的非金屬性比O（填“強(qiáng)”或“弱”）。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因?yàn)椋和髯逶卦拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同，從上到下，，得電子能力逐漸減弱。3.SO2是常見(jiàn)的大氣?^染物之一，同時(shí)也是重要的工業(yè)原料。實(shí)驗(yàn)室中常把SO2通入中，通過(guò)觀察是否褪色檢驗(yàn)SO2是否存在；SO2也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色 ，二者褪色原理（填“相同”或“不同”）。4.Y的化學(xué)式為;圖中所給出的物質(zhì)屬于離子化合物的是（填化學(xué)式）。16.Y、Z、W、R是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍,W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最弓II的元素W與R能形成化合物WR。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：.與W同族且金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）；R的含氧酸中酸性最強(qiáng)的為（填化學(xué)式）。.W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物的電子式是，其反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。.Y、Z、R的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是（填化學(xué)式），原因是17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小.元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代 ，這種同位素的符號(hào)是（用元素符號(hào)表示），元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為..元素Y與氫元素形成一種離子 NH4,則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是..寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 NaOH§液反應(yīng)的離子方程式：..元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）.下列表述中能證明這一事實(shí)的是..探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。 X、YZ三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是（用元素符號(hào)表示，理由是.18.結(jié)合元素周期表，完成下列問(wèn)題：1.在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锳.a1.在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锳.aB.b(C.cD.d.G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是、，它們都是（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中用大寫(xiě)字母標(biāo)出的幾種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中 .堿性最強(qiáng)的是（用化合物的化學(xué)式表示,下同）酸性最弓II的是,屬于兩性氫氧化物的是 O.現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素 ,室溫下.甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中 .表面都生成致密的氧化膜.乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位于第周期第族。②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。（填編號(hào)）a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.I將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用 ，并滴入酚酗:溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性19.根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問(wèn)題 ：NH4C1MgCl2③H2s④Ng⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧CH4⑨NH3⑩CQ.僅含共價(jià)鍵的是；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（用序號(hào)表示）..離子化合物有；共價(jià)化合物有（用序號(hào)表示）..NH4C1的電子式：；N&Q的電子式：;H2s的電子式：.用電子式表本MgCl2的形成過(guò)程：.用電子式表示CQ的形成過(guò)程：..回答下列問(wèn)題：.請(qǐng)用下列4種物質(zhì)的序號(hào)填空：①02②NHNO③K2Q④NH3,既有離子鍵又有極性鍵的是.X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若X節(jié)為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為。.氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190c（2.02X105Pa）,但在180c就開(kāi)始開(kāi)華。據(jù)此判斷，氯化鋁是（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是4.現(xiàn)有a~g74.現(xiàn)有a~g7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦垄僭氐脑娱g反應(yīng)最容易形成離子鍵的是A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②d與g元素形成的分子中所有原子（填“是”或“不是”）都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。21.歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如表所示的表格 （部分）。8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.6685989主要化合價(jià)-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與K反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：.硒的熔點(diǎn)范圍可能是。.確的化合價(jià)可能有。.氫硒酸有較強(qiáng)的（填“氧化性”或“還原性”，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì) ，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備此Te,完成下列化學(xué)方程式：Al2丁a+（）Al（OH）3J+H2TeT.