弱電解質(zhì)的電離平衡課件

弱電解質(zhì)的電離平衡課件弱電解質(zhì)的電離平衡課件弱電解質(zhì)的電離平衡課件復(fù)習(xí)鞏固下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。①銅②氨水③CuSO4·5H2O晶體④鹽酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸鈉⑧蔗糖3768弱電解質(zhì)的電離平衡課件弱電解質(zhì)的電離平衡課件弱電解質(zhì)的電離平1復(fù)習(xí)鞏固下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。①銅②氨水③CuSO4·5H2O晶體④鹽酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸鈉⑧蔗糖3768復(fù)習(xí)鞏固下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，2活動(dòng)與探究

按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①測量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。活動(dòng)與探究按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：3鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條的反應(yīng)大小快慢鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條4重點(diǎn)剖析金屬與酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與

反應(yīng)；同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，

與鎂的反應(yīng)速率明顯較快。歸納總結(jié)當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)，

PH

不同。H+鹽酸重點(diǎn)剖析金屬與酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與反應(yīng)；5強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)6強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液中能電離不同點(diǎn)化合物類型離子化合物、極性共價(jià)化合物極性共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵極性鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)、都7分組討論下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

。

a.氯氣b.碳酸c.石墨

d.NaCle.鹽酸f.蔗糖

g.醋酸h.硫酸i.硫酸鉀

分組討論下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是8二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡9已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：H2CO3H++HCO3-

一(1)HCO3-

H++CO32-

一(2)每一步的電離程度是不一樣的。寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)就電離本身而言，你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。寫出H3PO4在水溶液10

對(duì)于多元酸：多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。

試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)于多元酸：11弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過12電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——?jiǎng)?/p>

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡1.定義：2.特點(diǎn)：在13

練1：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水對(duì)上述電離平衡有什么影響？思考與討論：NH3·H2ONH4

++OH-練1：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:思考與14右左左右加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水通入氨氣平衡移動(dòng)方向

右思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-右左左右加入鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶153.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng))（4）化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離平衡3.影響電離平衡的因素弱電解質(zhì)的電離平衡16練2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小練2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO17問題探討

弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度________(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。問題探討弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____18練3.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD練3.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體19練4.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD練4.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響20

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

電離平衡常數(shù)（K）

（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離21弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一

1、電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一對(duì)于一元弱酸HA223、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：（1）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響3、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：（1）電離平衡常數(shù)大小是由物23

練習(xí)1.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率______________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。2.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_____________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸練習(xí)硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫243、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力___________，升高相同溫度后導(dǎo)電能力______________________。相同醋酸大于鹽酸4.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)AC3、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的相同醋酸大于鹽酸4.將25三、常見的弱電解質(zhì)三、常見的弱電解質(zhì)26一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:++H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)電離常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:++27實(shí)驗(yàn)表明：25℃時(shí)，1升水中（密度為1000g/l）有1×10-7mol的水分子發(fā)生電離你能算出平均每多少個(gè)水分子中有一個(gè)發(fā)生電離嗎？【思考與交流】實(shí)驗(yàn)表明：25℃時(shí)，1升水中（密度為1000g/l）有1×28在一定溫度時(shí)：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的離子積25℃時(shí)，Kw=1×10-142、水的離子積水的濃度視為常數(shù)，K電離也是常數(shù)所以KW＝K電離×C(H2O）=

C(H+)×C(OH-）為一個(gè)新的常數(shù)。提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L在一定溫度時(shí)：2、水的離子積水的濃度視為常數(shù)，K電離也是29Kw決定于溫度

分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結(jié)論：1、溫度越高，Kw越大。2、水的電離是吸熱過程。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13Kw決定于溫度分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋30【小結(jié)】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中總的離子濃度.（3）溶液的酸堿性與C(OH-)、C（H+）的相對(duì)大小有關(guān)25℃時(shí)，Kw=1×10-14，100℃時(shí)，Kw=5.5×10-13【小結(jié)】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶31（6）根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.（5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH－)（4）常溫下,任何稀的水溶液中

Kw=C(H+)×C(OH－)===1×10－14（6）根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值323、影響水的電離平衡移動(dòng)的因素

升高溫度α水———，水的電離平衡向____移動(dòng)，并且Kw_____。

降低溫度α水———，水的電離平衡向____移動(dòng)，并且Kw_____。

右增大增大減小左

減小討論1：改變溫度思考：影響水的電離平衡移動(dòng)的因素有哪些3、影響水的電離平衡移動(dòng)的因素33

討論2：直接增大[H+]

