人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件

人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件?；撬釓V泛分布于體內(nèi)各個(gè)組織和器官，且主要以游離狀態(tài)存在于組織間液和細(xì)胞內(nèi)液中，最先于公牛膽汁中發(fā)現(xiàn)而得名?；瘜W(xué)結(jié)構(gòu)式為H2N-CH2-CH2-SO3H，化學(xué)名稱為2-氨基乙磺酸。相對(duì)分子質(zhì)量為125.15，單斜棱形棒狀白色晶體，熔點(diǎn)328℃無毒、無臭、味微酸。?；撬峥扇苡谒?，12℃時(shí)溶解度為0.5%（濃度約為0.04mol/L）其水溶液pH約為4.5。閱讀思考?；撬釣槭裁达@酸性？和同濃度鹽酸（pH約為1.4）相比，酸性為什么相差如此之大？是什么原因造成的？?；撬釓V泛分布于體內(nèi)各個(gè)組織和器官，且主要以游離狀態(tài)存在于組第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離①NaCl溶液②NaOH③蔗糖④Cu⑤CH3COOH

⑥乙醇⑦NH3⑧鹽酸⑨BaSO4

②⑤⑨(如：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物)③⑥⑦(如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不電離的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物。電解質(zhì)：知識(shí)回顧判斷依據(jù)：能否電離①NaCl溶液②NaOH③蔗糖④Cu強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)1.定義溶質(zhì)在溶液中完全以離子的形式存在溶質(zhì)在溶液中離子和分子共存一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)判斷依據(jù)：是否完全電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：2.常見強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)如：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等絕大部分鹽類：NaCl、KNO3，BaSO4等如：弱酸：HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等弱堿：NH3·H2OFe(OH)3等少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等少數(shù)有機(jī)物：有機(jī)酸等

H2O人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：2.常見強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)如

實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：測定0.1mol/L的鹽酸和醋酸的pH實(shí)驗(yàn)2：測定1mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條的反應(yīng)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：測定0.1mol/L的鹽酸和醋酸的p人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3數(shù)據(jù)處理:0.1mol/LHClc(H+)=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L結(jié)論:鹽酸完全電離,電離程度(即電離度)為100%；醋酸不完全電離,電離程度較小，小于100%，即醋酸的電離是可逆的。鹽酸中存在H+、Cl-，無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸和醋酸的pH人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸和醋酸的pH人與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象CH3COOH鎂與醋酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡速度慢HCl鎂與鹽酸反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)的速率,前者快于后者。說明：等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大.實(shí)驗(yàn)結(jié)論HCl比CH3COOH的電離大實(shí)驗(yàn)2：測定1mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條的反應(yīng)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象CH3COOH鎂與醋酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡速度難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？能否根據(jù)溶液導(dǎo)電能力判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？無關(guān)不能強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

思考與交流人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3C●溶解和電離1.溶解：物質(zhì)以微粒形式分散到另一種物質(zhì)中的過程。2.電離：化合物在一定條件下（溶于水或熔融）離解成自由移動(dòng)的離子的過程。●注意：溶解和電離是完全不同的過程。電離不一定要溶解，可單獨(dú)發(fā)生（NaCl熔融）溶解不一定要電離，可單獨(dú)發(fā)生（酒精溶于水）電離和溶解也可以同時(shí)發(fā)生（NaCl溶于水）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）●溶解和電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)注意：①判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱的關(guān)鍵是：已溶部分是否完全電離，與溶解度大小無關(guān)。如：BaSO4在水中的溶解度為2.448微克，但溶

解的部分可全部電離成Ba2+和SO42-②溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定，并不是強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）注意：人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教化合物離子化合物共價(jià)化合物鹽（絕大部分）強(qiáng)堿某些金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水極少數(shù)鹽多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物（CO2、SO2）某些非金屬氫化物（NH3）電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物……………………物質(zhì)的分類人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）化合物離子化合物共價(jià)化合物鹽（絕大部分）強(qiáng)堿某些金屬氧化物強(qiáng)(1)強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。H2SO4=2H++SO42-CH3COOHCH3COO-+H+(2)二元及多元弱酸的電離分步完成，并以第一步電離為主。H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-(3)多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。Fe(OH)3Fe3++3OH-二、電離方程式的書寫人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）(1)強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。H2SO4=2二、電離方程式的書寫(4)

