化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)（精選19篇）

第83頁(yè)共83頁(yè)化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)〔精選19篇〕篇1：化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目的1．使學(xué)生理解溶解度的概念，理解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響，理解溶解度曲線的意義。2．使學(xué)生大致理解氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種根本計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1．重點(diǎn)建立溶解度的概念，掌握溶解度的根本計(jì)算。2．難點(diǎn)固體物質(zhì)溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算方法。教具溶解度曲線掛圖、小黑板。第一課時(shí)教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)提問(wèn)】(1)什么叫飽和溶液？不同物質(zhì)的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？【引入新課】在一樣條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解才能是不同的?！景鍟恳?、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的才能。1．溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、構(gòu)造有關(guān)?！局v解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機(jī)化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)2．不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同?！局v解】如一樣質(zhì)量的'水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。3．同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來(lái)配制碘酒。4．物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關(guān)，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描繪物質(zhì)溶解性的大小必須用一個(gè)尺度來(lái)衡量，這就是溶解度。【板書】二、固體的溶解度1．溶解度的定義【指導(dǎo)閱讀】課本內(nèi)容。2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素?！局v解】(1)因?yàn)闇囟茸兓瘜?duì)溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對(duì)溶劑量制定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定用“100g”溶劑作標(biāo)準(zhǔn)。(3)因?yàn)槊糠N物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時(shí)，溶解的量不一樣，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)該到達(dá)飽和狀態(tài)。(4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。篇2：九年級(jí)化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目的(一)知識(shí)與技能1.理解飽和溶液與不飽和溶液的含義。2.知道飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法。3.能舉例說(shuō)明結(jié)晶現(xiàn)象。(二)過(guò)程與方法1.通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)飽和和不飽和溶液的含義及轉(zhuǎn)化，2.通過(guò)蒸發(fā)溶劑和降低溫度獲得晶體，認(rèn)識(shí)結(jié)晶的方法。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)實(shí)驗(yàn)和交流的方式，認(rèn)識(shí)到飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化，及析出晶體的方法，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究和合作交流的重要性。二、教學(xué)重點(diǎn)飽和溶液的含義三、教學(xué)難點(diǎn)結(jié)晶的方法四、教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)備(投影儀，計(jì)算機(jī))、蔗糖、氯化鈉、硝酸鉀、水、藥匙、玻璃棒、50ml燒杯、水槽、酒精燈、火柴五、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入3分鐘分小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟說(shuō)不甜，小明讓弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟還想讓糖水更甜點(diǎn)，于是又加了一勺糖，可是糖水沒(méi)有變得更甜，這是怎么回事？這個(gè)過(guò)程說(shuō)明了什么？怎么讓沒(méi)有溶解的糖溶解呢？學(xué)生聆聽(tīng)、考慮，并且發(fā)表自己的見(jiàn)解。預(yù)習(xí)過(guò)的學(xué)生會(huì)答復(fù)：糖水飽和了，不能繼續(xù)溶解蔗糖了。這個(gè)過(guò)程說(shuō)明了物質(zhì)不能無(wú)限制在水中溶解。繼續(xù)向糖水中加水，能使沒(méi)有溶解的蔗糖溶解。創(chuàng)設(shè)情境，從中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望，同時(shí)也能檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。新課講授25分鐘首先肯定學(xué)生的答復(fù)，然后讓學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上所給的器材，完成下面實(shí)驗(yàn)：1．分別向3個(gè)盛有20ml水的燒杯中參加食鹽、蔗糖、硝酸鉀，直至有固體剩余。2．設(shè)計(jì)方案讓未溶解的固體溶解。3．固體溶解之后繼續(xù)參加這種物質(zhì)，觀察是否溶解，假設(shè)溶解繼續(xù)參加使溶液再次到達(dá)飽和。4．向得到的飽和溶液中參加其它的固體，觀察是否溶解。學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)老師巡視、指導(dǎo)和學(xué)生交流。實(shí)驗(yàn)完畢后，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論。學(xué)生小組內(nèi)分工合作，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中交流。實(shí)驗(yàn)完畢后，總結(jié)出以下結(jié)論：1．物質(zhì)在水中不能無(wú)限制的溶解。2．不同物質(zhì)在水中溶解才能不同。3．加水或者升高溫度可以使未溶解的物質(zhì)溶解。4．加水越多，溶解的物質(zhì)越多。

溫度越高，溶解的物質(zhì)越多。溫度不同，物質(zhì)的溶解才能不同。5．飽和溶液能溶解其他的溶質(zhì)。讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體驗(yàn)到探究的樂(lè)趣，在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法，在交流中共同進(jìn)步。講解飽和溶液和不飽和溶液的定義，強(qiáng)調(diào)“一定溫度”和“在一定量的溶劑里”。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)剛剛的實(shí)驗(yàn)總結(jié)飽和溶液和不飽和溶液之間的互相轉(zhuǎn)化。得出如下關(guān)系。學(xué)生聆聽(tīng)、理解飽和溶液的含義，討論交流飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。不飽和溶液通過(guò)加溶質(zhì)、降溫可以轉(zhuǎn)化成飽和溶液，飽和溶液可以通過(guò)加水或者升高溫度轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，從而樹立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)意識(shí)。培養(yǎng)語(yǔ)言表達(dá)才能。實(shí)驗(yàn)5．將三個(gè)燒杯放入盛有冷水的水槽中，觀察現(xiàn)象。老師巡視、指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與學(xué)生交流。講解結(jié)晶的方法之一——冷卻熱飽和溶液〔降溫結(jié)晶〕。引導(dǎo)學(xué)生分析^p冷卻接近飽和的溶液，析出晶體的過(guò)程中溶液的狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)后學(xué)生答復(fù)觀察到有晶體析出，而且蔗糖和硝酸鉀析出的晶體較多。解釋原因：飽和溶液溫度降低了，原來(lái)溶解的溶質(zhì)不能再溶解了，所以就會(huì)析出晶體。有晶體析出，說(shuō)明溶液已經(jīng)到達(dá)飽和，說(shuō)明冷卻不飽和溶液可以使溶液到達(dá)飽和。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，并通過(guò)交流能解釋這些現(xiàn)象，從而完善化學(xué)知識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)歷，考慮還可以用什么方法得到晶體。講解結(jié)晶方法之二——蒸發(fā)結(jié)晶。引導(dǎo)學(xué)生分析^p海水曬鹽過(guò)程中溶液的狀態(tài)。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出飽和溶液和不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化的其他方法，并板書到黑板上。根據(jù)海水曬鹽、被汗水浸濕的襯衣晾干后，衣服上會(huì)有“云彩”出現(xiàn)等生活常識(shí)，可以得知蒸發(fā)溶劑可以得到晶體。海水曬鹽中，不飽和溶液變成不飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)水分，有晶體析出。利用化學(xué)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，并完善知識(shí)，體會(huì)到化學(xué)就在我們身邊。課堂小結(jié)2分鐘1．飽和溶液和不飽和溶液的含義，強(qiáng)調(diào)“溫度”和“一定量溶劑”。2．飽和溶液和不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化3．結(jié)晶的方法有冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)結(jié)晶。九年級(jí)化學(xué)溶解度教學(xué)反思物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)溶解才能的定性表示，而溶解度是物質(zhì)溶解才能的定量表示。兩者既有聯(lián)絡(luò)又有區(qū)別。物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的一種屬性。當(dāng)準(zhǔn)確地比擬不同物質(zhì)的溶解才能時(shí)，就需要一把衡量的“尺子”──溶解度。要比擬溶解才能就必須在同一規(guī)定條件下，比擬不同溶質(zhì)在同一溶劑中所能溶解的最多量。因此，溶解度概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的詳細(xì)數(shù)量，是溶解性的詳細(xì)化、量化和準(zhǔn)確化。溶解度是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種人為規(guī)定的概念。對(duì)于溶解度概念，我認(rèn)為應(yīng)先逐點(diǎn)分析^p，再讓學(xué)生總結(jié)出溶解度概念。通過(guò)上節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)溶解性，知道溶解度為什么要強(qiáng)調(diào)“一定溫度”的條件，也可以利用形象比喻促進(jìn)學(xué)生考慮：用一試管水跟一燒杯水分別溶解白糖和食鹽，能否判斷白糖和食鹽哪個(gè)溶解才能更大嗎?