在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大[H+]，則平衡向___移動(dòng)，α水____，水的電離被____，由于水的電離平衡仍然存在，Kw_____，則[OH-]必然會(huì)_____。

左減小抑制

不變減小酸或強(qiáng)酸的酸式鹽討論2：直接增大[H+]34討論3：直接增大[OH-]

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大[OH-]，則平衡向__移動(dòng)，α水____

，水的電離被____，由于水的電離平衡仍然存在，Kw_____，則[H+]必然會(huì)_____。

左減小抑制不變減小堿討論3：直接增大[OH-]在H2O35

討論4：減少[H+]

加入()鹽,其()水解消耗水電離出的__而____水的電離，使α水_____

，并使水電離出的[OH-]____10-7mol.L-1而使溶液顯堿性，如CO32-

、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO42-

、HS-等。Kw________。H+促進(jìn)增大大于保持不變強(qiáng)堿弱酸陰離子討論4：減少[H+]加入(36討論5：減少[OH-]

加入()鹽，其()水解消耗水電離出的___促進(jìn)水的電離，使α水___，并使水電離出的[H+]____10-7mol.L-1而使溶液顯酸性，如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等。Kw________。OH-增大大于保持不變強(qiáng)酸弱堿陽離子討論5：減少[OH-]加入(37加入強(qiáng)酸增大[OH-]增大[H+]

減小[H+]：加入強(qiáng)堿弱酸鹽

減小[OH-]：加入強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度降低溫度加入強(qiáng)酸的酸式鹽。抑制水電離促進(jìn)水電離加入弱酸加入強(qiáng)堿加入弱堿【總結(jié)】加入強(qiáng)酸增大[OH-]增大[H+]減小[H+]：加入強(qiáng)堿38(1)純水在10℃和50℃的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能確定B【課堂練習(xí)】(1)純水在10℃和50℃的H+濃度，前者與后者39(2)某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L(2)某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L40（3）在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?（4）在常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水電離出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋

)（3）在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H41

在純水中分別加入等量的H+和OH-時(shí)，能同等程度地抑制水的電離，并使水電離出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol.L-1。

【小結(jié)】：【小結(jié)】：42

（5）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-13mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？

答：可能是酸性也可能是堿性返回答：可能是酸性也可能是堿性返回43C(6)某溶液中由水電離出來的C(OH-)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（）

A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4C(6)某溶液中由水電離出來的C(OH-)=10-12mol44（7）在25℃，在某無色溶液中由水電離出的C(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的離子組是（）NH4+K+NO3-Cl-NO3-CO32

-K+Na+K+Na+Cl-SO42-Mg2+Cu2+SO42-Cl-C（7）在25℃，在某無色溶液中由水電離出的C(OH-)=45多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，如何用平衡移動(dòng)原理來解釋？多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大46電離難的原因：

a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；

b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。電離難的原因：結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。47寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)【課堂練習(xí)】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H++H48謝謝觀賞謝謝觀賞49弱電解質(zhì)的電離平衡課件弱電解質(zhì)的電離平衡課件弱電解質(zhì)的電離平衡課件復(fù)習(xí)鞏固下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。①銅②氨水③CuSO4·5H2O晶體④鹽酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸鈉⑧蔗糖3768弱電解質(zhì)的電離平衡課件弱電解質(zhì)的電離平衡課件弱電解質(zhì)的電離平50復(fù)習(xí)鞏固下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。①銅②氨水③CuSO4·5H2O晶體④鹽酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸鈉⑧蔗糖3768復(fù)習(xí)鞏固下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，51活動(dòng)與探究

按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①測量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象?；顒?dòng)與探究按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：52鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條的反應(yīng)大小快慢鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條53重點(diǎn)剖析金屬與酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與

反應(yīng)；同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，

與鎂的反應(yīng)速率明顯較快。歸納總結(jié)當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)，

PH

不同。H+鹽酸重點(diǎn)剖析金屬與酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與反應(yīng)；54強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)55強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液中能電離不同點(diǎn)化合物類型離子化合物、極性共價(jià)化合物極性共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵極性鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)、都56分組討論下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

。

a.氯氣b.碳酸c.石墨

d.NaCle.鹽酸f.蔗糖

g.醋酸h.硫酸i.硫酸鉀

分組討論下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是57二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡58已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：H2CO3H++HCO3-