NaHCO3等酸式鹽溶液的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-和HCO3-

?H++CO32-兩步而不能寫成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-(5)

NaHSO4溶液的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-而不能寫成NaHSO4=Na＋＋HSO4－（這個(gè)是熔融時(shí)的電離方程式）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）二、電離方程式的書寫(4)NaHCO3等酸式鹽溶液的電離

即時(shí)練習(xí)H2SO4H2CO3CH3COOH

Cu(OH)2

NaHSO4NaHCO31.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式2.寫出下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)的電離方程式Al2O3NaHSO4人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）即時(shí)練習(xí)H2SO4H2CO31.概念：在一定條件下的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。三、弱電解質(zhì)的電離tv(電離)v(結(jié)合)v(電離)=v(結(jié)合)≠0電離平衡狀態(tài)CH3COOHCH3COO-+H+電離與結(jié)合同時(shí)存在，是一個(gè)可逆過程人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）1.概念：在一定條件下的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電2.特征：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡溶液各分子、離子的濃度不變條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)V電離=V結(jié)合≠0弱電解質(zhì)的電離是可逆的逆等動(dòng)定變?nèi)?、弱電解質(zhì)的電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）2.特征：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡溶液各分子、離子的濃度不變3.影響電離平衡因素：電離平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，電離平衡的移動(dòng)滿足勒夏特列原理(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，電解質(zhì)越弱電離程度越小(2)外因濃度：溶液稀釋平衡向電離方向移動(dòng)，越稀

越電離（相當(dāng)于減壓，平衡向微粒增

加方向移動(dòng)）溫度：電離過程要斷鍵吸熱，溫度升高，平

衡向電離方向移動(dòng)，越熱越電離三、弱電解質(zhì)的電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）3.影響電離平衡因素：(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，電解3.影響電離平衡因素：電離平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，電離平衡的移動(dòng)滿足勒夏特列原理(3)同離子效應(yīng)：相同離子抑制電離（增大生成物）比如醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸電離程度減小三、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COO-+H+(4)化學(xué)反應(yīng)：消耗離子，促進(jìn)電離（減小生成物）比如醋酸

溶液中加入NaOH，醋酸電離程度變大人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）3.影響電離平衡因素：(3)同離子效應(yīng)：相同離子抑制電離（填表：CH3COOHCH3COO-+H+平衡移動(dòng)方向電離度c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)加少量冰醋酸

加水稀釋加醋酸鈉固體加HCl(g)加NaOH(s)升溫正移減小

增大增大增大正移增大減小減小

減小

逆移減小增大減小增大

正移增大減小增大減小

正移增大減小增大增大逆移減小增大增大減小重點(diǎn)：越稀越電離，越熱越電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）填表：CH3COOHCH3COO-+思考討論1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度和離子濃度怎么變化離子濃度水02.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？電離程度增大離子濃度先增大后減小

金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)

升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）思考討論1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度和離子濃度怎填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+(提示：電離吸熱)項(xiàng)目平衡移動(dòng)方向c(HAc)c(H+)加HCl(g)加NaOH(s)加CH3COONa加水升溫逆逆正正正增大增大減小減小增大減小減小減小減小增大

課堂練習(xí)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液(提四、電離常數(shù)(K或Ka或Kb）定義：一定溫度下，電離產(chǎn)生的離子的濃度冪之積與還未發(fā)生電離的分子或離子的濃度的比值是一個(gè)常數(shù)。稱之為電離平衡常數(shù)，又叫電離常數(shù)。（弱酸用Ka，弱堿用Kb）(1)對(duì)于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)(2)對(duì)于一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)(K或Ka或Kb）定義：一定溫度下，電離產(chǎn)生的離四、電離常數(shù)(3)對(duì)于多元弱酸，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……如：H2S分兩步電離H2SH++HS-HS-H++S2-Ka1=c(H+).c(HS-)c(H2S)=1.3×10-7Ka2=c(H+).c(S2-)c(HS-)=7.1×10-15Ka1