說(shuō)明要進(jìn)展物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱、才能大小的比擬，就應(yīng)該有一個(gè)共同的標(biāo)準(zhǔn)。人們對(duì)固體溶質(zhì)的溶解度所定的標(biāo)準(zhǔn)是“100克溶劑”，因此比擬溶解度，一定要使固體物質(zhì)的溶解才能到達(dá)最大值，即溶液到達(dá)飽和，否那么無(wú)法比擬。溶解度單位是：克/100克水。建議讓學(xué)生從：條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)、單位方面歸納。篇3：九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)中考動(dòng)向分析^p：中考對(duì)這一節(jié)的要求較之以前有較大的降低，只要求理解溶解度的定義和固體溶解度曲線的含義；同時(shí)要求知道溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響，本節(jié)已由中考的重頭戲降至次要地位，溶解度的計(jì)算已不作要求，在考試中常以選擇題、填空題等形式出現(xiàn)．在試題中更加測(cè)重與日常生活實(shí)際的聯(lián)絡(luò)，通過(guò)對(duì)日常生活中實(shí)例的分析^p去加深對(duì)溶液組成、溶解度的理解。復(fù)習(xí)目的要求：1、溶解度的概念的理解2、有關(guān)溶解度曲線的意義及溶解度曲線的應(yīng)用3、氣體溶解度與固體溶解度的區(qū)別知識(shí)要點(diǎn)梳理：溶解度1．物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的才能叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)．同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不一樣，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不一樣．2．固體物質(zhì)的溶解度(1)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度．假如不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在不里的溶解度．例如，NaCl在20℃的溶解度為36g；表示的意義就是：在20℃時(shí)，100克水中溶解36克氯化鈉時(shí)溶液到達(dá)飽和狀態(tài)?；蛘哒f(shuō)，在20℃時(shí)，100克水最多能溶解36克氯化鈉．(2)在理解固體溶解度概念時(shí)，要抓住的四個(gè)要點(diǎn)：①“在一定溫度下”：因?yàn)槊糠N物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個(gè)對(duì)應(yīng)的值，或者說(shuō)固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化．所以給出某固體物質(zhì)的'溶解度時(shí)，必須標(biāo)明溫度。②“在100克溶劑里”：溶解度的概念中，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100克．③“飽和狀態(tài)”：可以理解為在一定溫度下，在100克溶劑里，溶質(zhì)的溶解量的最大值．④“所溶解的克數(shù)”：說(shuō)明溶解度的單位是“克”．(3〕溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解才能．而溶解度準(zhǔn)確地、定量地衡量溶解性的大?。?0℃時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見(jiàn)下表〔S表示溶解度〕溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS篇4：初中人教版化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)思想：溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)形式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深化。本節(jié)課從比擬兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活潑學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在老師引導(dǎo)下展開討論，加深對(duì)“條件”的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的承受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探究，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生擅長(zhǎng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，表達(dá)了嘗試教學(xué)的根本觀點(diǎn)：學(xué)生在老師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。教學(xué)目的：1、理解溶解度概念。2、理解溫度對(duì)溶解度的影響。3、理解溶解度曲線的意義。教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法教學(xué)過(guò)程：一、復(fù)習(xí)引入問(wèn)：不同物質(zhì)在水中溶解才能是否一樣?舉例說(shuō)明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問(wèn)：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解才能是否一樣?答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。老師總結(jié)：物質(zhì)溶解才能不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解才能叫溶解性。二、講授新課1、理解固體溶解度的概念。問(wèn)：如何比擬氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。(說(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，互相糾錯(cuò)與補(bǔ)充，老師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完好的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比擬氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比擬在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫一樣，溶液到達(dá)飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深化，老師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)問(wèn)：(1)為什么要求水溫一樣?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行?(2)為什么要求水的體積一樣?用一杯水和一盆水分別溶解，行不行?(3)為什么要到達(dá)飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性一樣?生：對(duì)上述問(wèn)題展開積極討論并發(fā)言，更深化的理解三個(gè)前提條件。(說(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極考慮中，“定溫，溶劑量一定，到達(dá)飽和狀?這三個(gè)比擬物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)師：利用膠片展示完好方案。結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。師：假設(shè)把溶劑的量規(guī)定為100克，那么某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。生：理解溶解度的涵義，并考慮從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比擬特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。3、溶解度曲線。師：用膠片展示固體溶解度曲線。生：觀察溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。問(wèn)：影響固體溶解度的主要因素是什么?表如今哪些方面?答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉;少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。初中人教版化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)2一、說(shuō)教材《物質(zhì)的溶解性》是魯教版初中化學(xué)九年級(jí)全一冊(cè)第1單元第3節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課主在前兩節(jié)的根底上，定量研究溶質(zhì)在一定量水中溶解的限度。本節(jié)包括溶解度和溶解度曲線兩個(gè)方面的內(nèi)容。在“溶解度”局部介紹了物質(zhì)的溶解度與溶劑和溫度的關(guān)系說(shuō)明了物質(zhì)在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線——包括回執(zhí)溶解度曲線、分析^p和應(yīng)用溶解度曲線、比擬溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)別、體會(huì)列表法和作圖法兩種數(shù)據(jù)處理方法的不同作用等，引導(dǎo)學(xué)生體檢數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。最后，簡(jiǎn)單理解氣體的溶解度、并結(jié)合有關(guān)汽水的討論，說(shuō)明氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度親密相關(guān)。過(guò)渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)一下本班學(xué)生的情況。二、說(shuō)學(xué)情基于溶液在化學(xué)(科學(xué))研究和消費(fèi)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生只定性地理解溶液的組成和根本特征是不夠的，還應(yīng)定量地認(rèn)識(shí)溶液。本節(jié)以溶解度為核心，展開對(duì)溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識(shí)內(nèi)容上加深了，研究方法上要求進(jìn)步了，對(duì)學(xué)生的才能要求提升了一個(gè)層次。在本節(jié)學(xué)習(xí)中所需的有關(guān)直角坐標(biāo)系中曲線等數(shù)學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)已經(jīng)具備，一般不會(huì)造成學(xué)習(xí)障礙。學(xué)生可能會(huì)遇到的問(wèn)題是：對(duì)溶解度概念的運(yùn)用時(shí)忽略條件;對(duì)問(wèn)題缺乏科學(xué)全面的分析^p而產(chǎn)生一些模糊或者錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，例如認(rèn)為飽和溶液一定是濃溶液，認(rèn)為增加(或減少)溶劑的量，固態(tài)物質(zhì)的溶解度也會(huì)隨之增大(或減少);認(rèn)為攪拌能使固態(tài)物質(zhì)的溶解加快，也會(huì)使其溶解度增大;等等。過(guò)渡：結(jié)合教材分析^p和學(xué)情分析^p，我制定了如下教學(xué)目的：三、說(shuō)教學(xué)目的【知識(shí)與技能】1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。2.理解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)?！具^(guò)程與方法】進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的才能?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)展內(nèi)因和外因的辯證唯物教育。過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素【難點(diǎn)】建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關(guān)應(yīng)用。過(guò)渡：學(xué)無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。