化學(xué)課件《分子間作用力與氫鍵》優(yōu)秀-人教課標(biāo)版

分子間作用力與氫鍵分子間作用力與氫鍵1水有三態(tài)變化:固液氣吸熱吸熱放熱放熱0℃100℃

干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要吸收能量?在降低溫度、增加壓強(qiáng)時(shí)，C12、CO2等氣體能夠從氣態(tài)凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)。這些現(xiàn)象給我們什么啟示?水有三態(tài)變化:吸熱吸熱放熱放熱0℃100℃干冰升華、硫2三、分子力與分子間距離的關(guān)系點(diǎn)擊下圖觀看動(dòng)畫演示三、分子力與分子間距離的關(guān)系點(diǎn)擊下圖觀看動(dòng)畫演示3分子間力（包括色散力、誘導(dǎo)力、偶極力）早在1873年就已引起vanderWaals的注意并首先進(jìn)行研究，所以，后人就把這種分子間力也稱為范德華（vanderWaals）力。大量分子聚集狀態(tài)的特性主要由分子間作用力來(lái)決定，如物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔化熱、汽化熱、溶解度、表面張力、粘度等。分子間力本質(zhì)上仍屬靜電作用，它與分子的極性和分子的變形性有關(guān)。分子間力（包括色散力、誘導(dǎo)力、偶極力）早在1873年就已引起41．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?

氯化鈉為離子化合物，在熔化狀態(tài)下離子鍵斷裂后成為自由移動(dòng)的陽(yáng)、陰離子；或在水分子作用下能夠電離成自由移動(dòng)的離子，從而能導(dǎo)電。而液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物，由分子組成，無(wú)自由移動(dòng)的帶電粒子，因此液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電。干冰受熱轉(zhuǎn)化為氣體，只是克服能量較低的分子間作用力，而二氧化碳分解則需要克服能量較高的共價(jià)鍵，因此比較困難。1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不5化學(xué)課件《分子間作用力與氫鍵》優(yōu)秀-人教課標(biāo)版6分子間作用力的大小判斷：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，約幾個(gè)或數(shù)十個(gè)kJ.mol一1就能破壞這種作用力。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。例如：F2<Cl2<Br2<I2

CF4<CCl4<CBr4<CI4

分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多分子間作用力的大小判斷：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多7注意:a．分子間的作用力實(shí)質(zhì)上是分子間的電性引力。

b．范德華為荷蘭物理學(xué)家。因他首先研究了分子間作用力，故這種力稱之為范德華力。

c．分子內(nèi)含有共價(jià)鍵的分子(如Cl2、CO2、H2SO4等)或稀有氣體(如He、Ne等)單原子分子之間均存在分子間作用力。

d.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多.注意:b．范德華為荷蘭物理學(xué)家。因他首先研究了分子間作用力，8①分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度的影響規(guī)律：a．范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。

①分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度的影響規(guī)律：9b．溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大，如CH4和HCl在水中的溶解情況，由于CH4和H2O分子間的作用力很小，故CH4幾乎不溶于水，而HCl與H2O分子間的作用力較大，故HCl極易溶于水；同理，Br2、I2與苯分子間的作用力較大，故Br2、I2易溶于苯中，而H2O與苯分子問(wèn)的作用力很小，故H2O很難溶于苯中。

相似相溶原理:由極性分子組成的溶質(zhì)易溶解于極性分子的溶劑之中;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑之中.b．溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越10觀察右圖,你發(fā)現(xiàn)什么?水、氟化氫和氨的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。觀察右圖,你發(fā)現(xiàn)什么?水、氟化氫和氨的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。11(2)氫鍵

