版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)1知識(shí)目標(biāo):(二)化學(xué)基本概念和基本理論7.電解質(zhì)溶液(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算。(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。(8)了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。2012年考試說明知識(shí)目標(biāo):2012年考試說明2一、電離平衡常數(shù)的表達(dá)式(非常重要)Ka=CH3COOHH++CH3COO-,電離平衡常數(shù)c(H+).c(CH3COO-)
c(CH3COOH)NH3·H2ONH4++OH-,離子積常數(shù)Kb=c(NH4+
).c(OH-)
c(NH3·H2O)一、電離平衡常數(shù)的表達(dá)式(非常重要)Ka=CH3COOH3二、電離平衡常數(shù)的意義弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映弱酸弱堿酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大,弱酸的酸性
;弱堿的堿性
。越強(qiáng)越強(qiáng)二、電離平衡常數(shù)的意義弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映弱酸弱堿4【例1】已知在常溫下各弱酸的電離平衡常數(shù)如下:CH3COOHHCNC6H5OHHClOH2CO31.75×10-56.2×10-101.1×10-102.95×10-84.2×10-75.6×10-11請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
。
A.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOB.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
C.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCND.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHAD【例1】已知在常溫下各弱酸的電離平衡常數(shù)如下:CH3COOH5三、電離平衡常數(shù)的影響因素平衡常數(shù)只與
有關(guān),與其它因素?zé)o關(guān)。弱電解質(zhì)的電離是吸熱的,因此,溫度升高,Ka、Kb
。溫度增大三、電離平衡常數(shù)的影響因素平衡常數(shù)只與有關(guān)6【例2】判斷正誤2011年浙江第12題B選項(xiàng)已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,若加入少量CH3COONa固體,則電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動(dòng),
α減小,Ka變小?!纠?】判斷正誤7四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例3】在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),試用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=____。
四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例3】在25℃下,將amol·8四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例4】pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,如溶液中某溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol·L-1,則pC=-lg(1×10-3)=3。某溫度下,一定物質(zhì)的量濃度的H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖,1、求碳酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)。四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例4】pC類似pH,是指極稀溶9四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用H2CO3H++HCO3-Ka1=c(H+).c(HCO3-)
c(H2CO3)四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用H2CO3H10HCO3-+H2OH2CO3+OH-c(H2CO3).c(OH-)
c(HCO3-)K=2、求的平衡常數(shù)HCO3-+H2OH2CO3+OH-113、該溫度下,該濃度碳酸溶液pH值約為多少?3、該溫度下,該濃度碳酸溶液pH值約為多少?12(2010浙江卷,26)已知:25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.1325℃時(shí),將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如下圖所示:反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
,
,
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)
c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快<“HSCN是強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH是弱電解質(zhì)”、“HSCN的電離速率大于CH3COOH”、“CH3COO-易水解”、“HSCN的水解速率(或水解能力)大于CH3COOH”、“溶液濃度不同”、“HSCN與NaHCO3反應(yīng)比較劇烈”甚至“兩溶液酸堿性不同”、“溶解度”、“溫度”、“時(shí)間因素”等等;基本概念混淆,理解不到位。(2010浙江卷,26)已知:25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):13(2010浙江卷,26)
25℃時(shí),mol·L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:(2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka
,列式并說明得出該常數(shù)的理由。第(2)小題第一個(gè)空格數(shù)據(jù)偏差較多,10-3.4~10-3.5或4.0×10-4~3.16×10-4
第二個(gè)空格的錯(cuò)誤:只寫=……;Ka(HF)=c(H+)·c(F-)(得0分);
取pH=4計(jì)算,c(H+)=10-4mol/L,c(F-)=1.6×10-3mol/L,而c(HF)=4×10-4mol/L(因?yàn)闆]列式,0分)。
省略了Ka,這就失去了概念本身的涵義(2010浙江卷,26)25℃時(shí),14(2010浙江卷,26)
25℃時(shí),mol·L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示,Ksp(CaF2)=(3)mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。第(3)小題:1:Q(CaF2)=4×10-4/2×(1.6×10-3/2)2=1.28×10-10<Ksp,故無沉淀;無公式且數(shù)據(jù)錯(cuò)誤,0分。2:Q(CaF2)=2×10-4×(4×10-4)2=3.2×10-11<Ksp,無公式且數(shù)據(jù)錯(cuò)誤,得0分。3:c(Ca2+)=4×10-4mol/L,c(F-)=4×10-3mol/L,Ksp(CaF2)=1.5×10-10=c(Ca2+)·c2(F-)而Q(CaF2)=3.2×10-11Ksp>Q∴不會(huì)有沉淀。全錯(cuò)0分。4:Qc(CaF2)=c(Ca2+)·c(F-)或Qc(CaF2)=c2(Ca2+)·c(F-),(0分)。5:部分學(xué)生干脆連離子電荷數(shù)省略變成原子了,c(Ca)·c(F)也不乏其人。6:計(jì)算能力弱,平日依賴使用計(jì)算器。c(Ca2+)·c2(F-)=2.0×10-4×(1.6×10-3)2=5.1×10-8,連數(shù)量級(jí)也算錯(cuò),類似的低級(jí)錯(cuò)誤層出不窮。本題分值15分,全省平均得分4.8分(2010浙江卷,26)25℃時(shí),15電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)16知識(shí)目標(biāo):(二)化學(xué)基本概念和基本理論7.電解質(zhì)溶液(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算。(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。(8)了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。2012年考試說明知識(shí)目標(biāo):2012年考試說明17一、電離平衡常數(shù)的表達(dá)式(非常重要)Ka=CH3COOHH++CH3COO-,電離平衡常數(shù)c(H+).c(CH3COO-)