五、說(shuō)教學(xué)方法我采用了如下幾種教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、教授法等。本節(jié)課主要是實(shí)驗(yàn)探究法，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出問(wèn)題，分析^p討論，概括總結(jié)等根本環(huán)節(jié)循序漸進(jìn)學(xué)習(xí)本節(jié)課。過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)展，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，穩(wěn)固進(jìn)步，小結(jié)作業(yè)，層次清楚，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過(guò)程。六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程第一環(huán)節(jié)：復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課老師提出問(wèn)題：上一節(jié)課學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無(wú)限制的溶解在水中，如今請(qǐng)大家考慮：什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量?然后，我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)步驟。提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情景，懸疑激趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與探究的熱情。第二環(huán)節(jié)：自主探究，學(xué)習(xí)新知(1)探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量老師提問(wèn)不同的物質(zhì)在同一份水中溶解的質(zhì)量是否一樣?向等量的水中，分別參加等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學(xué)生們邊做實(shí)驗(yàn)邊考慮。然后再引導(dǎo)還有哪些因素可能影響呢?有學(xué)生可能答復(fù)溫度，然后再問(wèn)如何操作?學(xué)生們可以說(shuō)出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。假如固體溶解了，就停頓加熱。然后按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。蒸餾水各5克、硝酸鉀、熟石灰各準(zhǔn)備了一克完成實(shí)驗(yàn)一;實(shí)驗(yàn)二中準(zhǔn)備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開場(chǎng)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察現(xiàn)象并得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說(shuō)明固體物質(zhì)的種類不同，他們?cè)谒械娜芙庀蘖坎煌?。?shí)驗(yàn)二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強(qiáng)調(diào)溶劑和溫度的影響。此環(huán)節(jié)利用學(xué)生的好奇心理，靈敏拓展教材實(shí)驗(yàn)探究2-3，設(shè)計(jì)為層層遞進(jìn)的探究活動(dòng)，讓學(xué)生在不斷被追問(wèn)下不斷被調(diào)動(dòng)思維，大膽猜測(cè)，小心求證，不斷反思改良實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，由特殊上升到一般，學(xué)會(huì)多角度考慮問(wèn)題。(2)溶解度曲線的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用學(xué)生自行看課本上的溶解度曲線圖，然后討論答復(fù)觀察到的信息：①能找出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質(zhì)相交的點(diǎn)表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度一樣。老師設(shè)置問(wèn)題，“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學(xué)生即學(xué)即用，靈敏運(yùn)用。老師再次強(qiáng)調(diào)：溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“到達(dá)飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。讓學(xué)生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結(jié)晶?與海水曬鹽的蒸發(fā)結(jié)晶有什么不同?比擬得出結(jié)晶的不同方法：一個(gè)是改變溫度，降溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3;一個(gè)是蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，如NaCl;還有一種是升溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質(zhì)，如Ca(OH)2。(3)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點(diǎn)呢?討論燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說(shuō)明了什么?(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?理解影響氣體溶解度的因素是什么。結(jié)合生活經(jīng)歷討論分析^p，想出方法。第三環(huán)節(jié)：深化學(xué)習(xí)，穩(wěn)固進(jìn)步知識(shí)點(diǎn)1：溶解度1.以下關(guān)于溶解度的說(shuō)法，不正確的選項(xiàng)是(B)A.溶解度可以表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度B.溶解度可以表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度C.溶解度可以表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量D.在一樣溫度、一樣溶劑的條件下，要斷定不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(D)A、把36gNaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，那么NaCl的溶解度為36gB、20℃時(shí)10gNaCl可溶解在100g水中，那么20℃時(shí)NaCl的溶解度為10gC、20℃時(shí)18gNaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，那么20℃時(shí)NaCl的溶解度為18gD、20℃時(shí)136gNaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，那么20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g知識(shí)點(diǎn)2：溶解度曲線3.溶解度曲線圖可表示的意義是(A)①同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;②不同種物質(zhì)在同一溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值;③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大小;④比擬某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小.A.全部B.①②C.①②③D.①②④4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(B)A.甲物質(zhì)的溶解度B.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低C.乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化D.t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，課后探究今天，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解才能的大小，要應(yīng)用溶解度的概念及如何準(zhǔn)確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)絡(luò)。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的才能，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解才能大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)絡(luò)。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。做課后練習(xí)題。七、說(shuō)板書設(shè)計(jì)篇5：初中人教版化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)一、設(shè)計(jì)思想：溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)形式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深化。本節(jié)課從比擬兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活潑學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的四個(gè)條件，然后在老師引導(dǎo)下展開討論，加深對(duì)條件的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的承受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探究，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生擅長(zhǎng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，表達(dá)了嘗試教學(xué)的根本觀點(diǎn)：學(xué)生在老師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。分組畫出各種物質(zhì)的溶解度曲線，并總結(jié)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系規(guī)律能給學(xué)生提供表現(xiàn)自我、展示自我的時(shí)機(jī)。二、教學(xué)目的：知識(shí)與技能：1、理解溶解度的概念，溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響。2、理解溶解度曲線的意義。3、對(duì)氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系有一個(gè)大致的印象。過(guò)程與方法：在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生自己制定出學(xué)習(xí)目的，選擇學(xué)習(xí)方法。利用多媒體引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察、討論等進(jìn)展自主學(xué)習(xí)。情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)小組討論、合作學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)會(huì)交流、學(xué)會(huì)傾聽(tīng)、學(xué)會(huì)寬容、學(xué)會(huì)合作，進(jìn)一步增進(jìn)同學(xué)間的友誼。三、教學(xué)重點(diǎn)：建立溶解度的概念。四、教學(xué)難點(diǎn)：正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。五、教學(xué)用具：多媒體課件，坐標(biāo)紙六、教學(xué)方法：合作探究、分組操練嘗試教學(xué)法精選局部習(xí)題，穩(wěn)固有關(guān)知識(shí)。七、教學(xué)過(guò)程：1、課前復(fù)習(xí)問(wèn)：不同物質(zhì)在水中溶解才能是否一樣?舉例說(shuō)明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問(wèn)：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解才能是否一樣?