①概念：分子中與氫原子形成共價(jià)鍵的非金屬原子，如果該非金屬原子(如F、O或N)吸引電子的能力很強(qiáng)，其原子半徑又很小，則使氫原予幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣的分子之間，氫核與帶部分負(fù)電荷的非金屬原子相互吸引而產(chǎn)生的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力，稱之為氫鍵。(2)氫鍵12水的物理性質(zhì)十分特殊。水的熔沸點(diǎn)高，水的比熱容較大，水結(jié)成冰后密度變小……水的物理性質(zhì)十分特殊。水的熔沸點(diǎn)高，水的比熱容較大，水結(jié)成冰13化學(xué)課件《分子間作用力與氫鍵》優(yōu)秀-人教課標(biāo)版14注意：a．氫鍵的本質(zhì)還是分子間的靜電吸引作用。常稱為氫鍵的分子間作用力。

b．實(shí)例說(shuō)明：以HF為例，在HF分子中，由于F原子吸引電子的能力很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向F原子，亦即H原子的電子云被F原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的H核，與另一個(gè)HF分子帶部分負(fù)電荷的F原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。

c．氫鍵切莫理解為化學(xué)鍵，是一種比分子間作用力稍強(qiáng)的靜電引力。如在水分子中，O-H鍵的鍵能為462．8lkJ·mol一1，而水分子間氫鍵的鍵能僅為18．8lkJ·mol一1。它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)。

d.氫鍵只存在于固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)中，氣態(tài)時(shí)無(wú)氫鍵。

注意：b．實(shí)例說(shuō)明：以HF為例，在HF分子中，由于F原子吸引15②氫鍵形成條件故只有部分分子之間才存在氫鍵，如HF、H2O、NH3分子之間存在氫鍵。如H2O中，H-O中的共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向氧原子，使氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。便與另一個(gè)水分子帶部分負(fù)電荷的氧原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。②氫鍵形成條件16

③氫鍵的表示方法：氫鍵不是化學(xué)鍵，為了與化學(xué)鍵相區(qū)別。H一X…Y—H中用“…”來(lái)表示氫鍵．注意三個(gè)原子(H—X…Y)要在同一條直線上(X、Y可相同或不同)。③氫鍵的表示方法：17④氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響a．氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較高。

例如，HF的沸點(diǎn)按沸點(diǎn)曲線下降趨勢(shì)應(yīng)該在-70℃以下，面實(shí)際上是20℃；H2O的沸點(diǎn)曲線下降趨勢(shì)應(yīng)該在-70℃以下，而實(shí)際上是100℃。

為什么某些氫化物的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，使得它們只能在較高的溫度下才能汽化。經(jīng)科學(xué)研究證明，上述物質(zhì)的分子之間存在的這種相互作用，叫做氫鍵。

④氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響例如，HF的沸點(diǎn)按沸點(diǎn)曲線下降趨勢(shì)應(yīng)該18根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，這是由于HF分子之間氫鍵的存在。b．解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會(huì)膨脹。根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為19氫鍵的大小稍大于分子間力，比鍵要弱得多。氫鍵的形成對(duì)化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響，在生命物質(zhì)的形成及生命過(guò)程中都扮演著重要角色。在水蒸氣中水以單個(gè)H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái)，形成(H2O)n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減少，因此冰能浮在水面上。