>>

Ka2的原因主要是：一級(jí)電離產(chǎn)生的H+抑制了二級(jí)電離因此,一種酸的酸性強(qiáng)弱主要是由第一步電離決定人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)(3)對(duì)于多元弱酸，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，四、電離常數(shù)K值的意義：

K值越大，電離程度(向右進(jìn)行程度)越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7酸性強(qiáng)弱：H2SO3>CH3COOH>

H2CO3>HSO3->HCO3-根據(jù)K值大小可以判斷反應(yīng)是否可以進(jìn)行：強(qiáng)酸制弱酸原理如：CH3COOH可以與CaCO3反應(yīng)制取

H2CO3，反之不可人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)K值的意義：K值越大，電離程度(向右進(jìn)行程度)四、電離常數(shù)影響電離平衡常數(shù)的因素：決定因素：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)

(電離程度越大，電離常數(shù)越大)

影響因素：溫度，電離吸熱

(升溫，K增大；降溫，K減小)與溶液的濃度和酸堿性沒有任何關(guān)系人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)影響電離平衡常數(shù)的因素：決定因素：弱電解質(zhì)本身的有關(guān)電離平衡常數(shù)計(jì)算的答題模板(以弱酸HX為例)

HXH＋＋X－起始/mol·L－1：c(HX)00平衡/mol·L－1：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(H＋)則Ka=c2(H+)c(HA)－c(H+)

Ka=c2(H+)c(HA)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）有關(guān)電離平衡常數(shù)計(jì)算的答題模板(以弱酸HX為例)Ka=c2五、判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法規(guī)律比較電離平衡常數(shù)：K越大，電解質(zhì)越強(qiáng)根據(jù)方程式：強(qiáng)酸制弱酸原理與堿反應(yīng)：同pH，同體積的的一元酸，與堿反應(yīng)，消

耗堿越少的酸性更強(qiáng)測pH值：同濃度的酸，pH越小，酸性越強(qiáng)；

同濃度的堿，pH越大，堿性越強(qiáng)導(dǎo)電性：同濃度條件下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的，電解質(zhì)越強(qiáng)稀釋：同濃度的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)，電離能力

弱的酸，其溶液c(H+)變化程度更小人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）五、判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法規(guī)律比較電離平衡常數(shù)：K越大，電解質(zhì)六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋加水稀釋相同的倍數(shù)鹽酸pH變化大加水稀釋到相同的pH鹽酸加入的水多人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1.相同體積、相同濃度的鹽酸六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較2.相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋加水稀釋相同的倍數(shù)鹽酸pH變化大加水稀釋到相同的pH醋酸加入的水多人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較2.相同體積、相同pH的鹽酸3.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較4.相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)鹽酸反應(yīng)速率快產(chǎn)生氫氣體積一樣醋酸反應(yīng)速率快產(chǎn)生氫氣醋酸多人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）3.相同體積、相同濃度的六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較4.四、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對(duì)于一元弱酸HAH++A-寫出其電離常數(shù)表達(dá)式根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)自學(xué)思考：本身性質(zhì)和溫度;溫度越高，K越大；平衡濃度Ka=c(H+).c(A-)c(HA)

知識(shí)遷移人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對(duì)于一結(jié)論：酸性：CH3COOHH2CO3H3BO325℃

Ka1：1.75×10-5

＞4.4×10-7

＞5.8×10-10電離平衡常數(shù)的意義

[實(shí)驗(yàn)3-2]向0.1mol/LCH3COOH、飽和硼酸溶液中分別加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性強(qiáng)弱。＞＞

實(shí)驗(yàn)探究表示電離程度的相對(duì)大小，一般K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(堿)的酸(堿)性越強(qiáng)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）結(jié)論：酸性：CH3COOHH2CO3試根據(jù)課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”

比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸學(xué)以致用人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）試根據(jù)課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較1.下物質(zhì)分類組合正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFH2SO3BaSO4HNO3非電解質(zhì)CCl4CuH2OC2H5OH

課堂練習(xí)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）1.下物質(zhì)分類組合正確的是()ABCD強(qiáng)電解1.下物質(zhì)分類組合正確的是()AABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFH2SO3BaSO4HNO3非電解質(zhì)CCl4CuH2OC2H5OH