答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。老師總結(jié)：物質(zhì)溶解才能不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解才能叫溶解性。2、拋磚引玉導(dǎo)入課題3、講授新課a、理解固體溶解度的概念。問(wèn)：如何比擬氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。(說(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，互相糾錯(cuò)與補(bǔ)充，老師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完好的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比擬氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比擬在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫一樣，溶液到達(dá)飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深化，老師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)問(wèn)：(1)為什么要求水溫一樣?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行?(2)為什么要求水的體積一樣?用一杯水和一盆水分別溶解，行不行?(3)為什么要到達(dá)飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性一樣?生：對(duì)上述問(wèn)題展開積極討論并發(fā)言，更深化的理解四個(gè)前提條件。(說(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極考慮中，定溫，溶劑量一定，到達(dá)飽和狀態(tài)以及溶解物質(zhì)的質(zhì)量單位要規(guī)定好這四個(gè)比擬物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)師：利用多媒體展示完好方案。結(jié)論1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。師：假設(shè)把溶劑的量規(guī)定為100克，那么某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。生：理解溶解度的涵義，并考慮從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?結(jié)論2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。b、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比擬特定溫度下物質(zhì)溶解度大小，即可衡量溶解性強(qiáng)弱。詳細(xì)方法如何呢?生：自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。c、溶解度曲線。師：用多媒體展示固體溶解度數(shù)據(jù)。生：分組畫出溶解度曲線，并上臺(tái)展示然后總結(jié)溶解度與溫度的關(guān)系，從中得出規(guī)律性結(jié)論。問(wèn)：影響固體溶解度的主要因素是什么?表如今哪些方面?答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉;少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。d、氣體溶解度結(jié)合固體溶解度的定義答復(fù)氣體溶解度的定義并討論影響因素。4、才能拓展：5、課件展示本節(jié)所學(xué)內(nèi)容：6、布置作業(yè)：板書設(shè)計(jì)：一、固體溶解度1、定義：前提條件：①定溫②100克溶劑③飽和狀態(tài)④溶解溶質(zhì)質(zhì)量。2、固體溶解度曲線。3、溶解度曲線與溫度的關(guān)系4、溶解性篇6：初中人教版化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)本課題分為飽和溶液和溶解度兩局部。第一局部通過(guò)“活動(dòng)與探究”引出飽和溶液的概念，并由學(xué)生分析^p討論理解了飽和溶液的兩個(gè)前提條件，會(huì)判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和，最后分析^p總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化的條件。第二局部通過(guò)討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對(duì)大小，再以一個(gè)活動(dòng)與探究繪制溶解度曲線，穩(wěn)固和應(yīng)用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。教學(xué)目的1.知識(shí)與技能(1)理解飽和溶液的涵義。(2)理解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2.過(guò)程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析^p實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化的辯證唯物思想。(2)樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)理解飽和溶液和溶解度的概念。教學(xué)難點(diǎn)1.理解飽和溶液和溶解度的概念。2.正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、比照、歸納、練習(xí)、聯(lián)絡(luò)實(shí)際。教具準(zhǔn)備老師用具：投影儀。學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。課時(shí)安排2課時(shí)第一課時(shí)：飽和溶液。第二課時(shí)：溶解度。教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么叫溶液?溶液由什么組成?[學(xué)生活動(dòng)][引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解食鹽呢?[學(xué)生發(fā)言]1.能2.不能[過(guò)渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例討論這個(gè)問(wèn)題。[投影]活動(dòng)與探究1.取裝有20mL水的燒杯操作參加5g的氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論2.用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論參加5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌??加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻[學(xué)生活動(dòng)，老師巡視][互相交流](由一組同學(xué)描繪現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)[結(jié)論]1.在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，參加水，又能繼續(xù)溶解。2.在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。[提問(wèn)]上述活動(dòng)的“一定條件”是什么?[學(xué)生討論、總結(jié)]1.一定溫度2.一定量的溶劑[追問(wèn)]假如不指明這兩個(gè)條件，能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的?[學(xué)生討論、答復(fù)]不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟?、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無(wú)限制地溶解。[引導(dǎo)]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。[考慮]請(qǐng)大家根據(jù)剛剛的分析^p，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。[學(xué)生發(fā)言][投影板書]一、飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。[考慮]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中參加少量硝酸鉀固體，能否溶解?[討論][學(xué)生發(fā)言][小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中參加少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(老師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)[提問(wèn)]1.通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?2.如何判斷某一溶液是否飽和?[討論、總結(jié)][投影板書]2.判斷某溶液是否飽和的方法;在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。[課堂練習(xí)](投影展示)1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2.在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中參加3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說(shuō)法對(duì)否?為什么?3.“在一定量的氯化鈉溶液中，參加少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，那么說(shuō)明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確?[學(xué)生獨(dú)立考慮，積極答復(fù)][上述練習(xí)答案]1.取少量此蔗糖溶液，參加少量蔗糖，假設(shè)溶解那么說(shuō)明原溶液不飽和;假設(shè)不溶解那么說(shuō)明原溶液是飽和溶液。2.此說(shuō)法不正確。因?yàn)樵谝欢囟认拢撌雏}飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。3.不正確。因?yàn)閿喽ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：參加同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。[提問(wèn)]回想課上的活動(dòng)與探究，試分析^p如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。[分析^p、討論][結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液[引導(dǎo)]調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，考慮：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?[討論][結(jié)論]不飽和溶液飽和溶液(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)老師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半局部：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)[提問(wèn)]“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?[活動(dòng)與探究](投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，參加少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過(guò)程中溶液的變化。[學(xué)生活動(dòng)][互相交流](交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析^p出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)[老師總結(jié)]在加熱溶液的過(guò)程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比擬少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解;隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體?！