2022安徽學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)知識點-化學(xué)學(xué)業(yè)水平知識點

2022安徽學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)知識點_化學(xué)學(xué)業(yè)水平知識點1、電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。離子方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)）寫出正確的化學(xué)方程式第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）※離子方程式的書寫注意事項:非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體、.氧化物、單質(zhì)在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分子式。HAc+OH-二AC-+H20濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2SO4寫成化學(xué)式。H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，不寫離子方程式。2022安徽學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)知識點：金屬氧化物公式1、低價態(tài)的還原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe（no3）3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2o（此反應(yīng)用于制備na2o）般通過電解制mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，almg和al.般通過電解制fe2o3+3h2===2fe+3h2o（制還原鐵粉）fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、與水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2（此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):bao2+h2o4（?。┒ao4+h2o2）mgo+h2o===mg（oh）2（緩慢反應(yīng)）4、與酸性物質(zhì)的作用:na2o+o3===na2o4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2o4(冷,稀)===na2o4+h2o2mgo+o3===mgo4mgo+h2o4===mgo4+h2oal2o3+3h2o4===al2(o4)3+3h2o(al2o3是兩性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2(g)===fe23+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o2022安徽學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)知識點：實驗基本操作1.儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。試紙的使用常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。藥品的取用和保存實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體l~2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。液體藥品的取用幾種特殊試劑的存放鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。白磷著火點低(40°C),在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KN03混合物。蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。操作時要注意：液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來例如加熱使碘升華，來分解12和SiO2的混合物。分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時