氫鍵的大小稍大于分子間力，比鍵要弱得多。氫鍵的形成對(duì)化合物的20

85.每一年，我都更加相信生命的浪費(fèi)是在于：我們沒(méi)有獻(xiàn)出愛(ài)，我們沒(méi)有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹(jǐn)慎，不去冒險(xiǎn)，避開(kāi)痛苦，也失去了快樂(lè)。――[約翰·B·塔布]86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會(huì)唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來(lái)，你想讓自己煩惱都不可能。――[戴爾·卡內(nèi)基]87.當(dāng)一切毫無(wú)希望時(shí)，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見(jiàn)任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時(shí)，石頭被劈成兩半。我體會(huì)到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開(kāi)。――[賈柯·瑞斯]88.每個(gè)意念都是一場(chǎng)祈禱。――[詹姆士·雷德非]89.虛榮心很難說(shuō)是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過(guò)是滿足虛榮心的手段。――[柏格森]90.習(xí)慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒(méi)有激情的時(shí)間之流的奴隸。――[托爾斯泰]91.要及時(shí)把握夢(mèng)想，因?yàn)閴?mèng)想一死，生命就如一只羽翼受創(chuàng)的小鳥，無(wú)法飛翔。――[蘭斯頓·休斯]92.生活的藝術(shù)較像角力的藝術(shù)，而較不像跳舞的藝術(shù)；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無(wú)法預(yù)見(jiàn)的攻擊做準(zhǔn)備。――[瑪科斯·奧雷利阿斯]93.在安詳靜謐的大自然里，確實(shí)還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請(qǐng)你看看蔚藍(lán)的天空和閃爍的星星吧!你的心將會(huì)平靜下來(lái)。[約翰·納森·愛(ài)德瓦茲]94.對(duì)一個(gè)適度工作的人而言，快樂(lè)來(lái)自于工作，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。――[約翰·拉斯金]95.沒(méi)有比時(shí)間更容易浪費(fèi)的,同時(shí)沒(méi)有比時(shí)間更珍貴的了，因?yàn)闆](méi)有時(shí)間我們幾乎無(wú)法做任何事。――[威廉·班]96.人生真正的歡欣，就是在于你自認(rèn)正在為一個(gè)偉大目標(biāo)運(yùn)用自己；而不是源于獨(dú)自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無(wú)法帶給你快樂(lè)。――[蕭伯納]97.有三個(gè)人是我的朋友愛(ài)我的人.恨我的人.以及對(duì)我冷漠的人。愛(ài)我的人教我溫柔；恨我的人教我謹(jǐn)慎；對(duì)我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格]98.過(guò)去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來(lái)，根本無(wú)暇去想過(guò)去的事。――[英國(guó)哲學(xué)家培根]99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。――[馬塞爾·普勞斯特]100.這個(gè)世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實(shí)上是少之又少。――[羅丹]101.稱贊不但對(duì)人的感情，而且對(duì)人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺(jué)得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。――[托爾斯泰]102.人生過(guò)程的景觀一直在變化，向前跨進(jìn)，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候――。[叔本華]103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿绻粋€(gè)人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽(tīng)到的是不同的旋律，讓他隨他所聽(tīng)到的旋律走，無(wú)論快慢或遠(yuǎn)近。――[梭羅]104.我們最容易不吝惜的是時(shí)間，而我們應(yīng)該最擔(dān)心的也是時(shí)間；因?yàn)闆](méi)有時(shí)間的話，我們?cè)谑澜缟鲜裁匆膊荒茏?。――[威廉·彭]105.