吧邷囟取迸c“蒸發(fā)溶劑”是同一過(guò)程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。[升華]其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會(huì)更美妙。[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。[板書]一般情況下：飽和溶液不飽和溶液[投影練習(xí)]某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100℃時(shí)，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確?[答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。[作業(yè)]習(xí)題1板書設(shè)計(jì)課題2溶解度一、飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3.飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化：篇7：溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)《溶解度》教案教學(xué)目的【教學(xué)目的】1.知識(shí)與技能(1)理解固體物質(zhì)溶解度的涵義。(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能根據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。2.過(guò)程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析^p實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。(2)樹立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得。【教學(xué)難點(diǎn)】1.固體物質(zhì)溶解度的含義。2.利用溶解度曲線獲得。教學(xué)工具【教具準(zhǔn)備】多媒體課件等。教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下，它們才有確定意義?【交流答復(fù)】改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化?！緦?dǎo)入新課】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解才能不同;同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解才能也不一樣。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解才能。【活動(dòng)與探究1】1.向盛有20°C水的燒杯中參加NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中參加KN03都到達(dá)飽和狀態(tài)。比擬NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比擬二者的溶解才能?2.向40g20°C水中參加NaCl，向100g20°C水中參加KN03，都到達(dá)飽和狀態(tài)。比擬它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比擬二者的溶解才能?.3.向100g20°C水中參加NaCl直到飽和，向100g20°C水中參加KN03配制成不飽和溶液。比擬二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比擬出二者的溶解才能?【歸納總結(jié)】定量描繪物質(zhì)的溶解才能(即溶解度)的要素：①在一定溫度下;②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④單位為g。固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④溶質(zhì)的質(zhì)量。【提出問(wèn)題】理解了溶解度的概念，那你理解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面資料。【課件展示】溶解度的相對(duì)大小(20℃時(shí)的溶解度)【提出問(wèn)題】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?【課件展示】教材P36表9-1【分析^p小結(jié)】上述是表示溶解度的一種方法:列表法。列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線?！净顒?dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論答復(fù)相關(guān)問(wèn)題?！練w納總結(jié)】通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比擬不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。溶解度曲線所表示的意義：1.溶解度的三種情況：(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H),。2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度?！咎岢鰡?wèn)題】我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?【課件展示】1.展示教材P38討論，并答復(fù)有關(guān)問(wèn)題。2.燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說(shuō)明了什么?【交流答復(fù)】1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小;壓強(qiáng)越大，溶解度越大。2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小?！揪毩?xí)討論】如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?【學(xué)生活動(dòng)】利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材P38～P39資料討論答復(fù)。課后小結(jié)【課堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，理解了固體溶解度的相對(duì)大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過(guò)活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。課后習(xí)題【布置作業(yè)】完本錢課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目的(一)知識(shí)與技能1、理解飽和溶液的涵義。2、理解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。(二)過(guò)程與方法1、學(xué)習(xí)觀察、分析^p實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。2、學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀1、認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化的辯證唯物思想。2、樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)1、理解飽和溶液和溶解度的概念。1.理解飽和溶液和溶解度的概念。2.正確理解氣體物質(zhì)溶解度的概念。教學(xué)工具老師用具：多媒體。學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。教學(xué)過(guò)程(引入)我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解食鹽呢?(猜測(cè))1.能2.不(由一組同學(xué)描繪現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)(小結(jié))1.在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，參加水，又能繼續(xù)溶解。2.在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。(提問(wèn))上述活動(dòng)的“一定條件”是什么?(討論、總結(jié))1.一定溫度2.一定量的溶劑(追問(wèn))假如不指明這兩個(gè)條件，能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的?(討論、答復(fù))不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟?、改變?nèi)軇┑牧浚谷苜|(zhì)無(wú)限制地溶解。(引導(dǎo))我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。(考慮)請(qǐng)大家根據(jù)剛剛的分析^p，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。(板書)一、飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里參加某種溶質(zhì)]，(當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)時(shí)，所得到的)溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。②不飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里參加某種溶質(zhì)]，(還能繼續(xù)溶解的)溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。(考慮)一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中參加少量硝酸鉀固體，能否溶解?(討論、小結(jié))某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中參加少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(老師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)(提問(wèn))1.通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?2.如何判斷某一溶液是否飽和?(討論、總結(jié))(板書)2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。(提問(wèn))回想課上的活動(dòng)與探究，試分析^p如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。(分析^p、討論)(結(jié)論)飽和溶液不飽和溶液(引導(dǎo))調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，考慮：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?(討論)(結(jié)論)不飽和溶液飽和溶液(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這耐老師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半局部：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)(提問(wèn))“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?(活動(dòng)與探究2)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，參加少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過(guò)程中溶液的變化。(交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析^p出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)(總結(jié))在加熱溶液的過(guò)程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比擬少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解;隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和、溶液，所以又析出固體?！吧邷囟取迸c“蒸發(fā)溶劑”是同一過(guò)程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液互相轉(zhuǎn)化。(升華)其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會(huì)更美妙。(講解)以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。