pH計的使用與維護課件

pH計的使用及注意事項

李福祥（實驗室管理員）pH計的使用及注意事項李福祥（實驗室管理員）1目錄pH的概念pH計的工作原理影響pH測量準確性的因素及應對措施pH計的使用、維護及注意事項目錄pH的概念2pH的概念pH字面意思：拉丁文“Pondushydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強、壓力；hydrogenii=氫）。抽象定義：pH值為氫離子活度的常用對數負值，即操作定義：（pH的操作定義）pH的概念pH字面意思：拉丁文“Pondushydroge3pH的概念在標準溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，pH值小于7說明溶液酸性強，而pH值大于7則說明溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。pH的概念在標準溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為4ApHMeasuringSystemConsistsofApHelectrode（pH指示電極

）,anelectrodewhoseoutputvoltagechangesasthepH(hydrogenionconcentration)changes。Areferenceelectrode（參比電極

）isanelectrodewhosevoltageoutputstaysconstant.ApHmeter,amillivoltmeterwithaspecialhighimpedanceinputcircuitandcircuitstochangetheelectrode'smillivoltsintopHunitreadouts.Optionally,anautomatictemperaturecompensator,adevicewhichsensestemperaturesothatthemetercancorrectfortheeffectsoftemperaturechanges.ApHMeasuringSystemConsists5什么是pH指示電極？

對溶液中氫離子活度有響應，電極電位隨之而變化的電極稱為pH指示電極或pH測量電極。pH指示電極有氫電極、銻電極和玻璃電極等幾種，但最常用的是玻璃電極。玻璃電極是有玻璃支桿，以及由特殊成份組成的對氫離子敏感的玻璃膜組成。玻璃膜一般呈球泡狀，球泡內充入內參比溶液，插入內參比電極(一般用銀/氯化銀電極)，用電極帽封接引出電線，裝上插口，就成為一支pH指示電極。市場銷售的最常用的pH指示電極是231玻璃pH電極。單獨一支pH指示電極是無法進行測量的，它必須和參比電極一起才能測量。

什么是pH指示電極？

對溶液中氫離子活度有響應，電極電位隨6什么是參比電極？對溶液中氫離子活度無響應，具有已知和恒定的電極電位的電極稱為參比電極。參比電極有硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極等幾種。最常用的是甘汞電極和銀/氯化銀電極。參比電極在測量電池中的作用是提供并保持一個固定的參比電勢，因此對參比電極的要求是電勢穩(wěn)定、重現，溫度系數小，有電流通過時極化電勢小。市場銷售的常用的參比電極為232參比電極。

什么是參比電極？對溶液中氫離子活度無響應，具有已知和恒定的7pH計的使用與維護課件8

玻璃電極的內部結構電極的球泡形玻璃膜厚0.03~0.1mm，組成特殊(Na2O，22%；CaO，6%；SiO2，72%)玻璃電極的特殊內部結構使玻璃膜有選擇性響應。摻Na2O在硅氧網絡結構形成部分荷負電的硅-氧骨架，可與帶正電荷的Na+

離子形成離子鍵玻璃電極的內部結構電極的球泡形玻璃膜厚0.03~0.9外部試液a外內部參比a內水化層水化層干玻璃Ag+AgCl電極構造：球狀玻璃膜(Na2SiO3，厚0.1mm)+[內參比電極(Ag/AgCl)+緩沖液]膜電位產生機理：當內外玻璃膜與水溶液接觸時，Na2SiO3晶體骨架中的Na+與水中的H+發(fā)生交換：G-Na++H+====G-H++Na+因為平衡常數很大，因此，玻璃膜內外表層中的Na+的位置幾乎全部被H+所占據，從而形成所謂的“水化層”。水化層水化層Ag+AgCl電極構造：10pH玻璃電極需水化(使玻璃膜外表面形成10-5-10-4mm厚的水化層)后才能使用。水化層中的Na+與溶液中H+發(fā)生離子交換(反應趨勢很大)≡SiO-Na+(表面)+H+(溶液)

≡SiO-H+(表面)+Na+（溶液）

玻璃電極膜電位的形成插入待測試樣后，因膜外表面水化層中的H+離子活度與待測溶液中H+離子活度不同，在兩相界面上因H+離子擴散遷移而建立起相間電位。pH玻璃電極需水化(使玻璃膜外表面形成10-5-10-4mm11pH計的使用與維護課件12玻璃膜電位的形成：

