河北省各地2022-2023學年化學高三上期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應對應的離子方程式書寫正確的是A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO31KIO3與KI在酸性溶液中反應：51+IO3+3H2O=3I2+6OH-C.向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3；+2HCIOD.澄清石灰水與醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+2H2O2,人體血液里存在重要的酸堿平衡： 1r ,使人體血液pH保持在7.35?7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c（HC03-）：c（“2C°3）變化關系如下表：c(HCO3-y.c(H2COi)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不年確的是A.正常人體血液中，”C03「的水解程度大于電離程度B.人體血液酸中毒時，可注射Na"C03溶液緩解P"=700的血液中，式“2。。3）＜式“。。3一）pH=7.40的血液中，“C03一的水解程度一定大于"2。。3的電離程度3、某研究性學習小組的同學利用MnCh、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示（可重復使用，不含制氣裝置）。下列說法正確的是（）￡夕的*￡夕的*RA.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC.裝置E的主要用途是制備NaClOD.若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性4、工業(yè)上真空煉鋤的原理為2RbCl+Mg熔融MgCL+2Rb（g）,下列說法正確的是A.鎂的金屬活動性比鋤強，故鎂可置換鋤B.鋤的沸點比鎂低，把枷蒸氣抽出時，平衡右移MgCL的熱穩(wěn)定性比RbCl弱Rb單質比RbCl更穩(wěn)定5、設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是17g甲基（一氣出）所含的中子數(shù)目為B.工業(yè)合成氨時，每生成hnol限轉移的電子數(shù)目為3/C.含有l(wèi)molCOT的Na2cO3溶液中，Na的數(shù)目為24D.足量鋅與一定量濃HzSO,反應，生成lmol氣體時轉移的電子數(shù)目為2M6、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關說法正確的是（）A.新型冠狀病毒由C,H,O三種元素組成口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料C.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D.“84”消毒液（有效成分為NaClO）可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用7、二氧化氯（CKh,黃綠色易溶于水的氣體）是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化錢和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示：XMM下列說法不正確的是A.b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的丫溶液是稀鹽酸B.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOHC.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L（標準狀況）N%,則b極產(chǎn)生0.6g%D.電解池a極的電極反應式為NH4+-6e+4OH+3C1-NCU+4H2O8、甲烷與四氯化碳分子的空間構型相同，有關兩者的比較中正確的是A.甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子B.甲烷與四氯化碳分子內的鍵角均為6（/C.甲烷沸點低于四氯化碳，因為C—H鍵鍵長比C—C1鍵短D.甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C—H鍵鍵能比C—C1鍵大9、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化鋪的實驗，能達到實驗目的的是甲 乙 丙 丁A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化銃和氯化鋅溶液D.用裝置丁蒸干氯化鐐溶液制MnCl2-4H2O10、化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A.PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料11、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠磯五斤，硝（硝酸鉀）五斤，將磯炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋 鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中，加鹽則化。”以下說法不正確的是“強水”主要成分是硝酸“將磯炒去，約折五分之一”是指綠磯脫水C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲的過程D.“五金入強水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是比12、下列離子方程式正確的是A.實驗室可以用濃鹽酸和氯酸鉀反應制氯氣：K37ClO3+6HCI=3C12t+3H2O+K37ClNa2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=3S；+SO42-+2H2OC.二氧化硫通入氯化領溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3i+2H+