根據(jù)元素周期表的知識(shí)回答下列問(wèn)題。.PH3分子與NH分子的構(gòu)型關(guān)系（填“相似”或“不相似”）,P—H鍵（填“有”或“無(wú)”）極性。.NH3與PH相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)。.NH3、PH在常溫、常壓下都是氣體，但NH比PH易液化，其主要原因是（ ）A.鍵的極性：N—H鍵比P—H鍵強(qiáng)B.分子的極性：NH3比PH強(qiáng)C.相對(duì)分子質(zhì)量：PH3比NH大D.NH分子之間存在特殊的分子間作用力（氫鍵）23.A、BCDE、F是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。在短周期中 A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大，B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性 ，C、E同主族，形成的化合物為EG、EG。回答下列問(wèn)題：.E在元素周期表中的位置為。.D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng) ，生成物之一為H。H與NaQ的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為。.化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為 A4B4的化合物，由均帶一個(gè)電荷的陰、陽(yáng)離子組成 ，則該陰、陽(yáng)離子為.B2A4C3是一種常見(jiàn)的炸藥，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體 （B2C）和一種常見(jiàn)液體，該反應(yīng)的化學(xué)力程式為。8g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移白^電子數(shù)目為。5.下列事實(shí)能說(shuō)明元素 F的非金屬性比元素 E的非金屬性強(qiáng)的是。A.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低B.F和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高C.F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁24.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子 ，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示:（單位：電荷）粒子代號(hào)abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核雙核單核多核多核電荷數(shù)（單位電荷）0+1-10+2+10其中b的離子半徑大于e的離子半徑;c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型 g分子。試寫(xiě)出：.a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;b粒子的電子排布式為。.b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為（用化學(xué)式表示）。.若d極易溶于水,在水溶液中變化的方程式為,d分子的空間構(gòu)型為,鍵角為;若d為正四面體形分子,其電子式為。.c粒子是,f粒子是（用化學(xué)式表示，由c、f生成g的離子方程式是35.35C1粒子，所含質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)；該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；35C1與37C1之間的關(guān)系是；.周期表有個(gè)周期，周期數(shù)等于數(shù)；氯元素位于周期表中第周期,第族，在化學(xué)反應(yīng)中易（得、失）電子而表現(xiàn)性。.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 ，其相關(guān)信息如表：兒系相關(guān)信息XX的單質(zhì)為密度戢小的氣體YY的氫化物的水溶液呈堿性ZZ是地殼中含量最高的元素WW勺一種核素白質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18.X和W的元素符號(hào)分別為、。.X與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物中，Y原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式，工業(yè)合成Y的氫化物的化學(xué)方程式為。.X和Z組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 。此化合物還可將堿性工業(yè)-廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為。.寫(xiě)出銅和Y的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 ：。.W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定 ，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9moi氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。28.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?C>A>B>D>E;A,C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：.寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)。A,B,C,D,Eo.用電子式表示離子化合物 A2B的形成過(guò)程：。.寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。其中含個(gè)d鍵、個(gè)兀鍵。.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物（任寫(xiě)一種）;A,B,E形成的化合物；D、E形成的化合物。5.A,B兩元素組成的化合物A2電屬于（選“離子”或“共價(jià)”）化合物,存在的化學(xué)鍵是,寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。