(板書)一般情況下：課后小結(jié)(小結(jié))本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。篇8：溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析^p：1.課程標(biāo)準(zhǔn)要求屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級(jí)主題“水與常見(jiàn)的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述，理解飽和溶液和溶解度的含義以及在在消費(fèi)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；能根據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。2.教材地位本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來(lái)學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識(shí)做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來(lái)研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問(wèn)題，為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算打根底。同時(shí)飽和溶液和溶解度的知識(shí)是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的根本要素，是學(xué)生進(jìn)展終身學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)社會(huì)生活所必需的根底知識(shí)。3.教學(xué)目的知識(shí)技能〔1〕理解固體溶解度的表示方法和四個(gè)要素及其影響因素。理解物質(zhì)在常溫狀態(tài)下的溶解性〔2〕會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能根據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線?！?〕理解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。過(guò)程與方法〔1〕理解溶解度的兩種表示方法，并能通過(guò)表格初步學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線圖。〔2〕可以結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的`相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀〔1〕進(jìn)一步理解溶液在生活、消費(fèi)中的應(yīng)用，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！?〕通過(guò)觀察和繪制曲線圖，進(jìn)一步理解數(shù)與形的互相應(yīng)用，并在操作過(guò)程中鍛煉自己的動(dòng)手才能和思維才能。4.教學(xué)重點(diǎn)〔1〕掌握溶解度的涵義〔2〕會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。5.教學(xué)難點(diǎn)〔1〕掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關(guān)系〔2〕可以結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線，根據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時(shí)注重讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用已獲得的信息，運(yùn)用比擬、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)展加工，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)開展的重大作用，形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度，為將來(lái)學(xué)習(xí)打下厚實(shí)根底。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析^p，主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)將來(lái)學(xué)習(xí)所必需的根底知識(shí)。三、學(xué)情分析^p〔1〕教學(xué)對(duì)象與認(rèn)知特點(diǎn)初三學(xué)生思維活潑，觀察和總結(jié)才能較強(qiáng)，對(duì)事物與實(shí)際生活感興趣。〔2〕學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)藏學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對(duì)于定性的角度認(rèn)識(shí)溶液的組成和根本特征，并掌握了飽和溶液的相關(guān)知識(shí)比擬熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性卻很少考慮。對(duì)生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會(huì)解釋。四、教學(xué)法設(shè)計(jì)〔1〕教學(xué)方法情景教學(xué)法：設(shè)置情景“比擬食鹽和硝酸鉀溶解在水中的才能大小的方案是否可行？”，從而提出假設(shè)“假如要比擬物質(zhì)的溶解才能，應(yīng)該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個(gè)情景“未翻開的可樂(lè)用手壓，翻開后，喝下去后生理反響”一氣呵成打破氣體溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。活動(dòng)探究法：設(shè)置探究活動(dòng)，讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線，詳細(xì)而且全面的從“點(diǎn)”、“線”、“面”三個(gè)方面闡述溶解度曲線的信息、意義。〔2〕學(xué)習(xí)方法合作探究法：學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識(shí)地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過(guò)溶解度曲線描繪以及對(duì)溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及可以很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。討論法：學(xué)生通過(guò)對(duì)如何比擬蔗糖和食鹽溶解才能討論，對(duì)溶解度曲線點(diǎn)、線、面意義以及應(yīng)用的討論，加強(qiáng)了對(duì)知識(shí)的理解和學(xué)習(xí)新知過(guò)程的體驗(yàn)，從而有學(xué)習(xí)新知的體驗(yàn)。篇9：《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)師說(shuō)心語(yǔ)課題2溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)(第一課時(shí))教學(xué)目的通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，理解飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化的方法，理解結(jié)晶現(xiàn)象。初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析^p現(xiàn)象→得出結(jié)論。通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、開展的思想觀點(diǎn)來(lái)對(duì)待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由詳細(xì)到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的才能，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的安康心態(tài)。重點(diǎn)和難點(diǎn)飽和溶液的涵義及”活動(dòng)與探究“。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備將全班學(xué)生分成假設(shè)干小組，每小組不超過(guò)5人。每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)(各裝20mL水)、玻璃棒1根、5gNaCl(預(yù)先稱好)、5gKNO34包(預(yù)先稱好)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。CAI課件、實(shí)物投影儀。篇10：化學(xué)溶解度課件化學(xué)溶解度課件一、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解。假設(shè)能溶解，那么是不飽和溶液；假設(shè)不能溶解，那么是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃二、溶解度1、固體的溶解度〔1〕溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：到達(dá)飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎恕?〕溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：①在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl②或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克〔3〕影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)〔種類〕②溫度〔外在因素〕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2〔4〕溶解度曲線①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況②曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。③兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有一樣的溶解度。④曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度〔1〕氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的.氣體體積?！?〕影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度〔溫度越高，氣體溶解度越小〕③壓強(qiáng)〔壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大〕3、混合物的別離〔1〕過(guò)濾法：別離可溶物+難溶物〔2〕結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl〔海水曬鹽〕②降低溫度〔冷卻熱的飽和溶液〕：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：100+S2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%〔C篇11：化學(xué)教學(xué)溶解度的教學(xué)反思化學(xué)教學(xué)溶解度的教學(xué)反思對(duì)于概念教學(xué)，一直有很多困惑，如：微觀方面分子原子的引入，元素、元素符號(hào)、化學(xué)式等的教學(xué)，溶解度的講解如何打破等。看完專題學(xué)習(xí)的視頻后，有很多感觸，有佩服，有反思，更有慚愧。在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，我對(duì)自己在教學(xué)時(shí)的方式及方法與授課老師作了比擬，認(rèn)為授課老師的教學(xué)有很多值得借鑒的地方：1、打破了很多老師實(shí)行的直接講授的常規(guī)，而設(shè)計(jì)成為實(shí)驗(yàn)探究的形式，很有新意。2、通過(guò)生活當(dāng)中比個(gè)子高矮，讓學(xué)生明白在進(jìn)展比擬時(shí)，要有變量和自變量，以及怎樣去控制這些量，到達(dá)比擬的公平性和客觀性，為后面比擬不同物質(zhì)的溶解性作了較好的鋪墊。3、老師指導(dǎo)學(xué)生分析^p測(cè)定蔗糖和食鹽的溶解性大小，分析^p應(yīng)該控制那些變量，引出定量比定性更加準(zhǔn)確。