化學選修3晶體結(jié)構(gòu)練習題

PAGEPAGE14化學選修三《晶體結(jié)構(gòu)》練習題則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)( )A．87.5％B．92.9％ C．96.3％ D．100％2．下列關(guān)于晶體的說法,不正確的( ,;,;;④MgONaCl兩種晶體中，MgO的晶格能較小，所以其熔點比較低⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列;⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定;⑦干冰晶體中,一個CO2

12個CO2

;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)不同A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的( )A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子和共價鍵的個數(shù)比為1：2B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且等距離的Cl-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰6個Cs+D．干冰晶體中，每個CO2

12個CO分子2金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體的根本區(qū)別( )A．基本構(gòu)成微粒和微粒間的作用力不同 B．外部形狀不C．金屬晶體和原子晶體屬于單質(zhì)，分子晶體和離子晶體屬于化合物D．基本構(gòu)成微粒做周期性重復(fù)排列所遵循的規(guī)律不同5．下列四種晶體，它們的熔點按由低到高的順序排列正確的( )①金剛石 ②氯化鈉 ③干冰④鈉A．④②③① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②①6．最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的( )A．該晶體類型是原子晶體 該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為C．晶體中碳原子數(shù)與化學鍵數(shù)之比為1∶4 晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成7．下列敘述錯誤的是( )（1）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物（2）HS,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱2（3）HOHSHSe的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高2 2 2液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物A．全部 （1234） （1） 8．下面有關(guān)晶體的敘述中，的( )氯化鈉晶體中，每個Na+6個Cl-

氯化銫晶體中，每個C+8Cl-S氟化鈣晶胞中，每個F-8Ca2+、每個Ca2+8個F-干冰晶體中，每個CO2

12個CO分子210公斤重的艙內(nèi)航天服，神舟系列宇航員所穿艙內(nèi)航天服是我國科學家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅(SiC)、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，下列相關(guān)敘述錯誤是（）A．它耐高溫B．它沒有固定熔點C．它是由多種材料組成的復(fù)合材料D．它是一種新型有機材料A．沸點的高低：C．硬度：鎂>鋁>鎂鋁合金B(yǎng)．熔點：SiO>CsCl>CBrA．沸點的高低：C．硬度：鎂>鋁>鎂鋁合金B(yǎng)．熔點：SiO>CsCl>CBr>CF2 4 4D.水溶性：HF>Br2以下幾種物質(zhì)：①白磷、②單晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面體構(gòu)型的分子的(A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②③④正硼酸（HBO）是一種層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的HBO3 3 3 3分子通過氫鍵相連（如圖。下列有關(guān)說法正確的( )A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．HBO分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)3 3C8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D1molHBO3mol氫鍵3 3根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學過的化學知識，判斷下列說法正物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃NaCl1465MgCl21412AlCl3181（升華）SiCl457.6以上四種物質(zhì)中，只有SiCl4

是共價化合物的沸點大于BCl3

的沸點因為AlCl3

的沸點低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3

制備Al據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl2

為分子晶體下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力完全相同的( )A．碘的升華和干冰氣化 二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸鉀熔化 食鹽的熔化和冰的融化15．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下，可由石墨剝、離而成具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是（ ）A．石墨烯與石墨互為同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原C．石墨烯是一種有機物 D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合BeCl2

熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質(zhì)與AlCl3

相似。由此可推測BeCl( )2A．熔融態(tài)不導(dǎo)電 水溶液呈中性C．熔點比BeBr2

高 不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最近，美國LawreceLiremore國家實驗室的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2

轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2

結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2

的原子晶體說法正確的( )A．CO2

的原子晶體中存在范德華力，每1molCO2

原子晶體中含有2N 鍵A2

原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體CO2

是物理變化熔點：金剛石＞氯化鈉＞原子晶體CO2在CO2

的原子晶體中，每個C4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結(jié)合下列有關(guān)金屬的說法正確的( )A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．已知金屬鈉的晶體堆積模型是體心立方堆積，則其配位數(shù)是6C．已知金屬鎂的晶體堆積模型是六方最密堆積，則其配位數(shù)是D．金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法正確的是（ ）圖a6圖b4圖a在三堆空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積圖b在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積式為()MgCNi2 3

