北京市朝陽(yáng)陳經(jīng)綸中學(xué)2023年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下烴中，一氯代物只有一種的是（）A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)42、下列試劑保存或者盛放方法正確的是（）A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中B．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中D．鋅粒保存在細(xì)口玻璃瓶中3、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH4、苯可發(fā)生如右圖所示的變化，下列說法不正確的是A．現(xiàn)象①：液體分層，下層紫紅色B．現(xiàn)象②：火焰明亮，冒濃煙C．溴苯的密度比水大D．間二硝基苯只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)5、有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是()①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物：；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵。A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④6、下列敘述正確的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉B．銅只能用電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用熱還原法D．用鋁熱法冶煉鋁7、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>ZC．元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且離子半徑依次增大D．單質(zhì)的氧化性：X<M8、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4中含有NA個(gè)C—HB．1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為4NAC．100ml18.4mol/L的濃硫酸與足量銅在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1.84NAD．10gD2O中含有中子數(shù)4NA9、下列說法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構(gòu)體C．乙醇的同分異構(gòu)體是HO－CH2CH2－OHD．和是同一種物質(zhì)10、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①11、下列現(xiàn)象或事實(shí)能夠用相同的原理解釋的是A．NaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)B．氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）12、人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的，下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實(shí)際的是A．湯姆生 B．波爾 C．盧瑟福 D．13、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．若反應(yīng)A=B△H<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B大B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。則反應(yīng)物總能量>生成物總能量C．101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-lD．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量14、用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A．3種 B．4種 C．6種 D．8種15、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化D．必然伴隨著能量的變化16、工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，是一個(gè)正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放出的熱量不變D．達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度與NH3的濃度一定相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。DABCE回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_______。（3）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的理由是_______（用化學(xué)方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號(hào)）。（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________，正極反應(yīng)式是_________。18、工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①濾液中的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。19、查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈__態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號(hào)，試劑不重復(fù)使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇下列儀器_____（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)控制溫度為_________時(shí)收集液溴。20、俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請(qǐng)回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。21、以黃鐵礦為原料制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：(1)在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用________溶解(填字母)。A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸(2)為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點(diǎn)）。(3)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時(shí)間三方面說明)是：______________________________________________________。(5)銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。(6)銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。通過計(jì)算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960g?mol-1,計(jì)算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中只有一種氫原子，根據(jù)等效法判斷氫原子的種類即可解答。詳解：A．CH(CH3)3分子中含有2種氫原子，一氯取代物有2種，A錯(cuò)誤；B．丙烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，B錯(cuò)誤；C、正丁烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，C錯(cuò)誤；D、新戊烷分子中只含一種氫原子，一氯取代物只有一種，D正確；答案選D。2、B【答案解析】A．濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，可以保存在鐵質(zhì)或者鋁質(zhì)器皿中，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，B正確；C．稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，可以保存在玻璃塞的試劑瓶中，C錯(cuò)誤；D．鋅粒保存在廣口瓶中，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法，注意明確化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握常見化學(xué)試劑的保存方法，注意廣口瓶與細(xì)口瓶的區(qū)別。3、C【答案解析】

A、Cl2是共價(jià)鍵型的單質(zhì)分子，A錯(cuò)誤；B、NH4Cl是離子化合物，B錯(cuò)誤；C、C2H6是共價(jià)化合物，C正確；D、KOH是離子化合物，D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【答案解析】A、苯中加入酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，液體分層苯的密度小于水在下層，下層為酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，選項(xiàng)A正確；B、苯中含碳量高，燃燒時(shí)火焰明亮，冒濃煙，選項(xiàng)B正確；C、溴苯的密度比水大，選項(xiàng)C正確；D、無(wú)論苯分子中是否存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，間二硝基苯也只有一種，選項(xiàng)D不正確。答案選D。5、A【答案解析】

ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，在化合物中元素的化合價(jià)為-1價(jià)，易形成離子化合物。【題目詳解】①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中元素的化合價(jià)為-1價(jià)，符合ⅦA族元素的化合價(jià)，正確；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H，符合ⅦA族元素各提供1個(gè)電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，正確；③與堿金屬元素形成離子化合物，符合ⅦA族元素與堿金屬形成離子化合物的特點(diǎn)，正確；④不只ⅦA族元素分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵，不支持氫元素排在元素周期表的ⅦA族的觀點(diǎn)，錯(cuò)誤；答案選A。6、A【答案解析】分析：A、電解熔融的氯化鈉來獲取金屬鈉；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，電解法用于活潑金屬的冶煉；C、Hg是用加熱HgO來獲得的；D、Al是活潑的金屬。詳解：A、鈉是活潑的金屬，一般用電解法熔融氯化鈉的方法冶煉，A正確；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，可以用H2還原CuO來冶煉金屬銅，B錯(cuò)誤；C、Hg是不活潑的金屬，可用加熱HgO來獲得的，C錯(cuò)誤；D、Al是由電解Al2O3制得的，D錯(cuò)誤。答案選A。7、B【答案解析】

