高中化學(xué)必修二課件：微項(xiàng)目-海帶提碘與海水提溴-體驗(yàn)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)際應(yīng)用

微項(xiàng)目海帶提碘與海水提溴第1章

原子結(jié)構(gòu)元素周期律——體驗(yàn)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)際應(yīng)用微項(xiàng)目海帶提碘與海水提溴第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律——體1.以海帶提碘和海水提溴為例，體會(huì)元素周期律、元素周期表在分析、解決實(shí)際問(wèn)題中的價(jià)值。2.以海帶提碘和海水提溴為例，形成物質(zhì)分離、富集、提取的基本思路，體會(huì)綠色化學(xué)觀念在生產(chǎn)實(shí)際中的應(yīng)用。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.以海帶提碘和海水提溴為例，體會(huì)元素周期律、元素周期表在分二、海水提溴內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、海帶提碘二、海水提溴內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、海帶提碘海帶提碘HAIDAITIDIAN01海帶提碘011.海帶中碘元素的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)原理①

(填離子方程式)。②碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。(2)實(shí)驗(yàn)流程步驟2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O知識(shí)梳理1.海帶中碘元素的檢驗(yàn)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或22.從海帶中提取碘的原理及實(shí)驗(yàn)流程(1)原理①選取氧化劑(氯水)將I－氧化為碘單質(zhì)，離子方程式：

。②溶液中的碘單質(zhì)用苯或CCl4萃取、分液提取。(2)實(shí)驗(yàn)流程2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2.從海帶中提取碘的原理及實(shí)驗(yàn)流程2I－＋Cl2===I2＋3.萃取與分液(1)萃取：利用某種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里

的不同，用一種溶劑將其從原溶劑中提取出來(lái)的方法。加入的溶劑稱為

。(2)分液：利用分液漏斗把

的兩種液體分開(kāi)的操作。分液操作一般與萃取結(jié)合使用。溶解能力萃取劑互不相溶3.萃取與分液溶解能力萃取劑互不相溶(3)操作方法分液漏斗四氯化碳玻璃塞活塞水四氯化碳紫燒杯壁上口(3)操作方法分液漏斗四氯化碳玻璃塞活塞水四氯化碳紫燒杯壁上(4)注意事項(xiàng)①振蕩時(shí)，要不時(shí)的旋開(kāi)活塞放氣，以防止

內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)。②分液時(shí)，要將漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，防止______

。③下層液體要從下口放出，恰好流盡時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞，防止

流出。④上層液體要從上口倒出，保證上層液體盡量少地沾附

。分液漏斗液體飛濺上層液體下層液體(4)注意事項(xiàng)分液漏斗液體飛濺上層液體下層液體海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如下，思考解答下列問(wèn)題：碘化物過(guò)濾理解應(yīng)用(1)碘在海帶中的存在形式是________。(2)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是________。(3)根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)操作④可選用的氧化劑是______________，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。氯水(或溴水)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(或2I－＋Br2===I2＋2Br－)海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如下(4)實(shí)驗(yàn)操作⑤中可選用的有機(jī)試劑為_(kāi)______(填字母)，說(shuō)明未選取的理由：_______________。A.四氯化碳

B.酒精

C.苯(5)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是________________。AC酒精與水互溶漏斗、分液漏斗(4)實(shí)驗(yàn)操作⑤中可選用的有機(jī)試劑為_(kāi)______(填字母)從碘的四氯化碳溶液中提取碘拓展延伸(1)碘單質(zhì)與濃氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為

。(2)反萃取法：像這種將富集在

中的碘單質(zhì)利用

法重新富集在

中的方法。四氯化碳化學(xué)轉(zhuǎn)化水從碘的四氯化碳溶液中提取碘拓展延伸(1)碘單質(zhì)與濃氫氧化鈉反1.下列關(guān)于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正確的是A.四氯化碳的密度比水大B.四氯化碳與水和碘均不反應(yīng)C.四氯化碳與原溶劑水互不相溶D.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多√解析本題主要考查萃取劑的選擇條件。萃取劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，與原溶劑、溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度。跟蹤強(qiáng)化12341.下列關(guān)于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正確的是√解析2.為了除去氯化鈉溶液中的少量溴化鈉，常用方法是往溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，可得到氯化鈉溶液。下列分析判斷中不正確的是A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取B.苯層在上層或四氯化碳層在下層C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯氣單質(zhì)置換出了溴單質(zhì)√解析由2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2可知，該溶液中加入少量氯水，有單質(zhì)溴生成；用苯或四氯化碳可萃取反應(yīng)后溶液中的溴，苯的密度比水小，苯層在上層；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳層在下層。酒精與水混溶，不能做萃取劑。12342.為了除去氯化鈉溶液中的少量溴化鈉，常用方法是往溶液中加入3.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A項(xiàng)不正確。123A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I－的濾液中加入氯水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水中加入CCl4得到碘的CCl4溶液，該操作為“萃取”√43.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘4.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)解答相關(guān)問(wèn)題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中不會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有________(填字母)。A.試管