玻璃電極在水溶液中浸泡，形成一個三層結構，即中間的干玻璃層和兩邊的水化硅膠層。浸泡后的玻璃膜示意圖：

水化硅膠層具有界面，構成單獨的一相，厚度一般為0.01～10μm。在水化層，玻璃上的Na+與溶液中的H+發(fā)生離子交換而產生相界電位。玻璃膜電位的形成：玻璃電極在水溶液中浸泡，13水化層表面可視作陽離子交換劑。溶液中H+經水化層擴散至干玻璃層，干玻璃層的陽離子向外擴散以補償溶出的離子，離子的相對移動產生擴散電位。

兩者之和構成膜電位pH計的使用與維護課件14玻璃膜形成示意圖玻璃膜電位的形成玻璃膜形成示意圖玻璃膜電位的形成15ir：內參比電極，玻璃膜內表面與參比溶液界面間的電位，0：玻璃膜外表面與試液界面間的電位，a：不對稱電位，膜=a+j+0

，為玻璃電極膜電位ISE=a+j+0+

ir

，為玻璃電極總電位ir：內參比電極，玻璃膜內表面與參比溶液界面間的電位，16其中0取決于試液中的氫離子活度和硅膠層中的氫離子活度如果以or表示外參比電極的電位，并以之為負極；而以pH玻璃電極為正極，測其電位為：常數，以k表示(n=1)其中0取決于試液中的氫離子活度和硅膠層中的氫離子活度如果以17待測溶液的pH值以pHx表示，其所測的電位以Ex表示，那么：標準緩沖溶液的pH值以pHs表示，其所測的電位以Es表示，那么：聯(lián)立以上兩個方程，得：(T=250C)（pH的操作定義）待測溶液的pH值以pHx表示，其所測的電位以Ex表示，那么：18

IUPAC推薦上式作為pH的實用定義。使用時，盡量使溫度保持恒定并選用與待測溶液pH接近的標準緩沖溶液。IUPAC推薦上式作為pH的實用定義。使用時，盡量19影響pH測量準確性的因素不對稱電勢：當電極的外參比電極，內參比溶液均相同時，理論上電池電動勢應等于零，但實際上總有幾毫伏到幾十毫伏的電勢差存在，這說明玻璃球泡內外二個界面是不對稱的，這一電勢差就稱為不對稱電勢。不對稱電勢與球泡吹制的工藝有關，也與使用中球泡表面手侵蝕或沾污有關。影響pH測量準確性的因素不對稱電勢：20消除不對稱電位的措施產生的原因(25℃)：玻璃膜內、外表面含鈉量、表面張力以及機械和化學損傷的細微差異所引起的。長時間浸泡后（24hr）恒定（1～30mV）消除不對稱電位的措施21內阻電極的內阻主要是由球泡玻璃膜的內阻決定，它取決于玻璃膜的組合和厚度，阻值一般為幾十兆歐至幾百兆歐。而且隨溫度下降而按指數式上升。內阻高的電極對電計的輸入阻抗及絕緣屏蔽要求高，因此電極內阻低一些為好。內阻電極的內阻主要是由球泡玻璃膜的內阻決定，它取決于22液體接界電位（也稱擴散電位）

概念：在兩個組成或濃度不同的電解質溶液相接觸的界面間所存在的一個微小的電位差。產生原因：在兩種溶液的界面之間，離子由濃度高的一方的離子向濃度低的一方擴散。且不同離子擴散速率不同。消除辦法：鹽橋液體接界電位（也稱擴散電位）概念：在兩個組成或濃度不同的電23液接電位產生示意圖液接電位產生示意圖24鹽橋的作用：構成原電池的通路，維持溶液的電中性，消除液體接界電位。鹽橋的作用：構成原電池的通路，維持溶液的電中性，消除液體接界25減少液接界的電勢差或使其保持穩(wěn)定采用高濃度的KCL（≥3.3mol/L）溶液作為電極的外參比鹽橋溶液，它總有足夠高的離子強度，比被測介質的可能的最大的離子濃度的離子強度還要大5~10倍用飽和KCL溶液保藏pH電極，避免在高鹽或去離子水中保存或使用。減少液接界的電勢差或使其保持穩(wěn)定采用高濃度的KCL（≥3.326a)pHs

