4剖析物質(zhì)變化中的能量變化(知識點)

第四章 剖析物質(zhì)變化中的能量變化§4.1物質(zhì)在溶解過程在有能量變化嗎？式的能量，在物質(zhì)變化中，能量從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。物質(zhì)存在三態(tài)：固態(tài)s、氣態(tài)〕液態(tài)l轉(zhuǎn)化過程也伴隨著能量的轉(zhuǎn)換。吸取能量 吸取能量固態(tài)〔體〕 液體 〕放出能量 放出能量中常常利用三態(tài)變化來調(diào)整環(huán)境溫度。拓展： 能源的種類：四種分類法來自太陽：生物質(zhì)能，風(fēng)能，煤，石油等。①從能源的形成和來源角度 來自地球內(nèi)部：地?zé)崮艿?。來自天體間引力：潮汐能。②從能源利用狀況角度分能源：核能、地?zé)崮?、海洋能。③從能源的原有形態(tài)是否轉(zhuǎn)變的角度分一次能源——自然界現(xiàn)存的一次能源：煤炭、石油、自然氣。汽油等。④從能源是否能循環(huán)再生角度看一、物質(zhì)溶解過程中的熱現(xiàn)象NHCl溶解是吸熱的，NaOH溶解是放熱的，而NaCl溶解放熱和吸熱4均不明顯。二、溶解的二個過程溶質(zhì)溶解在水里，通常發(fā)生兩個過程，一是溶質(zhì)分子〔或離子〕受到水〔物理變化子的過程，這種過程放出熱量是一個化學(xué)過程。小結(jié)： 集中的過程 水合過程溶解中的變化 物理變化〔物理過程〕 溶解中的能量變化 吸熱 放熱在溶解時：①當(dāng)集中過程吸取熱量＞水合過程放出的熱量時，則總體表現(xiàn)為吸熱。②當(dāng)集中過程吸取熱量＜水合過程放出的熱量時，則總體表現(xiàn)為放熱。③當(dāng)集中過程吸取熱量≈水合過程放出的熱量時，則總體表現(xiàn)為無顯著的熱量變化。1三、溶解和結(jié)晶度都可能使晶態(tài)溶質(zhì)從溶液中析出，這個過程稱為結(jié)晶。個過程。②溶解和結(jié)晶兩個相反的過程是可逆的，我們可用“ 解平衡。即： 溶解固體溶質(zhì) 質(zhì)結(jié)晶程，只是結(jié)晶和溶解兩個速度相等，所以我們看不出溶解與結(jié)晶的變規(guī)章外形晶體。⑵從溶液中提取溶解的固體物質(zhì)一般規(guī)律：法從溶液中提取。溶液中提取。即用冷卻熱的飽和溶液的方法來使溶質(zhì)結(jié)晶析出。③在飽和溶液中加無水鹽，但遇水分子后可形成含結(jié)晶水的晶體?！睠%也不變。溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均變小。四、結(jié)晶水合物1、晶體與結(jié)晶水合物定義晶體——這種且具有規(guī)章幾何外形的固體叫做晶體。分子，這種含有確定的結(jié)晶水的晶體叫結(jié)晶水合物。2、風(fēng)化與潮解晶水。這種現(xiàn)象叫風(fēng)化。由于風(fēng)化會失去結(jié)晶水，∴風(fēng)化為化學(xué)變化。種現(xiàn)象叫潮解。潮解一般被看作為物理變化。3、幾種常見的晶體①常見的結(jié)晶水合物：膽礬：CuSO·5HO 皓礬：ZnSO·7HO4 2 4 2綠礬：FeSO·7HO4 2芒硝：NaSO·10HO2 4 2石堿：NaCO·10HO 瀉鹽：MgSO·7HO2 3 2 4 2明礬：KAl(SO·12HO42 2石膏：生石膏CaSO·2HO 熟石膏2CaSO·HO4 2 4 2②不含結(jié)晶水的晶體：食鹽NaCl 硝酸鉀KNO等323§4.2化學(xué)變化中的能量變化一、化學(xué)反響中的熱效應(yīng)1、幾個根本概念+Q如2H＋O —點燃→ 2HO ＋Q是放熱反響2 2 2CH＋2O —點燃→ CO+2HO ＋Q也是放熱反響4 2 2 2-Q如C+CO2CaCO3

—高溫→ 2CO -Q—鍛燒→ CaO+CO -Q22、中和熱的測定中和熱——酸和堿發(fā)生的離子互換反響叫做中和反響，中和反響生成1mol水所放出的熱量，叫做中和熱。1、化學(xué)能稱它為化學(xué)能。放熱反響小結(jié)：①在放熱反響中，生成物的總能量 的總能量高確定低于反響物的總能量。放熱反響∴放熱反響，反響物釋放出能量后轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铩?生成物的總能量低吸熱反響②在吸熱反響中生成物的能量總和 的總能量高必定高于反響物的能量總和。吸熱反響∴吸熱反響中，反響物必需吸取外界供給熱量才能轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铩?反響物的總能量低吸熱反響的過程是熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被儲存起來的過程。2有的能量和與生成物具有的能量總和的差值，即為反響熱。Q反響熱

