陜西省西安市第25中學2023學年化學高一第二學期期末經(jīng)典模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①③④B．①②③④C．③④D．全部2、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反應熱）3、X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH34、某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2B．該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵D．該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應5、下列化學用語的書寫正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．含有6個質子和8個中子的碳元素的核素符號：68CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：6、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．石灰石與稀醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓D．鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑7、由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是A．裝置甲中化學能全部轉化為電能B．裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=CuC．裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小D．四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a8、下列說法不正確的是（

）A．用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B．用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化D．制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合綠色化學的理念9、恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是（）A．該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率大于正反應速率B．若要提高SO2的轉化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣C．從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01

mol/(L·min)D．容器內達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶410、某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是（）A．該溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀C．該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的D．原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色11、下列說法不正確的是()A．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B．煤的干餾過程屬于物理變化，通過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由無機物和有機物組成的非常復雜的混合物12、對于反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在體積恒定的密閉容器中進行，經(jīng)2min達平衡，B的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．氣體的平均相對分子質量不變可以說明該反應達到化學平衡C．壓強不變可以說明該反應達到化學平衡狀態(tài)D．向容器中充入Ne，壓強增大，反應速率加快13、下列有關化學用語表示正確的是A．乙烯的比例模型: B．S2-的結構示意圖:C．KCl的電子式:

D．丙烯的結構簡式:CH3CH=CH214、在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．B的物質的量濃度 D．氣體的平均相對分子質量15、下列說法正確的是A．硅是良好的半導體材料，常用于制造光導纖維B．高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土、空氣和石灰石C．將石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴D．煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾16、下列儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結構性質也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號）。A.能與NaOH反應B.含離子鍵、共價鍵C.能與稀硫酸反應(5)向元素⑦的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式_______。18、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結構簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應方程式①反應①的化學方程式____________；②反應②的化學方程式_________________；③反應⑤的化學方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應有_______________（填序號）A加成反應B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應（6）丙烯分子中最多有______個原子共面19、某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是______________________。(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。20、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學小組的同學為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設計如下實驗裝置：有關資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應的化學方程式為__________。21、某烴的分子式CnH2n-6，0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到26.88L二氧化碳（標準狀況），得到水的質量是10.8g。(1)請通過計算確定該烴的分子式____；(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱是什么____？

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，碳酸鈉能與酸反應，與氫氧化鈉不反應，答案選B。2、D【答案解析】

A．熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀態(tài)，故A錯誤；B．中和反應是放熱反應，△H應小于0，故B錯誤；C．燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故C錯誤；D．熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位均正確，故D正確；故選D。【答案點睛】本題的易錯點為C，要注意燃燒熱的生成為穩(wěn)定的氧化物，水須為液態(tài)的水。3、B【答案解析】

X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，則X的最高價為+6價，最低價為-2價，X對應的氣態(tài)氫化物為H2X。故答案選B。4、C【答案解析】

A.該有機物含有一個羥基，兩個羧基，都可以和金屬鈉反應，所以1mol該有機物與金屬鈉反應最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機物消耗3mol鈉，2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗碳碳雙鍵，故錯誤；D.該有機物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應，故正確。答案選C?！敬鸢更c睛】學習有機物的關鍵是掌握各種官能團及其性質，有其官能團就有其性質，常見的官能團有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。5、C【答案解析】

A．Cl元素為17號元素，核外各層電子數(shù)為2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的結構示意圖為，A項錯誤；B．含有6個質子和8個中子的碳元素的核素符號為146C，B項錯誤；C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為；C項正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為，D項錯誤。本題答案選C。6、A【答案解析】A.石灰石與稀醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正確；B.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，C錯誤；D.鈉投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，D錯誤，答案選A。點睛：明確物質的性質、發(fā)生的化學反應以及掌握物質的拆分是解答此類問題的關鍵，該類問題一般可以從反應能否發(fā)生、反應物和生成物是否正確、各物質拆分是否正確、是否符合守恒關系以及是否符合原化學方程式等幾個方面分析判斷。7、B【答案解析】分析：甲裝置中，金屬b不斷溶解說明該裝置構成了原電池，且b失電子發(fā)生氧化反應而作負極，a作正極；乙中b的質量增加，說明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則b作原電池正極，c作負極；丙裝置中d上有氣體產(chǎn)生，說明d上氫離子得電子發(fā)生還原反應，則d作原電池正極，a作負極，作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強弱順序是：c>b>a>d。詳解：A.裝置甲為原電池，化學能轉化為電能，但有部分轉化為熱能，故A錯誤；B.裝置乙中b的質量增加，說明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故B正確；C.裝置丙中a作負極，d作正極，SO42-向a電極移動，正極上發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，溶液的pH變大，故C錯誤；D.通過以上分析，四種金屬活動性由強到弱的順序是c>b>a>d，故D錯誤；所以B選項正確。8、C【答案解析】

A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，A正確；B.Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應，與乙酸反應溶液反應后變澄清，與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質，可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正確；C.石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化，C錯誤；D.制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，為化合反應，且無有毒物質生成，符合綠色化學的理念，D正確；答案為C9、B【答案解析】分析：A．該反應進行到第3分鐘時向正反應方向進行；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉化，平衡正向移動；C．根據(jù)v=△c/△t計算；D．根據(jù)壓強之比等于物質的量之比計算。詳解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，則逆反應速率小于正反應速率，A錯誤；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉化，平衡正向移動，則提高SO2的轉化率，B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時達到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應速率為0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C錯誤；D．開始SO2和O2的物質的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強之比等于物質的量之比可知，達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡判定、平衡移動、速率及壓強比的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應用，題目難度不大。10、C【答案解析】