的準確性;b)緩沖液與待測液的接近程度。影響pH測量準確性的因素溫度(C)鄰苯二甲酸氫鉀(0.05mol·L-1)KH2PO4-Na2HPO4(各0.025mol·L-1)硼砂(0.01mol·L-1)04.0036.9849.464103.9986.9239.332204.0026.8819.225254.0086.8659.180304.0156.8539.139354.0246.8449.102a)pHs的準確性;b)緩沖液與待測液的接近程度。影27pH計標定的斜率可能超過100%嗎?測試電極百分理論斜率（PTS）定標液7.0對應的E1測試數據為186mV，將電極清洗后再插入PH9.18緩沖液中，穩(wěn)定后讀數，E2=111mV（取絕對值），△E=E1+E2=186+111=297mV，與表格中的△E對照，PTS=97%，合格，一般新電極PTS≧97%，使用長久的電極可以放寬一些，但一般應PTS≧95%，除非測試精度要求很低。pH計標定的斜率可能超過100%嗎?測試電極百分理論斜率（P28E=K－2.303RT/FpHpH值相對應電位直線圖

E=K－2.303RT/FpHpH值相對應電位直線圖29pH計的使用與維護課件30pH計的功能定位調節(jié)：pH電極電位可表示成E=K－2.303RT/FpH，式中常數項“K”隨各支電極和測量條件而異，將“K”從電極電位E中去掉，從而使測量標準化的步驟就叫做“定位”。K可以由測定一個已知pH值的緩沖溶液的電動勢求得，實際操作時，利用pH計的定位旋鈕將數字直接校準到已知的緩沖溶液的pH值，就實現了“定位”，由此，即可抵消內外參比電極電勢，不對稱電勢及液接界電勢的影響，因此，它是pH計最重要的調節(jié)功能。

pH計的功能定位調節(jié)：31斜率調節(jié)pH電極的實際斜率與理論值(2.303RT/F)總有一定的偏差，大多低于理論值。并且隨著使用時間的增加，電極老化，偏差會更大，因此必須對電極的斜率進行補償后方能使測量標準化。精度較高的pH計，都必須設置斜率調節(jié)旋鈕，才能使測量的準確度達到要求。

斜率調節(jié)pH電極的實際斜率與理論值(2.303RT/F)總有32溫度補償調節(jié)在電極電位E=K－2.303RT/FpH中，斜率項2.303RT/F與溶液的絕對溫度T成正比。當溶液溫度變化時，電極的斜率隨之變化。因此，在儀器中要設置溫度補償器，使電極在不同的溫度條件下，能產生相同的電位變化。溫度補償調節(jié)的方法有手動和自動溫度補償二種。手動溫度補償是在儀器中加一只溫度補償電位器，通過手動調節(jié)電位器旋鈕，來控制調整儀器放大器的反饋量。自動溫度補償是在儀器中加一個溫度電極，將溫度電極浸置于溶液中，通過溫度電極的作用，來改變放大器的增益，達到自動補償的目的。溫度補償調節(jié)在電極電位E=K－2.303RT/FpH中，斜33溫度對pH測量精度有多大的影響？對pH電極，溫度的影響每一個pH為0.003pH/℃，例如一個0.2級的pH計，在30℃pH7.00緩沖溶液中進行校準，然后測試60℃的溶液(假定溶液的pH范圍在pH6～8之間與pH7.00相差一個pH單位)，則溫度影響的最大誤差就是30×0.003=0.09pH.如果是3個pH單位(在pH4～10范圍內)，最大誤差就是0.27pH,從中可以看出溫度對pH的影響是很大的。當然，我們也可以從中得出結論，為了減少溫度對pH測量的誤差，我們應該注意以下三點：

(a)盡量選擇接近被測溶液pH值的緩沖溶液校準pH計

(b)盡量使校準溶液的溫度與被測溶液的溫度一致或接近。

(c)應該選擇有溫度補償的pH計溫度對pH測量精度有多大的影響？對pH電極，溫度的影響每一34溫度對pH的影響溫度對pH的影響35溫度補償能消除所有由溫度引起的誤差嗎？