人類的悲劇，就是想延長(zhǎng)自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開(kāi)的玫瑰花。――[戴爾·卡內(nèi)基]106.休息并非無(wú)所事事，夏日炎炎時(shí)躺在樹(shù)底下的草地，聽(tīng)著潺潺的水聲，看著飄過(guò)的白云，亦非浪費(fèi)時(shí)間。――[約翰·羅伯克]107.沒(méi)有人會(huì)只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會(huì)使皮膚老化，而放棄熱情卻會(huì)使靈魂老化。――[撒母耳·厄爾曼]108.快樂(lè)和智能的區(qū)別在于：自認(rèn)最快樂(lè)的人實(shí)際上就是最快樂(lè)的，但自認(rèn)為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的。――[卡雷貝·C·科爾頓]109.每個(gè)人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無(wú)論是誰(shuí)，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕易解決從前認(rèn)為極不可能解決的事。――[戴爾·卡內(nèi)基]110.每天安靜地坐十五分鐘·傾聽(tīng)你的氣息，感覺(jué)它，感覺(jué)你自己，并且試著什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆]111.你知道何謂沮喪---就是你用一輩子工夫，在公司或任何領(lǐng)域里往上攀爬，卻在抵達(dá)最高處的同時(shí)，發(fā)現(xiàn)自己爬錯(cuò)了墻頭。－－[坎伯]112.「?jìng)ゴ蟆惯@個(gè)名詞未必非出現(xiàn)在規(guī)模很大的事情不可；生活中微小之處，照樣可以偉大。――[布魯克斯]113.人生的目的有二：先是獲得你想要的；然后是享受你所獲得的。只有最明智的人類做到第二點(diǎn)。――[羅根·皮沙爾·史密斯]114.要經(jīng)常聽(tīng).時(shí)常想.時(shí)時(shí)學(xué)習(xí)，才是真正的生活方式。對(duì)任何事既不抱希望，也不肯學(xué)習(xí)的人，沒(méi)有生存的資格。――[阿薩·赫爾帕斯爵士]115.旅行的精神在于其自由，完全能夠隨心所欲地去思考.去感覺(jué).去行動(dòng)的自由。――[威廉·海茲利特]116.昨天是張退票的支票，明天是張信用卡，只有今天才是現(xiàn)金；要善加利用。――[凱·里昂]117.所有的財(cái)富都是建立在健康之上。浪費(fèi)金錢是愚蠢的事，浪費(fèi)健康則是二級(jí)的謀殺罪。――[B·C·福比斯]118.明知不可而為之的干勁可能會(huì)加速走向油盡燈枯的境地，努力挑戰(zhàn)自己的極限固然是令人激奮的經(jīng)驗(yàn)，但適度的休息絕不可少，否則遲早會(huì)崩潰。――[邁可·漢默]119.進(jìn)步不是一條筆直的過(guò)程，而是螺旋形的路徑，時(shí)而前進(jìn)，時(shí)而折回，停滯后又前進(jìn)，有失有得，有付出也有收獲。――[奧古斯汀]120.無(wú)論那個(gè)時(shí)代，能量之所以能夠帶來(lái)奇跡，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。無(wú)論何處，活力皆是所謂“人格力量”的原動(dòng)力，也是讓一切偉大行動(dòng)得以持續(xù)的力量。――[史邁爾斯]121.有兩種人是沒(méi)有什么價(jià)值可言的：一種人無(wú)法做被吩咐去做的事，另一種人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯]122.對(duì)于不會(huì)利用機(jī)會(huì)的人而言，機(jī)會(huì)就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成為不會(huì)孵化的蛋。――[喬治桑]123.未來(lái)不是固定在那里等你趨近的，而是要靠你創(chuàng)造。未來(lái)的路不會(huì)靜待被發(fā)現(xiàn)，而是需要開(kāi)拓，開(kāi)路的過(guò)程，便同時(shí)改變了你和未來(lái)。――[約翰·夏爾]124.一個(gè)人的年紀(jì)就像他的鞋子的大小那樣不重要。如果他對(duì)生活的興趣不受到傷害，如果他很慈悲，如果時(shí)間使他成熟而沒(méi)有了偏見(jiàn)。――[道格拉斯·米爾多]125.大凡宇宙萬(wàn)物，都存在著正、反兩面，所以要養(yǎng)成由后面.里面，甚至是由相反的一面，來(lái)觀看事物的態(tài)度――。[老子]126.在寒冷中顫抖過(guò)的人倍覺(jué)太陽(yáng)的溫暖，經(jīng)歷過(guò)各種人生煩惱的人，才懂得生命的珍貴。――[懷特曼]127.一般的偉人總是讓身邊的人感到渺小；但真正的偉人卻能讓身邊的人認(rèn)為自己很偉大。――[G.K.Chesteron]128.醫(yī)生知道的事如此的少，他們的收費(fèi)卻是如此的高。――[馬克吐溫]129.問(wèn)題不在于：一個(gè)人能夠輕蔑、藐視或批評(píng)什么，而是在于：他能夠喜愛(ài)、看重以及欣賞什么。――[約翰·魯斯金]化學(xué)課件《分子間作用力與氫鍵》優(yōu)秀-人教課標(biāo)版21分子間作用力與氫鍵分子間作用力與氫鍵22水有三態(tài)變化:固液氣吸熱吸熱放熱放熱0℃100℃