B.瓷坩堝C.坩堝鉗

D.鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯

H.量筒解析先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器有哪些，然后再選出不會(huì)用到哪些儀器。123AGH44.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)解答相(2)第2步：I－溶液的獲取。操作是________________________________________________________________。解析海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性碘鹽和難溶固體物質(zhì)。要得到含有I－的溶液，須將灰燼充分溶解，并過(guò)濾以除去殘?jiān)?23

將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾4(2)第2步：I－溶液的獲取。操作是____________(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____(填字母)。A.濃硫酸

B.新制氯水C.酸性高錳酸鉀溶液

D.過(guò)氧化氫溶液理由是____________________________________________________________________________________。解析濃硫酸、新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液、過(guò)氧化氫溶液均能將碘離子氧化為單質(zhì)碘。前三者會(huì)引入新雜質(zhì)，而過(guò)氧化氫的還原產(chǎn)物為水，無(wú)其他物質(zhì)生成，氧化劑最好選用過(guò)氧化氫。123D

雙氧水又稱“綠色氧化劑”，其參加氧化還原反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物為水，無(wú)污染且不引入新的雜質(zhì)4(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加________溶液，如果溶液顯________，則證明海帶中含有碘元素。返回123淀粉藍(lán)色4(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加_02海水提溴HAISHUITIXIU02海水提溴(1)寫出①中反應(yīng)的離子方程式：

。(2)③中常用的吸收劑是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

。(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。1.從苦鹵中提取溴單質(zhì)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－二氧化硫知識(shí)梳理SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br2(1)寫出①中反應(yīng)的離子方程式：海帶提碘①流程：海帶→浸泡→過(guò)濾→氧化→提純→碘單質(zhì)；②主要反應(yīng)：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2海水提溴①方法：濃縮海水→氧化→吹出→吸收→氧化→溴單質(zhì)；②主要反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2提取氯氣①常利用電解飽和食鹽水提取氯氣；②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2.鹵素單質(zhì)的提取反應(yīng)原理比較(1)相同點(diǎn)：都是

。(2)不同點(diǎn)：工業(yè)上提取氯氣常用

法，提取碘單質(zhì)和溴單質(zhì)常用_______

法。將鹵素離子(Cl－、Br－、I－)氧化為鹵素單質(zhì)電解氧化劑氧化海帶提碘①流程：海帶→浸泡→過(guò)濾→氧化→提純→碘單質(zhì)；海水提1.結(jié)合元素周期律解釋采用不同方法提取氯、溴、碘單質(zhì)的原因。提示由元素周期律可知，鹵素單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，鹵素離子的還原性：Cl－＜Br－＜I－。因此提取碘單質(zhì)可選用Cl2和Br2做氧化劑，提取溴單質(zhì)可選用Cl2做氧化劑，而氯離子還原性很弱，很難被氧化，常用電解法獲取氯氣。理解應(yīng)用1.結(jié)合元素周期律解釋采用不同方法提取氯、溴、碘單質(zhì)的原因。2.海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)將海水濃縮的方法是_______。蒸發(fā)解析海水通過(guò)蒸發(fā)得到濃縮海水。2.海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_______________________，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子____mol。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2解析步驟①是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，依據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。2(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_______________(3)步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的_____(填字母)。A.氧化性

B.還原性C.揮發(fā)性

D.腐蝕性C解析通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，故C項(xiàng)正確。(3)步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的_____((4)步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的氧化劑是_____，在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問(wèn)題是________________________。Br2解析用SO2的水溶液吸收Br2，氧化劑為溴單質(zhì)；二氧化硫和溴蒸氣有毒不能排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收。吸收尾氣，防止污染空氣(4)步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，1.目前從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，從海水中提取溴的主要步驟可表示為A.氧化→吸收→吹出

B.氧化→吹出→吸收C.吹出→氧化→吸收

D.吹出→吸收→氧化123√跟蹤強(qiáng)化解析從海水中提取溴，先用氧化劑將溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用熱空氣吹出后用堿液吸收。41.目前從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，從海水中2.目前從海水中提取溴常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì)，再通入熱空氣將溴蒸氣吹出，這一反應(yīng)中常用的氧化劑是A.氯氣