D.向lOmLlmobL-1KA1(SO$)2的溶液中加入7.5mL2moi-LrBa(OH)2溶液：2Al3++3SO?2-+60H-+3Ba2+=2Al(OHh；+3BaSO4；13、下列敘述正確的是()A.等質量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B.稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(i)AW=-53.7kJmoF1,若將含1molH2sO4的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的熱量則為57.3kJC(石墨，s)=C(金剛石，s)A"=+1.9kJ-mori,則說明石墨比金剛石穩(wěn)定X(g)+Y(g)=Z(g)A4>0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應AH增大14、已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別是由這四種元素組成的二元化合物,甲、乙為B、C兩種元素對應的單質且摩爾質量相同。若X與Y的摩爾質量也相同，Y與乙均為淡黃色固體上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是()H+X?H+X?M—I?乙A.可以推斷N是一切生命之源B.簡單離子半徑關系：A<D<B<CC.相對分子質量：M>N,沸點MvND.X、D.X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽離子個數(shù)之比分別為1：2和1：116、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法Aco(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2s洗氣DNa2cO3(s)NaHCOj(s)—灼燒A.AB.BC.CD.D17、下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是A.由水電離的c(H+)：①=②>③=④B.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7,則消耗溶液的體積：③〉②C.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的速率：①〉②D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④，①〉②18、實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是試樣T適量水T操作I操.n乍叫a.操作I是過濾，將固體分離除去 b.操作n是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質氯化鈉c.操作m是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來d.操作I?m總共需兩次過濾19、下列有關的化學用語中正確的是()A.氮分子的電子式：：咫立：B.氯化鈉的分子式：NaClC.氮分子的結構式：：N三N：d.氧原子價電子軌道表示式：3E英比I2s2p20、向100mL0.lnwl?Lr硫酸亞鐵鐵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.lmol?L，Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是n（沉淀a點時溶液中所含主要溶質為（NHRSO4a-b段發(fā)生反應的離子方程式是SOr+Ba2+=BaSO4ib點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mL21、下列有關科學家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯誤的是A.拉瓦錫闡明了質量守恒定律 B.道爾頓創(chuàng)立分子學說C.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D.勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學平衡移動原理22、化學創(chuàng)造了生活，也在改變著我們的生活，下列與化學有關的說法正確的是A.純堿和生石灰均屬于堿B.在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕C.經(jīng)過必要的化學變化能從海水中提取Na。、Mg、Bm等物質D.植物通過光合作用能將CO2轉化為葡萄糖和該反應為置換反應二、非選擇題（共84分）23、（14分）有機物X是一種重要的有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計出的轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（DX為芳香尼，其相對分子質量為92；（2）烷基苯在高銃酸鉀的作用下，側鏈被氧化成酸基：叫叫Q-COOH;O-N6生旦O-NH2（苯胺，易被氧化）；

回答下列問題：X的名稱為,G的分子式為。F的結構簡式為,B中官能團的名稱為。F-G的反應類型為.G-Y的化學方程式為o(5)滿足下列條件的B的同分異構體有種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③1mol該有機物能與2molNaHCOs完全反應。HOCH2OH(6)請寫出以C為原料制備rS 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。24、(12分)乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(部分條件未標出):(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為，該反應類型是(2)反應⑥的化學方程式是實驗現(xiàn)象是(3)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：(4)苯乙烯中所含官能團的名稱寫出合成路線圖 ，(5)寫出合成路線圖 ，(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物(合成路線常用的表示方法為：A罌叁B…瞿禁目標產(chǎn)物)反應條件反應條件25、(12分)下圖為制取純凈干燥的CL并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是CL發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：（DC、G兩個裝置所盛放的試劑分別是:（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：②兩處酒精燈應先點燃 處（填寫A或E）,目的是 ?