課堂練習(xí)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）1.下物質(zhì)分類組合正確的是()AABCD強(qiáng)電

2.在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液中分別投入0.1g鋅粒，反應(yīng)開始時(shí)：

(1)產(chǎn)生H2的速率：鹽酸_____醋酸；

(2)在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積：鹽酸_____醋酸人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）2.在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的

2.在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液中分別投入0.1g鋅粒，反應(yīng)開始時(shí)：

(1)產(chǎn)生H2的速率：鹽酸_____醋酸；

(2)在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積：鹽酸_____醋酸>=人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）2.在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的3.有H+濃度相等，體積相等的三種酸：a、鹽酸，b、硫酸，c、醋酸。同時(shí)加入足量的鋅粒，則反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率：

________；反應(yīng)過程的平均速率________，反應(yīng)后生

成H2的質(zhì)量____________。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）3.有H+濃度相等，體積相等的三種酸：人教版-化學(xué)選修四3.有H+濃度相等，體積相等的三種酸：a、鹽酸，b、硫酸，c、醋酸。同時(shí)加入足量的鋅粒，則反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率：

________；反應(yīng)過程的平均速率________，反應(yīng)后生

成H2的質(zhì)量____________。a=b=ca=b<ca=b<c人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）3.有H+濃度相等，體積相等的三種酸：a=b=ca=b謝謝觀看！人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）謝謝觀看！人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件?；撬釓V泛分布于體內(nèi)各個(gè)組織和器官，且主要以游離狀態(tài)存在于組織間液和細(xì)胞內(nèi)液中，最先于公牛膽汁中發(fā)現(xiàn)而得名?；瘜W(xué)結(jié)構(gòu)式為H2N-CH2-CH2-SO3H，化學(xué)名稱為2-氨基乙磺酸。相對(duì)分子質(zhì)量為125.15，單斜棱形棒狀白色晶體，熔點(diǎn)328℃無毒、無臭、味微酸。?；撬峥扇苡谒?，12℃時(shí)溶解度為0.5%（濃度約為0.04mol/L）其水溶液pH約為4.5。閱讀思考?；撬釣槭裁达@酸性？和同濃度鹽酸（pH約為1.4）相比，酸性為什么相差如此之大？是什么原因造成的？?；撬釓V泛分布于體內(nèi)各個(gè)組織和器官，且主要以游離狀態(tài)存在于組第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離①NaCl溶液②NaOH③蔗糖④Cu⑤CH3COOH

⑥乙醇⑦NH3⑧鹽酸⑨BaSO4

②⑤⑨(如：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物)③⑥⑦(如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不電離的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物。電解質(zhì)：知識(shí)回顧判斷依據(jù)：能否電離①NaCl溶液②NaOH③蔗糖④Cu強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)1.定義溶質(zhì)在溶液中完全以離子的形式存在溶質(zhì)在溶液中離子和分子共存一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)判斷依據(jù)：是否完全電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：2.常見強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)如：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等絕大部分鹽類：NaCl、KNO3，BaSO4等如：弱酸：HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等弱堿：NH3·H2OFe(OH)3等少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等少數(shù)有機(jī)物：有機(jī)酸等

H2O人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：2.常見強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)如

實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：測定0.1mol/L的鹽酸和醋酸的pH實(shí)驗(yàn)2：測定1mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條的反應(yīng)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：測定0.1mol/L的鹽酸和醋酸的p人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3數(shù)據(jù)處理:0.1mol/LHClc(H+)=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L結(jié)論:鹽酸完全電離,電離程度(即電離度)為100%；醋酸不完全電離,電離程度較小，小于100%，即醋酸的電離是可逆的。鹽酸中存在H+、Cl-，無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸和醋酸的pH人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸和醋酸的pH人與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象CH3COOH鎂與醋酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡速度慢HCl鎂與鹽酸反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)的速率,前者快于后者。說明：等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大.實(shí)驗(yàn)結(jié)論HCl比CH3COOH的電離大實(shí)驗(yàn)2：測定1mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條的反應(yīng)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象CH3COOH鎂與醋酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡速度難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？能否根據(jù)溶液導(dǎo)電能力判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？無關(guān)不能強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

