外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響第一頁(yè)，共十五頁(yè)，2022年，8月28日【復(fù)習(xí)回顧】畫(huà)出平衡建立過(guò)程的V—t圖像Vt1、可逆反應(yīng)2、正逆反應(yīng)速率相等3、動(dòng)態(tài)平衡4、各組分濃度、含量保持不變5、條件改變可引起平衡狀態(tài)改變第二頁(yè)，共十五頁(yè)，2022年，8月28日一、平衡的移動(dòng)原平衡條件改變速率改變V′正

V′逆平衡移動(dòng)新平衡（V正=V逆）（V正=V逆）當(dāng)V′正>V′逆時(shí)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)V′正<V′逆時(shí)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)V′正=V′逆時(shí)，平衡向

移動(dòng)。正逆不≠第三頁(yè)，共十五頁(yè)，2022年，8月28日二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（一）濃度〈實(shí)驗(yàn)2--5〉已知Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,取3支試管各加入5ml0.1mol／LK2Cr2O7溶液，按下表步驟操作，觀(guān)察并記錄溶液顏色的變化。（橙色）（黃色）編號(hào)步驟現(xiàn)象結(jié)論滴加3—10滴濃H2SO412滴加10—20滴6mol／LNaOH溶液增大c（H+），平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)減小c（H+），平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)溶液

色加深溶液

色加深逆正橙黃第四頁(yè)，共十五頁(yè)，2022年，8月28日改變條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響〈引導(dǎo)分析〉步驟1：c（H+）增大，V逆

，瞬間V正

，則V逆

V正，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)?！磳W(xué)生自主分析〉步驟2：加入NaOH，消耗

，V逆

，瞬間V正

，則V正

V逆，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)。增大不變>逆H+減小不變>正第五頁(yè)，共十五頁(yè)，2022年，8月28日〈歸納〉表1條件改變?cè)龃笊晌餄舛葴p小生成物濃度對(duì)V的影響V逆________V逆________V正與V逆關(guān)系V正_____V逆V正_____V逆平衡移動(dòng)方向向____反應(yīng)方向移動(dòng)向____反應(yīng)方向移動(dòng)平衡移動(dòng)結(jié)果______(“增強(qiáng)”或“減弱”)了條件的改變______(“增強(qiáng)”或“減弱”)了條件的改變?cè)龃竽?lt;減弱減小>正減弱第六頁(yè)，共十五頁(yè)，2022年，8月28日〈實(shí)驗(yàn)2--6〉對(duì)于平衡體系：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3編號(hào)步驟（1）現(xiàn)象步驟（2）現(xiàn)象結(jié)論滴加飽和FeCl3

溶液滴加1mol／LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液增大反應(yīng)物濃度，平衡向__

_反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度，平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)12溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色變淺溶液紅色變淺正逆第七頁(yè)，共十五頁(yè)，2022年，8月28日〈學(xué)生討論〉表2（

仿照表1形式填寫(xiě)）條件改變?cè)龃笊晌餄舛葴p小生成物濃度對(duì)V的影響V逆增大V逆減小V正與V逆關(guān)系V正<V逆V正>V逆平衡移動(dòng)方向向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡移動(dòng)結(jié)果減弱了條件的改變減弱了條件的改變〈想一想〉

硫酸工業(yè)中，對(duì)于2SO2+O22SO3

，常通入過(guò)量O2

的原因？第八頁(yè)，共十五頁(yè)，2022年，8月28日（二）溫度〈實(shí)驗(yàn)2—7〉對(duì)于平衡體系

2NO2（g）N2O4（g）

△H=-56.9kJ／mol（紅棕色）（無(wú)色）表3：條件改變升高溫度降低溫度現(xiàn)象結(jié)論平衡移動(dòng)結(jié)果平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)，即向___熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)，即向___熱反應(yīng)方向移動(dòng)顏色加深顏色變淺逆吸正放減弱了條件的改變減弱了條件的改變第九頁(yè)，共十五頁(yè)，2022年，8月28日〈總結(jié)〉對(duì)照表1，表2，表3，發(fā)現(xiàn)平衡移動(dòng)結(jié)果有

什么規(guī)律？【勒夏特列原理】：如果改變影響平衡的條件之一，

平衡將向著能夠減弱這種改變

的方向移動(dòng)。例：某反應(yīng)平衡體系溫度由50℃升高到80℃，則平衡

向______熱反應(yīng)方向移動(dòng)，使體系溫度由80℃降

低，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，____℃﹤t﹤_____℃吸5080第十頁(yè)，共十五頁(yè)，2022年，8月28日【思考討論】：1、對(duì)于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）增大壓強(qiáng)，平衡如何移動(dòng)？2、要使上述反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取哪些措施？3、催化劑能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)？

（已知：催化劑可同等程度增加正逆反應(yīng)速率）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。增大N2濃度、增大H2濃度、減小NH3濃度、增大壓強(qiáng)、降低溫度。催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)。第十一頁(yè)，共十五頁(yè)，2022年，8月28日【練習(xí)】1、對(duì)于平衡體系：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（

）A、加入FeCl3固體B、加入KClC、加入NaOHD、加入KSCN濃溶液C第十二頁(yè)，共十五頁(yè)，2022年，8月28日【練習(xí)】2、對(duì)于反應(yīng)A（s）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，采取下列措施，會(huì)使

平衡發(fā)生移動(dòng)的是（

）A、加入固體AB、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、加催化劑C第十三頁(yè)，共十五頁(yè)，2022年，8月28日【練習(xí)】3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s）2CO（g）(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，

達(dá)平衡后，改變下列條件，指定量如何變化？

（1）增加固體C，平衡______，C(CO)___

__；

（2）增加CO2濃度，平衡_______，C(CO)_____；

（3）增大壓強(qiáng)，平衡_____