=∑Q

-

生成物QQ為負值即為吸熱反響。3〔留意比較時確定要等物質(zhì)的量〕三、熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式定義表示化學(xué)反響所放出或吸取的熱量的化學(xué)方程式。熱。2、熱化學(xué)方程式意義量物質(zhì)在反響中放出或吸取的熱量。3、書寫熱化學(xué)方程式的要領(lǐng)①必需注明反響物及生成物全部物質(zhì)的狀態(tài)。〔∵反響熱效應(yīng)與反響物的物質(zhì)的量有關(guān)，∴在熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)。Q四、燃料的充分利用1、燃燒熱和熱值時的反響熱稱為燃燒熱。熱值——是燃料質(zhì)量的重要指數(shù)，熱值越大，燃料作為熱量的價值越高。2、燃料的充分利用理科班補充材料：的量有關(guān)，而跟化學(xué)變化的途徑無關(guān)。QQ Q1 2反響物〔始態(tài)〕 A 生成物〔終態(tài)〕Q Q Q3 4 5B CQ=Q1+Q2=Q3+Q4+Q5反響物中的化學(xué)鍵形成了。第四章 剖析物質(zhì)變化中的能量變化§4.1一、能量的守恒和轉(zhuǎn)化人們在日常生活只,感受到各種形式的能:如(至少寫六種),而且不同形式的能之間可以,并且遵守 原則。有關(guān)水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的說法,不正確的選項是〔 〕Ａ．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要吸取熱量．Ｂ．當(dāng)物質(zhì)的量一樣時，液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低Ｃ．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，分子的排列有序程度增加Ｄ．水蒸氣所具有的內(nèi)能，應(yīng)等于液體水的內(nèi)能與變化過程中放出的熱量之和３．氟利昂作為冰箱的制冷劑，是由于氟利昂從液態(tài)邊為氣態(tài)時，需要〔放出或吸取〕大量熱量．但當(dāng)它大量散發(fā)到大氣中去，會造成破壞的不良后果．４．用傳統(tǒng)的煤，石油．自然氣做燃料，其主要缺點是 。國際上認(rèn)為＂能源將是２１世紀(jì)中后期最抱負的能源＂．怎樣理解這一說法？二、溶解的過程和溶解熱現(xiàn)象濃硫酸溶于水使溶液的溫度上升，是由于〔 〕A.濃硫酸溶于水，只發(fā)生集中過程濃硫酸溶于水，只發(fā)生水合過程濃硫酸溶于水，集中過程吸取的熱量大于水合過程放出的熱量D.濃硫酸溶于水，集中過程吸取的熱量小于水合過程放出的熱量以下說法中，正確的選項是〔 〕A.濃溶液確定是飽和溶液析出晶體的溶液是飽和溶液任何物質(zhì)的飽和溶液，加熱后都變成不飽和溶液D.飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率大于結(jié)晶速率氯化鈉固體溶解于水時，溶液的溫度變化不顯著是由于〔 〕A.只發(fā)生水合過程只發(fā)生集中過程水合過程放出的熱量近似等于集中過程吸取的熱量D.沒有熱效應(yīng)三、溶解和結(jié)晶以下說法中，正確的選項是〔 〕A.物質(zhì)在溶解時總要放出熱量物質(zhì)溶解的過程實質(zhì)上就是電離的過程風(fēng)化是結(jié)晶水合物在室溫或枯燥的空氣中失去一局部或全部結(jié)晶水的一種變化D.潮解是結(jié)晶水合物在室溫或潮濕的空氣中得到一局部或全部結(jié)晶水的一種變化以下說法正確的選項是〔 〕A.從溶液中結(jié)晶出來的晶體都含結(jié)晶水B.晶體失去結(jié)晶水確定是風(fēng)化的結(jié)果C.風(fēng)化與潮解是兩個正好相反的過程D.某飽和溶液冷卻析出晶體后，該溶液仍為飽和溶液使1.25g膽礬加熱失水0.36g，所得晶體的化學(xué)式為〔 〕A.CuSO4·3H2O B.CuSO4·2H2O C.CuSO4·H2O D.CuSO4有mg某結(jié)晶水合物R·aH2Ong，由此計算該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量?！?.2一、化學(xué)反響中的熱效應(yīng)1．以下說法正確的選項是〔 〕A．放熱反響確定需要加熱才能發(fā)生B．有些吸熱反響在常溫下也能發(fā)生C．反響物的總能量與生成物具有的總能量打算了反響是放熱還是吸熱D．化學(xué)反響中的能量變化僅表現(xiàn)為熱量變化２.以下表達中，錯誤的選項是〔 〕Ａ.化學(xué)變化中總伴隨能量的變化Ｂ.化學(xué)反響中放出或吸取的熱量都叫做反響熱Ｃ.衡量反響熱的大小是以１ｍｏｌ物質(zhì)在反響中的熱量變化為標(biāo)準(zhǔn)的Ｄ.吸取熱量的化學(xué)反響叫做吸熱反響３.葡萄糖〔CHO〕在人體組織里發(fā)生氧化反響：6126CHO(s)+6O(g)6CO(s)+6HO(l)+2804kJ6126 2 2 2用文字表達上面熱化學(xué)方程式的含義依據(jù)以上熱化學(xué)方程式，在下面的括號內(nèi)正確填寫〔3〔3〔藏 〕的能量2〔 〕二、熱化學(xué)方程式4.以下熱化學(xué)方程式：2H〔g〕＋O〔g〕 2HO〔g〕＋Q2 2 2 12H〔g〕＋O〔g〕 2HO〔l〕＋Q2 2 2 21H〔g〕＋

