大學(xué)《有機(jī)化學(xué)》試卷

鄭州大學(xué)《有機(jī)化學(xué)》部分試卷鄭州大學(xué)《有機(jī)化學(xué)》部分試卷有機(jī)化學(xué)部分（120分）一．名詞解釋(每小題2分，共22分)碳正離子2.外消旋體3.誘導(dǎo)效應(yīng)4.Zaitsev規(guī)則5.Markovnikov規(guī)則6.立體選擇性反應(yīng)7.Hückel規(guī)則8.變旋現(xiàn)象9.等電點(diǎn)10.碘值二．命名下列化合物或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式(每小題2分，共24分)1. CHCH2 3CH3CHCHCH=CH

HOCHCOOH

ClH3H3

CH25Br(R,S命名)O2 2 3CH3

6.OCHHC N 3

COOH 3N3

CH32NnCH Br2N12253CH3

H 9. CH10.乙酰水楊酸甲酯 11谷胱甘肽（谷氨酸半胱氨酸甘氨酸）12.D吡喃葡萄糖三．比較順序(210分1.構(gòu)像的穩(wěn)定CH H3C CH3 3H HH

H CH CH333H CH3CH3H H H CH H3a b

H H H HH Hc dI3 CHCHBr CHCHCH3 3 2 2

(CH)CHCHBr32 2

(CH)CCHBr33 2a b c d親核加成的反應(yīng)性CHO

CHCHO

OHNCHCHO3 2 2a b c d比較化合物的酸性COOH COOH COOH

COOH2NO OCH23

CH3OCH3a b c d比較化合物的堿性NH2N N NHa b c d四．簡(jiǎn)答題(每小題4分，共12分)單糖的半縮醛（酮）的羥基可與其他含羥基或活潑氫（如氨基、巰基）物脫水，生成為糖苷（glycoside）HClD-葡萄糖甲苷，成苷的產(chǎn)物為和主要產(chǎn)物？為什么？試說(shuō)明脂肪胺中影響堿性的主要因素。為什么苯與1-氯丙烷在AlCl3苯的量大于正丙苯？五．鑒別題(每小題2分，共6分)1.CHCHCHOH1.3 2 2

(CH)CHOH (CH)COH33COOH OH CHO2.3.纖維素，淀粉，葡萄糖六．完成化學(xué)反應(yīng)(每小題2分，共28分)。OHOHOHH HCH

HIO4HClO 33CHCl3OCH3MgBr,CH3CH2OCH2CH33. 4. (CH3)2C CH2

2O+Br2,H2On-C5.

3H7

C CCH3

H2Pd/CaCO3HOOC6.