③F中的現(xiàn)象為,G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學式o（3）寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為：A：；E：o26、（10分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是=（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是（填寫化學式）；能確定乙烯通入濱水中發(fā)生了加成反應的事實是。（選填編號）a.濱水褪色b.有油狀物質生成c.反應后水溶液酸性增強d.反應后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是(選填編號)物用78L5 血1179Fa.甲裝置乙酸轉化率高b.乙裝置乙酸轉化率高c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施(4)用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是；操作U的名稱是；操作ID一般適用于分離混合物。(5)如圖2是用乙醇制備澳乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：①先加澳化鈉T再加乙醇T最后加1：1濃硫酸；②先加澳化鈉T再加1：1濃硫酸T最后加乙醇。按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是O27、(12分)資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SCh使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。I.探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。實驗二：卜酒品紅[mUg液試管中的液體現(xiàn)象a.O.lmol/LSCh溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b.O.lmol/LNaHSCh溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c.O.lmol/LNa2sO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色e.pH=2H2s(h溶液紅色溶液不變色1)SO2水溶液中含N的微粒有一?(2)解釋NaHSOj溶液顯酸性的原因是(3)實驗d的目的是一。（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，Sth使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是一..探究褪色過程的可逆性甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=l（）時，生成白色沉淀，溶液變紅。（5）實驗方案合理的是__（選填“甲”或“乙”）。結合離子方程式說明其原因是一。（6）丙同學利用Sth的還原性設計并完成了下列實驗：向a實驗后的無色溶液中滴入過量—（填編號），使溶液最終恢復紅色。也得出結論：該褪色過程是可逆的。A.稀硝酸B.氯水C.雙氧水28、（14分）請參照元素①一⑧在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題:①②③④⑤⑥⑦⑧（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達式為，關于它的最外層P亞層電子的說法錯誤的是.（填序號）a.能量相同 b.電子云形狀相同c.自旋方向相同 d.電子云伸展方向相同（2）③和①組成的四核分子的化學式為,空間構型為,屬于分子（填“極性”或"非極性”（3）比較④、⑤元素常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示）>；②、③兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號），寫出證明該結論的一個事實:.（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子聲為;已知⑥元素的氧化物的熔點為2054C,且以它為原料，可以通過電解的方法得到鋁，據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”⑥元素的氧化物熔點 ⑥元素的氯化物熔點（填“大于”“小于”“等于”），請解釋其原因 o29、（10分）異丙苯是一種重要的有機化工原料。（1）比異丙苯少2個碳原子的同系物的結構簡式：.（2）下列關于異丙苯說法錯誤的是（選填編號）A異丙苯的分子式為C9HB異丙苯的沸點比苯低C異丙苯和苯為同系物 D異丙苯中碳原子可能都處于同一平面(3)鑒別異丙苯與苯的試劑、現(xiàn)象和結論：。(4)由苯與2-丙醇反應制備異丙苯屬于 反應；由異丙苯制備對溟異丙苯的反應試劑和反應條件為(5)異丙苯有多種同分異構體，其中一溟代物最少的芳香點的名稱是。(6)a-甲基苯乙烯是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到，寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法。(合成路線常用的表示方式為： .反應試劑.b……反應述型.