必須特別指出的是，pH計上設置的溫度補償，只是補償電極的斜率項(2.303RT/F)。受溫度影響的還有玻璃電極標準電勢，參比電極電勢，液接界電勢等等，它們與溫度并非成嚴格的線性關系。同時pH電極也需要一定時間才能達到新溫度下的平衡。因此，不管是手動溫度補償還是自動溫度補償，都不是很充分的。根據pH測量的操作定義，要想得到精密的測量結果，樣品溶液與標準溶液應在相同和恒定的溫度下測量，這就是等溫測量原理。對于一般精度要求的pH測量，樣品溶液與標準溶液的溫度不同時，可使用溫度補償。溫度補償能消除所有由溫度引起的誤差嗎？

必須特別指出的是，p36酸度計顯示的是當前溫度下的pH值。如果需要得到25℃的pH，必須把溶液溫度升至25℃，再進行測量。酸度計儀表只能補償溫度對pH電極的影響，不補償溫度對樣品的影響。樣品溫度為10℃，如何測得25℃的pH值樣品溫度為10℃，如何測得25℃的pH值37特別說明1、溫度差異在15~35度以內，測量pH值在6~8內，其由溫度引起的誤差在±0.03pH以內。2、如果需精確測量，必須保證定標液與待測液的溫度一直，這就是所謂的等溫測量。3、為避免引起較大誤差，定標液與待測液的pH值應盡量接近。特別說明1、溫度差異在15~35度以內，測量pH值在6~8內38pH計的使用與維護課件39注意事項及維護見附件注意事項及維護見附件40謝謝！謝謝！41pH計的使用及注意事項

李福祥（實驗室管理員）pH計的使用及注意事項李福祥（實驗室管理員）42目錄pH的概念pH計的工作原理影響pH測量準確性的因素及應對措施pH計的使用、維護及注意事項目錄pH的概念43pH的概念pH字面意思：拉丁文“Pondushydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強、壓力；hydrogenii=氫）。抽象定義：pH值為氫離子活度的常用對數負值，即操作定義：（pH的操作定義）pH的概念pH字面意思：拉丁文“Pondushydroge44pH的概念在標準溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，pH值小于7說明溶液酸性強，而pH值大于7則說明溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。pH的概念在標準溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為45ApHMeasuringSystemConsistsofApHelectrode（pH指示電極

）,anelectrodewhoseoutputvoltagechangesasthepH(hydrogenionconcentration)changes。Areferenceelectrode（參比電極

）isanelectrodewhosevoltageoutputstaysconstant.ApHmeter,amillivoltmeterwithaspecialhighimpedanceinputcircuitandcircuitstochangetheelectrode'smillivoltsintopHunitreadouts.Optionally,anautomatictemperaturecompensator,adevicewhichsensestemperaturesothatthemetercancorrectfortheeffectsoftemperaturechanges.ApHMeasuringSystemConsists46什么是pH指示電極？

對溶液中氫離子活度有響應，電極電位隨之而變化的電極稱為pH指示電極或pH測量電極。pH指示電極有氫電極、銻電極和玻璃電極等幾種，但最常用的是玻璃電極。玻璃電極是有玻璃支桿，以及由特殊成份組成的對氫離子敏感的玻璃膜組成。玻璃膜一般呈球泡狀，球泡內充入內參比溶液，插入內參比電極(一般用銀/氯化銀電極)，用電極帽封接引出電線，裝上插口，就成為一支pH指示電極。市場銷售的最常用的pH指示電極是231玻璃pH電極。單獨一支pH指示電極是無法進行測量的，它必須和參比電極一起才能測量。

什么是pH指示電極？

對溶液中氫離子活度有響應，電極電位隨47什么是參比電極？對溶液中氫離子活度無響應，具有已知和恒定的電極電位的電極稱為參比電極。參比電極有硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極等幾種。最常用的是甘汞電極和銀/氯化銀電極。參比電極在測量電池中的作用是提供并保持一個固定的參比電勢，因此對參比電極的要求是電勢穩(wěn)定、重現，溫度系數小，有電流通過時極化電勢小。市場銷售的常用的參比電極為232參比電極。