干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要吸收能量?在降低溫度、增加壓強(qiáng)時(shí)，C12、CO2等氣體能夠從氣態(tài)凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)。這些現(xiàn)象給我們什么啟示?水有三態(tài)變化:吸熱吸熱放熱放熱0℃100℃干冰升華、硫23三、分子力與分子間距離的關(guān)系點(diǎn)擊下圖觀看動(dòng)畫演示三、分子力與分子間距離的關(guān)系點(diǎn)擊下圖觀看動(dòng)畫演示24分子間力（包括色散力、誘導(dǎo)力、偶極力）早在1873年就已引起vanderWaals的注意并首先進(jìn)行研究，所以，后人就把這種分子間力也稱為范德華（vanderWaals）力。大量分子聚集狀態(tài)的特性主要由分子間作用力來(lái)決定，如物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔化熱、汽化熱、溶解度、表面張力、粘度等。分子間力本質(zhì)上仍屬靜電作用，它與分子的極性和分子的變形性有關(guān)。分子間力（包括色散力、誘導(dǎo)力、偶極力）早在1873年就已引起251．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?

氯化鈉為離子化合物，在熔化狀態(tài)下離子鍵斷裂后成為自由移動(dòng)的陽(yáng)、陰離子；或在水分子作用下能夠電離成自由移動(dòng)的離子，從而能導(dǎo)電。而液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物，由分子組成，無(wú)自由移動(dòng)的帶電粒子，因此液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電。干冰受熱轉(zhuǎn)化為氣體，只是克服能量較低的分子間作用力，而二氧化碳分解則需要克服能量較高的共價(jià)鍵，因此比較困難。1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不26化學(xué)課件《分子間作用力與氫鍵》優(yōu)秀-人教課標(biāo)版27分子間作用力的大小判斷：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，約幾個(gè)或數(shù)十個(gè)kJ.mol一1就能破壞這種作用力。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。例如：F2<Cl2<Br2<I2

CF4<CCl4<CBr4<CI4

分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多分子間作用力的大小判斷：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多28注意:a．分子間的作用力實(shí)質(zhì)上是分子間的電性引力。

b．范德華為荷蘭物理學(xué)家。因他首先研究了分子間作用力，故這種力稱之為范德華力。

c．分子內(nèi)含有共價(jià)鍵的分子(如Cl2、CO2、H2SO4等)或稀有氣體(如He、Ne等)單原子分子之間均存在分子間作用力。

d.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多.注意:b．范德華為荷蘭物理學(xué)家。因他首先研究了分子間作用力，29①分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度的影響規(guī)律：a．范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。

①分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度的影響規(guī)律：30b．溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大，如CH4和HCl在水中的溶解情況，由于CH4和H2O分子間的作用力很小，故CH4幾乎不溶于水，而HCl與H2O分子間的作用力較大，故HCl極易溶于水；同理，Br2、I2與苯分子間的作用力較大，故Br2、I2易溶于苯中，而H2O與苯分子問(wèn)的作用力很小，故H2O很難溶于苯中。

相似相溶原理:由極性分子組成的溶質(zhì)易溶解于極性分子的溶劑之中;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑之中.b．溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越31觀察右圖,你發(fā)現(xiàn)什么?水、氟化氫和氨的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。觀察右圖,你發(fā)現(xiàn)什么?水、氟化氫和氨的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。32(2)氫鍵