目標產(chǎn)物)A反應雄 反應條件2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【題目詳解】A項、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳能析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式為2Na++CO3>+CO2+H2O=2NaHCO31，故A正確；B項、酸性溶液中不可能存在大量的氫氧根離子，故B錯誤；C項、二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二氧化硫與次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應，不是發(fā)生復分解反應，故C錯誤；D項、澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強堿，在溶液中完全電離，書寫離子方程式時不能用化學式表示，應拆寫，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強堿，在溶液中完全電離，書寫離子方程式時不能用化學式表示，應拆寫，石灰乳是氫氧化鈣懸濁液，書寫離子方程式時用化學式表示，不能拆寫。2、D【答案解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是“C°3一的水解程度大于電離程度，選項A正確。人體血液酸中毒時，可注射NaHC&溶液使題目的平衡逆向移動，消耗氫離子以緩解酸中毒，選項b正確。從表中得到:c(“2CO3)=c(HCO3-)時溶液pH=6.10,為使溶液pH=7,應該多加入一些碳酸氫根，所以選項C正確。在pH=7.40的血液中(顯堿性)，碳酸氫根離子的濃度是碳酸的20倍，只能說明因為碳酸氫根離子濃度比碳酸大很多,所以溶液顯碳酸氫鈉的性質（堿性）,無法比較"C°3一的水解程度和〃2。。3的電離程度的相對大小，選項D錯誤。3、D【題目詳解】A、用濃鹽酸與Mn（h混合加熱制取CL,由于鹽酸具有揮發(fā)性，在CL中含有雜質HC1及水蒸氣，先通過D裝置除去HCL再通過A裝置除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，然后通過B驗證CL是否具有漂白性，再通過C驗證潮濕的氯氣具有漂白性，由于氯氣會導致大氣污染，因此最后通過NaOH溶液進行尾氣處理，故使用的裝置的先后順序為DABCE,故A錯誤B、根據(jù)A項分析可知，裝置連接順序依次為為DABCE,故B錯誤；C、裝置E的主要用途是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故C錯誤；D,由裝置B中現(xiàn)象可判斷CL無漂白性，濕潤有色布條褪色是因氯氣與水反應生成的HC1O引起的，故D正確；答案選D。4、B【答案解析】試題分析：A、鋤的金屬活動性比鎂強，故A錯誤；B、已知真空煉枷的原理如下：2RbCl+Mg普星拈MgCL+2Rb（氣），該條件下，生成物Rb為氣態(tài)，把鋤蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，平衡向正方向移動，所以反應可以不斷向生成Rb（氣）方向進行，故B正確；C、MgCL屬于離子晶體、Rb屬于金屬晶體，Rb熔點較低，所以氯化鎂熔點高于Rb,故C錯誤；D、鋤的單質化學性質活潑，單質狀態(tài)不如化合態(tài)穩(wěn)定.故D錯誤；故選B?？键c：考查了金屬的冶煉、平衡移動原理的相關知識。5、C【答案解析】A、常溫常壓下，17g甲基（一"CHA的物質的量為ImoLImol該甲基中含有8moi中子，所含的中子數(shù)為8Na,故A正確；B.工業(yè)合成氨是可逆反應，但工業(yè)合成氨時，每生成ImolNHj轉移的電子數(shù)目為3Na,故B正確；C.CCh?-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1molCO3?-的Na2c03溶液中，Na+的數(shù)目多于2Na,故C錯誤；D、足量鋅與濃硫酸反應開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成hnol氣體時，轉移的電子數(shù)為2Na,故D正確；故選C。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，解題關鍵：質量、物質的量、微粒數(shù)之間的換算，易錯點：C注意水解反應，CO?是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解；I）、濃硫酸隨反應進行變化為稀硫酸的反應特征與鋅反應時，生成二氧化硫或氫氣電子轉移相同。6、B【題目詳解】A.新型冠狀病毒成分為蛋白質和核酸，組成元素有C、H、O、N等，故A錯誤；B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，屬于有機高分子材料，故B正確；C.過氧化氫、過氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白質變性失去生理活性達到消毒目的，故C錯誤；D.若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產(chǎn)生有毒氣體CL,反應的離子方程式為：Cl+CIO+2H+=Cht+H2O,二者不能混合使用，故D錯誤。答案選B。7、D【答案解析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的丫溶液是稀鹽酸，選項A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應為：NC13+6NaCl（）2+3H20=3NaCl+3NaOH+6ClO2T+NH3f,則排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH,選項B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L（標準狀況）N%,根據(jù)反應NC13+6NaC102+3H2O3NaCl+3NaOH+6ClO2T+NH31,轉移的電子的物質的量為0.6moL則b極產(chǎn)生0.6gHz,選項C正確；D、電解池a極的電極反應式為NHJ-6e-+4H2O+3C[=NCb+4H+,選項D不正確。答案選D。8、D【答案解析】A、甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的非極性分子，A錯誤；B、甲烷與四氯化碳均是正四面體形結構，分子內的鍵角均為109。28。