MgCNi3

MgCNi2

MgCNi2PHI是一種無色晶體，下列對它的描述錯4誤的是 ( )A．它是共價化合物 在加熱時，它能分解C．它不能跟堿發(fā)生反應(yīng) 它可由3

和HI化合而成石墨烯是一種由碳原子組成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見右圖。下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是 （ ）A．是一種新型化合物 與石墨互為同位素C．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵 是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材23．下列說法中正確的是 ( )A．NO、SO、BF分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2 2 3B．P4

和CH4

都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊC．NaCl晶體中與每個距離相等且最近的Na+12個D．原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬24．下列判斷正確的( )A．酸酐一定是氧化物 晶體中一定存在化學鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物 正四面體分子中鍵角一定是下列化學式表示物質(zhì)分子的是（ ）A．氯化銨Cl） B．二氧化硅（SiO） 白磷（P） 硫酸鈉SO）4 2 4 2 4下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（ ）A．反應(yīng)前后Ag+的濃度不變 B．沉淀溶解后，生[Ag(NH3

]OH難電離2C[Ag(NH+存在離子鍵和共價鍵32D．配合離子[Ag(NH)]+中，Ag+提供空軌道，NH給出孤對電子32 3下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（ ）A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na＞LiC．NaF＜NaCl＜NaBr＞CBr＞CCl＞CH4 4 4 4六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（ ）A．SF6C．SF6

中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子 D．SF6

3是原子晶體NaNaO2920℃Na97.8℃AlF31291℃AlCl3190℃AlO232073℃BCl3-107℃CO2-57℃SiO21723℃A．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體 在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高2Cs+acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為為阿A伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為)M8Mgcm3Ma3

g3N a3 8NA M

Ma3gcm3 D． gcm3N a3 NA A磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是（ A．磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同三氯化硼的熔點-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能解，有關(guān)敘述正確的是（ ）A．三氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B．硼原子以sp雜化C．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 D．三氯化硼分子屬極性分子33．高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。下所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是（ ）A2:1B．晶體中每個K＋8O-，每個O周圍有2 28K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個 D．超氧化鉀的化學式為KO，每個晶胞含有4個K＋和4個O-2 234．下列有關(guān)作用力的說法正確的是（ ）金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵35．下列?；蚧瘜W的數(shù)目之比不是1∶1的是（ ）A氘原子中的質(zhì)子和中子 Na2O2固體中的 陰離子和陽離子CCO2分子中的σ鍵和π鍵類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應(yīng)用但有時會得出錯誤的結(jié)論以下幾種類比推理結(jié)論中確的是（ ）A．HSO為強酸，推出HClO為強酸B．FeCl可以改寫為FeCl·2FeCl，推出FeI可以改寫為FeI·2FeI2 4 4 3 8 2 3 38 2 3C．NH的沸點高于PH，推出CH沸點高于SiH3 3 4 4D．CO

通入Ba(NO)溶液中無沉淀生成，推出SO通入Ba(NO)

溶液中無沉淀生成2 32 2 32371）原子序數(shù)小于36的W四種元素，其中XY原子基態(tài)時最2倍，Z2p329答下列問題：①YX分子中Y原子軌道的雜化類型，1molY

含有鍵的數(shù)目.22 22②化合物ZX3

的沸點比化臺物YX4

的高，其主要原因。③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式。（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式。②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為則x= 常溫下呈液態(tài)熔為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于（填晶體類型：（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體。已知該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= （用含的計算式表示）（4）下列有關(guān)的說法正確的。A．第一電離能大小：S>P>Si B．電負性順序C．因為晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低D.SO2