參考答案1答案：B解析：a-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，說(shuō)明a是H,b、c的最外層分別有6、7個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子說(shuō)明是S、Cl,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d為Ko元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a,A正確:K在化合物中只能是K+只能形成離子化合物，不能形成共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤;d和其他3種元素均能形成離子化合物，如氫化鉀、硫化鉀和氯化鉀，C正確；a、b、c元素各自最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為 +1和-1、+6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為 0、4、6,D正確.2答案：A解析：N2H4分子中N元素和N元素之間形成非極性共價(jià)鍵，N元素和H元素之間形成極性共價(jià)鍵，①正確若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R-的下一周期，所以原子序數(shù)：M>R,②錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 ，③正確;NC%、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定名^構(gòu)，④正確；固體熔化成液體的過(guò)程是物理變化，也可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧化鈉熔融時(shí)離子鍵被破壞 ，⑤錯(cuò)誤；HF分子很穩(wěn)定，是因?yàn)镠-F鍵鍵能大，穩(wěn)定,跟氫鍵無(wú)關(guān)，⑥錯(cuò)誤；Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子分別是 O2、Na+,個(gè)數(shù)比是1:2,⑦正確；氫化物的酸性與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，酸性:HCl<HBr<HI,⑧錯(cuò)誤。3答案：C解析：金屬性強(qiáng)弱是指金屬原子失電子能力的強(qiáng)弱 ，與失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；判斷金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)依據(jù)是金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性 ，堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲能與鹽酸反應(yīng)放出H2,說(shuō)明甲的金屬性排在氫元素前面 ，而乙不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明乙排在氫元素后面，所以金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng) ，故C項(xiàng)正確;金屬的熔點(diǎn)高低與金屬活動(dòng)性沒(méi)有直接關(guān)系 ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4答案：C解析：①具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的核素互稱(chēng)同位素 ，3He和4He是同位素，故正確；②同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱 ，同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)C1所以金屬性：K>Ca>Mg>Be,故正確；③四氯化碳的電子式為口齒上出,故錯(cuò)誤;④離子鍵為陰、陽(yáng)離子Ct之間的相互作用力，包括靜電引力、靜電斥力，故錯(cuò)誤;⑤通常活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子化合物，故正確；⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO3,故錯(cuò)誤：⑦用電子式表示澳化氫的形成過(guò)程為 :唇，故錯(cuò)誤。5答案：A解析：35Cl和37Cl的核電荷數(shù)都是17,核外都有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖都為@2A,A項(xiàng)正確;HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF中只有共價(jià)鍵，HF的電子式為中號(hào),C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)子數(shù)為238,該原子表示為92U,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6答案：C解析：根據(jù)題中信息可判斷x為碳,丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)生成 w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成的甲為二氧化碳 ，Z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙，則乙為氧化鎂。反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小 ，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，0的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確;Na著火時(shí)，不能用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;一定條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 ，選項(xiàng)D正確。7答案：C解析：短周期元素中,M元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽 ，則M為N元素;N元素原子的M電子層上有3個(gè)電子，則N為Al;在短周期元素中，W元素原子半徑最大，則W為Na;X元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成 X的單質(zhì)和H20,則X為S元素;Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 6,則Y為Cl。氨分子中N元素處于最低價(jià)，具有還原性，其水溶液呈堿性，故A項(xiàng)正確；鈉在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉 陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2，故B項(xiàng)正確；N和丫所形成的化合物為AlCl3,只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；N、W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉、硫酸 ，三種物質(zhì)兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。8答案：A解析：W為N元素,X為。元素，單質(zhì)活潑性：X>W,故A正確;Y為Al,氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3屬于兩性氫氧化物於為N,氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤;Al203為離子化合物,AlCl3為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤;W為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵沸點(diǎn)比HCl高，故D錯(cuò)誤。9答案：B解析：由題給信息可知,A為N,B為0,C為Na,D為S,E為Cl。非金屬性：0>N,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3,故A正確；物質(zhì)CAB2為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是食品添加劑的一種 ，起著色、防腐作用，但要限量使用，故B錯(cuò)誤;非金屬性：Cl>S,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性 ：Cl>S,故C正確;B、C、E以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒，故D正確。.