B錯誤；C、甲烷沸點低于四氯化碳，因為甲烷分子間作用力小于四氯化碳分子間作用力，與鍵長無關系，C錯誤；D、分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關系，甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C—H鍵鍵能比C—C1鍵大，D正確；答案選D。9、C【題目詳解】A、二氧化鎬與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B不正確；C、二氧化鎰不溶于水，因此分離二氧化銃和氯化缽溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、缽離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化鈦溶液制備MnCLUMO,應該在氯化氫的氣氛中進行，D不正確。答案選C。10、C【答案解析】A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5pm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4）,但在加熱時生石灰不能吸收CCh，不能減少CCh的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯誤；D項，天然氣(主要成分為CHQ和液化石油氣(主要成分為C3H*、C4Hw)是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。11、D【答案解析】A.根據(jù)“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強水”主要成分是硝酸，故A正確；B.”將帆炒去,約折五分之一”是指綠磯脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸饋的過程，故C正確：D.“五金入強水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。12、D【題目詳解】A.實驗室可以用濃鹽酸和氯酸鉀反應制氯氣，根據(jù)價態(tài)只靠攏不相交原則，K37C1O3+6HC1=37C1-C1+2C12t+3H2O+KCl,A錯誤：B.Na2s2。3溶液中加入稀硫酸：S2O32+2H+=S|+SO2T+H2O,B錯誤；C.二氧化硫通入氯化領溶液中無沉淀生成，C錯誤；D.lOmLlmol-L-1KA1(SO02與7.5mL2moi?LrBa(OH)2反應，n[KAI(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2:3,MJ2A13++3SO42~+6OH-+3Ba2+=2A1(OH)31+3BaSO4；,D正確：答案為D。【答案點睛】鹽酸和氯酸鉀反應時，根據(jù)價態(tài)只靠攏不相交原則，氯氣由C1和37cl組成。13、C【題目詳解】A.硫蒸氣的能量大于等質量的硫粉，等質量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；B.稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)A//=-53.7kJmoF1,若將含1molH2s(h的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的溶液混合，由于有硫酸鎖沉淀生成，放出的熱量則大于57.3kJ,故B錯誤；C.能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.9kJ-moir,說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D.X(g)+Y(g)UZ(g)△”>(),恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,平衡正向移動，△!!不變，故D錯誤；選C。14、D【分析】A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這些元素組成的二元化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質。Y與乙均為淡黃色固體，則單質乙為S,化合物Y為Na2(h,Y能與N反應生成單質甲，則甲為硫與氧氣摩爾質量均為32g/moL符合題意。且X與酸反應生成M,M與氧氣反應生硫與N,可推知M為H2S,N為H2O,X為NazS,故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na?！绢}目詳解】A.由分析可知，N為HzO,水是一切生命之源，故A正確；B.電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2>O2>Na+>H+,即A<D<B<C,故B正確;C.M為H2S,N為H2O,相對分子質量：M>N,水分子間存在氫鍵，沸點高于H2S的，沸點：M<N,故C正確；D.X為NazS,丫為NazCh,X,丫中都存在離子健，且X、丫陰陽離子個數(shù)之比都為1：1,故D錯誤；故選I)。15、D【分析】A.用濃鹽酸與二氧化缽制氯氣，要加熱；B.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應；C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D.發(fā)生氧化還原反應生成硫酸弱沉淀.【題目詳解】A.用濃鹽酸與二氧化缽制氯氣，要加熱，故A錯誤；B.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯誤；C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，過濾不能分離出碘，應用萃取分液，故C錯誤；D.發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋼沉淀，3SO2+2H2O+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2NOT+4HNO3,故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，解題關鍵，把握物質的性質、反應原理、實驗技能，難點D：二氧化硫可被硝酸鹽溶液氧化。16>B【題目詳解】A.