什么是參比電極？對溶液中氫離子活度無響應，具有已知和恒定的48pH計的使用與維護課件49

玻璃電極的內部結構電極的球泡形玻璃膜厚0.03~0.1mm，組成特殊(Na2O，22%；CaO，6%；SiO2，72%)玻璃電極的特殊內部結構使玻璃膜有選擇性響應。摻Na2O在硅氧網絡結構形成部分荷負電的硅-氧骨架，可與帶正電荷的Na+

離子形成離子鍵玻璃電極的內部結構電極的球泡形玻璃膜厚0.03~0.50外部試液a外內部參比a內水化層水化層干玻璃Ag+AgCl電極構造：球狀玻璃膜(Na2SiO3，厚0.1mm)+[內參比電極(Ag/AgCl)+緩沖液]膜電位產生機理：當內外玻璃膜與水溶液接觸時，Na2SiO3晶體骨架中的Na+與水中的H+發(fā)生交換：G-Na++H+====G-H++Na+因為平衡常數很大，因此，玻璃膜內外表層中的Na+的位置幾乎全部被H+所占據，從而形成所謂的“水化層”。水化層水化層Ag+AgCl電極構造：51pH玻璃電極需水化(使玻璃膜外表面形成10-5-10-4mm厚的水化層)后才能使用。水化層中的Na+與溶液中H+發(fā)生離子交換(反應趨勢很大)≡SiO-Na+(表面)+H+(溶液)

≡SiO-H+(表面)+Na+（溶液）

玻璃電極膜電位的形成插入待測試樣后，因膜外表面水化層中的H+離子活度與待測溶液中H+離子活度不同，在兩相界面上因H+離子擴散遷移而建立起相間電位。pH玻璃電極需水化(使玻璃膜外表面形成10-5-10-4mm52pH計的使用與維護課件53玻璃膜電位的形成：

玻璃電極在水溶液中浸泡，形成一個三層結構，即中間的干玻璃層和兩邊的水化硅膠層。浸泡后的玻璃膜示意圖：

水化硅膠層具有界面，構成單獨的一相，厚度一般為0.01～10μm。在水化層，玻璃上的Na+與溶液中的H+發(fā)生離子交換而產生相界電位。玻璃膜電位的形成：玻璃電極在水溶液中浸泡，54水化層表面可視作陽離子交換劑。溶液中H+經水化層擴散至干玻璃層，干玻璃層的陽離子向外擴散以補償溶出的離子，離子的相對移動產生擴散電位。

兩者之和構成膜電位pH計的使用與維護課件55玻璃膜形成示意圖玻璃膜電位的形成玻璃膜形成示意圖玻璃膜電位的形成56ir：內參比電極，玻璃膜內表面與參比溶液界面間的電位，0：玻璃膜外表面與試液界面間的電位，a：不對稱電位，膜=a+j+0

，為玻璃電極膜電位ISE=a+j+0+

ir

，為玻璃電極總電位ir：內參比電極，玻璃膜內表面與參比溶液界面間的電位，57其中0取決于試液中的氫離子活度和硅膠層中的氫離子活度如果以or表示外參比電極的電位，并以之為負極；而以pH玻璃電極為正極，測其電位為：常數，以k表示(n=1)其中0取決于試液中的氫離子活度和硅膠層中的氫離子活度如果以58待測溶液的pH值以pHx表示，其所測的電位以Ex表示，那么：標準緩沖溶液的pH值以pHs表示，其所測的電位以Es表示，那么：聯(lián)立以上兩個方程，得：(T=250C)（pH的操作定義）待測溶液的pH值以pHx表示，其所測的電位以Ex表示，那么：59