4、在實(shí)驗(yàn)步驟分析^p上，復(fù)習(xí)了天平、量筒的使用方法，看似簡(jiǎn)單，實(shí)際上為下一步分組試驗(yàn)提供了有利的指導(dǎo)，防止學(xué)生出現(xiàn)不必要的誤差，或者有局部學(xué)生不會(huì)做，浪費(fèi)了探究的時(shí)間和意義。5、進(jìn)展完這些以后，指導(dǎo)學(xué)生歸納溶解度的定義。能讓學(xué)生對(duì)于溶解度有了較全面的理解，為后面學(xué)習(xí)溶解度曲線問(wèn)題奠定根底。同時(shí)，在觀看的同時(shí)，我們幾個(gè)老師也討論認(rèn)為這節(jié)課還可以改良一下，比方：在指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展溶解性的'探究的時(shí)候得出了一些數(shù)據(jù)，可以指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)這些到達(dá)飽和溶液的數(shù)據(jù)得出溶解度的定義等。反思：等我們聽(tīng)完專家的分析^p，我又感覺(jué)出了差距，原來(lái)這節(jié)課還存在這么多的問(wèn)題。除了我們找到的一些瑕疵之外，“牢牢地掌握這個(gè)定義上下功夫了，而沒(méi)有構(gòu)建一個(gè)溶解度這個(gè)物理量”這一點(diǎn)可能也正是我在教學(xué)中也存在的問(wèn)題。疑惑：對(duì)于溶解度作為一個(gè)比例關(guān)系的講法，是不是適用呢？假如使用會(huì)不會(huì)影響學(xué)生理解溶解度的單位、會(huì)不會(huì)增加學(xué)生學(xué)習(xí)的難度？篇12：九年級(jí)化學(xué)溶解度教學(xué)反思物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)溶解才能的定性表示，而溶解度是物質(zhì)溶解才能的定量表示。兩者既有聯(lián)絡(luò)又有區(qū)別。物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的一種屬性。當(dāng)準(zhǔn)確地比擬不同物質(zhì)的溶解才能時(shí)，就需要一把衡量的“尺子”──溶解度。要比擬溶解才能就必須在同一規(guī)定條件下，比擬不同溶質(zhì)在同一溶劑中所能溶解的最多量。因此，溶解度概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的詳細(xì)數(shù)量，是溶解性的詳細(xì)化、量化和準(zhǔn)確化。溶解度是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種人為規(guī)定的概念。對(duì)于溶解度概念，我認(rèn)為應(yīng)先逐點(diǎn)分析^p，再讓學(xué)生總結(jié)出溶解度概念。通過(guò)上節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)溶解性，知道溶解度為什么要強(qiáng)調(diào)“一定溫度”的條件，也可以利用形象比喻促進(jìn)學(xué)生考慮：用一試管水跟一燒杯水分別溶解白糖和食鹽，能否判斷白糖和食鹽哪個(gè)溶解才能更大嗎？說(shuō)明要進(jìn)展物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱、才能大小的比擬，就應(yīng)該有一個(gè)共同的標(biāo)準(zhǔn)。人們對(duì)固體溶質(zhì)的溶解度所定的標(biāo)準(zhǔn)是“100克溶劑”，因此比擬溶解度，一定要使固體物質(zhì)的溶解才能到達(dá)最大值，即溶液到達(dá)飽和，否那么無(wú)法比擬。溶解度單位是：克/100克水。建議讓學(xué)生從：條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)、單位方面歸納。篇13：九年級(jí)化學(xué)溶解度教學(xué)反思溶解度概念一直是初中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，學(xué)生難于理解，且這個(gè)概念也是初高中銜接不上的一個(gè)點(diǎn)，初中新課程中對(duì)溶解度的計(jì)算不作要求，老師也講得粗淺，但到了高中，又有對(duì)溶解度的直接計(jì)算，所以很多同學(xué)不能適應(yīng)。因此，初中老師要讓學(xué)生充分理解溶解度這個(gè)概念的本質(zhì)。以前是老師講授，然后僵硬地給出溶解度的概念，不符合新課標(biāo)理念，今年我改變了教學(xué)思路，設(shè)計(jì)了如下教學(xué)過(guò)程：請(qǐng)舉例說(shuō)明：1、不同溶質(zhì)在一樣溶劑中溶解才能是否一樣？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解才能不一樣。2、一樣溶質(zhì)在不同溶劑中溶解才能是否一樣？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解才能不一樣。3、什么是飽和溶液？老師：我們把一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解才能，叫做這種物質(zhì)的溶解性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，在一樣條件下〔溫度一樣〕，同一種物質(zhì)在不同的溶劑里，溶解性是各不一樣的，但溶解性只能粗略地表示物質(zhì)的溶解才能的大小，要定量地描繪溶解才能的大小，就要用到溶解度，在講溶解度之前，先請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：假設(shè)在家里，你如何來(lái)比擬白糖和食鹽的溶解才能的大小？學(xué)生討論提出了一些方案：方案1：取大小一樣的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入一樣的白糖和食鹽，充分?jǐn)嚢?，使其充分溶解，再比擬兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解才能差，剩余少的溶解才能強(qiáng)。老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的同學(xué)提出質(zhì)疑，假設(shè)你參加的兩種固體都全部溶于水了，沒(méi)有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢？經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們想到，所加的固體，一定要保證其中一個(gè)至少到達(dá)飽和，于是有的同學(xué)提出另一種方法：方案2：先稱取質(zhì)量一樣的兩種物質(zhì)〔多稱點(diǎn)〕，在溫度一樣，水的質(zhì)量一樣的兩個(gè)杯中，分別把兩種物質(zhì)參加，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個(gè)溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解才能就強(qiáng)。到這時(shí)應(yīng)該說(shuō)已水到渠成，老師把握時(shí)機(jī)講解，這個(gè)溶解才能實(shí)際上就是通過(guò)水中溶解的溶質(zhì)的多少來(lái)表達(dá)的，假如在上述條件下把杯中的.水都換成100克，那么溶解到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解才能越強(qiáng)。這時(shí)由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過(guò)這個(gè)教學(xué)過(guò)程，學(xué)生自己得出了溶解度概念，表達(dá)了獲取知識(shí)生成的過(guò)程，培養(yǎng)了學(xué)生思維才能。篇14：《溶解度》的教學(xué)設(shè)計(jì)一、設(shè)計(jì)思想：溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)形式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深化。本節(jié)課從比擬兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活潑學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的四個(gè)條件，然后在老師引導(dǎo)下展開討論，加深對(duì)條件的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的承受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探究，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生擅長(zhǎng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，表達(dá)了嘗試教學(xué)的根本觀點(diǎn)：學(xué)生在老師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。分組畫出各種物質(zhì)的溶解度曲線，并總結(jié)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系規(guī)律能給學(xué)生提供表現(xiàn)自我、展示自我的時(shí)機(jī)。二、教學(xué)目的：知識(shí)與技能：1、理解溶解度的概念，溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響。2、理解溶解度曲線的意義。3、對(duì)氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強(qiáng)的.關(guān)系有一個(gè)大致的印象。過(guò)程與方法：在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生自己制定出學(xué)習(xí)目的，選擇學(xué)習(xí)方法。利用多媒體引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察、討論等進(jìn)展自主學(xué)習(xí)。情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)小組討論、合作學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)會(huì)交流、學(xué)會(huì)傾聽(tīng)、學(xué)會(huì)寬容、學(xué)會(huì)合作，進(jìn)一步增進(jìn)同學(xué)間的友誼。三、教學(xué)重點(diǎn)：建立溶解度的概念。四、教學(xué)難點(diǎn)：正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。五、教學(xué)用具：多媒體課件，坐標(biāo)紙六、教學(xué)方法：合作探究、分組操練嘗試教學(xué)法精選局部習(xí)題，穩(wěn)固有關(guān)知識(shí)。七、教學(xué)過(guò)程：1、課前復(fù)習(xí)問(wèn)：不同物質(zhì)在水中溶解才能是否一樣？舉例說(shuō)明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問(wèn)：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解才能是否一樣？答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。老師總結(jié)：物質(zhì)溶解才能不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解才能叫溶解性。2、拋磚引玉導(dǎo)入課題3、講授新課a、理解固體溶解度的概念。問(wèn)：如何比擬氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案?！舱f(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，互相糾錯(cuò)與補(bǔ)充，老師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完好的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比擬氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比擬在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫一樣，溶液到達(dá)飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深化，老師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)?！硢?wèn)：〔1〕為什么要求水溫一樣？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？〔2〕為什么要求水的體積一樣？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？〔3〕為什么要到達(dá)飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性一樣？生：對(duì)上述問(wèn)題展開積極討論并發(fā)言，更深化的理解四個(gè)前提條件?！