二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，A正確；NaOH與NH4CI、Fe^均反應，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，B錯誤；HC1極易溶于水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，C正確；NaHCCh加熱分解生成碳酸鈉，則直接加熱即可實現(xiàn)除雜，D正確；答案選B。17、C【答案解析】A.根據(jù)酸堿溶液都抑制了水的電離，進行比較水的電離程度;B.一水合氨為弱電解質，只能部分電離出氫氧根離子,所以氨水濃度大于O.Olmol/L;C.醋酸為弱酸,醋酸的濃度大于0.2mol/L,等體積的醋酸和鹽酸中,醋酸的物質的量大于氯化氫;D.堿溶液的pH大于酸溶液的pH,弱電解質稀釋過程中電離程度增大,據(jù)此進行解答。【題目詳解】A.酸溶液和堿溶液都抑制水的電離，酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液的氫離子是水電離的，所以四種溶液中水電離的氫離子濃度相等,都是lOSmol/L,故A錯誤;B.②pH=12的HC1溶液中氯化氫的濃度為O.Olmol/L,而③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積的兩溶液混合,氨水過量,若溶液顯示中性,則鹽酸的體積大于氨水，即:②><3,所以B錯誤C.①pH=2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于O.OlmoVL,而②pH=2的HC1溶液中氯化氫的濃度為O.Olmol/L,等體積的兩溶液中醋酸的物質的量大于氯化氫,與鋁反應時,醋酸生成的氫氣多,所以C正確;D.堿溶液的pH一定大于酸溶液的pH,③、④的pH大于①、②的;③pH=12的氨水為弱堿，稀釋過程中電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量大于④,稀釋后溶液的PH③〉④;而①pH=2的CHjCOOH溶液稀釋后溶液中氫離子濃度大于②,溶液的pH①<②,所以分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至10()mL后,溶液的PH:③乂D,故D錯誤;答案：Co【答案點睛】本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、弱電解質的電離平衡,題目難度中等,注意掌握溶液pH與溶液酸堿性的關系，明確影響弱電解質電離平衡的因素;D為易錯點,注意溶液pH與氫離子濃度關系。18、C【題目詳解】KN(h中混有NaCl應提純KNO”將它們都溶于水，并降溫結晶.因為KN(h的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化.則有，操作I是在燒杯中加水溶解，操作II是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNOj飽和溶液，操作III為冷卻結晶，利用溶解度差異使KN",結晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體，故選C。19、D【答案解析】A.氮氣分子中存在的是氮氮三鍵，氮氣的電子式為:N^N：，A項錯誤；B.氯化鈉為離子化合物，NaCl為氯化鈉的化學式，不存在氯化鈉分子，B項錯誤；C.結構式中不需要標出未成鍵電子，氮氣的結構式為N三N,C項錯誤；D.氧原子最外層6個電子，其中2s軌道有2個電子，2P軌道有4個電子，氧原子的最外層軌道表示式為：2sS3答案選D。20、A【答案解析】A、O-a段發(fā)生的離子反應為Fe2++2OH+Ba2++SO4”=BaS(M+Fe(OH)2b當Fe?+沉淀完全后，沉淀產(chǎn)生的增幅降低，出現(xiàn)了拐點，所以a點對應的溶質為(NHQ2SO4,故A正確；B、隨著Ba(OH)2溶液的滴入，NHJ參加反應，a—b段的反應為2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO41+2NH3?H2。，故B錯誤；C、b點對應的沉淀為BaSO4和Fe(OH)2,總量為0.3mol,故C錯誤；D、到b點時，溶液中的離子基本反應結束，且此時消耗的Ba(OH)2溶液的體積為200ml,故c點大于200ml,故D錯誤。答案選A。21、B【答案解析】A.拉瓦錫確定空氣的組成，證明了化學反應中的質量守恒，對燃燒現(xiàn)象進行了深入的研究，建立了燃

燒的新理論，故A正確；B.道爾頓創(chuàng)立原子學說，阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學說，故B錯誤；C.俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D.勒沙特列發(fā)現(xiàn)了化學平衡移動原理，故D正確；故選B.22、B【答案解析】從物質的組成來分析物質的分類，從反應物和生成物種類分析反應的類型，從原電池原理來分析金屬防腐的原理?！绢}目詳解】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物屬于堿，純堿是鹽，生石灰屬于堿性氧化物，故A錯誤；海輪是鋼鐵制造的，鑲嵌鋅塊是利用原電池的原理對船體進行保護，鋅比鐵活潑先被腐蝕，故B正確；海水中溶解有氯化鈉，從中提取氯化鈉是物理變化，故C錯誤；置換反應是單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反應，不是置換反應，故D錯誤。故選B。二、非選擇題（共84分）23、甲苯GH7NO2瘦基酯23、甲苯GH7NO2瘦基酯基還原反應【分析】相對分子質量為92的某芳香燒X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxH”則正=7...8,由烷燒中C原子與H原子關系可知，該燒中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香燒X的分子式為C7H即結構簡式為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成E,結合G的結構可知E為3冊2,E轉化生成F,由于苯胺容易被eOOH COOHjJ-NO2，發(fā)生反應生成丫，丫為功能高分子化合物，故丫的結構簡式為H。