與CO2

的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2

的溶解度更大E.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高39．a(chǎn)、bc、、f、、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I(a)<I(c)<I(b)，且其中基態(tài)b2p軌道處于半充滿狀態(tài)；d為周期表前四周期中電負1 1 1性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號)（1）寫出ac2的電子；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為 。（2）寫出一種與ac2

互為等電子體的物質(zhì)的化學式 。（3b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點 （填“高”或“低）化合物M由、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學式為 。化合物NN由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為 ，其硬度超過金剛石的原因。②N晶體中ab兩元素原子的雜化方式均。1．C【解析】試題分析：在NaCl晶胞中微?？倲?shù)是27個，其中表面離子束是26個，所以這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)是（26÷27）×100%=96.3％。因此選項是C?？键c：考查納米材料的知識。2．D【解析】,;無自范性，正確；②含有;;④MgO和NaCl兩種晶體中，MgO,;;⑦干冰晶體中,一個CO2

12CO2

;CsClNaCl的配位8，NaCl6，正確，所以答案選?？键c：考查對晶體的性質(zhì)、類型、晶體的排列方式、配位數(shù)的判斷3．B【解析】試題分析：氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且等距離的Cl-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，故B考點：考查了晶體、晶胞知識。4．A【解析】晶體的構(gòu)成微粒是原子，作用力是共價鍵；分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，作用力是分子間作用力，答案選?？键c：考查晶體的本質(zhì)區(qū)別5．D【解析】者的熔點不易判斷，但從選項中可知，答案選D。考點：考查晶體類型的判斷，性質(zhì)應(yīng)用6．D【解析】AC與四個OO原子與兩個C原子1:2，選項B正確；由于在晶體中每個C與四個OC—O1∶4C6Che6O12個原子構(gòu)成，錯誤?？键c：考查新型的碳氧化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用的知識。7．D【解析】（）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物，正確（）的強弱判斷，不是氫化物的酸性的強弱，錯誤（）水分子間存在氫鍵，熔沸點最高，錯誤（4）化合物的穩(wěn)定性與化合物分子中的化學鍵的強弱有關(guān)，液態(tài)氟化氫比氯化氫穩(wěn)定是因為H-F鍵比H-Cl）由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，錯誤，答案選D?？键c：考查對堿性氧化物、非金屬性的強弱、氫鍵、化合物的類型的判斷8．C【解析】晶體點陣是面心立方結(jié)構(gòu)，空間構(gòu)型就命名成螢石（CaF2礦）構(gòu)型。構(gòu)型中Ca2+Ca2+4Ca2+8F-Ca2+8F-位，每個F-4Ca2+配位。故C.考點：考查物質(zhì)機構(gòu)的相關(guān)知識點。9．D【解析】試題分析：碳化硅屬于無機物，不屬于有機物，故D錯誤。考點：考查碳化硅性質(zhì)的相關(guān)知識點。10．C【解析】試題分析、 形成分子間氫鍵，分子間作用增強，沸點升高， 形成分子內(nèi)氫鍵，對沸點無影響，所以沸點的高低： ，正確；B、SiO2

為離子晶體，熔點較CF>CsCl>CBr>CF，正4 4 2 4 4確；C、合金的硬度大于各成分的硬度，所以鎂鋁合金的硬度大于Mg、Al、HF分子與HO分子2，正確。2考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。11．B【解析】子；③甲烷是正四面體分子，④四氯化碳是正四面體分子，所以答案選B?？键c：考查空間結(jié)構(gòu)是正四面體的判斷，對構(gòu)成物質(zhì)的微粒的判斷12．D【解析】試題分析：A、正硼酸晶體中存在HBO

分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，是分子晶體，原子晶3 3AB-OH-OB錯誤；C33對共用電子對，因此B8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C、HBO62HBO1molH