B.單質(zhì)溴

C.水

D.雙氧水√解析常用方法是通入氯氣把濃縮溶液中的溴化物氧化，然后用空氣把生成的溴吹出。12342.目前從海水中提取溴常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成3.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的方法是A.加入適量的碘化鉀溶液B.通入溴蒸氣C.加氫氧化鈉溶液D.加入適量的溴化鈉溶液√解析

氯氣和單質(zhì)溴都能與碘化鉀反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，引入新雜質(zhì)；氯氣和液溴都能與氫氧化鈉反應(yīng)；氯氣能與溴化鈉溶液生成單質(zhì)溴。12343.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的方法是A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B.②③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.X試劑可選用Na2SO3飽和溶液D.⑤中離子方程式為2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－4.海水綜合利用部分流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是√解析蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿，不需要坩堝；②③④⑤均有單質(zhì)參加或生成，都是氧化還原反應(yīng)；單質(zhì)溴與Na2SO3溶液反應(yīng)：Na2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋Na2SO4，所以吸收Br2可選用SO2或Na2SO3溶液。123返回4A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈4.海水綜合THANKSTHANKS32微項(xiàng)目海帶提碘與海水提溴第1章

原子結(jié)構(gòu)元素周期律——體驗(yàn)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)際應(yīng)用微項(xiàng)目海帶提碘與海水提溴第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律——體1.以海帶提碘和海水提溴為例，體會(huì)元素周期律、元素周期表在分析、解決實(shí)際問(wèn)題中的價(jià)值。2.以海帶提碘和海水提溴為例，形成物質(zhì)分離、富集、提取的基本思路，體會(huì)綠色化學(xué)觀念在生產(chǎn)實(shí)際中的應(yīng)用。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.以海帶提碘和海水提溴為例，體會(huì)元素周期律、元素周期表在分二、海水提溴內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、海帶提碘二、海水提溴內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、海帶提碘海帶提碘HAIDAITIDIAN01海帶提碘011.海帶中碘元素的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)原理①

(填離子方程式)。②碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。(2)實(shí)驗(yàn)流程步驟2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O知識(shí)梳理1.海帶中碘元素的檢驗(yàn)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或22.從海帶中提取碘的原理及實(shí)驗(yàn)流程(1)原理①選取氧化劑(氯水)將I－氧化為碘單質(zhì)，離子方程式：

。②溶液中的碘單質(zhì)用苯或CCl4萃取、分液提取。(2)實(shí)驗(yàn)流程2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2.從海帶中提取碘的原理及實(shí)驗(yàn)流程2I－＋Cl2===I2＋3.萃取與分液(1)萃取：利用某種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里

的不同，用一種溶劑將其從原溶劑中提取出來(lái)的方法。加入的溶劑稱為

。(2)分液：利用分液漏斗把

的兩種液體分開(kāi)的操作。分液操作一般與萃取結(jié)合使用。溶解能力萃取劑互不相溶3.萃取與分液溶解能力萃取劑互不相溶(3)操作方法分液漏斗四氯化碳玻璃塞活塞水四氯化碳紫燒杯壁上口(3)操作方法分液漏斗四氯化碳玻璃塞活塞水四氯化碳紫燒杯壁上(4)注意事項(xiàng)①振蕩時(shí)，要不時(shí)的旋開(kāi)活塞放氣，以防止

內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)。②分液時(shí)，要將漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，防止______

。③下層液體要從下口放出，恰好流盡時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞，防止

流出。④上層液體要從上口倒出，保證上層液體盡量少地沾附

。分液漏斗液體飛濺上層液體下層液體(4)注意事項(xiàng)分液漏斗液體飛濺上層液體下層液體海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如下，思考解答下列問(wèn)題：碘化物過(guò)濾理解應(yīng)用(1)碘在海帶中的存在形式是________。(2)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是________。(3)根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)操作④可選用的氧化劑是______________，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。氯水(或溴水)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(或2I－＋Br2===I2＋2Br－)海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如下(4)實(shí)驗(yàn)操作⑤中可選用的有機(jī)試劑為_(kāi)______(填字母)，說(shuō)明未選取的理由：_______________。A.四氯化碳

B.酒精

C.苯(5)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是________________。AC酒精與水互溶漏斗、分液漏斗(4)實(shí)驗(yàn)操作⑤中可選用的有機(jī)試劑為_(kāi)______(填字母)從碘的四氯化碳溶液中提取碘拓展延伸(1)碘單質(zhì)與濃氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為