IUPAC推薦上式作為pH的實用定義。使用時，盡量使溫度保持恒定并選用與待測溶液pH接近的標準緩沖溶液。IUPAC推薦上式作為pH的實用定義。使用時，盡量60影響pH測量準確性的因素不對稱電勢：當電極的外參比電極，內參比溶液均相同時，理論上電池電動勢應等于零，但實際上總有幾毫伏到幾十毫伏的電勢差存在，這說明玻璃球泡內外二個界面是不對稱的，這一電勢差就稱為不對稱電勢。不對稱電勢與球泡吹制的工藝有關，也與使用中球泡表面手侵蝕或沾污有關。影響pH測量準確性的因素不對稱電勢：61消除不對稱電位的措施產生的原因(25℃)：玻璃膜內、外表面含鈉量、表面張力以及機械和化學損傷的細微差異所引起的。長時間浸泡后（24hr）恒定（1～30mV）消除不對稱電位的措施62內阻電極的內阻主要是由球泡玻璃膜的內阻決定，它取決于玻璃膜的組合和厚度，阻值一般為幾十兆歐至幾百兆歐。而且隨溫度下降而按指數式上升。內阻高的電極對電計的輸入阻抗及絕緣屏蔽要求高，因此電極內阻低一些為好。內阻電極的內阻主要是由球泡玻璃膜的內阻決定，它取決于63液體接界電位（也稱擴散電位）

概念：在兩個組成或濃度不同的電解質溶液相接觸的界面間所存在的一個微小的電位差。產生原因：在兩種溶液的界面之間，離子由濃度高的一方的離子向濃度低的一方擴散。且不同離子擴散速率不同。消除辦法：鹽橋液體接界電位（也稱擴散電位）概念：在兩個組成或濃度不同的電64液接電位產生示意圖液接電位產生示意圖65鹽橋的作用：構成原電池的通路，維持溶液的電中性，消除液體接界電位。鹽橋的作用：構成原電池的通路，維持溶液的電中性，消除液體接界66減少液接界的電勢差或使其保持穩(wěn)定采用高濃度的KCL（≥3.3mol/L）溶液作為電極的外參比鹽橋溶液，它總有足夠高的離子強度，比被測介質的可能的最大的離子濃度的離子強度還要大5~10倍用飽和KCL溶液保藏pH電極，避免在高鹽或去離子水中保存或使用。減少液接界的電勢差或使其保持穩(wěn)定采用高濃度的KCL（≥3.367a)pHs

的準確性;b)緩沖液與待測液的接近程度。影響pH測量準確性的因素溫度(C)鄰苯二甲酸氫鉀(0.05mol·L-1)KH2PO4-Na2HPO4(各0.025mol·L-1)硼砂(0.01mol·L-1)04.0036.9849.464103.9986.9239.332204.0026.8819.225254.0086.8659.180304.0156.8539.139354.0246.8449.102a)pHs的準確性;b)緩沖液與待測液的接近程度。影68pH計標定的斜率可能超過100%嗎?測試電極百分理論斜率（PTS）定標液7.0對應的E1測試數據為186mV，將電極清洗后再插入PH9.18緩沖液中，穩(wěn)定后讀數，E2=111mV（取絕對值），△E=E1+E2=186+111=297mV，與表格中的△E對照，PTS=97%，合格，一般新電極PTS≧97%，使用長久的電極可以放寬一些，但一般應PTS≧95%，除非測試精度要求很低。pH計標定的斜率可能超過100%嗎?測試電極百分理論斜率（P69E=K－2.303RT/FpHpH值相對應電位直線圖

E=K－2.303RT/FpHpH值相對應電位直線圖70pH計的使用與維護課件71pH計的功能定位調節(jié)：pH電極電位可表示成E=K－2.303RT/FpH，式中常數項“K”隨各支電極和測量條件而異，將“K”從電極電位E中去掉，從而使測量標準化的步驟就叫做“定位”。K可以由測定一個已知pH值的緩沖溶液的電動勢求得，實際操作時，利用pH計的定位旋鈕將數字直接校準到已知的緩沖溶液的pH值，就實現了“定位”，由此，即可抵消內外參比電極電勢，不對稱電勢及液接界電勢的影響，因此，它是pH計最重要的調節(jié)功能。

pH計的功能定位調節(jié)：72斜率調節(jié)pH電極的實際斜率與理論值(2.303RT/F)總有一定的偏差，大多低于理論值。并且隨著使用時間的增加，電極老化，偏差會更大，因此必須對電極的斜率進行補償后方能使測量標準化。精度較高的pH計，都必須設置斜率調節(jié)旋鈕，才能使測量的準確度達到要求。

斜率調節(jié)pH電極的實際斜率與理論值(2.303RT/F)總有73溫度補償調節(jié)在電極電位E=K－2.