①概念：分子中與氫原子形成共價(jià)鍵的非金屬原子，如果該非金屬原子(如F、O或N)吸引電子的能力很強(qiáng)，其原子半徑又很小，則使氫原予幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣的分子之間，氫核與帶部分負(fù)電荷的非金屬原子相互吸引而產(chǎn)生的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力，稱之為氫鍵。(2)氫鍵33水的物理性質(zhì)十分特殊。水的熔沸點(diǎn)高，水的比熱容較大，水結(jié)成冰后密度變小……水的物理性質(zhì)十分特殊。水的熔沸點(diǎn)高，水的比熱容較大，水結(jié)成冰34化學(xué)課件《分子間作用力與氫鍵》優(yōu)秀-人教課標(biāo)版35注意：a．氫鍵的本質(zhì)還是分子間的靜電吸引作用。常稱為氫鍵的分子間作用力。

b．實(shí)例說(shuō)明：以HF為例，在HF分子中，由于F原子吸引電子的能力很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向F原子，亦即H原子的電子云被F原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的H核，與另一個(gè)HF分子帶部分負(fù)電荷的F原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。

c．氫鍵切莫理解為化學(xué)鍵，是一種比分子間作用力稍強(qiáng)的靜電引力。如在水分子中，O-H鍵的鍵能為462．8lkJ·mol一1，而水分子間氫鍵的鍵能僅為18．8lkJ·mol一1。它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)。

d.氫鍵只存在于固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)中，氣態(tài)時(shí)無(wú)氫鍵。

注意：b．實(shí)例說(shuō)明：以HF為例，在HF分子中，由于F原子吸引36②氫鍵形成條件故只有部分分子之間才存在氫鍵，如HF、H2O、NH3分子之間存在氫鍵。如H2O中，H-O中的共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向氧原子，使氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。便與另一個(gè)水分子帶部分負(fù)電荷的氧原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。②氫鍵形成條件37

③氫鍵的表示方法：氫鍵不是化學(xué)鍵，為了與化學(xué)鍵相區(qū)別。H一X…Y—H中用“…”來(lái)表示氫鍵．注意三個(gè)原子(H—X…Y)要在同一條直線上(X、Y可相同或不同)。③氫鍵的表示方法：38④氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響a．氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較高。

例如，HF的沸點(diǎn)按沸點(diǎn)曲線下降趨勢(shì)應(yīng)該在-70℃以下，面實(shí)際上是20℃；H2O的沸點(diǎn)曲線下降趨勢(shì)應(yīng)該在-70℃以下，而實(shí)際上是100℃。

為什么某些氫化物的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，使得它們只能在較高的溫度下才能汽化。經(jīng)科學(xué)研究證明，上述物質(zhì)的分子之間存在的這種相互作用，叫做氫鍵。

④氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響例如，HF的沸點(diǎn)按沸點(diǎn)曲線下降趨勢(shì)應(yīng)該39根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，這是由于HF分子之間氫鍵的存在。b．解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會(huì)膨脹。根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為40氫鍵的大小稍大于分子間力，比鍵要弱得多。氫鍵的形成對(duì)化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響，在生命物質(zhì)的形成及生命過(guò)程中都扮演著重要角色。在水蒸氣中水以單個(gè)H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái)，形成(H2O)n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減少，因此冰能浮在水面上。