3mol氫鍵，3 3 3 3 3 3D正確；故選D。考點：考查晶體類型的判斷、影響分子穩(wěn)定性的因素等13．B【解析】、上述數(shù)據(jù)的變化規(guī)律為同周期從左向右的氯化物沸點逐漸減小，故B正確；C誤；D、氯化鈉和氯化鎂的沸點較高，均為離子晶體，故D錯誤；故選?？键c：晶體類型的判斷、化合物類型的判斷等知識。14．A【解析】、二氧化硅熔化克服共價鍵，干冰熔化克服分冰的融化克服分子間作用力，錯誤?？键c：考查晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。15．D【解析】、0.12g0.01mol，含有6.02×1021考點：考查石墨烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。16．A【解析】試題分析：A、BeCl2

熔點較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，AAlCl3

BeCl2與BeBr2

形成的晶體均是分子晶體，后者的相對分子質(zhì)量大，熔點高于BeCl，C不正確；D、氯化鋁能與氫氧化2不正確，答案選A?？键c：考查晶體類型、物質(zhì)性質(zhì)判斷17．D【解析】A2

原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體CO2

是化學變化，故B錯誤；氯化鈉為離子晶體，一般來說，原子晶體的熔點高于離子晶體的，故C錯誤?？键c：考查了原子晶體的知識。18．C【解析】試題分析：A的吸引，而不自由，故AB12，因為周圍的原子都與該原子形成金屬鍵的，故B錯誤，D選項，金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬內(nèi)部有自由移動的電子形成定向移動，故D錯誤所以答案選C考點：考查金屬性質(zhì)的相關(guān)知識點。19．C【解析】．圖a為密置層，空間利用率高，配位數(shù)為6．圖b4ab在三維空間里堆積可得簡單立方堆積和體心立方堆積兩種類型的堆積，錯誤?？键c：考查晶體的金屬原子的排列和堆積方式的知識。20．B【解析】試題分析：利用均攤法，可知在一個晶胞中含：Mg:8×1/8=1;Ni:6×1/2=3;C:1．所以該晶胞的化學式是MgCNi。3選項是B?？键c：考查均攤法在確定物質(zhì)化學式的應(yīng)用的知識。21．A【解析】PHI與NH4Cl

和HI及4H、I

和水，正確；D．它可由PH

3和HI通過化合反應(yīng)產(chǎn)生，2 2 3 3正確。考點：考查同族元素形成的物質(zhì)的相似性及應(yīng)用的知識。22．D【解析】CAC元素形成的不錯誤；D．由于是非金屬元素的單質(zhì)，具有質(zhì)輕、可以導(dǎo)電的性質(zhì)，因此是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料，正確?？键c：考查石墨烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途的知識。23．C【解析】試題分析：A．NO2

中的OSO2

中的OBF3

分子中的F原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯誤；B．P4

和CH4

60109o28ˊ，晶體中與每個距離相等且最近的Na+共有12個，正確；D．原子間通過共價鍵而形成的晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體，若是原子晶體就具有高的熔、沸點及硬度；若是分子晶體，則熔沸點較低，硬度較小，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的知識。24．C【解析】2分子乙酸脫去1、白磷分子的空間構(gòu)型是正四面體，但鍵角是60o，錯誤，答案選?？键c：考查對酸酐、氧化物、晶體中的化學鍵、鍵角的判斷25．C【解析】P4晶體中只存在離子，不存在分子，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒的知識。26．D【解析】無色的透明溶液氫氧化二氨合銀，有銀氨絡(luò)離子，所以反應(yīng)前后Ag+的濃度會減小，選項A錯誤；B.沉淀溶解后，生成[Ag(NHOH是強電解質(zhì)，容易電離，錯誤；C.在配合離子[Ag(NH

存在配位鍵和極性共價3 2 32鍵，錯誤；D.在配合離子[Ag(NH)]+中，Ag+提供空軌道，NH給出孤對電子，正確。32 3考點：考查元素集化合物的性質(zhì)的知識。27．D【解析】試題分析：AC－C<C－Si<S－S．對于金屬晶體來說，金屬原子錯誤；C．物克服離子鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，由于離子半徑F-<Cl-<Br-，所以熔點由高到低的順序是：NaF>NaCl>NaBr,D．這幾種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，所以熔點由高到低的順序是：CI＞4CBr＞CCl＞CH。正確。4 4 4考點：考查各類晶體的熔沸點比較的知識。28．C【解析】試題分析：A．在SF6