舱f(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極考慮中，定溫，溶劑量一定，到達(dá)飽和狀態(tài)以及溶解物質(zhì)的質(zhì)量單位要規(guī)定好這四個(gè)比擬物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多?！硯煟豪枚嗝襟w展示完好方案。結(jié)論1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。師：假設(shè)把溶劑的量規(guī)定為100克，那么某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。生：理解溶解度的涵義，并考慮從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？結(jié)論2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。b、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比擬特定溫度下物質(zhì)溶解度大小，即可衡量溶解性強(qiáng)弱。詳細(xì)方法如何呢？生：自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。c、溶解度曲線。師：用多媒體展示固體溶解度數(shù)據(jù)。生：分組畫出溶解度曲線，并上臺(tái)展示然后總結(jié)溶解度與溫度的關(guān)系，從中得出規(guī)律性結(jié)論。問(wèn)：影響固體溶解度的主要因素是什么？表如今哪些方面？答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。d、氣體溶解度結(jié)合固體溶解度的定義答復(fù)氣體溶解度的定義并討論影響因素。4、才能拓展：5、課件展示本節(jié)所學(xué)內(nèi)容：6、布置作業(yè)：板書設(shè)計(jì)：一、固體溶解度1、定義：前提條件：①定溫②100克溶劑③飽和狀態(tài)④溶解溶質(zhì)質(zhì)量。2、固體溶解度曲線。3、溶解度曲線與溫度的關(guān)系4、溶解性二、氣體溶解度1、定義2、影響因素教學(xué)反思：篇15：九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案設(shè)計(jì)思想：溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)形式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深化。本節(jié)課從比擬兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活潑學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在老師引導(dǎo)下展開討論，加深對(duì)”條件“的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的承受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探究，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生擅長(zhǎng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，表達(dá)了嘗試教學(xué)的根本觀點(diǎn)：學(xué)生在老師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。教學(xué)目的：1、理解溶解度概念。2、理解溫度對(duì)溶解度的影響。3、理解溶解度曲線的意義。教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法教學(xué)過(guò)程：一、復(fù)習(xí)引入問(wèn)：不同物質(zhì)在水中溶解才能是否一樣？舉例說(shuō)明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問(wèn)：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解才能是否一樣？答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。老師總結(jié)：物質(zhì)溶解才能不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解才能叫溶解性。二、講授新課1、理解固體溶解度的概念。問(wèn)：如何比擬氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案?！舱f(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，互相糾錯(cuò)與補(bǔ)充，老師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完好的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比擬氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比擬在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的`多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫一樣，溶液到達(dá)飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深化，老師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)?！硢?wèn)：〔1〕為什么要求水溫一樣？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？〔2〕為什么要求水的體積一樣？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？〔3〕為什么要到達(dá)飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性一樣？生：對(duì)上述問(wèn)題展開積極討論并發(fā)言，更深化的理解三個(gè)前提條件?！舱f(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極考慮中，”定溫，溶劑量一定，到達(dá)飽和狀？這三個(gè)比擬物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多?！硯煟豪媚z片展示完好方案。結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。師：假設(shè)把溶劑的量規(guī)定為100克，那么某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。生：理解溶解度的涵義，并考慮從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比擬特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。3、溶解度曲線。師：用膠片展示固體溶解度曲線。生：觀察溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。篇16：九年級(jí)化學(xué)溶解度教案一、教學(xué)目的【知識(shí)與技能】理解溶解度的定義;初步繪制和分析^p溶解度曲線?！具^(guò)程與方法】通過(guò)溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得。三、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【提出問(wèn)題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢?【學(xué)生答復(fù)】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。【老師引導(dǎo)】這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。環(huán)節(jié)二：新課講授1.溶解度【提出問(wèn)題】閱讀教材，答復(fù)什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?【學(xué)生答復(fù)】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量?！咎岢鰡?wèn)題】描繪溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?【學(xué)生答復(fù)】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，可以溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)到達(dá)的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。【提出問(wèn)題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液到達(dá)飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?【學(xué)生答復(fù)】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。2.繪制溶解度曲線【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制)【提出問(wèn)題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?【學(xué)生答復(fù)】能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值?！咎岢鰡?wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說(shuō)明?！緦W(xué)生答復(fù)】這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?【提出問(wèn)題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否一樣?說(shuō)明了什么?【學(xué)生答復(fù)】不一樣。的溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同?！咎岢鰡?wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?【學(xué)生答復(fù)】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是一樣的。環(huán)節(jié)三：拓展進(jìn)步溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別?解析：溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線可以展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且可以直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請(qǐng)學(xué)生答復(fù)本堂課的收獲：溶解度。布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的局部。篇17：九年級(jí)化學(xué)溶解度教案教學(xué)目的：1、從介紹溶解性概念入手，使學(xué)生重點(diǎn)理解溶解度概念。2、理解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識(shí)性介紹氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系。3、理解溶解度曲線的意義。4、思想教育浸透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，理解內(nèi)因和外因的關(guān)系，對(duì)學(xué)生進(jìn)展辯證唯物教育。教學(xué)重點(diǎn)：固體的溶解度的概念及其意義。教學(xué)難點(diǎn)：正確理解和應(yīng)用固體溶液度的概念。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：1、一樣質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察一樣溶質(zhì)在不同溶劑中的.溶解情況。2、等質(zhì)量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。教具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。教學(xué)過(guò)程：一、引入新課：師：請(qǐng)教同學(xué)們一個(gè)問(wèn)題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來(lái)洗呢？生：答。二、授新課：師：演示實(shí)驗(yàn)1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：一樣物質(zhì)在不同溶劑中的溶解才能不同。師：不同物質(zhì)在一樣溶劑中的溶解才能怎么樣呢？演示實(shí)驗(yàn)2：KNO3和C