思考與交流人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3C●溶解和電離1.溶解：物質(zhì)以微粒形式分散到另一種物質(zhì)中的過程。2.電離：化合物在一定條件下（溶于水或熔融）離解成自由移動(dòng)的離子的過程?！褡⒁猓喝芙夂碗婋x是完全不同的過程。電離不一定要溶解，可單獨(dú)發(fā)生（NaCl熔融）溶解不一定要電離，可單獨(dú)發(fā)生（酒精溶于水）電離和溶解也可以同時(shí)發(fā)生（NaCl溶于水）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）●溶解和電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)注意：①判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱的關(guān)鍵是：已溶部分是否完全電離，與溶解度大小無關(guān)。如：BaSO4在水中的溶解度為2.448微克，但溶

解的部分可全部電離成Ba2+和SO42-②溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定，并不是強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）注意：人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教化合物離子化合物共價(jià)化合物鹽（絕大部分）強(qiáng)堿某些金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水極少數(shù)鹽多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物（CO2、SO2）某些非金屬氫化物（NH3）電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物……………………物質(zhì)的分類人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）化合物離子化合物共價(jià)化合物鹽（絕大部分）強(qiáng)堿某些金屬氧化物強(qiáng)(1)強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。H2SO4=2H++SO42-CH3COOHCH3COO-+H+(2)二元及多元弱酸的電離分步完成，并以第一步電離為主。H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-(3)多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。Fe(OH)3Fe3++3OH-二、電離方程式的書寫人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）(1)強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。H2SO4=2二、電離方程式的書寫(4)

NaHCO3等酸式鹽溶液的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-和HCO3-

?H++CO32-兩步而不能寫成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-(5)

NaHSO4溶液的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-而不能寫成NaHSO4=Na＋＋HSO4－（這個(gè)是熔融時(shí)的電離方程式）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）二、電離方程式的書寫(4)NaHCO3等酸式鹽溶液的電離

即時(shí)練習(xí)H2SO4H2CO3CH3COOH

Cu(OH)2

NaHSO4NaHCO31.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式2.寫出下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)的電離方程式Al2O3NaHSO4人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）即時(shí)練習(xí)H2SO4H2CO31.概念：在一定條件下的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。三、弱電解質(zhì)的電離tv(電離)v(結(jié)合)v(電離)=v(結(jié)合)≠0電離平衡狀態(tài)CH3COOHCH3COO-+H+電離與結(jié)合同時(shí)存在，是一個(gè)可逆過程人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）1.概念：在一定條件下的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電2.特征：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡溶液各分子、離子的濃度不變條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)V電離=V結(jié)合≠0弱電解質(zhì)的電離是可逆的逆等動(dòng)定變?nèi)?、弱電解質(zhì)的電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）2.特征：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡溶液各分子、離子的濃度不變3.影響電離平衡因素：電離平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，電離平衡的移動(dòng)滿足勒夏特列原理(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，電解質(zhì)越弱電離程度越小(2)外因濃度：溶液稀釋平衡向電離方向移動(dòng)，越稀

越電離（相當(dāng)于減壓，平衡向微粒增

加方向移動(dòng)）溫度：電離過程要斷鍵吸熱，溫度升高，平

衡向電離方向移動(dòng)，越熱越電離三、弱電解質(zhì)的電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）3.影響電離平衡因素：(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，電解3.影響電離平衡因素：電離平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，電離平衡的移動(dòng)滿足勒夏特列原理(3)同離子效應(yīng)：相同離子抑制電離（增大生成物）比如醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸電離程度減小三、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COO-+H+(4)化學(xué)反應(yīng)：消耗離子，促進(jìn)電離（減小生成物）比如醋酸

溶液中加入NaOH，醋酸電離程度變大人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）3.影響電離平衡因素：(3)同離子效應(yīng)：相同離子抑制電離（填表：CH3COOHCH3COO-+H+平衡移動(dòng)方向電離度c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)加少量冰醋酸

加水稀釋加醋酸鈉固體加HCl(g)加NaOH(s)升溫正移減小

增大增大增大正移增大減小減小

減小

逆移減小增大減小增大

正移增大減小增大減小

正移增大減小增大增大逆移減小增大增大減小重點(diǎn)：越稀越電離，越熱越電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）填表：CH3COOHCH3COO-+思考討論1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度和離子濃度怎么變化離子濃度水02.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？電離程度增大離子濃度先增大后減小