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，即X為O，X和M同主族，則M為S，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，即Y為Na，五種元素原子序數(shù)依次增大，且都是短周期元素，即N為Cl，Z和N可以形成ZN2型化合物，即Z為Mg，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、Na與O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A錯(cuò)誤；B、Na的金屬性強(qiáng)于Mg，則NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，故B正確；C、電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，則離子半徑為O2－>Na＋>Mg2＋，故C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，則單質(zhì)氧化性：O2>S，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、A【答案解析】A.常溫下，4gCH4是0.25mol，含有NA個(gè)C－H，A正確；B.1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C.100moll8.4mol/L的濃硫酸是1.84mol，與足量銅在加熱條件下充分反應(yīng)，由于隨著硫酸濃度的降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子小于1.84NA，C錯(cuò)誤；D.l0gD2O是0.5mol，其中含有中子數(shù)5NA，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol等。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。9、D【答案解析】

A.H2和D2為同種元素形成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.由甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可以知道，甲烷中4個(gè)H均為相鄰位置，則

和

的組成、結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇含1個(gè)O，而HO－CH2CH2－OH中含2個(gè)O，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.

和的組成、結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，故D正確；答案選D。10、A【答案解析】

根據(jù)圖知，①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；④是電解池，鐵是陽(yáng)極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極；③中金屬鐵作正極。做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。11、B【答案解析】NaOH吸收二氧化碳變質(zhì)、FeSO4被氧氣氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氯水中的次氯酸、AgI見光分解，所以需要密封保存在棕色試劑瓶中，故B正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色、乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C錯(cuò)誤；常溫下濃硝酸不能溶解Al是因?yàn)殇X鈍化，常溫下濃硝酸不能溶解Au，是因?yàn)锳u是極不活潑金屬，故D錯(cuò)誤。12、B【答案解析】A、20世紀(jì)初湯姆生提出了原子的棗糕式模型，認(rèn)為原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球內(nèi)，而電子卻象棗糕里的棗子那樣鑲嵌在原子里面，不切實(shí)際，選項(xiàng)A不選；B、玻爾的量子原子結(jié)構(gòu)理論，解決了新西蘭物理學(xué)家盧瑟福經(jīng)典原子理論中“原子坍塌”的問題，最切實(shí)際，選項(xiàng)B選；C、1909-1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福做了α粒子散射實(shí)驗(yàn)，否定了湯姆生模型，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型．其缺陷是只能說明了原子中有電子的存在和電子帶負(fù)電，不能正確表示原子的結(jié)構(gòu)，不切實(shí)際，選項(xiàng)C不選；D、英國(guó)科學(xué)家道爾頓認(rèn)為每種單質(zhì)均由很小的原子組成，不同的單質(zhì)由不同質(zhì)量的原子組成，道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)堅(jiān)硬的實(shí)心小球．認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小單位，不切實(shí)際，選項(xiàng)D不選；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子的構(gòu)成及人類對(duì)原子的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，了解化學(xué)史及化學(xué)的發(fā)展歷程即可解答，學(xué)生應(yīng)辯證的看待每個(gè)理論的局限性和時(shí)代性。湯姆生提出了原子的棗糕式模型；玻爾提出的原子模型；盧瑟福提出了原子核式模型；道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)堅(jiān)硬的實(shí)心小球。13、B【答案解析】分析：A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；B、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物所放出的能量；D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量；據(jù)此分析判斷。詳解：A、反應(yīng)A=B△H<0，焓變△H=生成物b的能量-反應(yīng)物A的能量＜0，所以A物質(zhì)比B物質(zhì)高，所以B穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B小，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，故C錯(cuò)誤；D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【答案解析】

烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7，當(dāng)為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)共為6種，故C正確；故選C。15、A【答案解析】測(cè)試卷分析：根據(jù)定義化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷、新鍵生，.所以必然伴隨著能量的變化，故選A?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。16、A【答案解析】分析A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答。詳解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，故C錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變但不一定相等，故D錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價(jià)鍵鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對(duì)最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2H++2e-=H2↑【答案解析】分析：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數(shù)為12，Mg原子核外有12個(gè)電子，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對(duì)最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價(jià)含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)說明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，相應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）將Mg、Al的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池中能量主要轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負(fù)極，Al為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。18、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【答案解析】

由化學(xué)工藝流程可知，向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向?yàn)V液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵?！绢}目詳解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則銅的元素化合價(jià)為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，由方程式可知，產(chǎn)物中銅元素的化合價(jià)為0價(jià)，氧化亞鐵中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，三氧化二鐵中鐵的元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素為-2價(jià)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽(yáng)離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會(huì)掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯(cuò)誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無(wú)法據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子，故錯(cuò)誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無(wú)法據(jù)此檢驗(yàn)亞鐵離子，故錯(cuò)誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)完全生成的氧化鋁和鐵的物質(zhì)的量比為1:2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。19、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【答案解析】分析：Ⅰ．（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；Ⅱ．（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點(diǎn)控制蒸餾時(shí)的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進(jìn)行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；（3）溴檢驗(yàn)氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實(shí)驗(yàn)依據(jù)的是液體的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為溫度，Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，則應(yīng)該控制溫度在59℃（或58.8℃）?？键c(diǎn)：本題主要是考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計(jì)原理為解答關(guān)鍵，測(cè)試卷培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。注意掌握常見混合物分離提純方法的原理和主要儀器。20、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【答案解析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應(yīng)速率需要濃硫酸作催化劑，又因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸的另一個(gè)作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長(zhǎng)導(dǎo)管兼有冷凝的作用，可以將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)