一(1)HCO3-

H++CO32-

一(2)每一步的電離程度是不一樣的。寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)就電離本身而言，你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。寫出H3PO4在水溶液59

對(duì)于多元酸：多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。

試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)于多元酸：60弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過61電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——?jiǎng)?/p>

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡1.定義：2.特點(diǎn)：在62

練1：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水對(duì)上述電離平衡有什么影響？思考與討論：NH3·H2ONH4

++OH-練1：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:思考與63右左左右加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水通入氨氣平衡移動(dòng)方向

右思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-右左左右加入鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶643.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng))（4）化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離平衡3.影響電離平衡的因素弱電解質(zhì)的電離平衡65練2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小練2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO66問題探討

弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度________(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。問題探討弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____67練3.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD練3.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體68練4.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD練4.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響69

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

電離平衡常數(shù)（K）

（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離70弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一

1、電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一對(duì)于一元弱酸HA713、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：（1）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響3、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：（1）電離平衡常數(shù)大小是由物72

練習(xí)1.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率______________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。2.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_____________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸練習(xí)硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫733、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力___________，升高相同溫度后導(dǎo)電能力______________________。相同醋酸大于鹽酸4.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)AC3、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的相同醋酸大于鹽酸4.將74三、常見的弱電解質(zhì)三、常見的弱電解質(zhì)75一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:++H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)電離常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:++76實(shí)驗(yàn)表明：25℃時(shí)，1升水中（密度為1000g/l）有1×10-7mol的水分子發(fā)生電離你能算出平均每多少個(gè)水分子中有一個(gè)發(fā)生電離嗎？【思考與交流】實(shí)驗(yàn)表明：25℃時(shí)，1升水中（密度為1000g/l）有1×77在一定溫度時(shí)：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的離子積25℃時(shí)，Kw=1×10-142、水的離子積水的濃度視為常數(shù)，K電離也是常數(shù)所以KW＝K電離×C(H2O）=

C(H+)×C(OH-）為一個(gè)新的常數(shù)。提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L在一定溫度時(shí)：2、水的離子積水的濃度視為常數(shù)，K電離也是78Kw決定于溫度

分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結(jié)論：1、溫度越高，Kw越大。2、水的電離是吸熱過程。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13Kw決定于溫度分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋79【小結(jié)】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中總的離子濃度.（3）溶液的酸堿性與C(OH-)、C（H+）的相對(duì)大小有關(guān)25℃時(shí)，Kw=1×10-14，100℃時(shí)，Kw=5.5×10-13【小結(jié)】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶80（6）根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.（5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH－)（4）常溫下,任何稀的水溶液中

Kw=C(H+)×C(OH－)===1×10－14（6）根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值813、影響水的電離平衡移動(dòng)的因素

升高溫度α水———，水的電離平衡向____移動(dòng)，并且Kw_____。

降低溫度α水———，水的電離平衡向____移動(dòng)，并且Kw_____。

右增大增大減小左

減小討論1：改變溫度思考：影響水的電離平衡移動(dòng)的因素有哪些3、影響水的電離平衡移動(dòng)的因素82

討論2：直接增大[H+]

在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大[H+]，則平衡向___移動(dòng)，α水____，水的電離被____，由于水的電離平衡仍然存在，Kw_____，則[OH-]必然會(huì)_____。

左減小抑制

不變減小酸或強(qiáng)酸的酸式鹽討論2：直接增大[H+]83討論3：直接增大[OH-]

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大[OH-]，則平衡向__移動(dòng)，α水____

，水的電離被____，由于水的電離平衡仍然存在，Kw_____，則[H+]必然會(huì)_____。

左減小抑制不變減小堿討論3：直接增大[OH-]在H2O84

討論4：減少[H+]

加入()鹽,其()水解消耗水電離出的__而____水的電離，使α水_____

，并使水電離出的[OH-]____10-7mol.L-1而使溶液顯堿性，如CO32-

、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO42-

、HS-等。Kw________。H+促進(jìn)增大大于保持不變強(qiáng)堿弱酸陰離子討論4：減少[H+]加入(85討論5：減少[OH-]

加入()鹽，其()水解消耗水電離出的___促進(jìn)水的電離，使α水___，并使水電離出的[H+]____10-7mol.L-1而使溶液顯酸性，如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等。Kw________