COOHCOCH3 NaOCl HO27. H+ON2O + (CH)P CHCH8. 653 3CH2CH2COOHCH2

Ba(OH)2

2CH2

COOHOHCl/CHCHOH+

+ (CH)NH 3 210.2CH3CH2CHO

OH-

32 2)NaOH+12.N13.O

OOOAgOHOH HCl(gas)OH七．在化合物的結(jié)構(gòu)式中指出化合物1H-NMR中每種氫的位置(每小題4分，共8分)。1.OCH3 CH2 C CH3cab2.CH3CH CH3八．推導(dǎo)題（510分。 A（C5103，BC（C53，CTollens試劑反應(yīng)。B在室溫下不穩(wěn)定容（C583、、C的結(jié)構(gòu)式。A(C6H14O)4個(gè)對(duì)映異構(gòu)體，可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，A與（C612BNaOH反應(yīng)后再酸化，得到一分（C5102A（C12A、、C、D的結(jié)構(gòu)式。分析化學(xué)部分(120分)一．名詞解釋(每個(gè)3分，共36分)1.朗伯-比爾定律 2.保留時(shí)間6.紅移 7.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)3.比移值8.均化效應(yīng)4.參比電極9.偶然誤差5.IUPAC10.后沉淀化學(xué)位移 12.梯度洗脫二．判斷題(每個(gè)1分，共15分)亞硝酸鈉滴定法屬于酸堿滴定類(lèi)型。玻璃電極屬于參比電極，飽和甘汞電極屬于指示電極。雙波長(zhǎng)測(cè)定法是一種測(cè)定單組分的定量分析方法。有紫外吸收的物質(zhì)也能發(fā)射熒光。在沉淀滴定法中影響沉淀純度的主要原因是共沉淀和后沉淀。T是絡(luò)合滴定常用的指示劑。法。反相色譜法中固定相的極性小于流動(dòng)相的極性。理論塔板數(shù)多，色譜柱的分離效能一定高。色譜法中得內(nèi)標(biāo)物是樣品中含有的純物質(zhì)。需要高柱溫。f在實(shí)際工作中，TLCR0.3～0.5。fTLC開(kāi)。紙色譜法的分離原理屬于分配色譜的范疇。統(tǒng)關(guān)系不大。三．簡(jiǎn)答題(46分)。1.標(biāo)定某一標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，測(cè)得以下5個(gè)數(shù)據(jù)：0.1014、0.1012、0.1019、0.1026mol/LQ應(yīng)舍棄？(5分)配位滴定法中，應(yīng)該滿(mǎn)足什么條件才能準(zhǔn)確滴定？(5分)敘述影響滴定突躍范圍的因素和判斷多元酸可否分布滴定的條件。(6分)簡(jiǎn)述紫外-可見(jiàn)分光光度法常用的單組分定量分析方法。(5分)件？(6分)色譜圖上的色譜峰流出曲線(xiàn)可說(shuō)明什么問(wèn)題？(7分)電子躍遷有哪幾種類(lèi)型？具有什么樣結(jié)構(gòu)的化合物可產(chǎn)生紫外吸收光譜？(6分)pH適用范圍是多少？什么是堿差和酸差？(6分四．計(jì)算題(33分)。 1.10g/ml37%10.00ml稀釋到1000mlNa2CO3(106.0)0.1528g，用稀釋后的鹽酸溶29.38ml(10分) 0.0500g250ml0.02mol/LHCl2ml100ml0.02mol/LHCl263nm1cm41.7%，其12000。被測(cè)物質(zhì)摩爾質(zhì)量為100.0263nm處E1%和樣品的百分含量。(10分)1cm3.YWG-C18H3710m，25c×0.46cm柱，用苯與萘為樣品，甲醇水5(5mm/min)(13分)tRtR(min)4.654.654.654.654.65W1/2(mm)0.790.760.740.780.78tR(min)7.397.387.377.367.35W1/2(mm)1.141.161.131.191.13無(wú)機(jī)化學(xué)(60分)一．名詞解釋(每個(gè)3分，共24分)1.同離子效應(yīng) 2.拉烏爾定律 3.有效碰撞 4. 鍵5.Pauli不相容原理 6.離子活度 7.質(zhì)量作用定律 8.氫鍵二．判斷題(每個(gè)2分，共20分)pH值基本不變，故緩沖容量基本不變。封閉體系中，等容反應(yīng)熱在數(shù)值上等于體系的內(nèi)能變化。能。對(duì)于一個(gè)物質(zhì)，壓力加大，熵值減小，壓力減小，熵值增大。在氧化反應(yīng)中，氧化劑失去電子，氧化值升高，發(fā)生還原反應(yīng)。在元素電勢(shì)圖上，當(dāng)EEOR不能穩(wěn)定存在，將發(fā)生歧左 右化反應(yīng)。共價(jià)鍵和離子鍵最大的區(qū)別是離子鍵有方向性。型配合物。Cr244s。三．選擇題(210分)1.A．0.10mol·kg-1NaNO3B．0.10mol·kg-1BaCl2溶液C．0.10mol·kg-1HCl和0.10mol·kg-1BaCl2溶液等體積混合D．0.05mol·kg-1Na2SO4溶液mol-1·dm-3·s-1，則該反應(yīng)是A．一級(jí)反應(yīng) 級(jí)反應(yīng)C．三級(jí)反應(yīng) 零級(jí)反應(yīng)S2-0.01As3+的濃度是(Ksp,As2S3=1.0×10-22)A．1.0×10-24mol·kg-1 B．1.0×10-20mol·kg-1C．1.0×10-8mol·kg-1 D．1.0×10-10mol·kg-1已知某反應(yīng)A(s) B(g)+C(s)，已知rG=40kJ·mol-1，則該反應(yīng)在298K時(shí)K的值為p由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)

O23I 2SO2I的速率常數(shù)如下：T/Kk/(mol-1·L-1·s-1)

2738.2×10-4

2 82832.0×10-3

4 32934.1×10-3

3038.3×10-3則反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)活化能