金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)

升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）思考討論1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度和離子濃度怎填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+(提示：電離吸熱)項(xiàng)目平衡移動(dòng)方向c(HAc)c(H+)加HCl(g)加NaOH(s)加CH3COONa加水升溫逆逆正正正增大增大減小減小增大減小減小減小減小增大

課堂練習(xí)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液(提四、電離常數(shù)(K或Ka或Kb）定義：一定溫度下，電離產(chǎn)生的離子的濃度冪之積與還未發(fā)生電離的分子或離子的濃度的比值是一個(gè)常數(shù)。稱之為電離平衡常數(shù)，又叫電離常數(shù)。（弱酸用Ka，弱堿用Kb）(1)對(duì)于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)(2)對(duì)于一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)(K或Ka或Kb）定義：一定溫度下，電離產(chǎn)生的離四、電離常數(shù)(3)對(duì)于多元弱酸，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……如：H2S分兩步電離H2SH++HS-HS-H++S2-Ka1=c(H+).c(HS-)c(H2S)=1.3×10-7Ka2=c(H+).c(S2-)c(HS-)=7.1×10-15Ka1

>>

Ka2的原因主要是：一級(jí)電離產(chǎn)生的H+抑制了二級(jí)電離因此,一種酸的酸性強(qiáng)弱主要是由第一步電離決定人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)(3)對(duì)于多元弱酸，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，四、電離常數(shù)K值的意義：

K值越大，電離程度(向右進(jìn)行程度)越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7酸性強(qiáng)弱：H2SO3>CH3COOH>

H2CO3>HSO3->HCO3-根據(jù)K值大小可以判斷反應(yīng)是否可以進(jìn)行：強(qiáng)酸制弱酸原理如：CH3COOH可以與CaCO3反應(yīng)制取

H2CO3，反之不可人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)K值的意義：K值越大，電離程度(向右進(jìn)行程度)四、電離常數(shù)影響電離平衡常數(shù)的因素：決定因素：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)

(電離程度越大，電離常數(shù)越大)

影響因素：溫度，電離吸熱

(升溫，K增大；降溫，K減小)與溶液的濃度和酸堿性沒有任何關(guān)系人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)影響電離平衡常數(shù)的因素：決定因素：弱電解質(zhì)本身的有關(guān)電離平衡常數(shù)計(jì)算的答題模板(以弱酸HX為例)

HXH＋＋X－起始/mol·L－1：c(HX)00平衡/mol·L－1：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(H＋)則Ka=c2(H+)c(HA)－c(H+)

Ka=c2(H+)c(HA)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）有關(guān)電離平衡常數(shù)計(jì)算的答題模板(以弱酸HX為例)Ka=c2五、判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法規(guī)律比較電離平衡常數(shù)：K越大，電解質(zhì)越強(qiáng)根據(jù)方程式：強(qiáng)酸制弱酸原理與堿反應(yīng)：同pH，同體積的的一元酸，與堿反應(yīng)，消

耗堿越少的酸性更強(qiáng)測pH值：同濃度的酸，pH越小，酸性越強(qiáng)；

同濃度的堿，pH越大，堿性越強(qiáng)導(dǎo)電性：同濃度條件下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的，電解質(zhì)越強(qiáng)稀釋：同濃度的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)，電離能力

弱的酸，其溶液c(H+)變化程度更小人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）五、判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法規(guī)律比較電離平衡常數(shù)：K越大，電解質(zhì)六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋加水稀釋相同的倍數(shù)鹽酸pH變化大加水稀釋到相同的pH鹽酸加入的水多人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1.相同體積、相同濃度的鹽酸六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較2.相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋加水稀釋相同的倍數(shù)鹽酸pH變化大加水稀釋到相同的pH醋酸加入的水多人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較2.相同體積、相同pH的鹽酸3.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較4.相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)鹽酸反應(yīng)速率快產(chǎn)生氫氣體積一樣醋酸反應(yīng)速率快產(chǎn)生氫氣醋酸多人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）3.相同體積、相同濃度的六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較4.四、電離常數(shù)(2)