化工熱力學試卷A分解

浙江科技學院浙江科技學院考試試卷浙江科技學院………… 2012-20131A卷………… 考試科化工熱力學 考試方閉 完成時2小時 ……… 擬題許茂乾審核批準131 8日……… 生化 院 10 年級 化工 專業(yè)……題序一題序一二三四五六七八九十總分 加分人 復核人得分簽名……………名 …姓 ………… 命題：…得分…得分…… 一、選擇題(共20小題，每小題1.530分)………… 1、關(guān)于化工熱力學用途的下列說法中不正確的是…號…號學訂線 （ ）學訂裝…… A.可以判斷新工藝、新方法的可行性?！?B.優(yōu)化工藝過程。………… C.預測反應的速率?！?… D.通過熱力學模型用易測得數(shù)據(jù)推算難測數(shù)據(jù)用少量實驗班 …業(yè) …專 … 數(shù)據(jù)推算大量有用數(shù)據(jù)。……… E.相平衡數(shù)據(jù)是分離技術(shù)及分離設備開發(fā)、設計的理論基礎?！?2、對單原子氣體和甲烷，其偏心因ω，近似等于 。………… 1 共10頁…浙江科技學院考試試卷第浙江科技學院考試試卷第第PAGE5第5頁共10頁A.0 B.1C.2 D.33、混合氣體的第二維里系數(shù)A. 僅為T的系數(shù) B. T和P的函數(shù) C.和組成的函D. P和組成的函數(shù)4、當壓力趨于零時，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于:零 B.無限大C.某一常數(shù) D.RTS5、1mol符合PRTb)狀態(tài)方程的氣體，(P)T 應是（ ）A.R/V；B.R ；C. -R/P；D.R/T。6、關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是( )（A）純物質(zhì)無偏摩爾量。 （B）T，P一定，偏摩爾性就一定。（C）偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)。（D）強度性質(zhì)無偏摩爾量7、關(guān)于理想溶液，以下說法不正確的( )A.理想溶液一定符Lewis-Randall規(guī)則Henry規(guī)則。符合Lewis-RandallHenryC.1。D.理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。8、方程是工程設計中應用最廣泛的方程。以下說法不確的是( )。γ的影響，因此精度高。i適用于極性以及締合體系。C．用二元體系的參數(shù)可以推算多元系。D.適用于液液部分互溶體系。9、要加50℃的水，從熱力學角度，用以下哪一種熱源，損功最小（ ）A.60℃的熱水B.80℃的熱水 C.100℃的飽和蒸汽，120℃的過熱蒸汽10、158℃13℃之間工作的熱機的最大效率是（ ）(A)91.77% (B)50.70% (C)33.64% (D)39.67%11立方型狀態(tài)方程計算V時如果出現(xiàn)三個根，則最大的根表示（ ）A.飽和液摩爾體積 B.飽和汽摩爾體積 C.無物理意義12偏心因子的定義式（ ）A.lg(Ps

1 B.lg(Ps) 1C. lg(Ps)r Tr0.7

r Tr0.8

Tr1.013為，的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)歐拉連鎖式，有（ ）A.ZZx

B.

1x

y

x

x

y

y Z xC.

D.

1x

x

y Z

y Z x下列各式中，化學位的定義式是( )i

[(nH)]ni

P,nS,nj

i

[(nG)]ni

nV,nS,nj

[(nA)]

.

[(nU)]i ni

P,T,nj

i ni

T,nS,nj混合物中組i的逸度的完整定義式是 。A.dG=RTdln^, lim [^ /(YP)]=1 B.dG=RTdln^, limi i i i i i^ /P]=1i

p0 p0limC.dG=RTdln^, flimi i

=1 ； D.dG=RTdln^, ^=1limi i ilimp0 p0等溫汽液平衡數(shù)據(jù)如符合熱力學一致性，應滿足下列條件中（ 。A.足夠多的實驗數(shù)據(jù) B.∫1ln（γ/γ ）dX≈01 2 1C.[（lnγ ）/P]≈0 D.[（lnγ ）1 T，X 1/T]≈0P，X17、超臨界流體是下列 條件下存在的物質(zhì)。A.高于T和高于P B.臨界溫度和臨界壓力c c下C.低于T和高于P 高于T和低于Pc c c c18、下列氣體通用常R的數(shù)值和單位，正確的 A 8.314103Pam3/kmolK B。1.987cal/kmolKC