COOH【題目詳解】⑴通過以上分析知，X為jy,為甲苯；6(匕加2)的分子式為c7H7NO2,故答案為甲苯；C7H7NO2;(2)F為苔12(2)F為苔12，COOH.。。8%)中官能團的名稱為酯基和竣基，故答案為耳;。2；酯基、竣基:定條件H+(n-l)H2O,COOH故答案為n亡定條件NH-H+Cn-DHiO；」nCOOH(5)B為(廣.OOCC“),其同分異構體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③Imol該有機物能與2moiNaHCCh完全反應，說明含有兩個竣基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH,有鄰間對3定條件H+(n-l)H2O,COOH故答案為n亡定條件NH-H+Cn-DHiO；」nCOOH(5)B為(廣.OOCC“),其同分異構體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③Imol該有機物能與2moiNaHCCh完全反應，說明含有兩個竣基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH,有鄰間對3種結構；如果取代基為-CH(COOH)2,有1種結構；如果取代基為兩個-COOH、一個-CM,兩個-COOH為相鄰位置，有2種同分異構體；如果兩個-COOH為相間位置，有3種同分異構體；如果兩個-COOH為相對位置，有1種同分異構體；所以符合條件的有10種，故答案為10;,HQ HO*CH20H2cl⑹以c(C)為原料制備0P在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成［口；與澳發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成,合成反應流程圖為:CHjCINaOH/沛u△ch20Brv^CHzBr HO^CH20HQ 0 ,故答案為CH2CINaOH/一u△ch26NaOH/H0HO^CHsOH

0【答案點睛】本題考查有機推斷。本題的難點為(6)中合成路線的設計，可以采用正向或逆向方法進行設計，關鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代尼在羥基引入中的運用。24、乙酸乙酯酯化(取代)反應CH3CHO+2Cu(OH)^4CuO2I+CH3COOH+2H2O醉有磚紅色沉淀生成 C1CH2CH2C1+KOH-^CH2=CHC1+KC1+H2O 碳碳雙鍵eOOH COOHCOOH「N0PtG(&nH2)反應中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應;COOH(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應生成Y,反應④的化學方程式為n,cu,o, 新制ai（OH）,CH3CH2OHfCH.CHOfCH3coOHA A【答案解析】（i）乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為乙酸乙酯，該反應類型是酯化反應或取代反應；（2）反應⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應的化學方程式是CH3cHO+2Cu（OH）,3cuC）2J+CH3coOH+2H2。，實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應醇是消去反應，方程式為C1CH2CH2C1+KOHTCH2=CHC1+KC1+H2O。（4）△苯乙烯中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生Cu,O2 新制tu（OH）?因此其合成路線圖可以設計為CH3CH,0HTCH3CHOT'CH3coOH、△ AO?1薪廳一守爐一點睛：該題的難點是合成路線設計，有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產(chǎn)物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質進行設計。注意物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產(chǎn)物。25、飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液 關閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導管中形成一段水柱 A趕走空氣，防止鐵被空氣氧化 產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙△ 點燃Fe(OH)3MnO2+4HCl(濃)====M11CI2+CI2T+2H2O 2Fe+3Ch2FeCh【答案解析】(D制取純凈干燥的CL,A是C12發(fā)生裝置，c、D為氣體凈化裝置，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣有毒，為防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，所以C中的試劑是飽和食鹽水，G中的試劑是氫氧化鈉溶液；(2)①檢查氣密性的方法：關閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導管中形成一段水柱：②兩處酒精燈應先點燃A處，目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化；③E處反應生成了FeCb,F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中會出現(xiàn)Fe(OHb沉淀；(3)A中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HC1(濃)AMnCh+CLT+2H2O；E中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3a2點燃2FeCb。