c(CH3COOH)NH3·H2ONH4++OH-,離子積常數(shù)Kb=c(NH4+
).c(OH-)
c(NH3·H2O)一、電離平衡常數(shù)的表達(dá)式(非常重要)Ka=CH3COOH18二、電離平衡常數(shù)的意義弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映弱酸弱堿酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大,弱酸的酸性
;弱堿的堿性
。越強(qiáng)越強(qiáng)二、電離平衡常數(shù)的意義弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映弱酸弱堿19【例1】已知在常溫下各弱酸的電離平衡常數(shù)如下:CH3COOHHCNC6H5OHHClOH2CO31.75×10-56.2×10-101.1×10-102.95×10-84.2×10-75.6×10-11請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
。
A.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOB.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
C.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCND.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHAD【例1】已知在常溫下各弱酸的電離平衡常數(shù)如下:CH3COOH20三、電離平衡常數(shù)的影響因素平衡常數(shù)只與
有關(guān),與其它因素?zé)o關(guān)。弱電解質(zhì)的電離是吸熱的,因此,溫度升高,Ka、Kb
。溫度增大三、電離平衡常數(shù)的影響因素平衡常數(shù)只與有關(guān)21【例2】判斷正誤2011年浙江第12題B選項(xiàng)已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,若加入少量CH3COONa固體,則電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動(dòng),
α減小,Ka變小?!纠?】判斷正誤22四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例3】在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),試用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=____。
四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例3】在25℃下,將amol·23四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例4】pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,如溶液中某溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol·L-1,則pC=-lg(1×10-3)=3。某溫度下,一定物質(zhì)的量濃度的H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖,1、求碳酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)。四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例4】pC類似pH,是指極稀溶24四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用H2CO3H++HCO3-Ka1=c(H+).c(HCO3-)
c(H2CO3)四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用H2CO3H25HCO3-+H2OH2CO3+OH-c(H2CO3).c(OH-)
c(HCO3-)K=2、求的平衡常數(shù)HCO3-+H2OH2CO3+OH-263、該溫度下,該濃度碳酸溶液pH值約為多少?3、該溫度下,該濃度碳酸溶液pH值約為多少?27(2010浙江卷,26)已知:25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.1325℃時(shí),將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如下圖所示:反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
,
,
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)
c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快<“HSCN是強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH是弱電解質(zhì)”、“HSCN的電離速率大于CH3COOH”、“CH3COO-易水解”、“HSCN的水解速率(或水解能力)大于CH3COOH”、“溶液濃度不同”、“HSCN與NaHCO3反應(yīng)比較劇烈”甚至“兩溶液酸堿性不同”、“溶解度”、“溫度”、“時(shí)間因素”等等;基本概念混淆,理解不到位。(2010浙江卷,26)已知:25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):28(2010浙江卷,26)
25℃時(shí),mol·L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:(2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka
,列式并說明得出該常數(shù)的理由。第(2)小題第一個(gè)空格數(shù)據(jù)偏差較多,10-3.4~10-3.5或4.0×10-4~3.16×10-4
第二個(gè)空格的錯(cuò)誤:只寫=……;Ka(HF)=c(H+)·c(F-)(得0分);
取pH=4計(jì)算,c(H+)=10-4mol/L,c(F-)=1.6×10-3mol/L,而c(HF)=4×10-4mol/L(因?yàn)闆]列式,0分)。
省略了Ka,這就失去了概念本身的涵義(2010浙江卷,26)25℃時(shí),
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 小班包餛飩班本課程設(shè)計(jì)
- 小學(xué)生游戲托管課程設(shè)計(jì)
- 小區(qū)石材噴泉施工方案
- 《道路建筑與養(yǎng)護(hù)材料》試卷及答案四
- 小初銜接科學(xué)課程設(shè)計(jì)
- 攝影藝術(shù)與技術(shù)作業(yè)指導(dǎo)書
- 家裝設(shè)計(jì)指導(dǎo)書
- 品牌傳播與推廣策略手冊(cè)
- 企業(yè)社會(huì)責(zé)任履行與公益事業(yè)支持指南
- 深部真菌病曲霉病課件
- 2024年全國職業(yè)院校技能大賽高職組(化工生產(chǎn)技術(shù)賽項(xiàng))備賽試題庫500題(含答案)
- 2024年成人高考高起點(diǎn)英語真題及答案1
- 2025年高考語文備考之10年真題專題分類匯編:小說
- 三、你好奧運(yùn)會(huì)(教學(xué)設(shè)計(jì))魯科版二年級(jí)上冊(cè)綜合實(shí)踐活動(dòng)
- 2024年湖南省七五普法讀本考試題庫及答案(一)
- 【新能源汽車產(chǎn)業(yè)SWOT探析:以特斯拉公司為例10000字(論文)】
- 蘇教版小學(xué)三年級(jí)科學(xué)上冊(cè)單元測(cè)試題附答案(全冊(cè))
- DB11T 1008-2024 建筑光伏系統(tǒng)安裝及驗(yàn)收規(guī)程
- 2024年部編版新教材語文小學(xué)一年級(jí)上冊(cè)期中考試檢測(cè)題附答案(共2套)
- 七年級(jí)生物上冊(cè) 2.3.4《微生物在生物圈中的作用》教案 (新版)濟(jì)南版
- 百分?jǐn)?shù)與航空事業(yè)的應(yīng)用
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論