cm3atm/K D8.314J/kmolK19.(1分)冬天，使室溫由10℃升至20℃，空調(diào)比電加熱器更省電。浙江科技學院考試試卷第浙江科技學院考試試卷第第PAGE10第10頁共10頁A）正確 B)錯誤.20、(1.5分)對理想氣體有（ 。T /P) 0 B.(H/P) T T C.(H/P) 0 D.(H/T) T 得分.二、填空題(共10格，每格2分，共20分)得分1、(2分)純物質(zhì)P-V圖臨界等溫線在臨界點處的斜率 ，曲率為 。2(1分)描述流PVT關(guān)系的立方型狀態(tài)方程是 次方的物態(tài)方程3、(1分)麥克斯韋關(guān)系式的主要作用是 。4(1分)理想溶液的過量性ME等于 5(4)逸度和活度的標準態(tài)有兩類1以 定則為標準態(tài)以 定則為標準態(tài)。如計算雪碧中CO2

這種溶解度很小的溶質(zhì)逸度時應采用定則為標準態(tài)；如計算乙醇水中乙醇的逸度時應采用定則為標準態(tài)。6、(1分)體系由一狀態(tài)到另一狀態(tài)變化過程中以 方式進行時的功效應，稱為此過程的理想功得分名詞解釋(共2小題，每小題5分，共10分)得分1、(5分)剩余性質(zhì)2、(5分)理想溶液.得分.四、判斷題(共5小題，每小題2分，共10分)得分1(1分)在T－S圖,空氣和水蒸氣一,在兩相區(qū),等壓線等溫線是重合的。( )2(1分)理想溶液各組分的活度系數(shù)和活度1。( )3(1分)損失功與孤立體系的總熵變有關(guān)，總熵變越大，損功越大，因此應該盡量減少體系的不可逆性( )4、(1分)逸度也是一種熱力學性質(zhì),溶液中組分i的分逸度與溶液逸度的關(guān)系為

lnfi

xlnfi

i （ ）5(1分)對不可逆絕熱循環(huán)過程，由于其不可逆性，孤立體的總熵變大0。 ( )得分.得分五、計算題(共2小題，每小題15分，共30分)1(15分下，組12形成二元溶液，溶液的摩爾焓H=600－180X－20X3(J/mol).式中X 為組1 1 1分1,Lewis-Randall定則計算，求H

,HH,H；(3) H，H；(4)

H（15分）1 2 1 2 1 22（15分）已知某氣體在一定 T,P范圍內(nèi)符合狀態(tài)方程P(V-b)=RT,b是因物質(zhì)而異的常數(shù)，試求該氣體的剩余焓，剩熵和逸度。第PAGE11第11頁共10頁浙江科技學院浙江科技學院考試試卷第浙江科技學院2012-2013學年第1學期考試試卷A卷考試科化工熱力學 考試方閉 完成時2小時擬題人許茂乾 審核人 批準人 13 年 1月日 生化 學院 10 年級 化工 專業(yè)參考答案及評分標準一、選擇題(共20小題，每小題1.5分，共30分)1 C 2 A 3 C 4D 5 Ｃ６Ｃ７Ｂ８Ｄ９Ａ１０Ｃ１１Ｂ１２Ａ１３Ｂ１４Ａ１５Ａ１６Ｂ１８Ｂ１９B ２０Ｃ二、填空題(共10格，每格2分，共20分)１０，０２Ｖ３用易于實測的熱力學數(shù)據(jù)來代替或計算難于實測的熱力學數(shù)據(jù)４０５ＨｅｎｒｙＬｅｗｉｓ－ＲａｎｄａｌｌＨｅｎｒｙＬｅｗｉｓ－Ｒａｎｄａｌｌ６可逆三、名詞解釋(共2小題，每小題5分，共10分)1(5分) M

MM

指氣體真實狀態(tài)下的熱力學性質(zhì)M與同一T，P下當氣體處于理想狀態(tài)下熱力學性質(zhì)M*之間的差額。第PAGE12第12頁共10頁浙江科技學院考試試卷第i^ ^ii（標準態(tài)：fid=Xii

fi（LR）和fiid=X

ki（HL）有三個特點：同分子間作用力與不同分子間作用力相等，混合過程的焓變化，內(nèi)能變化和體積變化為零，熵變大于零，自由焓變化小于零。四、判斷題(共5小題，每小題2分，共10分)１對 ２ 對 ３對 ４對 ５對五、計算題(共2小題，每小題15分，共30分dH１、…dH18060x2dx 11dH dH1)H

H

Hx) 42060x240x31 2dx2

1 dx 1 11H 60040x32 12)H420J/mol1H640J/mol2H1

400J/molH 600J/mol2