2023高二化學知識點歸納總結(jié)

2023高二化學知識點歸納總結(jié)

元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列;

②將電子層數(shù)一樣的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行——族

2、如何準確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易;

元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反響。

②元素非金屬性強弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反響。

4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)一樣)

高二化學學問點（總結(jié)）

化學反響的速率

1、化學反響是怎樣進展的

(1)基元反響：能夠一步完成的反響稱為基元反響，大多數(shù)化學反響都是分幾步完成的。

(2)反響歷程：平常寫的化學方程式是由幾個基元反響組成的總反響。總反響中用基元反響構(gòu)成的反響序列稱為反響歷程，又稱反響機理。

(3)不同反響的反響歷程不同。同一反響在不同條件下的反響歷程也可能不同，反響歷程的差異又造成了反響速率的不同。

2、化學反響速率

(1)概念：單位時間內(nèi)反響物的減小量或生成物的增加量可以表示反響的快慢，即反響的速率，用符號v表示。

(2)表達式：

(3)特點對某一詳細反響，用不同物質(zhì)表示化學反響速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反響速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

3、濃度對反響速率的影響

(1)反響速率常數(shù)(K)反響速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反響速率，通常，反響速率常數(shù)越大，反響進展得越快。反響速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體外表性質(zhì)等因素的影響。

(2)濃度對反響速率的影響增大反響物濃度，正反響速率增大，減小反響物濃度，正反響速率減小。增大生成物濃度，逆反響速率增大，減小生成物濃度，逆反響速率減小。

(3)壓強對反響速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反響，壓強的轉(zhuǎn)變對反響速率幾乎無影響。壓強對反響速率的影響，實際上是濃度對反響速率的影響，由于壓強的轉(zhuǎn)變是通過轉(zhuǎn)變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反響速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反響速率都減小。

4、溫度對化學反響速率的影響

(1)（閱歷）公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反響速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的閱歷公式：式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知，當Ea0時，上升溫度，反響速率常數(shù)增大，化學反響速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反響速率的影響與活化能有關(guān)。

(2)活化能Ea?；罨蹺a是活化分子的平均能量與反響物分子平均能量之差。不同反響的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，轉(zhuǎn)變溫度對反響速率的影響越大。

5、催化劑對化學反響速率的影響

(1)催化劑對化學反響速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反響速率，緣由是催化劑能通過參與反響，轉(zhuǎn)變反響歷程，降低反響的活化能來有效提高反響速率。

(2)催化劑的特點：催化劑能加快反響速率而在反響前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能轉(zhuǎn)變化學反響的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能轉(zhuǎn)變平衡轉(zhuǎn)化率。

高二化學學問點整理

1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molH2O，這時的反響熱叫中和熱。

2、強酸與強堿的中和反響其實質(zhì)是H+和OH—反響，其熱化學方程式為：

H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱堿電離要汲取熱量，所以它們參與中和反響時的中和熱小于57、3kJ/mol。

4、蓋斯定律內(nèi)容：化學反響的反響熱只與反響的始態(tài)(各反響物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與詳細反響進展的途徑無關(guān)，假如一個反響可以分幾步進展，則各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成的反響熱是一樣的。

5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

留