2023學(xué)年甘肅省金昌市永昌縣第四中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測試試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅；取少量試液，先滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A．一定沒有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定沒有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+2、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的。下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸B．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步D．第④步中，SO2起氧化作用3、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液4、干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是()A．分子內(nèi)共價(jià)鍵 B．分子間作用力 C．分子的性質(zhì) D．分子間的氫鍵5、檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，應(yīng)使用的試劑是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀鹽酸6、以下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O D．H2S7、在蛋白質(zhì)溶液中分別進(jìn)行下列操作或加入下列物質(zhì)，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是（）A．加熱 B．加濃硝酸 C．加硫酸銨的濃溶液 D．加硫酸銅溶液8、下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和9、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是()A．測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC．電池工作時(shí)，OH-向正極移動D．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量10、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快11、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）物質(zhì)分子式熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．分餾法12、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH13、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：ClB．鈉離子的電子式：Na+C．氮分子的電子式：D．丙烷分子的比例模型：14、R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A．mY-XY+2mmB．Y-X+2C．mY+XY-2mm15、為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種核素為，該原子中子數(shù)為（）A．56 B．101 C．157 D．25816、聚乙丁烯是生產(chǎn)汽油清潔劑的中間產(chǎn)物。下列關(guān)于聚異丁烯的說法中，錯(cuò)誤的是A．聚異丁烯可以通過加聚反應(yīng)制得B．聚異丁烯的分子式為(C4H8)nC．聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等17、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+18、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是A．B．C．D．19、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化20、短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素、B-與C+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法不正確的是（）A．B和D屬于同主族元素B．B的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．A和C可以形成離子化合物D．1molC與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子21、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1鹽酸和1L0.1mol?L﹣1硫酸分別與1L2mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?L﹣1?s﹣1，其含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol?L﹣1C．0.1mol?L﹣1鹽酸和0.1mol?L﹣1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯22、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率B．該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%C．6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)D．生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。26、（10分）為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。（4）為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測定實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)（二）中操作Z的名稱是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。28、（14分）Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對比得出的結(jié)論是______________________________。(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)________(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。Ⅱ.某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題：(5)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率______________________。(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。29、（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。BCDAE請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋荆?填粒子符號)_____（2）F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為

＞(填粒子符號)_________（3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：______________。

該陽離子中存在的化學(xué)鍵有_________。（4）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。寫出甲遇水蒸氣的化學(xué)方程式__________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，則CO32-不存在；因?yàn)镃u2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能確定原溶液中有Cl-，因?yàn)榍懊嬉训渭恿寺然^，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。2、B【答案解析】試題分析：A、分析流程圖，除去粗鹽中的雜質(zhì)時(shí)，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也應(yīng)除去，故應(yīng)先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液，以除去過量的鋇離子，錯(cuò)誤；B、溴離子在海水中的濃度較小，必須經(jīng)過濃縮、富集才有利于得到溴單質(zhì)，從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴，正確；C、第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)的為③④⑤，共有3步，錯(cuò)誤；D、第④步中，SO2起還原作用，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查海水的綜合利用。3、A【答案解析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，F(xiàn)e易失電子而作負(fù)極，比Fe的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【答案解析】

干冰是二氧化碳的分子晶體，分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，分子氣化時(shí)破壞分子間作用力，分子內(nèi)原子間共價(jià)鍵沒有被破壞，所以分子的性質(zhì)不發(fā)生改變；答案選B。5、D【答案解析】

A.加入硫酸,會引入硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀不溶解，無法判斷是否含有硫酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無法判斷是否含有硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉和硫酸鈉都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀,無法判斷是否含有硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉和硫酸鈉都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，加入鹽酸后如生成沉淀不完全溶解,說明含有硫酸鈉，否則不含,故D正確；綜上所述，本題選D。6、B【答案解析】

A．MgCl2中只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaOH中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，則NaOH為含有極性共價(jià)鍵的離子化合物，選項(xiàng)B正確；C．Na2O中鈉離子與氧離子以離子鍵結(jié)合，只存在離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2S中只存在共價(jià)鍵，且為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【答案解析】

加熱、加濃硝酸、加硫酸銅溶液發(fā)生的均是變性，加硫酸銨的濃溶液發(fā)生的是鹽析，所以C正確。答案選C。8、D【答案解析】

A、燃燒熱：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物是指完全燃燒的最終產(chǎn)物，水指液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B、合成氨是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，0.5molN2和1.5molH2，不知消耗反應(yīng)物或生成物生成量，因此無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C、氣體變成液體是放熱反應(yīng)，生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出熱量大于270kJ，C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確。答案選D。9、B【答案解析】分析：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池的原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，要會根據(jù)電池反應(yīng)進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動方向的判斷是解題的關(guān)鍵。詳解：A.測量原理示意圖中，銅為負(fù)極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯(cuò)誤；B.銅為負(fù)極，失去電子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正確；C.電池工作時(shí)，OH-向負(fù)極移動，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯(cuò)誤。故選B。10、D【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用平衡移動原理解釋，A不選；B.SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，增大氧氣濃度平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可以用平衡移動原理解釋，B不選；C.加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，使溴離子濃度減小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用平衡移動原理解釋，C不選；D.鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，Zn、Cu及稀硫酸構(gòu)成了Cu-Zn原電池，原電池反應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以不能用平衡移動原理解釋，D選；故合理選項(xiàng)是D。11、D【答案解析】