。(2)反萃取法：像這種將富集在

中的碘單質(zhì)利用

法重新富集在

中的方法。四氯化碳化學(xué)轉(zhuǎn)化水從碘的四氯化碳溶液中提取碘拓展延伸(1)碘單質(zhì)與濃氫氧化鈉反1.下列關(guān)于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正確的是A.四氯化碳的密度比水大B.四氯化碳與水和碘均不反應(yīng)C.四氯化碳與原溶劑水互不相溶D.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多√解析本題主要考查萃取劑的選擇條件。萃取劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，與原溶劑、溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度。跟蹤強(qiáng)化12341.下列關(guān)于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正確的是√解析2.為了除去氯化鈉溶液中的少量溴化鈉，常用方法是往溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，可得到氯化鈉溶液。下列分析判斷中不正確的是A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取B.苯層在上層或四氯化碳層在下層C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯氣單質(zhì)置換出了溴單質(zhì)√解析由2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2可知，該溶液中加入少量氯水，有單質(zhì)溴生成；用苯或四氯化碳可萃取反應(yīng)后溶液中的溴，苯的密度比水小，苯層在上層；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳層在下層。酒精與水混溶，不能做萃取劑。12342.為了除去氯化鈉溶液中的少量溴化鈉，常用方法是往溶液中加入3.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A項(xiàng)不正確。123A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I－的濾液中加入氯水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水中加入CCl4得到碘的CCl4溶液，該操作為“萃取”√43.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘4.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)解答相關(guān)問(wèn)題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中不會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有________(填字母)。A.試管

B.瓷坩堝C.坩堝鉗

D.鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯

H.量筒解析先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器有哪些，然后再選出不會(huì)用到哪些儀器。123AGH44.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)解答相(2)第2步：I－溶液的獲取。操作是________________________________________________________________。解析海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性碘鹽和難溶固體物質(zhì)。要得到含有I－的溶液，須將灰燼充分溶解，并過(guò)濾以除去殘?jiān)?23

將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾4(2)第2步：I－溶液的獲取。操作是____________(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____(填字母)。A.濃硫酸

B.新制氯水C.酸性高錳酸鉀溶液

D.過(guò)氧化氫溶液理由是____________________________________________________________________________________。解析濃硫酸、新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液、過(guò)氧化氫溶液均能將碘離子氧化為單質(zhì)碘。前三者會(huì)引入新雜質(zhì)，而過(guò)氧化氫的還原產(chǎn)物為水，無(wú)其他物質(zhì)生成，氧化劑最好選用過(guò)氧化氫。123D

雙氧水又稱“綠色氧化劑”，其參加氧化還原反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物為水，無(wú)污染且不引入新的雜質(zhì)4(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加________溶液，如果溶液顯________，則證明海帶中含有碘元素。返回123淀粉藍(lán)色4(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加_02海水提溴HAISHUITIXIU02海水提溴(1)寫出①中反應(yīng)的離子方程式：

。(2)③中常用的吸收劑是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

。(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。1.從苦鹵中提取溴單質(zhì)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－二氧化硫知識(shí)梳理SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br2(1)寫出①中反應(yīng)的離子方程式：海帶提碘①流程：海帶→浸泡→過(guò)濾→氧化→提純→碘單質(zhì)；②主要反應(yīng)：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2海水提溴①方法：濃縮海水→氧化→吹出→吸收→氧化→溴單質(zhì)；②主要反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2提取氯氣①常利用電解飽和食鹽水提取氯氣；②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2.鹵素單質(zhì)的提取反應(yīng)原理比較(1)相同點(diǎn)：都是

。(2)不同點(diǎn)：工業(yè)上提取氯氣常用

法，提取碘單質(zhì)和溴單質(zhì)常用_______

法。將鹵素離子(Cl－、Br－、I－)氧化為鹵素單質(zhì)電解氧化劑氧化海帶提碘①流程：海帶→浸泡→過(guò)濾→氧化→提純→碘單質(zhì)；海水提1.結(jié)合元素周期律解釋采用不同方法提取氯、溴、碘單質(zhì)的原因。提示由元素周期律可知，鹵素單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，鹵素離子的還原性：Cl－＜Br－＜I－。因此提取碘單質(zhì)可選用Cl2和Br2做氧化劑，提取溴單質(zhì)可選用Cl2做氧化劑，而氯離子還原性很弱，很難被氧化，常用電解法獲取氯氣。理解應(yīng)用1.結(jié)合元素周期律解釋采用不同方法提取氯、溴、碘單質(zhì)的原因。2.海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)將海水濃縮的方法是_______。蒸發(fā)解析海水通過(guò)蒸發(fā)得到濃縮海水。2.海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_______________________，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子____mol。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2解析步驟①是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，依據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物