由實驗流程可知，過量氯水反應后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，Y的焰色反應為黃色說明含鈉離子，但不能確定原溶液中是否含鈉離子，透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色火焰證明一定含鉀離子，以此來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知I-、Fe2+、K+一定存在，F(xiàn)e3+、CO32-一定不存在，SO42-、Cl-、Na+可能存在?！绢}目詳解】A．由于過程中加入氯離子和鈉離子，該溶液X中Na+、Cl-不能確定是否含有，A錯誤；B．溶液中可能會含硫酸根離子，加入氯化鋇溶液會生成白色沉淀，B錯誤；C．該溶液中一定存在I-、Fe2+、K+、可能含SO42-、Cl-、Na+，溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的，C正確；D．由于碘離子的還原性強于亞鐵離子，原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后亞鐵離子不一定被氧化，溶液不一定呈血紅色，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查常見離子的檢驗，把握流程中發(fā)生的離子反應、現(xiàn)象與結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應與復分解反應的判斷。11、B【答案解析】

A、煤的氣化是指將煤與水蒸氣反應生成CO和H2，從而轉化為氣體燃料，燃燒充分，并除去S元素，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料(直接)或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品(間接)的過程，從而充分燃燒，減少污染物的產(chǎn)生，A正確；B、煤的干餾是指在隔絕空氣的條件下，將煤加強熱分解得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品的過程，是化學變化，B錯誤；C、煤里主要含有碳及少量的其他元素如S元素，燃燒時S轉化為SO2，導致酸雨的形成，C正確；D、煤是由無機物和有機物組成的非常復雜的混合物，D正確。正確答案為B。12、B【答案解析】

A.A為純固體，不能表示化學反應速率，A錯誤；B.由于反應前后氣體的質量變化，而氣體的物質的量不變，因此若氣體的平均相對分子質量不變，可以說明該反應達到化學平衡，B正確；C.由于容器的容積不變，氣體的物質的量不變，所以壓強不變不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，C錯誤；D.體積恒定，向容器中充入Ne，氣體的濃度均不變，則反應速率不變，D錯誤；故合理選項是B。13、D【答案解析】分析：乙烯的空間構型是平面結構,碳原子的原子半徑大于氫原子；S2-離子的核外有18個電子；烯烴的結構簡式中碳碳雙鍵屬于官能團，不能省略；KCl為離子化合物，有電子得失。詳解：A.是乙烯的球棍模型，不是比例模型,故A錯誤；B.S2-離子的核外有18個電子,核內有16個質子,故結構示意圖為,故B錯誤；C.KCl為離子化合物,K原子失去一個電子給了Cl原子，故電子式為,故C錯誤；D碳碳雙鍵屬于烯烴的官能團，書寫結構簡式中不能省略,故丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2,故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學用語相關知識。要求解題時明確電子式、結構簡式的區(qū)別；離子結構示意圖和原子結構示意圖的區(qū)別；比例模型和球棍模型學生容易混，學生通過A選項加以區(qū)別。14、A【答案解析】

A.該反應氣體物質的量無變化，容器內的總壓強一直不隨時間變化，所以混合氣體的壓強不再變化時，不能表示達到化學平衡狀態(tài)；B.該反應氣體的體積無變化，隨著反應進行，氣體質量在變化，混合氣體的密度隨著變化，當混合氣體的密度不再變化時，表明反應達到平衡狀態(tài)；C.隨著反應進行，B的物質的量發(fā)生變化，B的物質的量濃度隨著發(fā)生變化，當B的物質的量濃度不再變化時，表明反應達到平衡狀態(tài)；D.該反應氣體的物質的量無變化，隨著反應進行，氣體質量在變化，混合氣體的均相對分子質量隨著變化，當混合氣體的平均相對分子質量不再變化時，表明反應達到平衡狀態(tài)。答案選A。15、C【答案解析】分析：A、依據(jù)二氧化硅和硅單質性質分析判斷；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石；C、烷烴裂解可得到乙烯、丙烯等；D．煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的。詳解：A、二氧化硅是制造光導纖維的材料，單質硅是良好的半導體材料，選項A錯誤；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，選項B錯誤；C、將石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴，選項C正確；D．煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品，在空氣中加強熱會燃燒生成二氧化碳，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題綜合考查有機物的組成、結構和性質，為高考高頻考點，側重于有機物知識的綜合考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累。16、A【答案解析】

A.是干燥管，正確；B.是圓底燒瓶；故錯誤；C是容量瓶，故錯誤；D是漏斗，故錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【答案解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結合元素周期律及物質的原子結構、形成化合物時的特點、元素化合物的性質分析解答。【題目詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質子數(shù)為8，質量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在上述表格中，元素最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4；(4)NH3與HCl反應形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應產(chǎn)生的物質PH4Cl結構與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，能與強堿NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應，故合理選項是AB；(5)K與水反應產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反應產(chǎn)生KAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。如⑥形成的互化物BrCl性質類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應的化學方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr。【答案點睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運用規(guī)律分析解答，但有時也要注意應用范圍。如同一主族元素組成的物質，由分子構成的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高，但若是相應的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質的熔沸點在同族元素形成的化合物中最高。18、CH3COOH羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【答案解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！绢}目詳解】（1）C為乙酸，其結構簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應③為氧化反應，反應④為加聚反應；（4）反應①為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內，所以最多有7個原子共平面。19、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內出現(xiàn)淡黃色沉淀關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2溴(Br2)NaOH溶液【答案解析】

苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應是苯和液溴的取代反應，反應的化學方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質溴，由于單質溴能與氫氧化鈉溶液反應，則將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操