分析表中數(shù)據(jù)信息可知，乙二醇和丙三醇為互溶液體，故不能用分液法、結(jié)晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)差別較大，可以采用蒸餾法分離。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】分離、提純的方法：1.蒸餾：分離、提純沸點(diǎn)相差較大的混合溶液；2.重結(jié)晶：分離、提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的固體混合物；3.分液：分離、提純互不相溶的液體混合物；4.洗氣：分離、提純氣體混合物；5.過濾：分離不溶性的固體和液體。12、D【答案解析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱；【題目詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。13、B【答案解析】A．Cl元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子為1735Cl，故A錯(cuò)誤；B．金屬陽離子的電子式與金屬的離子符號相同，故B正確；C．氮分子的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選B。14、A【答案解析】R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，即mY×(Y-N+2)=X，解得N=15、C【答案解析】

依據(jù)原子構(gòu)成，258為質(zhì)量數(shù)，101為質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，進(jìn)行判斷即可；【題目詳解】根據(jù)原子構(gòu)成，258為質(zhì)量數(shù)，101為質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，中子數(shù)=258－101=157，故C正確。16、C【答案解析】A、異丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，可以發(fā)生加聚反應(yīng)：A正確；B、聚異丁烯的分子式為(C4H8)n，B正確；C、聚異丁烯中無不飽和鍵，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D、由于聚異丁烯中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1∶2，故完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，答案選C。17、C【答案解析】

分析題給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根據(jù)電荷守恒可知M為+2價(jià)陽離子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，答案選C。18、D【答案解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷。原電池的構(gòu)成條件為：1、活潑性不同的兩個(gè)電極；2、電解質(zhì)溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。詳解：A、B、C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以都是原電池；D裝置沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池。故選D。19、D【答案解析】分析：A．根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)與特征分析；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．L層電子為奇數(shù)的元素是主族元素；D．有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化。詳解：A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，A正確；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數(shù)之差可能為2、8、3或5等，B正確；C．L層電子為奇數(shù)的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D．有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，例如氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，屬于物理變化，D錯(cuò)誤。答案選D。20、B【答案解析】

根據(jù)A是周期表中原子半徑最小的元素，推斷出A為H元素，B-與C+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)依次增大，推斷出B為F元素，C為Na元素，D的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，所以D是Cl元素；【題目詳解】A.F和Cl屬于同主族元素，A項(xiàng)正確；B.F只有負(fù)價(jià)，沒有正價(jià)，所以沒有氧化物和含氧酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H和Na可以形成NaH，NaH為離子化合物，C項(xiàng)正確；D.1molNa與過量的氧氣充分反應(yīng)，Na只由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以1molNa只轉(zhuǎn)移1mol電子，D項(xiàng)正確；答案選B。21、C【答案解析】A.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，是平均速率不是瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故C正確．D．由于反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系，反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)相對快慢的，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)相對快慢，與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然關(guān)系。22、B【答案解析】A.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率，A正確；B.該條件下平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%，B錯(cuò)誤；C.6s時(shí)氯氣的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D.0～2s和2～4s生成氯氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快，D正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【答案解析】

A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學(xué)方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價(jià)既能升高，又能降低，S元素的化合價(jià)介于中間價(jià)態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價(jià)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。24、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【答案解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.25、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【答案解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法是過濾，則操作④為過濾；操作①、④、⑤分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，因此操作②不用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡。（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過量的Ba2+，先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作，所以不先過濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過量，則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜試劑過量及分離方法的應(yīng)用。26、吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【答案解析】

驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強(qiáng)氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實(shí)驗(yàn)操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱的驗(yàn)證，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。27、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失【答案解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；③據(jù)題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應(yīng)過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故選項(xiàng)A、B正確，選項(xiàng)C錯(cuò)誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AB；④實(shí)驗(yàn)(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過濾；(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時(shí)，碘易揮發(fā)，會導(dǎo)致碘的損失，故不采用蒸餾方法。28、其他條件相同時(shí)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大1、2和4鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率2.00.03mol/(L·min)X(g)＋3Y(g)?2Z(g)【答案解析】

Ⅰ．(1)根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進(jìn)行解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)條件進(jìn)行分析；溫度越高，反應(yīng)速率會越快；(2)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響時(shí)，除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同；反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；(3)根據(jù)加入少量硫酸銅，可以構(gòu)成原電池，即可加快反應(yīng)速率進(jìn)行解答；(4)根據(jù)加入8g鋅和加入