26、利用濃硫酸的吸水性，使反應向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2cO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2sCh先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗【分析】(1)乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170c可到乙烯，反應為可逆反應，濃硫酸還具有吸水性；(2)乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與濱水發(fā)生加成反應生成1,2—二澳乙烷，據(jù)此分析解答；(3)甲裝置邊反應邊蒸儲，乙裝置采用冷凝回流，等反應后再提取產(chǎn)物，使反應更充分；(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；(5)按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有澳單質生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溪化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失?！绢}目詳解】(1)乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行;(2)乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會對乙烯的驗證造成干擾，選擇堿性溶液吸收Sth；a.若乙烯與澳水發(fā)生取代反應也可使濱水褪色；h.若乙烯與溟水發(fā)生取代反應也有油狀物質生成；c.若反應后水溶液酸性增強，說明乙烯與濱水發(fā)生了取代反應；d.反應后水溶液接近中性，說明反應后沒有HBr生成，說明乙烯與濱水發(fā)生了加成反應；答案選d；(3)甲裝置邊反應邊蒸儲，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應物轉化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應后再提取產(chǎn)物，使反應更充分，乙酸的轉化率更高；答案選bd。(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質，再精儲，精館適用于分離互溶的沸點有差異且差異較大的液態(tài)混合物；(5)按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有漠單質生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的澳單質；方案②中把濃硫酸加入澳化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。27、SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-HSO3-離子存在平衡有電離平衡：HSO.r^H++SO32-,水解平衡：HSO3+H2O=H2so3+OH-,因為亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾SO32-乙SCV-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO31+H2O,同時排除SO3?一的干擾AC【分析】I.探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒(1)二氧化硫溶于水和水發(fā)生反應生成亞硫酸，亞硫酸存在兩步電離，據(jù)此分析判斷；(2)NaHSO3溶液中存在亞硫酸氫鈉電離和水解，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度；(3)氫氧化鈉溶液中紅色不褪去說明氫氧根離子對品紅褪色不干擾；⑷根據(jù)實驗一和實驗二的abc分析判斷；n.探究褪色過程的可逆性(5)甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變，氫氧根離子不影響溶液的褪色，乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀亞硫酸鐵，溶液變紅，說明品紅褪色可逆；⑹選擇的試劑不能具有漂白性，同時能夠將二氧化硫反應除去，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】I.探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒(1)二氧化硫溶于水和水發(fā)生反應生成亞硫酸，亞硫酸存在兩步電離，SO2+H2O#H2SO3,H2SO3^H++HSO3,HSO3PH++SO3",SO2水溶液中含(的微粒有：SO2、H2sCh、HSOj、SO32-,故答案為：SO2、H2sCh、HSO3\SO?'；⑵NaHSCh溶液中，HSCh離子存在的平衡有：電離平衡HSOpIF+SCh",水解平衡HSOj+HzOWH2so3+0』溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，故答案為：HSOj離子存在的平衡有：電離平衡HSOVFiH++SO32,水解平衡HSO3-+H2OUH2SO3+OH-,因為亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；(3)pH=10NaOH溶液中紅色溶液不變色，證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾，故答案為：證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾；(4)實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。說明使品紅褪色的微粒不是SO2；根據(jù)實驗二的abc可知，a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)中主要含有SO2和H2sCh,溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色，b.O.lmol/LNaHSCh溶液(pH=5)中主要含有HSO”溶液立即變淺，約15s后完全褪色，c.O.lmol/LNa2s(h溶液(pH=10)中主要含有SO.產(chǎn)，溶液立即褪色，說明Sth使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是Sth*,故答案為：so?-；n.探究褪色過程的可逆性(5)甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變，說明氫氧根離子濃度不影響二氧化硫褪色，不能說明二氧化硫的漂白性具有可逆性；乙同學：向a實驗