O〔g〕 HO〔g〕＋Q2 2 2 2 3則氫氣的燃燒熱為A．Q>Q=Q B．Q=Q=Q C．Q>Q=2Q D．Q=QQ/21 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2=35.N〔g〕＋O〔g〕 2NO〔g〕＋180.58kJ，用文字表述上述熱化學(xué)方程式的含義：2 2 。寫出熱化學(xué)方程式，4g甲烷完全燃燒，生成液態(tài)水時放出熱量222.6kJ。三、燃料的充分利用CH101kPa，10kgCH完全燃燒生成COHO410 410 2 2〔l〕放出熱量5×105

kJ，CH的燃燒熱為 ，C4H10燃燒的熱化學(xué)方程式為410 。自然氣、石油、煤等在地球上的隱蔽量是有限的，則以下說法正確的選項是①可砍伐樹木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用電解水的方法制得氫氣能源④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等能源⑤大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源A．① B．①⑤ C．②③ D．④⑤C2H6136.5k5.0mol/L80mL1mol四、銅鋅原電池及其原理原電池是把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。形成原電池必需要有、 和等三個條件。原電池的正極 〔得到或失去電子發(fā)生 〔氧化或復(fù)原反響；負極 〔得到或失去〕電子。發(fā)生 〔氧化或復(fù)原〕反響。試驗室常用含有雜質(zhì)的鋅代替純鋅與稀硫酸的反響制取氫氣含有雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率比純鋅與稀硫酸的反響的速率快得多，這是由于 。13．Ａ、Ｂ、Ｃ都是金屬，Ａ中混有Ｃ時，Ａ先腐蝕；Ａ與Ｂ組成原電池時，Ａ為電池的正極。ＡＢＣ三種金屬的活動性挨次為〔 〕Ａ.Ａ＞Ｂ＞Ｃ Ｂ.Ａ＞Ｃ＞Ｂ Ｃ.Ｂ＞Ａ＞Ｃ Ｄ.Ｂ＞Ｃ＞＞Ａ14．以下組合，能構(gòu)成原電池的是〔 〕電極Ｘ 電極Ｙ 電解液Ａ. 鋁 銅 稀鹽酸Ｂ. 銅 銅 稀鹽酸Ｃ. 銅 鐵 蒸餾水Ｄ. 鋁 鐵 蔗糖溶液§4.1一、能量的守恒和轉(zhuǎn)化１．電能，機械能，動能，風(fēng)能，地?zé)崮?，太陽能，潮汐能，核能等．轉(zhuǎn)換能量守恒２．Ａ３．吸取 臭氧層４．資源有限，不行再生，污染嚴(yán)峻；氫能源來源豐富，熱值高，不污染且可循環(huán)使用二、溶解的過程和溶解熱現(xiàn)象5、D 6、B 7、C三、溶解和結(jié)晶8、C 9、D 10、C 11、18an/(m-n)§4.2一、化學(xué)反響中的熱效應(yīng)1、C 2、Ｄ 3〔1〕１mol固態(tài)的CHO和6mol氣態(tài)的O反響生成6mol氣態(tài)的6126 2CO6mol液態(tài)的HO2804kJ2 221〕CHO(s)+6O(g)〔〕6CO(s)+6HO(l) 〔〕吸取2804kJ的熱量6126 2 2 2二、熱化學(xué)方程式4、C 5、1mol氮氣在氧氣中充分燃燒，放出180.58kJ的熱量。6、CH〔g〕＋2O〔g〕 CO〔g〕＋2HO〔l〕