答案：(1)離子鍵和共價(jià)鍵(答不全不行);(2)加入稀硫酸(或鹽酸)充分反應(yīng)(其他合理答案也可);(3)NH3；(4)①“網(wǎng):◎:②S202+2H+=SJ+S0T+H0解析：(1)Z的單質(zhì)被稱(chēng)為“國(guó)防金屬” ，Z是Mg,X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬，短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，丫與Z左右相鄰,Y是Na,則Y的單質(zhì)在02中燃燒產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。(2)若X、Y和Z位于同一周期，在周期表中Y分別與X、Z相鄰,高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池,Y是Si,X是Al,二氧化硅不溶于稀硫酸(或鹽酸，氧化鋁溶于稀硫酸(或鹽酸，可用加入稀硫酸(或鹽酸)的方法除去SiO2中的A12O3。⑶若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍,X是C,Z與Y同主族,Y是N,Z是P,NH3分子間有氫鍵沸點(diǎn)最高。(4)①若Y的原子序數(shù)等于X的2倍,X是O,Y是S,Z是Cl,所以Z2X對(duì)應(yīng)的水化物是次氯酸，電子式為11：修件。②M是短周期中原子半徑最大的元素 ,M是Na,T是Z的氣態(tài)氫化物［是HCl,M、X、Y元素組成的一種化合物為Na2s2。3,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 S2O2+2H+=SJ+SOT+HO。.答案：⑴第三周期第IA族(2)硫(S);SO2、SO3(3)碳(C)(4)①探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律② F；A③金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)解析：(1)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高、硬度大的寶石，則為碳元素,Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大 ，則Y為鈉元素。X和Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后 ，加入稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。故X為氧元素、Z為硫兀素。Y為鈉元素，在周期表中的位置是第三周期第IA族。(2)Z元素是硫(S),由X和Z兩種元素形成的化合物是 SO2、SO3。(3)四種元素中的碳(C)元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素。(4)①根據(jù)表中信息可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。②實(shí)驗(yàn)方案2:向硫化鈉溶液中滴加新制氯水 ，反應(yīng)置換出硫單質(zhì)，故對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀 ，答案選F；實(shí)驗(yàn)方案3:鈉與滴有酚酗:試液的冷水反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色，答案選Ao③得出的規(guī)律：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)。.答案:⑴鈉;氯(2)NaOH(3)r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)(4)①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②2A1+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2T解析：(1)A的單質(zhì)密度最小，A是氫元素，B的陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，在VIA族，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，所以B是氧元素，C的陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物，所以C是鈉元素，形成的氧化物為Na2O和Na2O2,D的氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期,D是鋁元素，E與C同周期，原子半徑在該周期中最小，E是氯元素。(2)A、B、C形成的化合物為NaOHo(3)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(4)①②反應(yīng)分別是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。.答案：1.第二周期第VA族. /;離子鍵和共價(jià)鍵.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近該氣體 ，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3_ -___ _ _ _+_3+_ _.AI2O3+2OH=2AlO2+H2。、AI2O3+6H=2Al+3H2O.弱；H2s+Cl2=S+2HCl解析：根據(jù)①②可知F為Cl,A為Al0根據(jù)④可知，E為S,D為O。根據(jù)⑤可知B為Na,X為Na2O2,Y為Na2。。具有10電子的氣態(tài)氫化物有CH4、NH3、HF,根據(jù)③中轉(zhuǎn)化可推知，G為NH3,C為N,P為NO,Q為NO2,M為HNO3.答案：1.CD.①共價(jià)化合物；②離子鍵、共價(jià)鍵.①N2分子內(nèi)部存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難被破壞②nh4+oh-Wnh3+h2o；nh；、oh-、nh3、h2o解析：1.選項(xiàng)B,NH4NO3中NH+與NO3以離子鍵結(jié)合，它屬于離子化合物。選項(xiàng)C,NaN3受至猛烈撞擊時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，所以有化學(xué)鍵斷裂。選項(xiàng)D,NaN3中Na;最外層有8個(gè)電子。.①N2O、NH3分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。②Na;與NH2之間形成離子鍵，NH2中N、H之間形成共價(jià)鍵。.結(jié)合題目信息可知X為H,W應(yīng)為Na。由于W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和且Y、Z為同周期的相鄰元素，可推知Y為N,Z為。，則X、Y、Z所形成的常見(jiàn)化合物M為NH4NO3。①由于心分子中存在N三N鍵,很難被破壞所以通常情況下心的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。②NH4NO3與NaOH濃溶液共熱生成NH3:NH4+OH-=NH3+H2O。15.答案：1.共價(jià)鍵、離子鍵+H—H. ?? ?? ；弱；電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大.品紅溶液；不同4.SO3；Na2SO3、Na2SO4解析：1.H2s為共價(jià)化合物，溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，Na2SO3為離子化合物，溶于水時(shí)主要破壞離子鍵。H?*?￡***H—?HiSiH.X是H2S,用電子式表示其形成過(guò)程為 一 ,* ,H2s的水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，說(shuō)明氧氣可把硫單質(zhì)置換出來(lái) ，所以S的非金屬性比。弱;根據(jù)元素周期律