氫鍵的大小稍大于分子間力，比鍵要弱得多。氫鍵的形成對(duì)化合物的41

85.每一年，我都更加相信生命的浪費(fèi)是在于：我們沒(méi)有獻(xiàn)出愛(ài)，我們沒(méi)有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹(jǐn)慎，不去冒險(xiǎn)，避開(kāi)痛苦，也失去了快樂(lè)。――[約翰·B·塔布]86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會(huì)唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來(lái)，你想讓自己煩惱都不可能。――[戴爾·卡內(nèi)基]87.當(dāng)一切毫無(wú)希望時(shí)，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見(jiàn)任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時(shí)，石頭被劈成兩半。我體會(huì)到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開(kāi)。――[賈柯·瑞斯]88.每個(gè)意念都是一場(chǎng)祈禱。――[詹姆士·雷德非]89.虛榮心很難說(shuō)是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過(guò)是滿足虛榮心的手段。――[柏格森]90.習(xí)慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒(méi)有激情的時(shí)間之流的奴隸。――[托爾斯泰]91.要及時(shí)把握夢(mèng)想，因?yàn)閴?mèng)想一死，生命就如一只羽翼受創(chuàng)的小鳥，無(wú)法飛翔。――[蘭斯頓·休斯]92.生活的藝術(shù)較像角力的藝術(shù)，而較不像跳舞的藝術(shù)；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無(wú)法預(yù)見(jiàn)的攻擊做準(zhǔn)備。――[瑪科斯·奧雷利阿斯]93.在安詳靜謐的大自然里，確實(shí)還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請(qǐng)你看看蔚藍(lán)的天空和閃爍的星星吧!你的心將會(huì)平靜下來(lái)。[約翰·納森·愛(ài)德瓦茲]94.對(duì)一個(gè)適度工作的人而言，快樂(lè)來(lái)自于工作，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。――[約翰·拉斯金]95.沒(méi)有比時(shí)間更容易浪費(fèi)的,同時(shí)沒(méi)有比時(shí)間更珍貴的了，因?yàn)闆](méi)有時(shí)間我們幾乎無(wú)法做任何事。――[威廉·班]96.人生真正的歡欣，就是在于你自認(rèn)正在為一個(gè)偉大目標(biāo)運(yùn)用自己；而不是源于獨(dú)自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無(wú)法帶給你快樂(lè)。――[蕭伯納]97.有三個(gè)人是我的朋友愛(ài)我的人.恨我的人.以及對(duì)我冷漠的人。愛(ài)我的人教我溫柔；恨我的人教我謹(jǐn)慎；對(duì)我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格]98.過(guò)去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來(lái)，根本無(wú)暇去想過(guò)去的事。――[英國(guó)哲學(xué)家培根]99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。――[馬塞爾·普勞斯特]100.這個(gè)世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實(shí)上是少之又少。――[羅丹]101.稱贊不但對(duì)人的感情，而且對(duì)人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺(jué)得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。――[托爾斯泰]102.人生過(guò)程的景觀一直在變化，向前跨進(jìn)，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候――。[叔本華]103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿绻粋€(gè)人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽(tīng)到的是不同的旋律，讓他隨他所聽(tīng)到的旋律走，無(wú)論快慢或遠(yuǎn)近。――[梭羅]104.我們最容易不吝惜的是時(shí)間，而我們應(yīng)該最擔(dān)心的也是時(shí)間；因?yàn)闆](méi)有時(shí)間的話，我們?cè)谑澜缟鲜裁匆膊荒茏?。――[威廉·彭]105.人類的悲劇，就是想延長(zhǎng)自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開(kāi)的玫瑰花。――[戴爾·卡內(nèi)基]106.休息并非無(wú)所事事，夏日炎炎時(shí)躺在樹(shù)底下的草地，聽(tīng)著潺潺的水聲，看著飄過(guò)的白云，亦非浪費(fèi)時(shí)間。――[約翰·羅伯克]107.沒(méi)有人會(huì)只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會(huì)使皮膚老化，而放棄熱情卻會(huì)使靈魂老化。――[撒母耳·厄爾曼]108.快樂(lè)和智能的區(qū)別在于：自認(rèn)最快樂(lè)的人實(shí)際上就是最快樂(lè)的，但自認(rèn)為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的。――[卡雷貝·C·科爾頓]109.每個(gè)人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無(wú)論是誰(shuí)，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕易解決從前認(rèn)為極不可能解決的事。――[戴爾·卡內(nèi)基]110.每天安靜地坐十五分鐘·傾聽(tīng)你的氣息，感覺(jué)它，感覺(jué)你自己，并且試著什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆]111.你知道何謂沮喪---就是你用一輩子工夫，在公司或任何領(lǐng)域里往上攀爬，卻在抵達(dá)最高處的同時(shí)，發(fā)現(xiàn)自己爬錯(cuò)了墻頭。－－[坎伯]112.「?jìng)ゴ蟆惯@個(gè)名詞未必非出