F8S8SF6

分子中鄰位、平面的對角線位置、體對角線的位置三種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯取代物有3種，正確；C．SF6

分子中只含有S-F6

是分子晶體，錯誤。考點：考查六氟化硫分子結(jié)構(gòu)的知識。29．B【解析】試題分析：A．含有金屬陽離子的晶體可能是分子晶體如AlCl，不一定是離子晶體，正確；B．在共價化合物3分子中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)，錯誤；C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體如CO2

分子晶體，而SiO2

是原子晶體，正確；D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，如Na形成的晶體的熔點是97.8℃，不如分子晶體AlCl3

的熔點190℃高。正確?？键c：考查各類晶體的結(jié)構(gòu)的知識。30．C【解析】m 試題分析：根據(jù)氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：晶體中2個最近的Cs+離子核間距為acmm acm，在每個晶胞中含有一個Cs+、一個Cl-。氯化銫晶體的密度是： g/cm3。因此選項是。考點：考查離子晶體的密度的計算方法的知識。31．C【解析】

V N a3A試題分析：根據(jù)磷化硼的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系可知磷化硼是原子晶體，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知在一個晶胞中含有P：8×1/8+6×1/2=4；N：4×1=4，所以化學式是BP，錯誤；B．由于磷化硼晶體是原子晶體熔點高，在晶體中無離子，因此在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，錯誤；C．磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵，正確；D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體的堆積方式不同，錯誤?？键c：考查磷化硼的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。32．C【解析】試題分析：A錯誤；B．硼原子以sp2HCl和HBO，HCl遇空氣中的水蒸3 3氣會形成鹽酸的小液滴，所以會產(chǎn)生白霧，正確；D．三氯化硼分子是平面三角形，屬非極性分子，錯誤。考點：考查三氯化硼的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及原子的雜化方式的知識。33．D【解析】K+與O-8-2價O2，208-2=6-23：1A、由晶胞2 K+6O-O-6K+B、由晶胞圖可知，晶體中與每個K2 1 1 1K+12C88+62=4，O2-124+1=4，化學式為KO，故D正確；故選。2考點：考查晶胞結(jié)構(gòu)，側(cè)重于學生的觀察與空間想象能力34．C【解析】試題分析：分子間作用力有方向性和飽和性，故AB鍵，故D錯誤?？键c：考查了對各種作用力的理解。35．B【解析】試題分析：A．氘原子中的質(zhì)子和中子都是1個，因此個數(shù)比為1:1；錯誤。B．在NaO固體中的陰離子O2-和陽22 2離子Na+個數(shù)比為1:2。正確。C．CO2

分子結(jié)構(gòu)式是O=C=O，可見在CO2

2個的σ2個π鍵，化學鍵的數(shù)目之比是∶1Dc(H)c(O-)=×1-14pH=c(+)=c(O)。因為在同一溶液中，所以物質(zhì)的量的比等于二者的濃度比，故混合溶液中的H+與OH-的個數(shù)比為1:1。錯誤?？键c：考查原子的構(gòu)成微粒、分子或晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識。36．A【解析】試題分析：A、Cl的非金屬性比S強，根據(jù)元素周期律中非金屬性的應(yīng)用判斷硫酸是強酸，則高氯酸也是強酸，正確；B、I-與Fe3+不可能共存，所以不存在FeI,錯誤；C、氨氣的沸點高于PH是因為氨氣分之間存在氫鍵，而3 3甲烷分之間不存在氫鍵，所以沸點低于硅烷，錯誤；D、二氧化碳與硝酸鋇溶液無沉淀生成，而二氧化硫具有還原性，與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，從而會生成硫酸鋇沉淀，錯誤，答案選A考點：考查對化學類比方法的判斷37（）sp雜化2分）3NA

個 （2分）②NH