同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 ，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱，即金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。.實(shí)驗(yàn)室常用品紅溶液檢驗(yàn)SO?，發(fā)生的是化合反應(yīng)，而SO2使酸性高鎰酸鉀溶液褪色發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，二者褪色原理不同。.Y的化學(xué)式為SO3,圖中所給出的物質(zhì)屬于離子化合物的是 NazSOs、Na?SO4°16.答案：1.第六周期第IA族；HClO4Na+[：0：O：NfT. -- ；2Na2O2+2HzO=4NaOH+。2或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.HCI;HCl分子間不存在氫鍵解析：1.與Na同族且金屬性最強(qiáng)的元素為Cs(放射性元素除外)淇在周期表中的位置是第六周期第IA族;R為CI元素淇含氧酸中酸性最強(qiáng)的為HCIO4.Na與O形成的化合物Na2O2可作供氧劑淇反應(yīng)原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+。2或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.Y、Z、R的簡(jiǎn)單氫化物分別是NH3、H2O、HCI,其中沸點(diǎn)最低的是HCI,因?yàn)镠CI分子間不存在氫鍵。17.答案：1..向溶液(或待測(cè)液)中加入NaO的液后加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 ，說(shuō)明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子-.AI(OH)3+OH=AIO2+2HO.N;bc;5.AI; 具有金屬性解析：1.根據(jù)提供信息，可推知X為C,丫為N,Z為AI.1；C可用于測(cè)定文物年代，AI3的結(jié)構(gòu)示意NH3NH3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).AI(OH)3與NaOH^應(yīng)生成NaAIQ和水..N的非金屬性大于C,可以通過(guò)最高價(jià)氧化物的水化物酸性進(jìn)行比較.AI具有金屬性,C和N具有非金屬性..答案：1.B;2.Na2c2;Na2O；離子化合物；NaOH;HCIO4；AI(OH)33.;II3.;IIA;鎂;bc解析:.答案：1.③⑥⑧⑨⑩；①④⑦；2.①②④⑤⑦；③⑧⑨⑩;H「丁[H：N：H].Cl.Na--Q*3.H ; -:百字MgHti：―** - ', - 7 ；解析：①NH4C1含有離子鍵和共價(jià)鍵；②MgCl2只含有離子鍵；③H2s只含有共價(jià)鍵；@NazQ含有離子鍵和共價(jià)鍵；⑤MgO只含有離子鍵；⑥Cl2只含有共價(jià)鍵；⑦NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵；⑧CH4只含有共價(jià)鍵；⑨NHb只含有共價(jià)鍵；⑩CO2只含有共價(jià)鍵。氯化俊是離子化合物 ，由俊根離子與氯離子構(gòu)成；過(guò).■■■Na]：O：O：Na*氧化鈉的電子式為： I''*'」 ；H2s為共價(jià)化合物，電子式為?■H'S'H‘'。鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到 1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子；二氧化碳為共價(jià)化合物.碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成兩對(duì)共用電子對(duì)。**■■[:F：rC/[:F：「20.答案：1.②；2. ,, …3.共價(jià)化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電4.B;是解析：1.O2只含共價(jià)鍵，NH4NO含離子鍵和極性共價(jià)鍵，K2Q含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NH3含共彳^鍵；：2型離子化合物，通常X為+2價(jià),丫為-1價(jià)，故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,結(jié)合“XY2中共有38個(gè)電子”可推出XY為CaF2;3.根據(jù)氯化鋁熔點(diǎn)較低可判斷氯化鋁是共價(jià)化合物 ，可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導(dǎo)電加以證明4.a~g7種元素分別是HN&MgC、NP、Cl,其中Na的金屬性最強(qiáng)，Cl的非金屬性最強(qiáng)，二者最易形成離子鍵；d與g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。21.答案：1.113?450C;2.—2、+4、+6;3.還原性；2H2Se+O^=2SeJ+2H2O4.1;6H2O;2;3解析：1.同主族元素的性質(zhì)有遞變性 ，硒的熔點(diǎn)介于S、Te之間.同主族元素的性質(zhì)有相似性 ,Te的化合價(jià)與S、Se一樣.氫硒酸有較強(qiáng)的還原性，可被氧氣氧化，與H2s相似。.答案：1.相似；有；2.NH3；3.D解析：1.P、N是同主族元素，它們的氫化物分子具有相似的空間構(gòu)型 ，都是三角錐形分子；P原子與H原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力不同 ，故P—H鍵是極性鍵。.因?yàn)榉墙饘傩訬>P,所以N-H鍵比P-H鍵更牢固，故熱穩(wěn)定性NH>PH。.NH3比PH易液化，是因?yàn)镹H的沸點(diǎn)比PH的沸點(diǎn)高，這是NH3中存在氫鍵造成的結(jié)果。23.答案：1.第3周期第WA族;2.- +3.N3、NH4234.NH4NQ叁里=N2OT+2H2O;0.4Na或2.408X105.bc解析：1.E為S元素，原子序數(shù)為16,S在元素周期表中的位置：第3周期第WA族.D2E為NaS,Na2s在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)生成 H,H與N和Q的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，H為Na2s2,、1聯(lián)想N&Q的電子式，Na2s2的電子式為‘.A4B4的化學(xué)式為T(mén)N4,該化合物全由非金屬元素組成 ，則陽(yáng)離子為NH+,陰離子帶一個(gè)負(fù)電荷，則陰離子為Nb,陰、陽(yáng)離子依次為N3、NH。.B2A4c3為NbHQ,該物質(zhì)全由非金屬元素組成，其化學(xué)式為NHNQ,撞擊生成、0（巳@和常見(jiàn)液體水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHNQ龔聲-NOT+2H2Q在該反應(yīng)中NH+中-3價(jià)的N化合價(jià)升至N20中的+1